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1、2023年中考化学真题及答案- 江苏南通化学（ 含解析）1 1 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，1 1题）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是A .钙B .硒C .碘D .锌【 答案】A【 解析】未成年人生长发育阶段，钙元素的补充很重要，缺钙会影响人体发育，导致发育不良或佝偻病。1 2 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，1 2题）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，以以下图示对应的操作不标准的是A .称 量B .溶解C .过滤D .蒸发【 答案】D【 解析】蒸发时，为使液体受热均匀、防止液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。1 3 . （ 2 0 2 3年江苏
2、省南通市，1 3题）水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的选项是A .地球上水资源丰富，人类不缺淡水B .水 由2个氢原子和1个氧原子构成C .生活中可以用食盐水区分硬水和软水D .水在通电条件下可分解为氢气和氧气【 答案】D【 解析】地球上总的水量多，但淡水资源少，淡水资源中可被直接开发利用的更少，且分布布局，因此水资源缺乏是当今社会的一大难题，A错误；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B错误；常用肥皂水区分硬水和软水，C错误。水通电后分解生成氢气和氧气，D正确。1 4 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，1 4题）以下物质的名称、化学式、分类均正确的选项是A .
3、硫酸钠N a S 0 4盐B .氧化钙C a O氧化物C. 烧碱K O H碱D .甲烷C H 4无机物【 答案】B【 解析】硫酸钠的化学式为N a 2 S 0 4 , A错误；氧化钙的化学式为C a O ,属于氧化物，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为N a O H , C错误；甲 烷（ C H 4 ）是最简洁的有机物，D错误。1 5 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，1 5题）以下试验中，仪器和用品的选择不合理的是A .收集C 0 2气体B .检验一瓶气体是否为0 2 C .用H 2 0 2溶液和M n 0 2制0 2 D .用大理石和稀盐酸制C 0 2 【 答案】C【 解析】用过氧
4、化氢溶液和M n O 2 制氧气，应 选 用 “ 固体+ 液体，常温型”制气体装置，用不到装置和仪器，故C错误。1 6. （ 2 0 2 3 年江苏省南通市，1 6 题）以下有关物质性质与用途的说法均正确的选项是A . 一氧化碳具有复原性，可用于铁的冶炼B .金属铝不能与氧气反响，常用与制作炊具C .碳酸钠能与酸反响，常用于治疗胃酸过多D . 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒【 答案】A【 解析】C0具有夺取金属氧化物中的氧元素生成C 0 2 的性质，即复原性，因此可用于冶炼金属，如炼铁，A正确；金属铝在常温下即可与氧气发生反响，而铝用作炊具是利用了铝的延展性和导热性，B错误；用于治疗胃
5、酸过多的盐是碳酸氢钠（ 小苏打），而不是碳酸钠 纯碱、苏打），C错误；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，D错误。1 7 . （ 2 0 2 3 年江苏省南通市，1 7 题）盐场晒盐后得到的卤水中含有M g C 1 2 、K C 1 和 M g S 0 4等物质，它们的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A . M g S 0 4的溶解度始终随温度的上升而减小B . 已时，K C 1 和M g S 0 4两溶液所含溶质质量确定相等C.t2时，100gMgCI2的饱和溶液中含有agMgCI2D. 将t l 时的K C 1饱和溶液升温到t 2 ,溶液由饱和变为
6、不饱和【 答案】D【 解析】观看硫酸镁的溶解度曲线可知，开头升温阶段，其溶解度随温度上升而增大，上升到确定温度后，连续升温，其溶解度渐渐变小，A错误；B项中，未说明两种溶液质量是否相等、是否为饱和溶液，故无法比较溶质质量多少，B错误；t 2 C时，1 0 0 g水中溶解a g M g C 1 2恰好到达饱和，即此温度下，U 0 0 + a ） g溶液中含有a g溶质，C错误；K C 1的溶解度随温度上升而增大，故上升温时，其饱和溶液会变为不饱和，D正确。1 8 . 2 0 2 3年江苏省南通市，1 8题）依据以下试验现象不能推断有物质 生 成 的 是 （ 图中夹持仪器省略）有红色固体消灭有白色
7、晶体析出红色消逝有大量气泡消灭A B C D【 答案】B【 解析】C和C u O都是黑色粉末，C u是红色固体，因此当由红色固体消灭时，可说明反响生成了铜，即有物质生成，A正确；饱和蔗糖溶液加热时，水分蒸发会导致蔗糖晶体析出，该过程发生的是物理变化，无物质生成，B错误；酚酸具有遇碱变红色的性质，当红色消逝后，说明溶液不再显碱性，即物质化学性质发生转变，进而推知物质种类转变，有物质生成，C正确；锌能和稀盐酸反响生成氢气，因此，向锌粒中加稀盐酸后产生的气泡是氢气，有物质生成,D正确。1 9 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，1 9题）以下说法正确的选项是A .用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液
8、和澄清石灰水B .用适量B aC I 2溶液可除去KN0 3溶液中混有的K2 S0 4C .将铁钉分别置于枯燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响D .配制确定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释【 答案】C【 解析】氢氧化钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，A错误；B a C 1 2与K 2 s 04反响生成B a S 0 4沉淀和K C 1 ,在除去原有杂质的同时，引入的杂质，B不正确；在枯燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触状况不同，因此，通过观看铁钉是否生锈或生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
9、烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危急，D错误。2 0 . 2 0 2 3年江苏省南通市，2 0题）地球大气的演化经受了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中局部成分的微观示意图如下：确定条件下，3 . 4 g甲物质和4 . 8 g氧气恰好完全反响，生成5 . 4 g乙物质和另一种物质某，以下推断不正确的选项是A .物质甲的化学式是NH 3B .物质某的质量为2 . 8 gC .物质某中含两种元素D. 该反响化学方程式中物质某与0 2的化学计量数之比为2 :3【 答案】c【 解析】依据各模型表示的原子可知，甲的一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，即甲的化学式为
10、N H 3 , A正确；结合图示及题干文字表达可知，发生的反响为N H 3和0 2反响生成水和某，依据质量守恒定律可知某为N 2 ,其质量为3 . 4 g + 4 . 8 g - 5 . 4 g = 2 . 8 g , B正确，C错误；该反响的化学方程式为4 N H 3 + 3 0 2 + 6 H 2 0 ,某( N 2 )与0 2的计量数之比为2 : 3 , D正确。2 1 . ( 2 0 2 3年江苏省南通市，2 1题) 了解物质的组成和构造，有助于生疏物质的性质。( 1 )右图表示核电荷数为11 7的元素最高和最低化合价。从图中可以看出，氯元素的最高正价是 0假设某元素既可显正价，又可显
11、负价，则最高正价与最低负价确定值的代数和为 o写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_ O( 2 )在金属活动性挨次表里，通常排在前面的金属更易失去电子。答复以下问题：某金属原子的构造示意图为，则最外层电子数某=;假设最外层电子失去，到达相对稳定构造，该带电粒子的符号为我国古代制造了 “ 曾 青 （ 即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法,请用化学方程式表示反响原理; 反反响中，更 易 失 去 电 子 的 金 属 是。【 答案】（ 1 ）+ 7 8元素的最高正价从+ 1递增到+ 7或最低负价从-4 递增到-1 3 + （ 2 ）3 A l F e + C u S 0 4 =F e S
12、0 4 + C u F e【 解析】（ 1 ）依据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为+ 7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数-8,以氯元素为例，其 最 高 正 价（ + 7 ）与最低负价确实定值的代数和 7 + 1 ）为8 ；从左到右，各元素原子的最外层电子数渐渐递增，因此，各元素的最高正价渐渐递增，而最低负价则从-4渐渐递增到T . （ 2 ）图示原子为核电荷数为1 3的元素的原子，即铝元素的原子，依据核电荷数=核外电子数，可求得3+ 某=3 ；失去最外层3个电子后变为带3个单位正
13、电荷的阳离子，符号为A 1 ；湿法炼铜实际上是依据铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反响是F e + C u S 0 4 =F e S 0 4 + C u ,反响中，由于铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。2 2 . （ 2 0 2 3年江苏省南通市，2 2题）七 水 硫 酸 镁f M g S 0 4 7 H 2 0 ）是一种重要的化工原料，在4 8 . 1 C以下的潮湿空气中稳定，在温热枯燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（ 主要成分为M g C 0 3、C a C 0 3 ）煨烧成粉，用于制取M g S 0 4 7 H 2 0 ,工艺流程如以以下
14、图所示：( 1 )煨烧过程中，M g C 0 3转化为M g O的根本反响类型是( 2 )写出M g O与H 2 s 0 4反响的化学方程式_ O( 3 )操 作a的名称为 o( 4 )将分别后的母液循环利用的目的是_ O( 5 )枯燥得成品时一，需要把握的条件是【 答案】 分 解 反 响 M g 0+ H2S 04 = M g S 04 + H20过 滤 提高原料利用率 温 度【 解析】 m 燃烧M g C 03会生成M g O和C 02,发生的是分解反响；( 2) M g O与H2s 0 4反响生成M g S 04和H20,方程式为M g 0+ H2S 04 = M g S 04 + H2
15、0； ( 3)通过操作a能将沉淀物分别出来，据此可知a为过滤；( 4 )结晶后的母液是M g S 04的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率； (5 )由于七水硫酸镁在温热枯燥空气中易失去结晶水，因此枯燥成品时需把握好温度，以防七水硫酸镁分解。23. 2023年江苏省南通市，23题) 空气是一种贵重的自然资源，要保护空气，防止污染空气。（ 1）分别液化空气可获得氮气和 两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气 0（ 2）利用膜分别技术，在确定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生 变化。（ 3）某燃煤电厂富氧
16、燃烧技术原理图如下：富氧燃烧与一般燃烧相比，能供给更多的02,使锅炉中的C 0充分燃烧，请写出C 0燃烧的化学方程式。承受该技术有利于对C 02捕获、封存和利用，削减碳排放，获得的C 02可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕获C 02也可用Na O H溶液，请写出对应的化学方程式承受图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和 气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。【 答案】 门）氧气化学性质不活泼（ 2）物理（ 3 ）2 C 0 +0 2 点燃 2 C 0 2人工降雨或作致冷剂2 Na0 H +C 0 2 = Na2 C 0 3S0 2【 解析】（ 1空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用
17、作保护气，是由于氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反响； （2用膜法分别空气的过程，实际是将空气中原有成分进展分别的过程，不产生物质，属于物理变化；（ 3） C 0燃烧生成C 02,化学方程式为2C 0+ 02；干冰易升华，升华时吸取大量的热，因此可用作致冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；C 02 与N a O H 反响的化学方程式为2 N a O H + C O 2 = N a 2 C O 3 ；形成酸雨的气体主要是二氧化硫02 ）和氮的氧化物（ 如N 02 等）。2 4 . （ 2 02 3 年江苏省南通市，2 4 题试验室使用块状石灰石 C a C O 3 ）和稀盐酸制C
18、 02 , 当观看不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应完毕，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进展了以下探究：【 试验操作】 （ 1）向试管中参与5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（ 1: 1）;观看不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。（ 2 ）取上层清液，用 p H 试纸测得溶液p H = 2 , 说明溶液显 性;p H 测定中， “ 上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_O【 试验思考I 】反响剩余液中有哪些物质？其中能使溶液p H = 2 的有哪些？【 试验探究I （ 1）甲同学通过试验排解了 C a C 12 的可能性。简述其试验方案 o（ 2 ）乙同学将C 02 通入蒸储水中
19、至饱和, 测得p H 5 , 。（ 3 ）综合甲、乙两同学试验，得出的结论是：剩余液中还含有o 【 试验思考H】试管中剩余固体是否仍含有C a C 03 ?【 试验探究I I 】小组同学向试管中连续参与稀盐酸（ 1: 1）,又有大量气泡产生。（ 1）由此得出的结论是;写出反响的化学方程式。（ 2 ）比较稀盐酸参与前后的试验现象，解释“ 又有大量气泡产生”的缘由:【 拓展延长】 1）反响剩余液放置一段时间后，溶液p H 增大，其主要缘由是 0（ 2 ）假设用100g l 4 . 6 %的稀盐酸和足量的石灰石反响，看不到气泡产生时，停顿收集气体。收集到的C 02 质量_ _ _ _ _ _ _ （
20、 选填“ ”、“ V”、 “ = ”）8 . 8 g 。【 答案】 【 试验操作】 （ 2 ）酸将试纸显示的颜色与标准比色卡比较【 试验探究I 】 1）取 C a C 12 溶于水，测溶液的p H（ 3 ）盐 酸 【 试验探究I I 】 （ 1）剩余固体中含有碳酸钙C a C 03 + 2 H C l = C a C 12 + H 2 0+ C 02 t 2 ）盐酸浓度增大【 拓展延长】 （ 1）碳酸钙与盐酸连续反响（ 2 【 解析】 【 试验操作】酸性溶液的p H V 7 , 由于测定的溶液p H = 2 , 小于 7 , 显酸性；测定溶液p H 的操作是：将p H 试纸放在枯燥干净的玻璃片
21、上用玻璃棒蘸取待测液滴到p H 试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出p H ； 【 试验探究I 】为排解C a C 12溶液显酸性的可能，只需取C a C 12样品溶于水制成溶液，测定溶液p H 是否小于7即可；依据溶液显酸性即制取C 02的药品可知，溶液显酸性的缘由是溶液中还有盐酸;【 试验探究H】参与盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反响的化学方程式为：C a C 03+2H C l= C a C 12+H 20+C 02 t ；依据前面试验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能
22、是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反响产生气泡太慢不易观看； 【 拓展延长】反响剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳酸钙连续反响，所以会导致溶液的p H 增大；由于看不到有气泡产生时不代表反响停顿，所以当参与100g l4 . 6 %的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生C 02气体质量为8 . 8 g , 但由于看不到气泡后就停顿收集，所以实际收集的C 02质量缺乏8 . 8 g025 . （ 2023年江苏省南通市，25 题）确定条件下，糖 类 （ 按C 6 H l206计，相对分子质量为18 0）发酵生成乙醇（ C 2H 5 0H ，也可发酵生成乙酸（ C H 3C 00H ） o（ 1） C
23、 6 H 1206 中C 、H 、0 三种元素的质量比为（ 2）某调味剂厂承受发酵技术生产的“ 原醋”中，乙酸的质量分数为 10. 5 % , 将 100kg 上述“ 原醋”稀释成质量分数为3. 5 % 的食醋，需水的质量为 O（ 3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: C 6 H l206 = = 2C 2H 5 0H +2c 02（ 反响条件省略，下同求2. 7 kg 上述糖理论上制得乙醇的质量。 （ 请将计算过程写到答题卡上）糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C 6 H 1206 +6 02= 6 C 02+6 H 20C 2H 5 0H +302= 2C 02+3H 20完全燃烧
24、2. 7 kg 上述糖生产1. 6 2kg 的水，假设将中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。【 答案】（ 1） 6 : 1 : 8 2 0 0 k g（ 3 ） 解：设理论上可制得乙醇的质量为某C 6 H 1 2 0 6 = = 2 C 2 H 5 0 H + 2 C 0 21 8 0 9 2 2 . 7 k g 某1 8 0 2 . 7 k g = 9 2 某某= 1 . 3 8 k g答：路轮式可制得乙醇的质量为1 . 3 8 k g 。L 6 2 k g【 解析】 （ 1 ）元素养量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素养量比为（ 1 2 某6 ） : 1 某
25、1 2 ） : 1 6 某6 ）= 6 : 1 : 8 。 （ 2 ）依据稀释前后溶质质量不变可列式为：1 0 0 k g 某 1 0 . 5 % = 3 . 5 %某 1 0 0 k g + 某），某= 2 0 0 k g 。（ 3 ） 本小题试依据化学方程式进展计算的题目，依据化学方程式中各物质的质量比恒定，化学方程式中任何一种物质的质量，即可求出其他全部物质的质量。依据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而 2 . 7 g 的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素养量相等，2 . 7 g 糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。2 6 . 2 0 2 3 年江苏省南通市，2 6 题）近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的自然气，属于 选 填 “ 可再生”或 “ 不行再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（ 填物态变化名称）成液态，此过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ 选 填 “ 吸取”或 “ 放出”）热量。【 答案】不行再生液化放出【 解析】自然气属于不行再生能源；页岩气是气体，经压缩、冷却后转化为液态，说明页岩气发生了液化，由气体液化为液体的过程是放热过程。
