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1、人类赖以生存的环境是我们可爱的地人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却使人类面临着新的大全球环境问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。就酸雨而言，仅在就酸雨而言，仅在1980年一年内，美年一年内，美国和加拿大就有国和加拿大就有50000余人成了酸雨的余人成了酸雨的猎物。猎物。2 比利时是西欧酸雨污染最严重的的比利时是西欧酸雨污染最严重的的国家，它的环境酸化程度超过正常标准国家，它的环境酸化程度超过正常标
2、准的的16倍！在意大利北部有倍！在意大利北部有5%的森林死的森林死于酸。瑞典有于酸。瑞典有1500个湖泊酸化。世界古个湖泊酸化。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆复活岛上的雕像，正界最大露天博物馆复活岛上的雕像，正面临着解体和倒塌的威胁，代表我国古面临着解体和倒塌的威胁，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来遭建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来遭遇了意想不到的损害，故宫太和殿台阶遇了意想不到的损害，故宫太和殿台阶栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹350多年前清晰可见，如今却大多模糊不清，多年前清晰可见，如今
3、却大多模糊不清，甚至成光板，我国江苏、安徽、湖北、福甚至成光板，我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影响建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影响造成的损失一年达造成的损失一年达1380多万元。多万元。形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是我们本节所要认识的物质我们本节所要认识的物质二氧化硫二氧化硫3第二节第二节二氧化硫二氧化硫马鞍山二中马鞍山二中 陈守陈守锋锋美好回忆美好回忆酸性氧化物酸性氧化物1、定义：只与、定义：只与碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4、（2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3CO2+NaOH=NaHCO3（1）与）与水水反应反应CO2+H2O=H2CO3（4）与）与盐盐反应反应 CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)22、组成与结构：大部分为非金属氧化物，属于共、组成与结构：大部分为非金属氧化物，属于共价化合物价化合物（3）与碱反应）与碱反应3、化学性质：、化学性质：SOSO2 2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化（比空气大、容易液化（-10-10）、易溶于水的）、易溶于水的气体（气体（1 14040）。）。 常温常压下，下列气体
5、溶解度由大到小的顺序为：常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：1）SO2 （2） O2（3）HCl（4）Cl2（5）NH3 NH3 HCl SO2 Cl2 O2一、一、二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。与与碱性氧化物碱性氧化物反反生成生成盐盐 与与H H2 2O O反应反应生成酸生成酸 酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应反应生成盐和水生成盐和水推推断断?SO2作为酸性氧化物应该有那些性质作为酸性氧化物应该有那些性质？1与与盐盐反应反应生成新的盐生成新的盐 SO2 + Ca(
6、OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2二、二、二氧化硫的化学性二氧化硫的化学性质质1 1、具有酸性氧化物的通性：、具有酸性氧化物的通性：（1 1）、与水反应生成亚硫酸）、与水反应生成亚硫酸H H2 2SOSO3 3SO2 + H2O H2SO3H H2 2SOSO3 3是二元弱酸，酸性比是二元弱酸，酸性比H H2 2COCO3 3强，易挥发，不稳定。强，易挥发，不稳定。（3 3）、与碱反应生成盐和水）、与碱反应生成盐和水（白色）（白色）所以，不能用澄清的石灰水来鉴别所以，不能用澄清的石灰水来鉴别COCO2和和SOSO2（2 2）、与碱性氧化
7、物反应生成盐）、与碱性氧化物反应生成盐SO2 + CaO = CaSO3SO2 + Na2O = Na2SO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2OSO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3（4 4）、与盐反应生成新的盐）、与盐反应生成新的盐SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3SO2 + NaHCO3=NaHSO3+CO2可以用饱和的可以用饱和的NaHCONaHCO3 3来除去来除去COCO2 2中的中的SOSO2 2【课堂讨论课堂讨论】试从硫元素的化合价分析试从硫元素的化合价分析SOSO2 2的氧化性、还原性。的氧化性、还
8、原性。2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化剂SOSO2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性SO2SO3或或H2SO4S+4+4+6+60 0失去失去2 2e e- -得到得到4 4e e- -【结论结论】2 2、SOSO2 2的还原性：的还原性：SO3 3无色晶体无色晶体，熔点（，熔点（16.8 ）沸点（）沸点（44.8 ）都很低，）都很低，SO3在标准状况下为固体，是一种重要的酸性氧化物。在标准状况下为固体，是一种重要的酸性氧化物。SOSO3 3 + H + H2 2O HO H2 2SOSO4 4 （放出大量热）放出大量热）SOSO3 3 + 2NaOH
9、= Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 在工业上，常利用上面两个反应制造硫酸在工业上，常利用上面两个反应制造硫酸（1 1）SOSO2 2与与O O2 2的反应：的反应： SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = 2HCl + HO = 2HCl + H2 2 SOSO4 4SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2H+ 2H2 2O = 2HBr + HO = 2HBr + H2 2 SOSO4 4SOSO2 2 + I+ I2 2 + 2H+ 2H2 2O = 2HI + HO = 2HI + H2 2 SOSO4 4（2
10、2）SOSO2 2与卤素单质的反应：与卤素单质的反应：SOSO2 2能使氯水、溴水、碘水褪色能使氯水、溴水、碘水褪色SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HO = 4H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + + SOSO4 42-2-（3 3）SOSO2 2与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的反应：的反应：SOSO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪色溶液的紫红色褪色SOSO2 2 + KMnO + KMnO4 4 + H + H2 2O= HO= H2 2SOSO4 4 + K+ K2 2SOSO4 4 + MnSO+ MnSO4 4+
11、4+4+6+6+2+2+7+752222（4 4）SOSO2 2与与FeClFeCl3 3的反应：的反应：SOSO2 2 + 2FeCl+ 2FeCl3 3 + 2H + 2H2 2O = 2FeClO = 2FeCl2 2 + 2HCl + H+ 2HCl + H2 2SOSO4 4思考：思考：SOSO2 2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? ? 品品 红红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用品红来检验可以用品红来检验SOSO2 2的存在的存在3 3、SOSO2 2的弱氧化性：的弱氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O4 4、SOSO2 2的漂白性：的漂白性：SOSO2 2的漂白原
12、理：的漂白原理：SOSO2 2跟某些有色物质化合生成无色的物跟某些有色物质化合生成无色的物质。该无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的质。该无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。颜色。工业上常用工业上常用SOSO2 2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。因漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。因SOSO2 2还还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。氯水氯水二氧化硫硫原原 理理氯水中氯水中HClOHClO将有将有色物质色物质氧化氧化成无成无色物质色物质SOSO2 2溶于水产生的溶于水产生的H H2 2SOSO3 3与有色物质与有色物
13、质直接化合生成不稳直接化合生成不稳定的无色物质定的无色物质实实质质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效效果果永久性永久性暂时性暂时性范范 围围可漂白可漂白大多数大多数有色质有色质能能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭 潮湿氯气潮湿氯气 臭氧臭氧 过氧化钠过氧化钠二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理发生物理发生物理变化还是变化还是化学变化化学变化吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化氧化漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理变化变化化学
14、化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化【知识归纳知识归纳】随堂练习随堂练习1 1下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B、闻气味闻气味C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能 B D课堂习题课堂习题 2 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质二氧化硫和氯气都
15、有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性可能失去漂白性分分析析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是是没有漂白性的，因此漂白性没有漂白性的，因此漂白性可能消失可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4D二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激
16、性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水化学性质化学性质1、与水反应生成酸、与水反应生成酸SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32、与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水SOSO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 34、漂白性：暂时性漂白，可逆漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色SO2催化剂SO2的主要用途制造硫酸杀菌消毒 漂白纸浆、 毛、丝、草帽三、三、
17、SOSO2 2的实验室制法：的实验室制法：1 1、原料：、原料：NaNa2SOSO3（可溶性粉末）浓硫酸（可溶性粉末）浓硫酸（70%70%）2 2、原理：、原理：Na2SO3+H2SO4= SO2+Na2SO4+H2O3 3、装置：、装置：思考：思考：能否用启普发生器？能否用启普发生器？ 不能！不能！（2 2）SOSO2 2易溶于水易溶于水理由：理由：（1 1）NaNa2 2SOSO3 3不是难溶性块状固体不是难溶性块状固体思考：实验室制思考：实验室制SOSO2 2气体，应注意什么？如何气体，应注意什么？如何收集？收集？实验室制实验室制SOSO2 2应注意防止空气污染！应注意防止空气污染！可用
18、可用NaOHNaOH溶液或碱石灰进行尾气溶液或碱石灰进行尾气吸收。吸收。用向上排空气法收集。用向上排空气法收集。Na2SO3H2SO4NaOH溶溶液液4 4、收集装置：、收集装置：5 5、尾气吸收装置：、尾气吸收装置：思考一：思考一：往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2有何现象？有何现象？ 无明显现象无明显现象 SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4H2SO4BaCl2= BaSO42HCl产生白色沉淀产生白色沉淀往往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，气体，再加入再加入HCl。因反应：因反应：BaCl2+H2O+SO2=BaSO3+2HCl
19、不能发生。不能发生。因为发生下列反应：因为发生下列反应：产生白色沉淀产生白色沉淀往往BaCl2溶液中加入氨水，然后通入溶液中加入氨水，然后通入SO2气体，能产气体，能产生白色沉淀吗？生白色沉淀吗？BaCl2+ （NH4）2SO3=BaSO3+2NH4Cl 2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O因发生下列反应：因发生下列反应：思考二：思考二：往往Na2S溶液中滴人溶液中滴人Na2SO3有何现象？有何现象？ 无明显现象无明显现象 Na2S + H2SO4 = H2S Na2SO4产生黄色沉淀产生黄色沉淀往往溶液中滴入稀溶液中滴入稀H2SO4有有何现象？何现象？ 因因Na2S与与 Na2
20、SO3不能发生。不能发生。Na2SO3+H2SO4= H2O+SO2Na2SO42H2S+SO2=3S+2H2O2222+2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+ 3S+3H2O2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O SO2和和O2需在一定温度和催化剂存在条件下需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由才能反应；但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚硫酸盐或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐亚硫酸盐应密闭保应密闭保存，以防变质。存，以防变质。2Na2SO3O2=2Na2SO42H2SO3O2=2H2SO4小常识小常识 问题问题1： SO2
21、能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色与溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗? 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还反后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还反应。应。不同！不同！前者缘于前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还的还原性，发生的是氧化还原反应原反应； 问题问题2：CO2和和SO2在化学性质上既有相似性在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢又有差异性，如何区分这两种气体呢? (1)品红溶液品红溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均能使上述溶液褪色均能使上述溶液褪色相似性：相似性：均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性
22、具有还原性、漂白性区分：区分： 问题问题3：能用澄清石灰水鉴别：能用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2吗吗? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！两者现象完全相同，故不能鉴别两者现象完全相同，故不能鉴别 问问4： 如何检验一瓶混合气体中含有如何检验一瓶混合气体中含有CO2和和SO2 ?品红品红KMnO4溶液溶液品红品红石灰水石灰水四、二氧化硫对环境的污染：四、二氧化硫对环境的污染：燃烧含燃烧含硫燃料硫燃料所产生的所产生的SOSO2 2是形成酸雨
23、的罪是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神空中死神”，已成，已成为全球性的环境问题。为全球性的环境问题。 S + O2 = SO2点燃点燃1 1、化石燃料的燃烧：、化石燃料的燃烧：2 2、硫酸生产中的尾气：、硫酸生产中的尾气：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2煅烧煅烧“空中死神空中死神”酸酸雨雨1.正常雨水的正常雨水的PH值是多少？值是多少？2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？空气中二氧化硫的来源？3.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？4.如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？ 我我省省近几年雨水的近几年雨
24、水的PH值变化值变化(见下见下图图), 全省基本被酸雨覆盖，酸雨率全省基本被酸雨覆盖，酸雨率已达已达83.7%，部分城市超过，部分城市超过90.0%。 PH值值4.94.84.74.64.54.44.31996 1997 1998 1999 2000 2001 2002(年年) 酸雨的形成主要原因是雨水中溶入酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧、氮氧化物等，但以化物等，但以SO2为主。为主。 SO3的形成是因为在空气中的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成被氧化成SO3，或空气中，或空气中的的NO2与与SO2作用生成作用生成SO3，在降水时，
25、在降水时， SO2 、SO3和和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH5.61、酸雨简介、酸雨简介酸雨形成的过程：酸雨形成的过程：（1）SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3， H2SO3在空在空气中被缓慢氧化成气中被缓慢氧化成H2SO4 。（2）SO2在空气中的灰尘或在空气中的灰尘或NOx的催化下被的催化下被O2氧化成氧化成SO3，SO3溶于水生成溶于水生成H2SO4 。2、酸雨的危害、酸雨的危害(1)对人体健康造成直接危害。对人体健康造成直接危害。(2)破坏森林和草原，导致农作物减产破坏森林和草原，导致农作物减产。(3)使土壤酸性增强，湖泊酸化，造成鱼使土壤酸性增强，湖
26、泊酸化，造成鱼类死亡，生态环境受损类死亡，生态环境受损 。(4)破坏破坏建筑物建筑物、桥梁、工业设备、以及、桥梁、工业设备、以及电信电缆。电信电缆。（5）酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化，）酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地酸化的水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。下水中高很多倍。3.防治酸雨的措施防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。3、采用煤的液化、汽化技术。、采用煤的液化、汽化技术。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定（钙基固硫法）。硫的固定（钙基
27、固硫法）。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和回收综合利用。行业加强废气的处理和回收综合利用。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。6、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏、月季、梧桐等。较多的柳杉、银槐、银杏、月季、梧桐等。思思考考? 煤中含有煤中含有S，燃烧时会产生燃烧时会产生SO2排放到空气中去排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方污染空气，请
28、利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程的排放量，并写出有关方程式？式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1、往、往煤中加煤中加石灰石灰-Ca(OH)2,煤煤燃烧产生的燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化再被氧化成成CaSO4，从而减少了从而减少了SO2排放量，主要反应为：排放量，主要反应为：方方案案！2CaSO3+O2=2CaSO42、往煤中加生石灰、往煤中加生石灰SO2+CaO=CaSO3S + O2 =SO2钙基固硫法钙基固硫法大气污染物大气污染物SO2的治理的治
29、理知识链接知识链接1、用石灰乳吸收、用石灰乳吸收SO2在工业上，常用石灰乳来处理含在工业上，常用石灰乳来处理含SO2的烟道气，再将的烟道气，再将吸收吸收SO2后的浆液加压空气的方法进行氧化，生成石后的浆液加压空气的方法进行氧化，生成石膏膏。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O缺少石膏的日本、美国、瑞典等国家大都采用该缺少石膏的日本、美国、瑞典等国家大都采用该方法处理烟道气。方法处理烟道气。（生石膏）（生石膏）2、用氨水吸收、用氨水吸收SO2硫酸厂常用氨水吸收硫酸厂常用氨水吸收SO2：2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O（N
30、H4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3再用再用93%的浓的浓H2SO4酸化：酸化：（NH4）2SO3+H2SO4 =（NH4）2SO4+SO2+H2O2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2+2H2O放出的放出的SO2的浓度高达的浓度高达95%以上，可用于生产硫酸。以上，可用于生产硫酸。（NH4）2SO4溶液经过结晶、分离、干燥溶液经过结晶、分离、干燥后制造化肥。后制造化肥。3、用、用Na2CO3溶液吸收溶液吸收SO22Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O所得所得Na2SO3可用于造纸工业制
31、造牛皮纸。可用于造纸工业制造牛皮纸。4、用、用Na2SO3溶液吸收溶液吸收Na2SO3+H2O +SO2=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+H2O +SO2这样可得到高浓度的这样可得到高浓度的SO2，同时生成的，同时生成的Na2SO3可循环使用。可循环使用。思考：思考：某次某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次次pH，得数据如下：得数据如下：时间时间开始开始8小时小时 16小时小时 24小时小时 32小时小时 40小时小时 48小时小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请请分析放置时，酸雨的分析放置时，酸雨的pH减小的原因是减
32、小的原因是什么？什么？酸雨中的酸雨中的H2SO3被空气中的被空气中的O2氧化成氧化成H2SO4，酸性增强，酸性增强，H2SO3全部被氧化后全部被氧化后pH不变。不变。2H2SO3+ O2=2 H2SO4 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在值在5.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N和和S的氧化物随雨水降的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的落下来就会使得雨水的PH值小于值小于5.6而形成酸雨。而形成酸雨。正常雨水的正常雨水的PH值在值在5.6左右，酸雨的左右，酸雨的PH值小于值小于.二氧化硫二氧化硫水蒸气水蒸气酸雨酸雨 随着人们生活水
33、平的日益随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸性严重超标，形成酸雨酸雨。 1872年美国化学家年美国化学家Smith首先提出首先提出酸雨酸雨一词，一词，引起全世界关注。引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我年，几场酸雨过后，我国四川奉节县国四川奉节县9万多亩松万多亩松树全部枯死
34、树全部枯死，重庆南山，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为酸雨在国外被称为“空中死神空中死神”酸雨可对森林植物产生很大危害。酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对根据国内对 105 种木本植物影种木本植物影响的模拟实验，当降水响的模拟实验，当降水 pH 值小值小于于 3.0 时，可对植物叶片造成直时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水调查表明，在降水 PH 值小于值小于 4.5 的地区，马尾松林
35、、华山松的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水县的降水 pH 值小于值小于 4.3 的地段，的地段，20 年生马尾松林的年平均高生年生马尾松林的年平均高生长量降低长量降低 50%。乐乐山山大大佛佛遭遭受受酸酸雨雨腐腐蚀蚀左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年1、下列物质不能与二氧化硫反应的是、下列物质不能与二氧化硫反应的是D HClA KOHB Na2OC O32、下列物质与二氧化硫反应，能体现二氧化硫、下列物质与二氧化硫反应，能体现二氧化硫的漂白性的
36、是的漂白性的是A、溴水溴水B K2OC、品红溶液品红溶液D KMnO43、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是硫的还原性的是A、氧气氧气B 、氯水氯水C、品红溶液品红溶液D、 KMnO44、鉴别二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪种、鉴别二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪种试剂试剂5、下列物质中通入二氧化硫，不能产生沉淀的是、下列物质中通入二氧化硫，不能产生沉淀的是A、BaCl2溶液溶液B 澄清石灰水澄清石灰水C、氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液D 氯水和氯水和BaCl2 混合混合溶液溶液A、NaOHB、澄清石灰水澄清石灰水C、品红溶液品红溶液D、氧气
37、氧气二氧化硫可使品红溶液褪色，而二二氧化硫可使品红溶液褪色，而二氧化碳不能氧化碳不能此外还可以用溴水或高锰酸钾溶液来鉴此外还可以用溴水或高锰酸钾溶液来鉴别别BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +2HCl是错的。是错的。在复分解反应中，一般弱酸不能制强酸在复分解反应中，一般弱酸不能制强酸,实际上，上述反应倒过来可以进行实际上，上述反应倒过来可以进行氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳反氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳反应现象相同，不能用来鉴别它们应现象相同，不能用来鉴别它们澄清石灰水与二氧化硫、二氧化碳澄清石灰水与二氧化硫、二氧化碳反应现象相同，不能用来鉴别它们反应现象相同，不能用来鉴别它们氧气与二氧化
38、硫氧气与二氧化硫 条件是加热和催化条件是加热和催化剂存在，在实验室操作不方便剂存在，在实验室操作不方便SO2+Ca(OH)2= CaSO3 +H2OBaSO3 +H2OSO2+Ba(OH)2=H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HClSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl总结：总结：SO2与与H2O反应反应与碱、碱性氧与碱、碱性氧化物反应化物反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂二氧化硫与氧气的反应的电子转移二氧化硫与氧气的反应的电子转移还原剂还原剂
39、氧化剂氧化剂 得得4e-失失22e-+4+6 -20二氧化硫与硫化氢反应的电子转移二氧化硫与硫化氢反应的电子转移SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S+4-20失失4e-得得4e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的银降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了耳，在大棚内放置了硫磺硫磺，采用这种传统的，采用这种传统的“硫黄熏硫黄熏蒸蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。目前，上海质监部门对银
40、耳产品进行了一次专项硫。目前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的抽查，结果发现被抽检的2121种银耳产品居然全部存在种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留量居然高达硫残留量居然高达2.83g/kg2.83g/kg，最低的二氧化硫残留量最低的二氧化硫残留量也有也有0.125g/kg0.125g/kg。我国我国食品添加剂使用卫生标准食品添加剂使用卫生标准对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。因此银耳并非越白越好。 你知道吗？你知道吗？
