《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第3章不同聚集状态的物质与性质检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 不同聚集状态的物质与性质检测题一、单 选 题 ( 共 13题)1 .现在已能在高压下将C02转化为具有类似SiO2结构的原子晶体， 下列关于C02原子晶体的说法中正确的是A. C02的原子晶体中存在范德华力，每 1 O1O1CO2原子晶体中含有2NA7T键B . 在一定条件下，C02原子晶体转化为C02分子晶体是物理变化C . 熔点：金刚石 原子晶体C02D . 在 CCh的原子晶体中，每个C 原子周围结合4 个 0 原子，每个O 原子与两个C 原子相结合2 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是A . 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6 个碳原子B . 氯化钠
2、晶体中，每个Na+周围距离相等的Cr共有6 个C . 氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻6 个 CD . 干冰晶体中，每个C02分子周围紧邻12个 CCh分子3 . 下列有关晶体的叙述中，正确的是A . 晶体与非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形B . 红外光谱不仅可以用于晶体和非晶体的鉴别，还可测定分子中官能团和化学键的信息C. SiO2属于共价晶体，其中Si采取sp3杂化与4 个 0 相连，形成正四面体结构单元D . 第三周期主族元素形成的氧化物的晶体中，Na?。是纯粹的离子晶体，SiCh是纯粹的共价晶体4 . 下列有关离子晶体的比较不正确的是A . 熔点：NaFMgF,AlF,B
3、 . 离子键强弱：NaRNaClNaBrC . 离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等D . 硬度：MgOCaOBaO5 . 下列关于晶体的说法错误的是A . 熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C . 熔点是10.31, 液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109。 286 . 氮氧化铝(A10N)属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为A l2o3+ C + N2- 2 A 1 0 N + C 0o下列描述错误的是A . A 1 0 N 和
4、金刚石均含共价键B . A 1 O N 和金刚石晶体类型相同C . A 1 O N 和 AIR的化学键类型不同D . A 1 O N 和 A L O 3 晶体类型相同7. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是A.金刚石 晶体硅碳化硅 B . K N a L iC . N a F N a C l C B r4 C C 1 4 C H 48 . 2 0 2 1 年 5月 1 5 日，我国探测车“ 祝融号 成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是A . S i 的电负性大于A 1B . A 1 C 1 . , 和S i C l 都属于分子晶体C . A 1 和 S i 都位于
5、元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处D.由于硅原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在9. N a A l H4晶胞结构如图所示， 它由两个正六面体叠加而成， 已知正六面体的棱长a n m 。下列说法错误的是 A 1 H ； ONa+A . N a A l H 4 晶体中，与 A 1 H ： 紧邻且等距的N a + 有 8 个1 AQ * 1 023B. 设阿伏伽德罗常数的值为NA, 则晶体的密度为 一 gy m ?C. 制备N a A l fh的反应选择在乙醛( C H 3 c H 2 0 c H 2 c H 3 ) 中进行，也可以是水或乙醇D. A 1 H , 的空间构型
6、为正四面体形1 0 .下列说法正确的是A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B . H 2 O的热稳定性比H 2 s强，是由于H z。的分子间作用力较大C . K C 1、H C k K O H的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D .葡萄糖、二氧化碳和足球烯（ C 6 0 ）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体1 1 .实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和氯化钾熔化 B .氯化镁和镁的熔化C.氯化钠和氯化氢溶于水 D .碘和干冰的升华1 2 .金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同B .外部形状不同C.金属
7、晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D .基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同1 3 .下列叙述正确的是A.在N 2、C O 2和S iO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成B .金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C . H B r受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D .仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键二、非选择题（ 共 10题）1 4 .六方氮化硼的结构与石墨类似，B - N共价单键的键长理论值为1 5 8 p m ,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为1 4 5 p m ,造 成 这 一 差 值 的 原 因 是 。高温高
8、压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a = 3 6 2p m ,则立方氮化硼的密度是 g /c m315 .煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（ 主要成分：C a C O3）浆液的脱硫装置可以除去其中的S O 2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于C O 2的回收利用，达到减少碳排放的目的。舲炭应H2MO8JLH2收燃料9C请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气
9、直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（）A.温室效应 B.酸雨 C.粉层污染D.水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2,以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca （HSCh） 2可以快速被氧化为CaSO4o从分子结构看，C02是由_ 共价键构成的 分子（选填：“极性”或非极性它与石灰石浆液反应的属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、复分解”），固体的CO?被称为干冰，其受热很容易 o （填一种物理现象）Ca （HSO3） 2从晶体类型看属于 晶体，它溶于蒸储水的电离方程式为,它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学
10、方程式是。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：回收的CO?与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M,其化学式为C7HsOaNa,M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N, N的结构简式为：-/ OHM的结构简式为 除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：。分子中无-0-0-（醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。16.四方晶系CuFeS?晶胞结构如图所示。 Cu Fe QS(1 )Cu+的配位数为。(2)已 知 : a=b=0.524nm, c=1.032nm, NA为阿伏伽德罗常
11、数的值，CuFeSz晶体的密度是 g-cm之列出计算式) 。17 . 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A 所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B 所示。回答下列基态S i原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 , 其 中 每 对 成 对 电 子 之 间 的 区 别 是。(2)图 A 分子结构中， 一个硅原子被3 个 元环共用， 该分子的分子式为 o(3)图 A 分子结构中H 元 素 的 化 合 价 为 , 0 原子采用 杂化，形成的极性共 价 键 类 型 为 ( 电 子 云 重 叠 方 式 ) :键的极性：Si-O键 Si-H
12、键( 填“或“ = ” ) 。(4)氢基倍半硅氧烷为 晶体，SiCh为 晶体。(5)每个Si02晶胞中含有O 原 子 的 个 数 为 ：已知SiCh晶体为面心立方结构，晶胞参数为a n m ,阿伏伽德罗常数的值为NA, 则 SiCh晶体的密度为 g-cm 18 . 碱式碳酸铜Cu2( 0H)2co3(MF222)是一种草绿色晶体， 可用于铜盐、 油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I. 分别配制0.50molL CuS04溶液和0.50mol L Na2co3溶液。I I . 将3 0 m L C u S O4溶液和3 6 m L N a 2 c O 3 溶液混合、搅拌均匀。i
13、n . 将 I I 的混合溶液加热至7 5 , 搅 拌 1 5 m i n I V . 静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：( 1 ) 步骤I 中，配制0 . 5 0 m o l L T C u S C 4 溶液时，不需要使用下列仪器中的_ _ _ _ _ _( 填仪器名称) 。( 2 ) 步骤I I 中， 若误将C u S O 溶液与N a 2 c C h 溶液等体积混合，二者恰好完全反应， 生成蓝色的CU4( S O 4 ) ( O H ) 6 -2 H2O晶体，其反应的离子方程式为 o( 3 ) 步骤山 中，若温度高于9 0 , 产 品 中
14、 混 有 的 黑 色 固 体 是 。( 4 ) 步骤I V 中，检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 试 剂 是 ；称得产品的质量为1 .3 3 2 g ,则 该 实 验 所 得 碱 式 碳 酸 铜 的 产 率 是 。( 5 ) 对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则 铜 元 素 的 质 量 分 数 是 ,与理论值相差不大。使用 实验可进一步测定样品的晶体结构。%3凝志,工运常健运1 9 . ( 3 -S i C 的晶胞结构如图所示， 若碳和硅的原子半径分别为a pm 和b pm , 密度为pg -c m ,其原子的空间利用率( 即晶胞中原子体积占空间体积的百分率) 为( 用含a 、
15、 b 、 P ,NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数的值) 。2 0 . 下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的C C h 和 H 2 O 的质量,来确定有机物分子式。（1）A 装 置 是 提 供 实 验 所 需 的 B 装 置 中 浓 硫 酸 的 作 用 是 ； C 中 CuO的作用是。（2） 若实验中所取样品只含C、 H、 O 三种元素中的两种或三种， 准确称取0.44 g 样品，经充分反应后，D 管质量增加0.36g, E 管质量增加0.88 g , 已知该物质的相对分子质量为 4 4 ,则 该 样 品 的 化 学 式 为 。（ 3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，
16、峰面积之比为1： 3 则其结构简式为吸收强度10 2 o单位位移 5若符合下列条件，则该有机物的结构简式为。环状化合物只有一种类型的氢原子（4）某同学认E 和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E 后再增加一个装置E,其主要目的是。2 1 .原子序数依次增大的U、V、W、X、Y 是周期表中前30号元素。已知U 的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，U 与 W 形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与 U 同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y 原子M 能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：（ 1） V 在 周 期 表 中 的 位 置 是 ,该主族元素的气
17、态氢化物中，沸点最低的是（ 填化学式） ；（2）根据等电子原理分析，VW2+ 中V 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 是 ；（ 3） 五种元素中， 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是;（ 4） +1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能L,依次还有1 3 、1 4 、L ，推测X元素的电离能突增应出现在第电离能；( 5 ) U 的一种相对分子质量为2 8 的氢化物， 其分子中。 键 与 兀 键 的 个 数 之 比 为 ：( 6 ) Y的基态原子有 种形状不同的原子轨道；丫 2 + 的价电子排布式为; 如图( 填“
18、 甲” “ 乙” 或“ 丙” ) 表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。甲乙丙2 2 .已知：A、B 、C、D、E 、F 六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B 2 E 的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F 能形成红色( 或砖红色) 的F20和黑色的F O两种氧化物。回答下列问题：( D F 的原子的M 层电子排布式为。( 2 ) B 、C、D的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为 .( 用元素符号表示)( 3 ) A 的简单氢化物分
19、子极易溶于水，其主要原因是。( 4 ) E 的 最 高 价 氧 化 物 分 子 的 空 间 构 型 是 ,其中心原子的杂化方式为( 5 ) F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为。( 6 ) A 、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；( 黑色球表示F 原子) ，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a c m , 该晶胞的密度为 g / cn? 。2 3 .前四周期元素A、B 、C、D、E 、F 的原子序数依次增大，A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子s能级的电子总数是p能级的两倍；D元素基态原子的核外电子有8 种
20、运动状态; 基态E原子的价层电子排布式为( n+ l) s ( n+ l) p g ；F + 的3 d 能级半充满。( D F元 素 的 基 态 原 子 的 未 成 对 电 子 数 为 。( 2 ) C D ； 中 C原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为 ,空间构型为( 3 ) A 与 C原子能形成分子C 2 A 2 , 其中C原子最外层满足8电子结构，则该分子的结构式为 O( 4 ) C 与 E形成的化合物可用作半导体材料，晶胞结构如图所示。 该 化 合 物 的 化 学 式 为 。晶胞中与E原子紧邻的E原子有 个。原子坐标参数能表示晶胞内部各原子的相对位置。 若 a 球的原子坐标参数为(
21、0 , 0 , 0 ) ,b 球的原子坐标参数为则 c 球的原子坐标参数为参考答案：1 . D 2 , C 3 . C 4 . A 5 . D 6 . D 7 . D 8 . D 9 . C I O . A ll. D 1 2 . A 1 3 . D4 x 2 51 4 . 层内B、N原子间形成了兀键 N(362 x l O-1 0)31 5 . D 极 性 非 极 性 化 合 升 华 离 子 C a (HS O3)2 -C a2 +2 H S O3HS O3- H+ + S Os2 - C a (HS O3)2 + C h 一0基丁 .嘘王。6种4 x 64 + 4 x 5 6 + 8x 3
22、216- 4 (0 . 5 2 42x l . 0 32 )x l 0 -2 lx A fA1 7 . Is 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 2 # # N e 3s 2 3P 2 自旋方向相反( 2)八 S i 8H(3) -1 s p3 键 (4 ) 分 子 共 价 # # 原 子4 . 80 x 1 0 ”1 8. (1 )珀期(2 )4 C u2 + S O ： +3 C O; +5 H2O=C u 4 (S O4)(OH)6-2 H2 O1 +3C O2 t(3)C u O(4 ) 盐酸、氯化钢溶液 80 %(5 ) 5 6% X射线衍射lQ p Tt N X a S +b)- 3 x102 0 . 吸收氧气中水蒸气或干燥氧气使有机物充分氧化生成CH CH2CO2 C2H4O CH3CHO / 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气oz2 1 .第二周期第V A族 P H3 s p 原 子 晶 体 五 5 ： 1 3 3d9 丙2 2 . (l )3s 2 3P 63di(2 )N a A l S i(3)氨分子与水分子之间存在氢键(4 ) 平面正三角形 s p2NH3I H3N - J -C u -c-N Hf.NH31 0 3(6) NN2 3. (1 )4(2 ) s p2 平面三角形(3)HN =N H A IN 1 2
