核外电子排布优质课件

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1、第2课时核外电子排布沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布1.1.核外电子的运动特征：核外电子的运动特征：(1)(1)具有具有“广阔广阔”的运动空间。的运动空间。(2)(2)运动速率很快。运动速率很快。(3)(3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。所处位置和运动速率不能同时准确测定。【微点拨微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。2.2.核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：(1)(1)依据：电子能量高低依据：电子能量高低, ,运动区域离核远近。运动区域离核远近。(2)(2)电子层与电

2、子能量的关系。电子层与电子能量的关系。电子层序数电子层序数一一二二三三四四五五六六七七电子层符号电子层符号_O OP PQ Q离核距离离核距离电子能量电子能量近近K KL LM MN N远远低低高高(3)(3)核外电子排布规律。核外电子排布规律。【微点拨微点拨】电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动, ,而是按而是按电子出现几率最大的区域电子出现几率最大的区域, ,离核远近来划分的。离核远近来划分的。3.3.核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法结构示意图：结构示意图：(1)(1)钠的原子结构示意图。钠的原子结构示意图。电子层电子层原子核原子

3、核电子数电子数核电荷数核电荷数(2)(2)简单离子的结构示意图。简单离子的结构示意图。NaNa+ +的结构示意图为的结构示意图为_ ClCl- -的结构示意图为的结构示意图为_二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层最外层电子数电子数_(He_(He为为_)_)一般一般_4_4一般一般_4_4得失电子得失电子能力能力既不易得电子既不易得电子也不易失电子也不易失电子易易_电子电子一般易一般易_电子电子化合价化合价0 0价价只显只显_价价一般为一般为_价价构成的构成的简单离子简单离

4、子不能形成不能形成简单离子简单离子_离子离子一般为一般为_离子离子8 82 2小于小于大于或等于大于或等于失去失去得到得到正正负负阳阳阴阴【微点拨微点拨】金属元素只有正化合价金属元素只有正化合价, ,非金属元素中氧、氟只有负化合非金属元素中氧、氟只有负化合价价, ,其他的非金属都有正、负化合价。其他的非金属都有正、负化合价。【自我小测自我小测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)电子离核越远电子离核越远, ,能量越低。能量越低。( () )分析：分析：。电子离核越远。电子离核越远, ,能量越高。能量越高。(2)(2)核外电子绕原子核高速旋转。核外电子绕原子核高速旋转。( () )分析：分析

5、：。核外电子在核外高速无规则运动。核外电子在核外高速无规则运动, ,并不是旋转。并不是旋转。(3)(3)最外层只有最外层只有2 2个电子的元素一定是金属元素。个电子的元素一定是金属元素。( () )分析：分析：。最外层有。最外层有2 2个电子的可能是金属个电子的可能是金属, ,如如Mg,Mg,也可能是非金属也可能是非金属, ,如如HeHe。(4)(4)元素的化合价与该原子的核外电子数有关。元素的化合价与该原子的核外电子数有关。( () )分析：分析：。元素的化合价主要取决于原子最外层电子。元素的化合价主要取决于原子最外层电子, ,有些也与次外有些也与次外层电子有关。层电子有关。2.(LK2.(

6、LK必修必修2 2P9P9改编改编) )下列粒子的核外电子排布正确的是下列粒子的核外电子排布正确的是( () )【解析解析】选选D D。本题可用排除法。本题可用排除法, ,电子总是尽量先排在离核近的电子层电子总是尽量先排在离核近的电子层上上, ,故故A A错；最外电子层最多可排错；最外电子层最多可排8 8个电子个电子, ,故故B B错；倒数第二层最多可错；倒数第二层最多可排排1818个电子个电子, ,故故C C错。错。3.3.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素B.B.核外电子的分层排布即核

7、外电子在不同的空间区域运动核外电子的分层排布即核外电子在不同的空间区域运动C.C.稀有气体元素原子的最外层都是稀有气体元素原子的最外层都是8 8电子的稳定结构电子的稳定结构D.D.当当M M层为最外层时层为最外层时, ,最多可排布最多可排布1818个电子个电子【解析解析】选选B B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元素素,A,A错；稀有气体元素中错；稀有气体元素中HeHe的最外层为的最外层为2 2个电子个电子,C,C错；当错；当M M层为最外层层为最外层时时, ,最多可排布最多可排布8 8电子电子,D,D错。错。4.4.下列化学符号表

8、示同一种元素的是下列化学符号表示同一种元素的是( () )A.A.只有只有B.B.C.C.只有只有D.D.全部全部【解析解析】选选B B。元素的种类由质子数决定。元素的种类由质子数决定, ,由给出符号可知由给出符号可知、核内质子数均为核内质子数均为17,17,为同一种元素。为同一种元素。5.5.下列各微粒中下列各微粒中, ,核外电子总数相等的是核外电子总数相等的是( () )A.NaA.Na和和NaNa+ + B.N B.N2 2和和COCO2 2C. C. 和和H H3 3O O+ + D.H D.H2 2S S和和H H2 2O O【解析解析】选选C C。NaNa、NaNa+ +的核外电子

9、数分别为的核外电子数分别为1111、10,A10,A错；错；N N2 2和和COCO2 2中的中的电子数分别为电子数分别为1414、22,B22,B错；错；C C中两种微粒电子数均为中两种微粒电子数均为10,10,正确；正确；H H2 2S S和和H H2 2O O分子中电子数分别为分子中电子数分别为1818、10,D10,D错。错。6.(LK6.(LK必修必修2P82P8改编改编) )已知已知RnRn的原子结构示意图如图所示的原子结构示意图如图所示, ,关于关于RnRn的化的化学性质正确的是学性质正确的是( () )A.A.非常活泼非常活泼, ,容易与氧气等非金属单质反应容易与氧气等非金属单

10、质反应B.B.比较活泼比较活泼, ,能够与钠等金属反应能够与钠等金属反应C.C.不太活泼不太活泼, ,与氮气性质相似与氮气性质相似D.D.很难与其他物质发生反应很难与其他物质发生反应【解析解析】选选D D。根据。根据RnRn的原子结构示意图可知的原子结构示意图可知, ,其最外层电子达到其最外层电子达到8 8电电子稳定结构子稳定结构, ,化学性质很不活泼化学性质很不活泼, ,难与其他物质发生反应。难与其他物质发生反应。一、核外电子排布规律与原子结构示意图一、核外电子排布规律与原子结构示意图典题探究：典题探究：1.(20151.(2015惠州高一检测惠州高一检测) )在第在第n n电子层中电子层中

11、, ,当它作为原子当它作为原子的最外电子层时的最外电子层时, ,能容纳的最多电子数与能容纳的最多电子数与n-1n-1层相同层相同, ,则此电子层是则此电子层是 ( () )A.KA.K层层B.LB.L层层C.MC.M层层D.ND.N层层【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)各电子层所能容纳的电子数最多为各电子层所能容纳的电子数最多为2n2n2 2；(2)(2)最外层不超过最外层不超过8 8个电子。个电子。【解析解析】选选C C。第。第n n电子层作为原子的最外电子层时电子层作为原子的最外电子层时, ,能容纳的最多电能容纳的最多电子数应为子数应为8,

12、8,与与n-1n-1层相同层相同, ,则则n-1n-1层能容纳的最多电子数也为层能容纳的最多电子数也为8,8,故故n-1n-1层层为为L L层层,n,n层为层为M M层。层。2.2.核电荷数小于核电荷数小于1818的某元素的某元素X,X,其原子核外电子层数为其原子核外电子层数为a,a,最外层电子数最外层电子数为为(2a+1)(2a+1)。下列有关元素。下列有关元素X X的说法中的说法中, ,不正确的是不正确的是( () )A.A.元素元素X X的原子核内质子数为的原子核内质子数为(2a(2a2 2-1)-1)B.B.元素元素X X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂形成的单质既能作氧化剂又能作还

13、原剂C.C.元素元素X X形成的简单离子形成的简单离子, ,各电子层的电子数均达到各电子层的电子数均达到2n2n2 2(n(n表示电子层表示电子层数数) )D.D.由元素由元素X X形成的某些化合物形成的某些化合物, ,可能具有杀菌、消毒的作用可能具有杀菌、消毒的作用【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点：点：(1)(1)电子层数只能为正整数；电子层数只能为正整数；(2)(2)元素处于中间价态时元素处于中间价态时, ,既可以表现氧化性又可以表现还原性；既可以表现氧化性又可以表现还原性；(3)(3)原子、离子的最外层电子数均不能超过原子、离子的最外层电子数均不能超过

14、8 8。【解析解析】选选C C。因电子层数不可能为小数。因电子层数不可能为小数, ,只能为整数只能为整数, ,根据题意根据题意, , 1a3,1a3,又最外层电子数小于或等于又最外层电子数小于或等于8,8,即即2a+18,2a+18,得得1a31a3。当。当a=1a=1时时, ,不成立；当不成立；当a=2a=2时时, ,最外层电子数为最外层电子数为5,5,应为应为N N；当；当a=3a=3时时, ,最外层电子最外层电子数为数为7,7,应为应为ClCl。当。当X X为为N N时时, ,质子数质子数=2a=2a2 2-1=22-1=222 2-1=7,-1=7,当当X X为为ClCl时时, ,质子

15、质子数数=2a=2a2 2-1=23-1=232 2-1=17,A-1=17,A选项正确；选项正确；ClCl2 2、N N2 2在化学反应中都可以作氧在化学反应中都可以作氧化剂和还原剂化剂和还原剂,B,B选项正确；选项正确；ClCl- -最外层电子数为最外层电子数为8,8,达不到达不到2n2n2 2,C,C选项错选项错误；如果误；如果X X为为Cl,Cl,则可形成则可形成HClO,HClO,具有杀菌、消毒作用具有杀菌、消毒作用,D,D选项正确。选项正确。【归纳总结归纳总结】1.1.核外电子排布规律的理解：核外电子排布规律的理解：(1)“(1)“一低一低”：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满

16、能量低的：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层电子层, ,再排能量高的电子层。再排能量高的电子层。(2)“(2)“两不超两不超”。各电子层电子数不超过各电子层电子数不超过2n2n2 2。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个( (第一层为最外层时不超过第一层为最外层时不超过2 2个个) )。注意：核外电子排布规律是相互联系的注意：核外电子排布规律是相互联系的, ,不能孤立地理解不能孤立地理解, ,如当如当M M层不层不是最外层时是最外层时, ,最多可以排布最多可以排布1818个电子个电子, ,而当它是最外层时而当它是最外层时, ,最多可以排最多可以排布布8 8个电子。个

17、电子。2.2.离子结构示意图与原子结构示意图：离子结构示意图与原子结构示意图：(1)(1)原子结构示意图：原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子结构示意图：原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构原子的结构, ,而采用图示的方法而采用图示的方法, ,将原子结构直观地表现出来的一种结将原子结构直观地表现出来的一种结构示意图。如氯原子结构示意图为构示意图。如氯原子结构示意图为(2)(2)离子结构示意图：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结离子结构示意图：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与其原子结构示意图相比构示意图。阳离子结构示意图与其原子结构

18、示意图相比, ,少了一个电少了一个电子层子层, ,核电荷数不变；阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比核电荷数不变；阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比, ,核核电荷数、电子层数相同电荷数、电子层数相同, ,但最外层电子数增加为但最外层电子数增加为8 8。如如【警示警示】(1)(1)原子结构示意图中各电子层排布必须同时符合排布规律原子结构示意图中各电子层排布必须同时符合排布规律, ,不能出现相互抵触的情况。不能出现相互抵触的情况。(2)(2)电子不一定排满电子不一定排满M M层才排层才排N N层层, ,如钾、钙原子的如钾、钙原子的M M层均为层均为8 8个电子个电子, ,而而N N层分别有层

19、分别有1 1个、个、2 2个电子。个电子。(3)(3)离子的结构示意图中离子的结构示意图中, ,核电荷数不变核电荷数不变, ,发生变化的是电子层数或最发生变化的是电子层数或最外层电子数。外层电子数。【点拨点拨】核电荷数为核电荷数为1 12020的原子或离子的结构特点的原子或离子的结构特点(1)(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：1 1H H。(2)(2)最外层电子数。最外层电子数。有有1 1个电子：个电子：H H、LiLi、NaNa、K K有有2 2个电子：个电子：BeBe、MgMg、CaCa、HeHe等于次外层电子数：等于次外层电子数：BeBe、ArAr是次外层电子数是次外层电

20、子数2 2倍：倍：C C是次外层电子数是次外层电子数3 3倍：倍：O O是次外层电子数是次外层电子数4 4倍：倍：NeNe是内层电子总数的一半：是内层电子总数的一半：LiLi、P P等于电子层数：等于电子层数：H H、BeBe、AlAl是次外层电子数的一半：是次外层电子数的一半：LiLi、SiSi是电子总数的一半：是电子总数的一半：BeBe【对点训练对点训练】1.(20151.(2015南昌高一检测南昌高一检测) )今有今有A A、B B两种原子两种原子,A,A原子的原子的M M层比层比B B原子的原子的M M层少层少3 3个电子个电子,B,B原子的原子的L L层电子数恰为层电子数恰为A A原

21、子原子L L层电子数的层电子数的2 2倍倍,A,A和和B B分别分别是是( () )A.A.硅原子和钠原子硅原子和钠原子B.B.硼原子和氢原子硼原子和氢原子C.C.氯原子和碳原子氯原子和碳原子D.D.碳原子和铝原子碳原子和铝原子【解析解析】选选D D。本题考查核外电子排布规律。设。本题考查核外电子排布规律。设A A原子原子L L、M M层电子数分层电子数分别为别为x x、y,y,依题意依题意,A,A、B B两原子的电子层结构为两原子的电子层结构为电子层电子层K KL LM MA A原子原子2 2x xy yB B原子原子2 22x2xy+3y+3B B原子的原子的M M层至少有层至少有3 3个

22、电子个电子, ,因而其因而其L L层的电子数必然是层的电子数必然是8,8,求得求得x=4x=4。对。对A A原子来说原子来说,L,L层有层有4 4个电子时只能是最外层个电子时只能是最外层, ,即即y=0,y+3=3y=0,y+3=3。因此。因此, ,这两这两个原子分别为碳原子和铝原子个原子分别为碳原子和铝原子, ,故故D D项正确。项正确。2.2.下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是( () )A.A.某原子某原子K K层上只有一个电子层上只有一个电子B.B.某原子某原子M M层上电子数为层上电子数为L L层上电子数的层上电子数的4 4倍倍C.C.某离子某离子M M层上和层上和L L层

23、上的电子数均为层上的电子数均为K K层的层的4 4倍倍D.D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的核电荷数与最外层电子数相等【解析解析】选选B B。氢原子核外只有一个电子。氢原子核外只有一个电子, ,分布在分布在K K层上层上,A,A对；对；L L层最多层最多可以排布可以排布8 8个电子个电子,M,M层为最外层时最多只能排布层为最外层时最多只能排布8 8个电子个电子,M,M层排满时是层排满时是1818个电子个电子,B,B错；错；K K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -等离子结构示意图中等离子结构示意图中,M,M层上和层上和L L层上的层上的电子数均为电子数均为K K层的层的4 4倍

24、倍,C,C对；对；O O2-2-最外层有最外层有8 8个电子个电子, ,氧元素的核电荷数为氧元素的核电荷数为8,D8,D对。对。二、原子结构与元素性质及化合价的关系二、原子结构与元素性质及化合价的关系思考探究：思考探究：阳离子是原子失去一定数目的电子形成的阳离子是原子失去一定数目的电子形成的, ,而阴离子则是原子得到一而阴离子则是原子得到一定数目的电子形成的。定数目的电子形成的。思考以下有关问题：思考以下有关问题：(1)(1)原子得失电子的数目与其化合价有何关系原子得失电子的数目与其化合价有何关系? ?(2)(2)为什么金属原子易失电子而非金属原子易得电子为什么金属原子易失电子而非金属原子易得

25、电子? ?【归纳总结归纳总结】原子结构与元素性质和化合价的关系原子结构与元素性质和化合价的关系原子类别原子类别与元素性质的关系与元素性质的关系与元素化合价的关系与元素化合价的关系稀有气体稀有气体最外层电子数为最外层电子数为8(He8(He为为2),2),结构稳定结构稳定, ,性质不活性质不活泼泼原子结构为稳定结构原子结构为稳定结构, ,常见常见化合价为零化合价为零金属元金属元素原子素原子最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4,4,较易失去电子较易失去电子易失去最外层电子易失去最外层电子, ,达到稳达到稳定结构定结构, ,其最高正价为其最高正价为+m(m+m(m为最外层电子数为最外层电子数)

26、 )非金属非金属元素原子元素原子最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于或等于或等于4,4,较易获得电子较易获得电子, ,形成形成8 8电子稳定结构电子稳定结构得到一定数目的电子得到一定数目的电子, ,达到达到稳定结构稳定结构, ,其最低负价为其最低负价为m-8(Hm-8(H为为m-2)m-2)【点拨点拨】原子最外层是否满足原子最外层是否满足“8 8电子电子”稳定结构的判断方法稳定结构的判断方法(1)(1)微粒中若含有氢原子微粒中若含有氢原子, ,则氢原子不能满足则氢原子不能满足“8 8电子电子”稳定结构稳定结构, ,而满而满足足“2 2电子电子”稳定结构。稳定结构。(2)(2)若某元素化合价

27、绝对值与其原子最外层电子数之和等于若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,8,则该原则该原子最外层满足子最外层满足8 8电子稳定结构。电子稳定结构。(3)(3)常见的常见的X X2 2( (卤素卤素) )、O O2 2、N N2 2等双原子单质分子中原子最外层为等双原子单质分子中原子最外层为8 8电子电子稳定结构。稳定结构。【典题训练典题训练】(2015(2015青岛高一检测青岛高一检测) )从宏观方面看物质是由元素组从宏观方面看物质是由元素组成的成的, ,从微观方面看物质是由粒子构成的从微观方面看物质是由粒子构成的, ,下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 ( () )A

28、.A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.D.质子数等于电子数的微粒质子数等于电子数的微粒, ,可能是一种分子或一种离子可能是一种分子或一种离子【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)质子数决定元素种类质子数决定元素种类, ,质子数与中子数决定同位素种类质子数与中子数决定同位素种类, ,最外层电最外层电子数决定元素

29、的化学性质。子数决定元素的化学性质。(2)(2)质子数等于电子数的微粒呈电中性质子数等于电子数的微粒呈电中性, ,不可能是离子。不可能是离子。【解析解析】选选D D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同, ,中子数中子数不同引起的不同引起的,A,A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,B,B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C,C对；分子的质子数等于对；分子的质子数等于电子数电子数, ,离子的质子数不等于电子数离子的质子数不等于电子数,D,D错。错。

30、【对点训练对点训练】(2015(2015贵阳高一检测贵阳高一检测) )已知已知X X、Y Y是原子核电荷数不大于是原子核电荷数不大于1818的元素。的元素。X X原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为a,a,次外层电子数为次外层电子数为a+2a+2；Y Y原子的最外层电子数原子的最外层电子数为为b-5,b-5,次外层电子数为次外层电子数为b b。则。则X X、Y Y两元素形成化合物的组成是两元素形成化合物的组成是( () )A.XYA.XY2 2B.YB.Y4 4X XC.YC.Y2 2X X3 3D.YXD.YX3 3【解析解析】选选C C。X X、Y Y的次外层的次外层(a0,a+22(

31、a0,a+22；b-50,b5)b-50,b5)不可能是不可能是K K层层, ,即最外层为第即最外层为第3 3层层(X(X、Y Y核电荷数小于核电荷数小于18),18),这样得出这样得出X X的核外电子排布的核外电子排布为为2 2、8 8、6,6,为硫为硫,Y,Y的核外电子排布为的核外电子排布为2 2、8 8、3,3,为铝为铝, ,形成化合物为形成化合物为AlAl2 2S S3 3。【补偿训练补偿训练】有有A A、B B、C C、D D四种元素四种元素,A,A的最高正价与其负价的绝对值的最高正价与其负价的绝对值之差为之差为6 6；A A、D D次外层都是次外层都是8 8个电子个电子,A,A与与

32、D D的化合物的化合物DADA在水溶液中能电在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B B有两个电子层有两个电子层, ,其最高正价其最高正价与最低负价的代数和为与最低负价的代数和为0 0；C C2-2-与氩原子具有相同的电子层结构。与氩原子具有相同的电子层结构。(1)(1)试写出上述各元素的符号：试写出上述各元素的符号：A_,B_,C_,D_A_,B_,C_,D_。(2)(2)画出下列粒子的结构示意图：画出下列粒子的结构示意图：A_,CA_,C2-2-_。(3)(3)写出写出C C、D D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：的最高价氧化物对应

33、水化物反应的离子方程式：_。【解析解析】因为因为“A A的最高正价与其负价的绝对值之差为的最高正价与其负价的绝对值之差为6 6”, ,确定确定A A为氯为氯(Cl)(Cl)；“B B有两个电子层有两个电子层, ,其最高正价与最低负价的代数和为其最高正价与最低负价的代数和为0 0”, ,确定确定B B为碳为碳(C)(C)；C C2-2-的结构示意图为的结构示意图为 , ,确定确定C C为硫为硫(S)(S)；再由；再由A A推出推出D D为钾为钾(K)(K)。答案：答案：(1)Cl(1)ClC CS SK K(2) (2) (3)H(3)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【备选要点备选要

34、点】常见的核外电子数相等的微粒常见的核外电子数相等的微粒1.1.核外电子总数为核外电子总数为1010的粒子：的粒子：(1)(1)原子：原子：NeNe；(2)(2)阳离子：阳离子：NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、 、H H3 3O O+ +；(3)(3)阴离子：阴离子：N N3-3-、O O2-2-、F F- -、OHOH- -、 ；(4)(4)分子：分子：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF。2.2.核外电子总数为核外电子总数为1818的粒子：的粒子：(1)(1)原子：原子：ArAr；(2)(2)阳离子：阳离子：K K+ +、CaCa2+2+；(3)

35、(3)阴离子：阴离子：P P3-3-、S S2-2-、HSHS- -、ClCl- -；(4)(4)分子：分子：SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、F F2 2、H H2 2O O2 2等。等。【对点训练对点训练】1.(20151.(2015沈阳高一检测沈阳高一检测) )下列各组微粒中下列各组微粒中, ,核外电子层结构相同的核外电子层结构相同的是是( () )A.MgA.Mg2+2+、O O2-2-、NaNa+ +、F F- -B.NaB.Na+ +、F F- -、S S2-2-、ArArC.KC.K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-、BaBa2+2+D.

36、MgD.Mg2+2+、S S2-2-、NaNa+ +、F F- -【解析解析】选选A A。A A组中各离子均是组中各离子均是1010电子微粒；电子微粒；B B组中组中NaNa+ +、F F- -为为1010电子电子微粒微粒,S,S2-2-、ArAr为为1818电子微粒；电子微粒；C C组中组中K K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-为为1818电子微粒电子微粒,Ba,Ba2+2+不不是；是；D D组中组中MgMg2+2+、NaNa+ +、F F- -是是1010电子微粒电子微粒, ,而而S S2-2-为为1818电子微粒。电子微粒。2.X2.X原子获得原子获得3 3个电子或个电子或Y Y

37、原子失去原子失去2 2个电子后形成的离子都与个电子后形成的离子都与OHOH- -具有具有相同的电子数相同的电子数,X,X与与Y Y两单质反应得到的化合物的化学式为两单质反应得到的化合物的化学式为( () )A.YA.Y3 3X X2 2B.XB.X3 3Y Y2 2C.XC.X2 2Y Y3 3D.YD.Y2 2X X3 3【解析解析】选选A A。OHOH- -的电子数为的电子数为10,10,故故X X原子核外有原子核外有7 7个电子个电子,X,X为氮元素；为氮元素；Y Y原子核外有原子核外有1212个电子个电子,Y,Y为为Mg,Mg,两种元素的单质反应形成的化合物的化两种元素的单质反应形成的化合物的化学式为学式为MgMg3 3N N2 2, ,即即Y Y3 3X X2 2。