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1、知识网络第十一单元第十一单元 盐和化肥复习课盐和化肥复习课复习目标复习目标1、了解盐的、了解盐的定义定义，知道盐是由离子，知道盐是由离子构成构成的；的；2、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等常见的常见的盐的性质盐的性质及其在生活中的及其在生活中的用途用途。3、能说出、能说出粗盐提纯粗盐提纯的操作要点和注意事项。的操作要点和注意事项。4、掌握、掌握碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验方法。方法。课题生活中常见的盐课题生活中常见的盐碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙氯化钠氯化钠其它盐其它盐 盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根酸根离子离子 形成的形成的
2、化合物化合物。常见的酸根离子常见的酸根离子 碳酸根离子：碳酸根离子： CO32硫酸根离子：硫酸根离子： SO42硝酸根离子硝酸根离子: : NO3盐酸根离子：盐酸根离子：Cl知识知识 回顾回顾 生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 常见的金属离子常见的金属离子 钙离子钙离子: :Ca2+钠离子钠离子: :Na+铜离子离子: :Cu2+亚铁离子：离子：Fe2+铁离子离子:Fe3+1、氯化钠（化学式：氯化钠（化学式：；）；）（1）构成：由）构成：由构成（填构成（填“分子分子”、“原子原子”、“离子离子”）。）。考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 离子离子（2 2）氯化钠的用
3、途）氯化钠的用途 生活中用于生活中用于调味剂调味剂还有哪些用途？还有哪些用途？ 维持生理活动维持生理活动配制生配制生理盐水理盐水工业原料工业原料 农业上农业上用于选种用于选种融雪剂融雪剂氯化钠氯化钠的用途的用途NaCl（3）海水晒盐）海水晒盐(NaCl溶解度受温度变化影响不大溶解度受温度变化影响不大)粗盐中含有粗盐中含有不可溶不可溶的物质：泥沙的物质：泥沙 可溶的物质：可溶的物质：氯化镁、氯化钙氯化镁、氯化钙等等 粗粗盐通过盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以等处理，可以得到初步提纯。得到初步提纯。结晶后的母液是氯化钠的结晶后的母液是氯化钠的 饱和饱和溶液
4、（填溶液（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）（4 4）粗盐的提纯（除去）粗盐的提纯（除去不溶不溶物质物质物理法）物理法）主要实验过程主要实验过程溶解溶解 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶玻璃棒玻璃棒的作用的作用加速氯化钠溶解加速氯化钠溶解 引流引流 防止液体暴沸防止液体暴沸粗盐中粗盐中可溶的杂质可溶的杂质（CaCl2、MgCl2）又如何除去呢？）又如何除去呢？“一贴一贴” “” “二二低低” “” “三靠三靠”加热搅拌加热搅拌余热蒸干余热蒸干先固后液先固后液搅拌加速搅拌加速【中考示例中考示例】一同学用某种粗一同学用某种粗盐(含含CaCl2)进行提行提纯实验，步，步骤见下下图。请回答：请回答：（1）
5、步骤）步骤的操作名称是的操作名称是 。过滤滴加盐酸至无气泡放出为止过滤过滤固固液分离液分离含泥沙、含泥沙、NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2（2）写出步骤）写出步骤中反应的方程式：中反应的方程式： 。滤液滤液中溶质是中溶质是 （填写化学式）。（填写化学式）。步骤步骤中加入中加入“适量盐酸适量盐酸”的目的是的目的是；除去过量的碳酸钠除去过量的碳酸钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3和和NaClNaCl、CaCl2（3）提纯）提纯NaCl时应选择时应选择蒸发溶剂蒸发溶剂法。（填法。（填“降温结降温结晶晶”或或“蒸发溶剂蒸发溶剂”）（4）步骤）步骤加热蒸发时要用玻棒不
6、断搅拌，这是为了加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止防止；当蒸发皿中有；当蒸发皿中有较多量较多量固体出现固体出现时，应时，应停止加热停止加热，用，用余热余热使水份蒸干。使水份蒸干。局部过热，造成液滴飞溅局部过热，造成液滴飞溅1氯化钠氯化钠（1 1）构成（）构成（2 2）用途（）用途（3 3）海水晒盐（）海水晒盐（4 4）粗盐的提纯）粗盐的提纯2碳酸钠（化学式：碳酸钠（化学式：Na2CO3）(1)碳酸钠俗称叫做：碳酸钠俗称叫做：纯碱或苏打纯碱或苏打；(2)我国著名化学家我国著名化学家侯德榜侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献；作出杰出贡献；(3)用途：广泛用于用
7、途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 1氯化钠氯化钠（1 1）构成（）构成（2 2）用途（）用途（3 3）海水晒盐（）海水晒盐（4 4）粗盐的提纯）粗盐的提纯2碳酸钠碳酸钠(1)(1) 俗称俗称 ； (2)(2) 用途；用途；考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 碳酸碳酸氢钠俗称俗称小小苏打打，其用途有：，其用途有：(1)在在灭火器中，它是火器中，它是产生生二氧化碳二氧化碳的原料之一；的原料之一；(2)在食品工在食品工业上，它是一种上，它是一种发酵粉酵粉的主要原料；的主要原料；(3)在医在医疗上，
8、它是治上，它是治疗胃酸胃酸过多多的一种的一种药剂。3碳酸碳酸氢钠（化学式：（化学式：NaHCO3）1氯化化钠（1）构成（）构成（2）用途（）用途（3）海水晒）海水晒盐（4）粗）粗盐的提的提纯2碳酸碳酸钠（1）俗称）俗称；（；（2）用途；用途；考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 （1）俗称；（）俗称；（2）作途）作途3碳酸碳酸氢钠 4 4碳酸钙碳酸钙 （1 1）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；（2 2）物理性质：）物理性质：白白色色固固体，体，不不溶于水；溶于水；（3 3）用途：）用途：建筑材料建筑材料 用作用作补钙剂补钙剂。碳酸钠的性质
9、碳酸钠的性质1、碳酸钠的溶液显、碳酸钠的溶液显碱性碱性，能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红2、能与酸反应生成二氧化碳、能与酸反应生成二氧化碳（写出与盐酸反应的方写出与盐酸反应的方程式）程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、与氢氧化钙反应生成白色沉淀、与氢氧化钙反应生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH考点考点2 2常见的盐的化学性质常见的盐的化学性质【方法总结方法总结】由由Na2CO3的性质可知：的性质可知：证明证明CO32-存在的方法存在的方法（1）滴加稀盐酸（性质）滴加稀盐酸（性质2），有气泡生成；），有气泡生成；（2）利用）利用Ca
10、2+和和CO32-（性质（性质3）反应生成白色）反应生成白色CaCO3沉淀。沉淀。【通常选取碱通常选取碱Ca(OH)2或盐或盐CaCl2】如：证明如：证明NaOH变质形成变质形成Na2CO3，可在样品的溶液，可在样品的溶液中滴加稀盐酸（性质中滴加稀盐酸（性质2），有气泡生成；或在溶液中滴），有气泡生成；或在溶液中滴入入Ca(OH)2或或CaCl2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。(2013(2013宜宾中考宜宾中考) )已知已知NaOHNaOH容易与空气中的容易与空气中的COCO2 2作用而作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置敞口放置的的NaOH
11、NaOH固固体后体后, ,设计方案设计方案, ,对这瓶对这瓶NaOHNaOH固体固体变质情况变质情况进行了如下进行了如下实验探究实验探究: :NaOH变质的方程式：变质的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O含有含有Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClpH7有有NaOHpH=7无无NaOHE E中一定有中一定有CaClCaCl2 2,NaCl,NaClNa2CO3?NaOH?回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)上述实验操作的名称分别是操作上述实验操作的名称分别是操作 , 。(2)(2)根据上述实验根据上述实验, ,可以确定该固体可以确定该固体变质变质(
12、(选填选填“已已”或或“未未”) )。(3)(3)步骤步骤中加过量氯化钙溶液的目的是中加过量氯化钙溶液的目的是 。(4)(4)若测得若测得E E的的pH=7,pH=7,则则A A的成分的成分, ,若测得若测得E E的的pH7,pH7,则则A A的成分的成分。溶解溶解过滤过滤已已使使Na2CO3充分反应充分反应Na2CO3Na2CO3和和NaOH碳酸氢钠的性质碳酸氢钠的性质1、碳酸氢钠溶液呈碱性、碳酸氢钠溶液呈碱性生活中常用来除去面团中发酵产生的酸生活中常用来除去面团中发酵产生的酸2、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2干粉灭火器的原理干粉灭火器的原理3、NaHCO3+HCl=NaCl+
13、H2O+CO2可用于医药，治疗胃酸过多症可用于医药，治疗胃酸过多症碳酸钙的性质碳酸钙的性质1、难溶于水、难溶于水2、能与盐酸反应（用于制取二氧化碳）、能与盐酸反应（用于制取二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、高温下分解、高温下分解CaCO3=CaO+CO2高温高温（20112011河北）在一次实验课上，各小组同学用在不河北）在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小
14、组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。问题共同探究。【提出问题提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么么? ?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【作出猜想作出猜想】不同地点不同地点石块中碳酸钙含量不同；石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的所用盐酸的溶质质量分数溶质质量分数不同；不同； 还可能是还可能是 。【设计实验设计实验】(1)(1)验证猜想验证猜想是否成立，要设计的实验：是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、分别取大小相同、质量相同、 的石块，加的石块，加入
15、质量相同、入质量相同、 的稀盐酸进行实验。的稀盐酸进行实验。 石块大小不同石块大小不同( (或石块质量不同、盐酸质量不同或石块质量不同、盐酸质量不同) )不同地点不同地点 溶质质量分数相同溶质质量分数相同 研究谁，谁改变，其他条件都不变研究谁，谁改变，其他条件都不变(2)(2)验证猜想验证猜想是否成立，对盐酸的要求是是否成立，对盐酸的要求是 。【交流讨论交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是测量的实验数据是。溶质质量分数不同溶质质量分数不同 相同时
16、间内收集的二氧化碳体积相同时间内收集的二氧化碳体积( (或收集相同体积二氧化碳所需的时间或收集相同体积二氧化碳所需的时间) )【我会总结我会总结】对于反应物质变量的控制对于反应物质变量的控制一、内因一、内因1、固体控制的因素有、固体控制的因素有（1）固体的种类）固体的种类（2）质量）质量（3）表面积（颗粒大小）表面积（颗粒大小）2、液体、液体（1）液体的种类）液体的种类（2）液体的体积）液体的体积（3）液体的溶质质量分数（浓度）液体的溶质质量分数（浓度）二、外因：温度（气体也要考虑压强）二、外因：温度（气体也要考虑压强）碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙氯化钠氯化钠 盐是由金属离子和酸盐
17、是由金属离子和酸 根离子形成的化合物。根离子形成的化合物。 生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 碳酸碳酸钠1、俗名、化学式、俗名、化学式2、用途、用途3、化学性、化学性质（1）溶液呈碱性）溶液呈碱性（2）与酸反）与酸反应（3）与碱反）与碱反应碳酸碳酸氢钠1、俗名、化学式、俗名、化学式2、用途、用途3、化学性、化学性质（1）溶液呈碱性）溶液呈碱性（2）与酸反）与酸反应（3）受）受热易分解易分解碳酸碳酸钙1、难溶于水溶于水2、用途用途3、化学性、化学性质（1）与酸反）与酸反应（2）高温下分解）高温下分解氯化化钠1、俗名、俗名2、用途、用途3、海水晒、海水晒盐【针对练习针对练习】（2012沈阳
18、）在学习沈阳）在学习石灰石的利用石灰石的利用时，小刚和老师时，小刚和老师做了如图所示的一组对比试验。做了如图所示的一组对比试验。实验操作实验操作实验现象实验现象小小刚刚用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图焰上灼烧（如图1所示），所示），2分钟后，把它分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液酚酞溶液不变色不变色老老师师用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的火焰上灼烧（如图火焰上灼烧（如图2所示），所示），2分钟后，把分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。它投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液
19、酚酞溶液变红变红根据上述实验回答问题：根据上述实验回答问题：（1）小刚的实验现象说明石灰石）小刚的实验现象说明石灰石灼烧时没有发生化学发应，其本质灼烧时没有发生化学发应，其本质原因是原因是。（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生化学发）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生化学发应，该反应的化学方程式为应，该反应的化学方程式为。此反应在工业上的一种应用是此反应在工业上的一种应用是（3）酚酞试液变红，说明溶液呈）酚酞试液变红，说明溶液呈性，用化学性，用化学方程式表示其原因方程式表示其原因。加热的温度不够，碳酸钙没有分解加热的温度不够，碳酸钙没有分解CaCO3=CaO+CO2高温高温制取生石灰制取生
20、石灰（或制取二氧化碳）（或制取二氧化碳）碱碱CaO+H2O=Ca(OH)2【中考示例中考示例】（2011咸宁）碳酸氢钠是一种重要的咸宁）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究。【探究实验探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。现象：溶液变成浅红色。结论：结论：
21、 碳酸氢钠溶液呈碱性碳酸氢钠溶液呈碱性【探究实验探究实验2】能与酸反应能与酸反应【实验方案实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸现象：现象：反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：产生气泡产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【探究实验探究实验3 3】碳酸氢钠的热稳定性碳酸氢钠的热稳定性【实验方案实验方案】设计实验装置如图，设计实验装置如图，并进行实验。并进行实验。现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊充分加热后，试管中留下白色固体。充分加热后，试管中留下白色固体。 结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳。
22、结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳。水和白色固体生成。水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是留下的白色固体是Na2CO3，而不是，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）所选试剂不能用酸）其实质是其实质是CO32-的鉴别的鉴别步骤：步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入再滴入 。现象：现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：生活中的一种用途： 。 澄清石灰水澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊治疗胃酸的药物治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）（或用作发酵粉）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
