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1、第一节元素周期表第第一节元素周期表第2课时课时口诀：口诀：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律十八列十六族一主二主三七副十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中间零在后一副二副三七主八在中间零在后1二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素、碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂Li3120.152钠钠Na11130.186钾钾K19140.227铷铷Rb371 50.248铯铯Cs55 160.265+ 32 1+11
2、2 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 12碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流3碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象化学方化学方程式程式K+O2 = KO2与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈燃烧，钠先熔化，然后剧烈燃烧，发
3、出发出黄色火焰黄色火焰，生成淡黄，生成淡黄色固体色固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出发出紫色火焰紫色火焰2Na+O2 = Na2O2剧烈反应，钠剧烈反应，钠熔熔成闪亮的小成闪亮的小球，球，浮浮在水面上四处在水面上四处游游动，动，发出嘶嘶发出嘶嘶响响声，溶液中滴入声，溶液中滴入酚酞变酚酞变红红色色在水面上剧烈反应，在水面上剧烈反应，发生燃烧发生燃烧2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 1.1.与氧气的反应与氧气的反应 2.2.与与碱金属与水反
4、应比较碱金属与水反应比较K.AVIK.AVI水的反应水的反应4 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的反应的剧烈程度不同剧烈程度不同5碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O
5、2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出碱金属（请大家书写出碱金属（M)M)与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2 + 2H2O = 2OH + H26与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水
6、立即燃烧，爆炸（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.71、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li +
7、 H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+182、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数属元素原子的电子层数_，原子核，原子核对最外层电子的引力对最外层电子的引力_，所以碱金，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力失电子能力_，元素的金属性，元素的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强9 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素
8、符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.5 1347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.410碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs
9、均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低11碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质单质具有具有强还强还原性原性，与大与大多数多数非金非金属、属、水反水反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金金属属性性逐逐
10、渐渐增增强强12随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容在化学反应中容易失去易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反
11、应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B133、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在碱金属元素都是以化合态存在B4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（的元素，下列
12、对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸C14例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强
13、弱有哪些方法？单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应15复习中探求新知1、_年，俄国化学家年，俄国化学家_，将，将元素按照元素按照_的大小依次排列，将的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为改为_
14、。1869门捷列夫门捷列夫相对原子质量相对原子质量化学性质相似化学性质相似相对原子质量相对原子质量原子的核电荷数原子的核电荷数16复习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：）原子序数：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数）原子序数= _ =_ =_核电荷数核电荷数质子数质子数原子核外电子数原子核外电子数17复习中探求新知3、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_，目前的，目前的元素周期表有元素周期表有_ 个横行
15、，即有个横行，即有_个周期。个周期。（2）周期的序数）周期的序数=该周期元素的该周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、二、三周期，第一、二、三周期为周期为_周期，第四、五、六、七周期为周期，第四、五、六、七周期为_周周期。期。横行横行77电子层数电子层数短短长长短短长长18（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数原子序数周期序数周期序数一一二二三三四四五五六六七七元素种类元素种类最后元素的最后元素的原子序数原子序数复习中探求新知2881818322621018365486118194、（、（1）族就是元素周期表中的）族就是元
16、素周期表中的_，共，共_个纵行，分为个纵行，分为_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族。族。（2）主族共有）主族共有_个，分别表示为个，分别表示为_。（3）副族共有）副族共有_个，分别表示为个，分别表示为 _。复习中探求新知纵行纵行18主主A副副B第第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B20（4）0族族_个，最外层电子达稳定结构（个，最外层电子达稳定结构（2或或8个个电子），通常情况下，元素的化合价为电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第）第族族_个，包括个，包括_三个纵行。三个纵行。（6）主族的序数）主族的序数
17、=_。（7）每一纵行对应的族）每一纵行对应的族纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10原子的最外层电子数原子的最外层电子数AABBBBBBBAAAAA0复习中探求新知215、同周期、同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。6、同主族同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。111252818327、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是A. 109 B. 118 C. 173 D. 222B8
18、、若某、若某IIB族元素原子序数为族元素原子序数为x，那么原那么原子序数为子序数为x+1的元素位于（的元素位于（ ）A. B族族 B. A族族 C. B族族 D.A族族B229、下图为元素周期表中的一部分，、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中表中数字为原子序数，其中M的原子的原子序数为序数为37的是（的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB23HAAAAALiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaAA 1 2 3 4 5 6 7主族元素表24作业：赢在课堂作业：赢在课堂25
