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1、 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课时课时6 6 质量守恒定律质量守恒定律 化学方程式化学方程式 一、质量守恒定律一、质量守恒定律1.概念：参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的_。2.使用质量守恒定律时的注意事项（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化。化学反应化学反应质量总和质量总和质量总和质量总和 （2）“参加反应”的物质的质量不同于“加入”的物质的质量，剩余物质的质量不能加入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应，防止参与反应的物质的遗漏。（3）质量守恒定律中的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积、压强等不一定守恒。（4）“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三
2、种状态的物质的质量，尤其是生成的沉淀、气体不能忽略。 3.3.质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，原子本身的质量也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。种类种类数目数目知识点睛知识点睛六六个个不不变变 种类种类数目数目种类种类总质量总质量知识点睛知识点睛种类种类数目数目二、化学方程式1概念：用_来表示_的式子。2表示的意义化学式化学式化学反应化学反应反应条件反应条件 质量质量 3.3.书写书写（1）书写原则：以客观事实为基础；遵守_定律
3、，等号两边各原子的种类和数目必须相等。（20112016年均考查根据微观反应示意图书写化学方程式）（2）书写步骤写：写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。配：配平化学方程式，在各物质的化学式前配上适当的数字。注：注明反应条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态，将短线改成等号。查：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否正确标注；四查反应条件是否正确标注。质量守恒质量守恒注意 生成物中如果有气体（或固体）物质生成，要在气体（或固体）生成物右边注“”（或“”）号。但是，如果反应物中有气体，则气体生成物就不注“”号；若反应物中有固体，生成的固体也不注“”号。
4、 4.利用化学方程式的简单计算（每年必考）（1）理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。（2）计算步骤设：根据题意设未知量。写：写出反应的化学方程式。求：求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。列：列出比例式，求解。答：简明写出答案。 知识点睛知识点睛（1）根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量才能进行计算。（2）化学方程式只能反映物质间的质量比，因此代入化学方程式中的各个量必须是质量。 1.（2016临夏州）化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是（ ）D
5、（ ）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是21C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11B 3.（2016河北）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ，反应的化学方程式为 ，燃料X的化学式为（ ） A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5OH4.（2016株洲）在“ ”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ） A.16 B.32 C.48 D.64BB 5.判断下列有关质量守恒定
6、律的说法是否正确（正确的打“”，错误的打“”）：（1）2 g食盐完全溶于10 g水中得到12 g食盐水，该变化符合质量守恒定律。（ ）（2）根据：蜡烛+氧气 二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素。（ ）（3）a g硫与b g氧气充分反应，一定生成（a+b）g二氧化硫。（ ） 6.（2016湖北改编）为建设环保节能型城市，襄阳市在许多小区和道路安装了太阳能路灯，制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_，该反应属于四种基本反应类型中的_。置换反应置换反应 易错易混点易错易混点1 不会利用质
7、量守恒定律进行数据分析、计算或推断物质不会利用质量守恒定律进行数据分析、计算或推断物质的化学式的化学式例1（2013广东节选） 乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：（1）表中a的值为_。（2）该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 _CO2+_H2O+_CO。1.46122 防错妙招防错妙招（1）在反应中反应物的质量逐渐减少，减少的质量是参加反应的物质的质量；生成物的质量逐渐增多，增加的质量是新生成的物质的质量；如果反应前后某物质的质量没有变化，该物质可能是不参与反应的物质或是催化剂。（2）由质量守恒定律可知
8、，反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，可直接计算出表中的待测数据，再根据化学反应前后原子种类和数目不变推断化学方程式中物质的化学式或化学计量数及比值。（3）各物质间的质量比是各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前面的化学计量数的乘积之比，据此也可推算出化学方程式中物质的化学计量数。 1.（2016河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40% C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为149B 易错易混点易错易混点2 不会从微观角度解释
9、质量守恒定律并认识化学反应及书写不会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应及书写化学方程式化学方程式例2（2016东营改编） 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A.参加反应的两种分子的个数比是14B.该反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子、分子的种类和数目均不变D.该反应的化学方程式为A 防错妙招防错妙招（1）化学反应的过程就是反应物中的原子重新组合成生成物的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此物质在发生化学反应前后，质量总和相等。（2）书写化学方
10、程式时要先弄清楚各微粒代表的物质，确定反应物、生成物的种类，再对比微粒的个数，确定化学计量数，然后根据化学方程式的书写步骤和注意事项，写出化学方程式。注意检查反应前后是否有相同的微粒存在，若有，说明该物质反应后有剩余（过量），计算微粒个数时要减去多余的微粒个数。 过过 易易 错错易错易混点3利用化学方程式计算时格式不规范 例例3 2015年宜昌化学中考试卷中有关化学方程式的计算的题目如下：某同学的答题过程如下所示，请判断每个答题步骤的正误，并指出其中存在的错误步骤和错误原因，并给出正确的答题过程。 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸
11、恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y。 _CaCO3+HCl= CaCl2+H2O+CO2 _100 111 4412.5 g y x _ ,x=5.5 _ ,y13.9 _ 答：生成二氧化碳的质量为5.5 g。（2）恰好完全反应所得溶液的质量为12.5 g+94.4 g=106.9 g _所得溶液中溶质的质量分数为错误，化学方程式未配平错误，化学方程式未配平正确正确错误，将含有杂质的石灰石的质错误，将含有杂质的石灰石的质量当作
12、纯净的碳酸钙的质量量当作纯净的碳酸钙的质量错误，比例式和计算结果中均漏错误，比例式和计算结果中均漏掉单位掉单位错误，比例式和计算结果中均漏掉单位错误，比例式和计算结果中均漏掉单位错误，计算溶液的质量时未扣除石错误，计算溶液的质量时未扣除石灰石中不溶性杂质和生成的二氧化灰石中不溶性杂质和生成的二氧化碳气体的质量碳气体的质量正解：（正解：（1）含碳酸钙）含碳酸钙80%的的12.5 g石灰石中含有碳酸钙的质量为石灰石中含有碳酸钙的质量为12.5 g80%=10.0 g。设生成二氧化碳的质量为。设生成二氧化碳的质量为x，恰好完全反应生成氯化钙，恰好完全反应生成氯化钙的质量为的质量为y。CaCO3+2H
13、Cl= CaCl2+H2O+CO2100 111 4410.0 g y x答：生成二氧化碳的质量为答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 防错妙招防错妙招利用化学方程式进行计算时的常见错误：（1）忘记设未知量，或设未知量时忘记带单位，或不指明所设未知量所代表的含义；（2）利用未配平的化学方程式进行计算；（3）未知量和已知量标错（包括位置错误、相对分子质量计算错误、相对分子质量忘记乘上相应化学计量数、已知量忘记带单位等）；（4）未将含有杂质的物质的质量换算成纯净物的质量；（5）列比例式时已知量或计算结果中忘记带
14、单位；（6）计算反应后所得溶液的质量时，忘记扣除不溶物或气体的质量；（7）忘记进行简明回答。 3.现象分析： （1）有明显的反应现象说明有化学反应发生。 （2）反应前后的质量相等，说明遵守质量守恒定律。 （3）若反应前后质量不相等，可能的原因为有气体进入体系或体系中有气体逸出，浮力的影响等。例题例题 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究（如图所示）。A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论：质量
15、不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒。你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_。（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒，请你从原子的角度说明原因：_。后一种后一种白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡使得天平不平衡反应前后原子的种类、数目、质量不变反应前后原子的种类、数目、质量不变 （3）丙、丁两组同学得到的错误结论是“C、D实验均说明质量不守恒”。老师指导同学们分析了C、D两组实验反应前后天平不平衡的原因。你认为C组实验天平不平衡的原因是
16、_；D实验中镁条燃烧前后，质量不相等的原因是_。盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出空气中的氧气参与反应，使生成的空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量的质量大于镁条的质量 （4）为了探究碳酸钠与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。小红和小明同学分别对C装置进行了改进，改进装置如图E所示：将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是_。产生气体太多，使瓶内压强太大，导致瓶塞弹出产生气体太多，使瓶内压强太大，导致瓶塞弹出 过考点 参考答案1.D 2.B. 3.B 4.CO2 5.B6.（1）2H2O 2H2+O2 （2）物理变化中分子不变，化学变化中分子改变 （3）原子数目（或总数，或个数） （4）化学反应前后元素种类不变7.C 8.（1）H2O（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O（3）置换 9.（1）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2）2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO（3）密封 10.（1）23.3 10.（1）23.3 （2）解：设15 g氨肥样品中硫酸铵的质量为x。答：略。（3）减小 11.C
