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1、实验三食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1掌握NaOH标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理 ; 二、实验原理 1HAc浓度的测定 醋酸为有机弱酸 Ka=10-5,与NaOH反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐 ,滴定突跃在碱性范围内 ,可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂;食用白醋中醋酸含量大约在 30-50mg/ml; 2NaOH标准溶液的标定 NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳 ,使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高 ,因此,为得到更准确的数
2、据 ,必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾448OHKHC标定; 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H离子,其与NaOH反应的计量比为1:1;标定时的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点： 1 易于获得纯品；2 易于干燥,不吸湿；3 摩尔质量大,可相对减少称量误差 ; 式中：m邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾质量 /gmLVNaOH/NaOH体积/mL 三、仪器与试剂 酸式滴定管 50mL、碱式滴定管 50mL、锥形瓶 250mL、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒10mL、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶带橡胶塞;NaOHs.、酚酞指示剂%乙醇溶液、邻苯二甲酸氢钾s.在 100125下干燥1h
3、 后,置于干燥器中备用; 四、实验步骤 1NaOHLmol1.1 . 0溶液的标定 洗净碱式滴定管,检查不漏水后,用所配制的NaOH溶液润洗 23 次,每次用量 510mL,然后将碱液装入滴定管中至“ 0”刻度线上,排除管尖的气泡,调整液面至刻度或零点稍下处,静置 1min 后,精确读取滴定管内液面位置 ,并记录在报告本上; 用差减法准确称取约已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份 ,分别放入三个已编号的 250mL锥形瓶中,加 50mL 水溶解若不溶可稍加热,冷却后,加入 12 滴酚酞指示剂,用L-1NaOH溶液滴定至呈微红色 ,半分钟不褪色,即为终点;计算NaOH标准溶液的浓度; 2食用白醋中醋酸含量
4、的测定 用移液管吸取食用白醋试液 ,置于 250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀;用移液管吸取稀释后的试液,置于 250mL锥形瓶中,加入%酚酞指示剂1-2 滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色 ,并保持半分钟内不褪色即为终点;平行测定三次,测定结果的相对平均偏差应小于 %; 五、实验数据记录与处理 1NaOHLmol1.1 . 0溶液的标定 项目 1 2 3 m邻苯二甲酸氢钾/g NaOHC/)./(1Lmol 偏差 相对平均偏差 2食用白醋中醋酸含量的测定 项目 1 2 3 HAcC/)100/(mLg 偏差 相对平均偏差 六、思考题 测定食用白醋时,为什么选用酚酞指示剂能否选用甲基橙或甲基红做指示剂 与其他基准物质相比,邻苯二甲酸氢钾有什么优点 标准溶液的浓度保留几位有效数字 4酚酞指示剂是溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,为什么
