《自创离子浓度大小比较222》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自创离子浓度大小比较222（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐溶液中离子浓度大小比较盐溶液中离子浓度大小比较一、电荷守恒一、电荷守恒溶液总是呈溶液总是呈电电电电中性中性，即阴离子所带负电荷总数一定等，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。于阳离子所带正电荷总数。注意：注意：准确判断溶液中的准确判断溶液中的离子种类离子种类；弄弄清清离离子子浓浓度度与与电电荷荷浓浓度度的的关关系系，即即R Rn n+ +的的电电荷荷浓浓度度为为n nc c(R Rn n+ +)C(NH4+)C(H+)C(OH)+C(Cl)3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :存在着存在着NHNH4 4+ +、ClCl-
2、 -、H H+ +、OHOH- -存在着存在着NaNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH、HCOHCO3 3C C（NaNa+ +）+ C+ C（H H+ +）= = 2 2C C（COCO3 32-2-）+ C+ C（HCOHCO3 3- -）+C+C（OHOH- -）2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：溶液：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(OH)存在着存在着NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO、OHOH- -、H H+ +二、物料守恒二、物料守恒 由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关
3、键性的些关键性的原子原子总是总是守恒守恒的。的。3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)C C（Na+）= =2 2CC（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）N原原子子与与Cl原原子子1: :1加加入入，由由于于水水解解N 原原子子有有NH4+、NH3H2O两种存在形式。两种存在形式。Na原原子子与与C原原子子2:1加加入入,COCO3 3水水解解, ,故故碳碳元元素素以以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三种形式存在。三种形式存在。 2.CH2.CH3
4、 3COONaCOONa溶液：溶液：C(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COO H)Na原子与原子与CH3COO1:1加入加入 如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS- - 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子的存在形式有离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则，则c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 电荷守恒：电荷守
5、恒：c(NH4+)c(H+)c(OH)+c(Cl)物料守恒：物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)在在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：溶液中，存在两个守恒：质子守恒：质子守恒：c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)三、质子守恒三、质子守恒由水电离提供的由水电离提供的H H+ +与与OHOH- -相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。 两式相减两式相减如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(
6、OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以溶液中的离子浓度大小会发生改变。以溶液中的离子浓度大小会发生改变。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大小比较大小比较解析：解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离是可溶性的盐，属于
7、强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解：是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+知知c(Cl-)c(NH4+)，但由于水解程度较小，所以，但由于水解程度较小，所以c(NH4+)比比c(H+)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。2.CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )三个守恒三个守
8、恒一个大小一个大小(1)电荷守恒：电荷守恒： 注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即即R Rn n+ +的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn n+ +)(2)物料守恒：物料守恒： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的(3)质子守恒质子守恒(4)大小比较：通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，然后大小比较：通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，然后根据溶液的酸碱性进行具体比较。根据溶液的酸碱性进行具体比较。离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较相关概念：相关概念：（一）溶液中的守恒
9、关系（一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷总数正电荷总数，也就是所，也就是所谓的电荷守恒规律。谓的电荷守恒规律。 如如NaHCO3溶溶液液中中存存在在着着Na、H、HCO3-、CO32- OH，但但存存在在如下关系：如下关系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH- -) 2c(CO32- )。 2、物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中
10、存在形式的浓度之和。液中各中存在形式的浓度之和。 如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS- - 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子的存在形式有离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则则c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 3、质子守恒质子守恒：有水电离产生的：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。 如在如在Na2CO
11、3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)(二二) 酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断若若酸酸根根离离子子电电离离能能力力大大于于水水解解能能力力，则则溶溶液液显显酸酸性性。如如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子若酸根离子水解能
12、力大于电离能力水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三三） 1多多元元弱弱酸酸溶溶液液，根根据据多多步步电电离离分分析析，如如H3PO4溶溶液液中中，c (H) c (H2PO4- ) c (HPO42- ) c (PO43- )。2多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中，c (Na) c (CO32-) c (OH) c (HCO3- )。 3.3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱若酸与
13、碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。 以以Na2S水溶液为例来研究水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒写出溶液中的各种微粒阳离子阳离子:Na、H阴离子阴离子:S2、HS、OH分分子子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒电荷守恒: : c(Nac(Na) )c(Hc(H) )2c(S2c(S2 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )物料守恒物料守恒 : : c
14、(Nac(Na) )2c(S2c(S2 2) )2c(HS2c(HS) )2c(H2c(H2 2S)S) 质子守恒质子守恒: : c(OH c(OH) )c(Hc(H) )c(HSc(HS) )2c(H2c(H2 2S)S) 1.1.将等物质的量浓度的将等物质的量浓度的NaOHNaOH与与CHCH3 3COOHCOOH溶液等体积溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（混合后，下列关系式中正确的是（ ）A Ac (Nac (Na+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc (Nac (Na+ +) = c (CH) = c (
15、CH3 3COOCOO+ c(OH+ c(OH) ) C Cc(Hc(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+)+c(OHc(OH一一) ) D Dc (CHc (CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH) )A A【课堂练习课堂练习】2.在在Na2CO3溶液中下列关系溶液中下列关系不正确不正确的是的是()A2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)Dc(OH)=c(
16、H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)A解析解析电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) 质子守恒：质子守恒：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)3. 0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是等体积混合后，离子浓度大小正确的是() A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(
17、Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B4设氨水的设氨水的pHx，某盐酸的某盐酸的pHy，已知已知x+y14，且且x11。将上述两溶液分别取等体积充将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是顺序是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C5在0.1mol/L的NaHS溶
18、液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD6：把把0.2molLHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0
19、.1mol/L解析：解析：此题实质上是此题实质上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c()()(-)(-)由于由于HAc的电离的电离程度大于程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c()(-)，则则(-)()，(-)()由物料守恒关系可得：由物料守恒关系可得：()(-).lLB70.1mol/L的的NaOH溶液溶液0.2L，通入通入448mL（标标准状况）准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是确的是()A c(Na+)c(HS-)c(
20、OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) D 8.NaHCO3溶液显碱性，各离子浓度有什么关系？溶液显碱性，各离子浓度有什么关系？u电荷守恒电荷守恒: c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3) +2 c(CO32 )+ c(OH )u物料守恒物料守恒: c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )= c(Na+ )u质子守恒质子守恒: c(OH ) + c(CO32 ) = c(H+ )+ c( H2CO3)u大小关系大小关系:c(Na+ ）c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-) c(H) 9、现有、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液(填填“”、“7，则该溶液中则该溶液中C(NH4)C(Cl)；若若C(NH4)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+)D
