《《盐类水解刘学聪》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《盐类水解刘学聪》PPT课件.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标2012届高考总复习促进促进3特点特点小小中和反应中和反应4水解水解规律律有弱才水解，越弱越水解；有弱才水解，越弱越水解；谁强强显谁性；同性；同强强显中性。中性。盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的H或或OH生成弱电解质生成弱电解质，使溶液中使溶液中c（ H）C（OH），因而盐溶液呈酸性或），因而盐溶液呈酸性或碱性。碱性。1、定义：、定义：2、本质、本质1同温度、同同温度、同浓度的度的NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3溶液溶液谁的碱性最的碱性最强强？为什么？什么？【提示提示】酸性：酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故故Na2SiO3水解程度最大，碱性
2、：水解程度最大，碱性： Na2SiO3 NaHCO3 CH3COONa2已知：已知：HCN是一种弱酸。相同物是一种弱酸。相同物质的量的量浓度的度的NaCN溶液和溶液和NaClO溶液相比，溶液相比，NaCN溶液的溶液的pH较大，大，则对同温、同体同温、同体积、同、同浓度的度的HCN溶液和溶液和HClO溶液溶液说法正确的是法正确的是()A酸性酸性强强弱：弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与与NaOH恰好完全反恰好完全反应时，消耗，消耗NaOH的物的物质的量：的量：HClOHCND酸根离子酸根离子浓度：度：c(CN)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)3、 下列各组中比值
3、为2:1的是（）A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。D、200 mL 0.1molL 的HCl与100 mL 0.1molL的HNO3溶液中的c(H+)之比。A 练习练习 1.1.在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中, ,下列关系式错误的下列关系式错误的是是( ( ) )A.A.c c(Na(Na+ +）+ +c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3
4、- -）+ +c c(OH(OH- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) )B. B. c c(Na(Na+)+) = 2 = 2c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) )C. C. c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(HCO(HCO3 3- -) ) c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )D. D. c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO3 3- -) ) c c(H
5、(H2 2COCO3 3) ) C1将将0.2mol/L的的氢氧化氧化钠和和0.1mol/L的醋酸等体的醋酸等体积混合，混合，有关溶液中离子有关溶液中离子浓度的判断正确的是（度的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c (OH-) c (CH3COO-) c (H+)Bc (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)Cc (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO-)Dc (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+) AC 2、在、在CH3COONa与与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在
6、任何条件下都不可能成立的是（度的关系在任何条件下都不可能成立的是（ ） A.c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) B.c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D 某二元弱酸(简写为H2A)溶液，设有下列四种溶液：A.0.01molL-1的H2A溶液 B.0.01molL-1的NaHA溶液 C.0.02molL-1的HCl与0.04molL-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白
7、（填代号) (1)c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3) c (A2-)最大的是_，最小的是_。 DCDDAAFe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备：水解法水解法向向 20mL沸腾的蒸馏水中滴加沸腾的蒸馏水中滴加1-2mL饱和饱和FeCl3溶液溶液, 继续继续煮沸煮沸, 待溶液呈红褐色待溶液呈红褐色.Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体胶体) +3H+1、胶体制备胶体制备2、盐溶液的蒸发、盐溶液的蒸发若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，例如：例如： FeCl3 、
8、 CuCl2 若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，例如：例如：(NH4)2SO4 3、盐的配制与保存、盐的配制与保存 FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸和铁屑配制配制配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al
9、(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +, ,HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -，总式：总式：总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = Al(OH)= Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 ；5 5、判断盐溶液中有关离子能否大量共存判断盐溶液中有关离子能否大量共存判断盐溶液中有关离子能否大量共存判断盐溶液中有关离子能否大量共存 4 4、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理能完全双水解的离子对Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-
10、等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等； NH4+与AlO2-、SiO32-等； AlO2与Al3+、Fe3+、NH4+等促进但不彻底；如NH4+ 与 HCO3- 、CH3OO-相互促进但不会彻底，两离子可以大量共存6、混合施肥、混合施肥施用化肥时施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为随NH3挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性， 使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的Ca3（2PO4）2，不易被植物吸收。CO32- H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，NH4+H2O NH3H2O+ H+，用盐作净化剂：明矾、用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 7、净水原理、净水原理 8、溶液除杂、溶液除杂例：例：Mg2+中有中有Fe3+除掉除掉Fe3+应加入镁、氧化镁，或氢氧化应加入镁、氧化镁，或氢氧化镁等镁等Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2
