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1、第二课时第二课时铁的氧化物及氢氧化物铁的氧化物及氢氧化物13Fe4H2O(g) Fe3O44H2生成生成Fe3O42FeSO4Fe2O3 Fe3O4Fe2O3 Fe3O43Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿磁铁矿4名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红 磁性氧化铁黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如高温5思考：思考：1、由红砖（含、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含）如何烧制青砖（含Fe3O4）？）？ 粘土
2、粘土 红砖红砖 青砖青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？烧结烧结添加？添加？6二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，写出铁的氢氧化物的化学式，预测它们可能有哪些化学性质？预测它们可能有哪些化学性质？7实验实验 制备制备Fe(OH)2、Fe(OH)3FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH 观察现象，填写课本表格观察现象，填写课本表格8实验实验 制备制备Fe(OH)2、Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀生成白色絮状沉淀生成白色絮状沉淀Fe3+3OH- = Fe(OH)3Fe2+2OH- = Fe(OH)4Fe(O
3、H)+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 思考：如何才能制得白色的思考：如何才能制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2呢？呢？隔绝氧气隔绝氧气迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色9a、在溶液上加入保护层（例如植物油）。、在溶液上加入保护层（例如植物油）。隔绝空气可以采取的措施b、将胶头滴管尖端插入试管底部。、将胶头滴管尖端插入试管底部。c、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。d、使用的、使用的Fe2+溶液中加入一些还原剂，溶液中加入一些还原剂，铁粉，防止生铁粉，防止生 成成Fe3+。 10二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 1、物理性质、物理性质红褐
4、色固体红褐色固体 白色固体白色固体 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 114Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O常温较稳定，常温较稳定，空气中久置会空气中久置会部分失水成铁锈，部分失水成铁锈，受热易分解受热易分解2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 33H3H2 2O O不稳定，易被空气不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜中的氧气氧化，颜色变化：白色色变化：白色灰灰绿色绿色红褐色红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O O = 4F
5、e(OH) = 4Fe(OH)3 3 2、化学性质、化学性质12热稳定性差热稳定性差 请写出请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式受热分解的化学方程式 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)2受热分解能生成受热分解能生成FeO吗？吗？情况复杂，不要求情况复杂，不要求13练习练习用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方方法法一一：用用不不含含FeFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶溶液液与与用用不不含含O O2 2的的蒸蒸馏水配制的馏水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1）用用硫硫酸酸亚亚铁铁晶晶体
6、体配配制制上上述述FeSOFeSO4 4溶溶液液时时还还需需加入加入 。（2 2）除除去去蒸蒸馏馏水水中中溶溶解解的的O O2 2常常采采用用 的的方方法。法。（3 3）生生成成白白色色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉沉淀淀的的操操作作是是用用长长滴滴管管吸吸取取不不含含O O2 2的的NaOHNaOH溶溶液液，插插入入FeSOFeSO4 4溶溶液液液液面面下下，再再挤挤出出NaOHNaOH溶溶液液。这这样样操操作作的的理理由由是是 。14方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、铁屑、稀铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在沉淀，在试管试管和和中加入试剂，打开止水中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4 4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长沉淀能较长时间保持白色，其理由是时间保持白色，其理由是 。15
