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1、:( (第一第一课时) )2024/8/24:共价共价键的三个参数的三个参数:键长 键能能 键角角共价共价键的特征的特征: :饱和性、方向性和性、方向性1、下列关于共价、下列关于共价键的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） A分子中含有共价分子中含有共价键，则至少含有一个至少含有一个键 B含有含有键的化合物与只含的化合物与只含键的化合物的的化合物的 化学性化学性质不同不同 C键具有方向性和具有方向性和饱和性，和性，键没有方向性没有方向性 和和饱和性和性 DH2O中，既有中，既有“sp 键”，又有，又有“pp 键”A B: “ “分子的立体分子的立体结构所研究的构所研究的问题是多原子分子中原子的空
2、是多原子分子中原子的空间关系。我关系。我们知道，知道，许多分子都具多分子都具有一定的空有一定的空间结构，如：构，如：，是什么原因是什么原因导致了分子的空致了分子的空间结构不同，与共价构不同，与共价键的的键参数有什参数有什么关系？么关系？现在我在我们开始研究分子开始研究分子的立体的立体结构。构。 :一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2:H2HeO2F2NeP4S8Cl2ArN2:C2H2CH2OCOCl2NH3P4:CH4CH3CH2OH CH3COOHC6H6C8H8CH3OH:C60C20C40C70SF6:测分子立体分子立体结构：构：红外光外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分
3、析。 分子的空分子的空间结构我构我们看不看不见，那么科学家，那么科学家是怎是怎样测定的呢？定的呢？ : 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空分子的空间结构却不同，什么原因？间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的分子的的空间结构也不同，什么原因？空间结构也不同，什么原因？:探究与讨论：探究与讨论：1、写出、写出H、C、N、O等原子的电子式：等原子的电子式：原子原子HCNO电子式电子式可形成可形成共用电子对数共用电子对数HO：1234N：C : 2、写出、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电等分子的电子式
4、、结构式及分子的空间结构：子式、结构式及分子的空间结构：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有无孤对电子有无孤对电子空间结构空间结构O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH无无有有有有无无无无直直线形形V 形形三角三角锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体: H C H: :O: 价价层电子子对互斥模型互斥模型(VSEPR(VSEPR模型模型) )是一种可以用是一种可以用来来预测分子立体分子立体结构的理构的理论模型模型: : 对ABnABn型分子或离子，
5、中心原子型分子或离子，中心原子A A价价层电子子对( (包括包括成成键电子子对和孤和孤对电子子) )之之间存在排斥力，将使分子中存在排斥力，将使分子中的原子的原子处于尽可能于尽可能远的相的相对位置上，以使彼此之位置上，以使彼此之间斥斥力最小，分子体系能量最低。力最小，分子体系能量最低。 这种理种理论把分子分把分子分为两两类：一：一类是中心原子上的是中心原子上的价价电子都用于形成共价子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周种分子中，中心原子周围的原子数的原子数(n)(n)决定着分子的立体决定着分子的立体结构。构。 n 2 3 4 5 n 2 3 4 5 6 6 模型模型 直直线形形 平面三角形
6、平面三角形 正四面体正四面体 三角双三角双锥体体 正八面体正八面体 另一另一类是中心原子上有孤是中心原子上有孤对电子子( (未用于未用于形成共价形成共价键的的电子子对) )的分子，由于中心原子上的孤的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周子也要占据中心原子周围的空的空间，并参与互相排斥。，并参与互相排斥。所以所以H2OH2O的空的空间结构构为V V形；形；NH3NH3的空的空间结构构为三角三角锥形。形。:代表代表物物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4PCl55AB5S
7、F66AB6中心原子中心原子有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直直线形形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角三角锥形形三角双三角双锥形形正八面体正八面体小结小结:二、价二、价层电子子对互斥模型互斥模型(VSEPR):直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2, HgCl2BF3, BCl3 (CH4,CCl4,NH4+)中心原子价电中心原子价电子都用于形成子都用于形成共价键共价键,不含不含孤对电子孤对电子三角锥三角锥V型型H2O，H2S(NH3，H3O+)中心原子有中心原子有孤对电子孤对电子:应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对
8、电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直直线形形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角三角锥形形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体:分子或离子分子或离子结构式结构式VSEPR模型模型立体结构模型立体结构模型HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS = =O= = OOHHH+:例：用例：用VSEPR模型模型预测下列分子或离子的立体下列分子或离子的立体结构，构，其中正确的是其中正确的是 （ ） A、SO2为
9、直直线形形 B、NH4+为正四面体形正四面体形 C、HCN为平面三角形平面三角形 D、BF3为三角三角锥形形B例例:下列分子或离子的中心原子，下列分子或离子的中心原子，带有一有一对孤孤对电子子的是的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3D 例例:用价用价层电子子对互斥模型推互斥模型推测下列分子或离子的下列分子或离子的空空间构型。构型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O :例：例：为什么什么H2OH2O分子的分子的键角既不是角既不是9090也不是也不是1092810928而是而是105105？:1.电子配子配对原理原理2.最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相反个自旋方向相反的的电子彼此配子彼此配对。两个原子两个原子轨道重叠部分越大，两道重叠部分越大，两核核间电子云的密度越大，形成的子云的密度越大，形成的共价共价键越牢固，分子越越牢固，分子越稳定。定。价键理论的要点价键理论的要点共价共价键的的饱和性和性共价共价键的方向性的方向性:
