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1、第三课时第三课时1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 五、溶液中的三个五、溶液中的三个“守恒守恒”例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na
2、+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷= 阴离子所带总负电荷阴离子所带总负电荷【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液溶液中的电荷守恒式。中的电荷守恒式。由电荷守恒得：由电荷守恒得：CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H
3、+) n (OH) n (HS)2 n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)NaHCO3溶液中溶液中 n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒、物料守恒 （元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中成其它离子或分子等，但离子或分子中某某种特定元素种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的
4、是指某一元素的原始量原始量应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 n (Na) : n (C) 2 : 1【现学现用现
5、学现用】 写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物溶液中的物料守恒式。料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3、质子、质子（H+）守恒守恒 电解质
6、溶液中电解质溶液中,水电离出来的水电离出来的H+与与OH总是总是相等相等。 S2- H2O如：如：K2S溶液中溶液中因此：因此：c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S)- H+ H+OH- HS- H2S H3O+注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒综合推出。恒综合推出。例例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中溶液中的的质质子守恒式子守恒式【
7、现学现用现学现用】由质子守恒得：由质子守恒得：CH3COONa溶液中：溶液中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中溶液中 c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 小结：小结：1 1、电荷守恒电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。总数等于阴离子所带的负电荷总数。规律：电解质在水溶液中存在的规律：电解质在水溶液中存在的“各型体各型体” （离子或分子）中的原子总数与原电解（离子或分子）中的原子总数与原电解 质中的原子总数相等。质中的原子总数相等。2 2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）3 3、质子守恒：、质子守恒： 在电解质溶液中，水电离出来的在电解质溶液中，水电离出来的H H+ +与与OHOH- -总是相总是相等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求出）合求出）注：考虑注：考虑“守恒守恒”时要先考虑时要先考虑电离理论电离理论与与水解理论水解理论
