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1、高一化学重点一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+02点燃=Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有哦哦响声；滴有酚酰的水变红色。4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠
2、受热分解：2NaHCO3a=Na2CO3+H2O+CO2 t7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H202 . 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3c12点燃=2FeC133 .制取漂白粉( 氯气能通入石灰浆)2C12+2Ca ( O H )2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H204 . 氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC15 .次氯酸钠在空气中变质：NaC10+C02+H20=
3、NaHC03+HC106 .次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3I +2HC1O四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n (mol) = N/N (A)2. 物质的量n (mol) = m/M3. 标准状况下气体物质的量n (mol ) = V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n (mol) =cV五、 胶体：1 .定义：分散质粒子直径介于llOOnm之间的分散系。2. 胶体性质：丁达尔现象 聚 沉 电 泳布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1 .定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 .强电解质：强酸、强
4、碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 .离子方程式的书写： 写 ：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（ 弱酸、弱碱、水等）、氧化物、H C 0 3- 等。 删 ：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如B a 2 +与S 0 4 2 - ； A g +与C 1 -等 生成气体或易挥发物质：如H +与C 0 3 2- 、H C 0 3 - .S 0 3 2 -、S 2- 等 ;0 H- 与 N H
5、4 +等。生成难电离的物质（ 弱电解质） 发生氧化还原反应： 如：M n O 4- 与I - ； H +、N O 3- 与F e 2 +等七、 氧化还原反应1 .（ 某元素）降价得到电子被还原作氧化剂- - -产物为还原产物2 .（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂- - -产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+ 及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验： （ 浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验： （ 黄色溶液）a）加氢氧化钠
6、溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeC12+H2 t铁与硫酸铜反应（ 湿法炼铜）：Fe+CuS04=FeS04+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（ 除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeC12+C12=2FeC13 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeC13+Fe=3FeC12 铜与氯化铁反应（ 用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12 足量锌与氯
7、化铁反应：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12九、 氮及其化合物的性质1. “ 雷雨发庄稼” 涉及反应原理： N2+02 放电=2N0 2N0+02=2N02 3N02+H2O2HN03+N02. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法： 原理：2NH4C1+Ca （ 0H） 2A=2NH3 t +CaC12+2H20 装 置 ：与 制02相同收集方法：向下排空气法检验方法：a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b）用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口 ，有 大 量 白 烟 产 生 。NH3+HC1=NH4C1 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠
8、，不能用十大名校 浓硫酸。4 . 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H20 NH3 H20 NH4+0H-5. 氨的催化氧化：4NH3+502 4N0+6H20 ( 制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铁受热分解：NH4HC03 NH3 t +H20+C02 t7 . 铜与浓硝酸反应：Cu+4HN03=Cu( N03 )2+2N02 t +2H208 . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu( NO3 )2+2N0 t +4H209. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2 T +4N02 t +2H2O10. 氯化铁受热分解：NH4C1 NH3 t +HC1 t十、 硫及其化合物的性质1
9、. 铁与硫蒸气反应：Fe+S A=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S4=Cu2S3. 硫与1酸反应：S+2H2SO4 ( 浓 )A=3SO2 t +2H204. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S I +2H205. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4A=CuSO4+SO2 t +2H206. 二氧化硫的催化氧化：2so2+02 2S037. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC18. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃- 2S02+2H2010. 硫化氢在不充足的氧气
10、中燃烧：2H2s+02点燃- 2S+2H20十一、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+02点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+C12点燃=MgC125 . 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煨烧制取熟石灰：CaC03高温=CaO+CO2 fCaO+H2O=Ca ( OH ) 2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 I 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O 电解熔融氯化镁：MgC12通电=Mg+Cl2 f十二、Cl-
11、、Br-、I-离子鉴别:1 . 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为C1-;产生浅黄色沉淀的为BL; 产生黄色沉淀的为1-2 .分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是C1-;下层溶液为橙红色的为BL; 下层溶液为紫红色的为I-o十三、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHC03;熟石灰:Ca (0H) 2 ;生石灰：CaO;绿矶：FeS04 7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaC03;胆矶：CuS04 5H20;石膏：CaS04 2H20;明矶：KAI (S04 ) 2 12H20十四、 铝及其化合物的性质1 .铝与盐酸的反应：2A1+6
12、HC1=2A1C13+3H2 f2 . 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H20=2NaAl (OH)4+3H2 t 3 .铝在空气中氧化：4A1+3O2=2A12O34 .氧化铝与酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O5 .氧化铝与强碱反应：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na Al( OH )46. 氢氧化铝与强酸反应：Al (OH) 3+3HCl=AlC13+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al (OH) 3+NaOH=Na Al (OH)48 .实验室制取氢氧化铝沉淀：A13+3NH3 H2O=A1 ( OH )3 1 +3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1
13、.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 t2 . 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 t3 .二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 . 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 t +2H205 .制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2t SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2 t常熟市中学高二化学2007年10月考化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。 共120分。 考试时间100分钟。第一部分( 共72分)一、选择题( 本题包括5小题， 每小题4分，共20分。每小题只有
14、一个选项符合题意。 )1 .已知：CH3cH2cH2cH3 (g) + 6. 5O2 (g) -4CO2 (g) + 5H2O (1 );H = -2878kJ mol-1(CH3) 2CHCH3(g) + 6. 5O2 (g) -4C02 (g) + 5H2O (1); AH =-2869kJ mol-1 下列说法正确的是A .正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2 .同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是( 均为吸热反应)A . 2 A ( 1 ) + B ( 1 ) = 2
15、 C ( g ) ; H = + Q1K J - m o r1B . 2 A ( g ) 十B ( g ) = 2 C ( g ) ; H = + Q2K J - m o r1C . 2 A ( g ) 十B ( g ) = 2 C ；A H = + Q3K J - m o r1D . 2 A ( 1 ) B ( 1 ) = 2 C ( 1 ) ; H = + Q4K J m o r13 .设C + C 0 2 = 2 C 0 ; 出 0 反应速率为 v i , N 2 + 3 H2 - 2 N H3 ； H2 Oe该反应达到平衡后 ，下列条件有利于反应向正方向进行的是A .升高温度和减小压强
16、 B .降低温度和减小压强C .降低温度和增大压强 D .升高温度和增大压强5 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z上有比放出；若电解丫? + 和Z ?+ 共存的溶液时，Y先析出；又知M 的氧化性强于丫2二则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A . X Y Z M B . X Z Y M C . M Z X Y D . X Z M Y二、选择题( 本题包括1 3小题。第6 2 0题每小题4分,共5 2分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。选两个且都正
17、确的给满分，但只要选错一个，该小题就为。 分)6 . 3 A ( g ) + B ( g ) = X C ( g ) + 2D ( g )在容器为2升的密闭容器中，使3 m o l A和2. 5 m o l B发生以上反应，经 过5分钟后达到平衡状态，生 成l m o l D,经测定5分钟内C的平均反应速率是0. l m o l /( l - m i n ) ,根据计算结果判断以下结论错误的是A . 5分钟内A的平均反应速率是0. 1 5 m o l / ( 1 - m i n )B .平衡时，B的转化率是20%C . A的平衡浓度是0. 5 m o l /lD.在其他条件不变时，通入惰性气体
18、，反应容器内压强增大，反应速率增大7 . 一种新燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化铝( 丫2。3 )的氧化错( Zr02)晶体，在熔融状态下能传导0，下列对该燃料说法正确的是A .在熔融电解质中， - 由负极移向正极B.电池的总反应是：2 C M。+ 1 3 02 - 8 C O2 + 1 0H20C.通入空气的一极是正极，电极反应为：02 + 4 5 = 2( ) 2-D.通入丁烷的一极是正极， 电极反应为：C4Hl o + 26 e-+ 1 3 O2=4 C 02 + 5 H2O8 .在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A 2( g ) +B 2 ( g ) =
19、2A B ( g ) ,达到平衡的标志是A.容器内总压强不随时间变化 B.混和物中A 2、B 2和A B的百分含量一定C.混和物中A Z、B ?和A B各浓度相等D .单位时间内生成n mol A 2 ,同时生成n mol B29 . 0. lmol/L硫代硫酸钠溶液和0. lmol/L的硫酸溶液各5ml与10ml水混合，反应速率为Vimol/(L s), 0. 15mol/L硫代硫酸钠溶液和0. 15mol/L的硫酸溶液各5ml与20nli水混合，反应速率为v2mol/ (L-s),则Vi和V 2的关系是A .大于 B .小于 C .等于 D .不能确定10 .运用中和热的测定方法，既保温、
20、隔热的条件下，向盛 有20 m L 2. 08moi/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1 51nL未知浓度的H2sO,( 边加边振荡，且每次加入1矶 ) 后 ，测得溶液的温度分别是 1.4, 2. 5, 4. 2, 5. 2, 5. 18,则该H2s04溶液的物质的量浓度是A . 20.8mol/L B. 4. 16mol/L C. 6.9mol/LD . 5. 2mol/L1 1 .用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0. lmolCu(0H) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A . 0. Imol B. 0.2mol C. 0.
21、 3mol D . 0.4mol1 2 .已知 298K时，N2 (g)+3H2(g)2NH3(g); AH =-92. 4kJ/m ol,在相同条件下，向密闭容器中加入lmolM和3molH2,达到平衡时放出的热量为Q i,向另一容积相同的密闭容器中通入0. 951no通2、2. 85mo通2和0. lmolNH3,达到平衡时放出的热量为Q z,则下列关系式正确的是A . Q i = Q 2 = 92. 4kJ B. Q 2 Q i =92. 4kJC. Q2QI92. 4kJ D . Q2 = QJ92. 4kJ1 3 .把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酬混合液的表面皿中，如下图所示，最先
22、观察到酚酿变红现象的区域是有 绝 绘 皮 的 导 线，、有绝缘皮的导线表面皿皿IV表面皿A. i 和i n B. i 和c . i i 和n i D. i i 和 wI V1 4 . 下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图下相行的是A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态HC.该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态I ID.同一种反应物在平衡态I 和平衡态I I 时浓度不相等。1 5 . 已知在某温度下，将 l m o l S0 3 ( g )
23、 充入一定容器的密闭容器中，反应：2 s ( g ) =反( g ) + ( h( g ) 达到平衡时, 混合气体的压强比起始时增大2 0 九 若起始充入l m o l S02和 I m o l ( h , 在相同条件下建立平衡, 则该情况下SO2 转化率为A . 2 0 %B . 2 0 % - 6 0 %C . 6 0 %D.大于 6 0 %1 6 . 镖- 镉可充电电池，电极材料是C d 和 Ni O ( OH ) , 电解质是K OH , 放电时的电极反应式是C d + 2 OH - 2 e = C d ( OH ) 2 , 2 Ni O( OH ) + 2 H2O+ 2 e = 2
24、Ni ( OH ) 2+ 2 0 H-下列说法不正确的是A.电池的总反应式是C d + 2 Ni O( OH ) + 2 H 2 。 普2 Ni ( OH ) 2+ C d ( 0 H )2B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的p H 不断增大D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接1 7 . 可逆反应2 + 3 氏- 2 加3是一个放热反应。有甲、乙两个 完全相同的容器，向甲容器中加入lmolM和 3moi不，在一定条件下，达平衡时的热量为G ；在相同条件下，向乙容器中加入 2molNH3,达平衡时，吸收的热量为Q2。已知(h = 4Qi,则甲容器中，比的转化率为A
25、. 20% B. 25% C. 75% D. 80%18.向某密闭容器中充入lmolCO和 2molH20(g),发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2O当反应达到平衡时，C0的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C0的体积分数大于x的是A. 0. 5molC0+2molH20 (g)+lmolC02+lmolH2B. lmolC0+lmolH20 (g) +lmolC02+lmolH2 .C. 0. 5molC0+l. 5molH20 (g) +0. 4molC02+0. 4molH2D. 0. 5molC0+l. 5molH20 (
26、g) +0. 5molC02+0. 5molH2第 二 部 分 ( 共 48分)1 9 . （ 8 分 ）反 应 2 A = B + C 在某温度下达到平衡时:若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为 反 应 （ 放热或吸热）。如果B 是固体， 在降低平衡体系的压强时， 平衡向逆反应方向移动，贝必是 态。如果已知A是气态， 增加平衡体系的压强时， 平衡不发生移动，贝 U B 是 态，_ _ _ _ _ _ 态。2 0 . （ 12 分 ）（ 1） 将 6 摩比和3 摩C O 充入容积为0 . 5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H 2 （ g ） +C O （ g ） ） = C
27、 H 3 0 H （ g ） 。6 秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0 .6 倍，则比的反应速率为, C O 的转化率为。（ 2 ）按下列要求写出电极反应方程式:总反应为：Ag2O +Z n +H2O = Z n ( O H ) 2+2 Ag ,电解质溶液为碱性介质溶液正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _负极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
28、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱性介质中的氢氧燃料电池的电极反应方程式正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _负极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 1. ( 8 分) 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。
29、已知下列热化学方程式：2 H 2 ( g ) + 02 ( g ) = 2 H2O ( 1) ; AH = -5 7 0 KJ/m o l; H2 ( g )+ l/2 02 ( g ) = H20 ( g ) ; AH = -2 42 KJ/m o l;(3)C(s) + l/2 02 (g) =C0 (g);AH =-110. 5KJ/mol; C(s)+ 02(g) = CO2 (g); AH =-393. 5KJ/mol; CO2 (g) +2H2O(g) = 2CH4 (g) + 2O2 (g); AH =+89 O K J/mol;回答下列问题：( 1 ) 上述反应中属于放热反应的
30、是( 填序号)( 2 ) 比的燃烧热为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 3 ) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然难直接测量， 但可通过间接的方法求得。已知：C(s) +H2O(g) = H2 (g) +C0 (g) AH = aK J/m ol;则a=;该 反 应 的 嫡 0(选填“ ”、 “ =” 、 “ ” ) ;又已知：aG = - TzS ( T指温度) ，当A G 4 时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行.22. ( 6 分) 下图是
31、不饱和煌加氢时能量变化示意图，具体数据如下 （ 化学反应总是向能量降E 低的方向进行） （ 1）如果-1反应前 反应后C H 3 c H 2 c三C C H 2 c H 2 c H = C H -C H = C H 2 1m o l与H 2 2 m o i作用，其主要产物是_（ 2 ）如果C fh C H B r C H B r C I h与N aO H的醇溶液共热后，主要产物是A ,贝ij A的结构简式为,另一副产物是B。（ 3 ）若 反 应（ 2 ）是吸热反应，试画出A与B的能量变化差异的示意图2 3 . （ 8分 ）二氧化硫和氮的氧物是常用的工业原料，但也是大气的主0.10 0.50P/
32、MP污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。( 1 )硫酸生产中，S 0 2催化氧化成S O 3 ： 2 s ( g ) +( g) 0 2 s o 3 ( g)；某温度下，S 0 2的平衡转化率(a )与体系总压强(P )的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 将2 . O m o l S O 2和l . O m o l O 2置 于1 0 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0 . 1 0 M P a。该反应的平衡常数等于平衡状态由A变到B时，平衡常数K ( A ) K ( B )( 填“ ” 、“ ” 、或 = ) 。(2 )整 个 过 程 中 转 移 的 电 子
33、总 数 为 ( 阿 伏 伽 德罗常数用NA表示) ，放出的热量为 kJ。24. （ 6 分 ）常熟市中学高二化学2 0 0 7年1 0月考化学试卷参考答案1 9. 吸 热（ 2分 ） ； 气（ 2分 ） ； 气（ 2分 ） 、气（ 2分 ）2 0 . （ 1 ） 1 . 2 m o l/ （ L- s ） （ 2 分 ） ，6 0 % （ 2 分 ）（ 2 ）正极：A g 2 O + 2 eH 2 O = 2 A g + 2 0 1 r负极:Z n - 2 e + 2 O H = Z n （ O H ） 2正极：。2 + 4 b + 2 H 2。 =4 0万负极：H2- 2 e + 2 O H
34、 = 2 H2O2 1 . （ 1 ） （ 2 分） ，（ 2 ） - 2 8 5 K J / m o l （ 2 分 ） ,（ 3） a= + 1 31 . 5 K J / m o l （ 2 分 ） ,Z S 0 （ 1 分 ） ，高 温（ 1 分 ）2 2 . （ 1 ） C H 3c H 2 C H2C H2C H2C H2C H = C H - C H = C H2 （ 2 分） （ 2 ）C H2= C H C H = C H2 （ 2 分 ）EB/, t（ 3 ）反 应 前 反 应 后 （2分 ）2 3. ( 1 ) 8 0 0 L/ m o l ( 2 ) K ( A ) =
35、K ( B ) ( 2 分) ( 2 ) 1 . 6 0NA ( 2 分 ), 1 73. 4 k J ( 2 分) 。2 4 . ( 1 ) 6 . 5 m o l/ L ( 3 分)( 2 ) 36 g ( 3 分) 东师范大学附属中学2008级高二上学期第8周化学自习课小试卷( 2 0 0 9. 1 0 . 1 9 )出题人：杨平丫2。 工1. ( 2009 高考山东 14 题 )2s。2 ( g ) +02 ( g )二一 2SO3( g )是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网
36、C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网D.在3、L时刻，SO3 ( g )的浓度分别是5 , C 2 ,则时间 间 隔 内 ，SO3 ( g )生成的平均速率为v = 高考资源网,2 一 %2 . （ 2 0 0 9高考宁夏1 0题 ） 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：N A2S2O3+ H2S O4=N A2S O4+ S O2+ S I + H2O ,下歹佟组实验中最先出现浑浊的是 （ ）3. （ 2 0 0 9高考山东2 9题） （ 1 2分 ）Z n- M nO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是Z nC L - N H4cl混合溶液。（ 1 ）该 电
37、 池 的 负 极 材 料 是 .电池工作时，电子流向（ 填 “ 正极”或 “ 负极” ） 。（ 2）若Z nC L - N HS l混合溶液中含有杂质C / + ,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o欲除去Cj,最 好 选 用 下 列 试 剂 中 的 （ 填代号） 。a . N a O Hb . Z nc. F ed . N H3 - H20 M nO z的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的M nS （h溶液。阴极的电极反应式是_ _ _ _ _ _
38、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o若电解电路中通过2 m oi电子，M nO z的 理 论 产 量 为 。4. （ 2 0 0 9高考宁夏2 8题 ）（ 1 4分 ）为 ImolSCh ( g ) 的2SO2（ g） + Oj（ g） H 2sO3反应过程的点it变化如图所或已独Tm olSS氧化为1而 考Mg）的请回答下列问题:（ 1 ）图中A、C分别表示一，E的大小对该反应的反应热有无影响？ - - - - - - - 。 该反应通常用V 2 O 5作催化剂，加V 2 O 5会使图中B
39、点升高还是降低？_ _ _ _ _ _ _- - - - - - - - - - - - - - - - - - ,理由是- - - - - - - - - -( 2 )图中!=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _KJ - m ol- 1;( 3) V 2 0 5的催化循环机理可能为：V 2 O 5氧化S O 2时，自身被还原为四价融化合物；四价融化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;( 4 )如果反应速率V ( S 02)为
40、0 . 0 5 m ol - L- 1 - m i n1,则V( 02) = _ _ _ _ _ _ _ m ol - L- 1 - m i n- 1. V ( S O3)= _ _ _ _ _ _ _m ol - L- 1 - m i n 第8周化学自习课小试卷答案( 2009. 10. 19 )1. D2. D3 . (1) Zn ( 或 锌 ) 正极(2 )锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H+2e H2874 . ( 1 )反应物能量 生成物能量 没有影响 降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能Ea降低(2) -198(3 ) S02+ V2O5=SO3+2VO2
41、4VO2+O2=2V2O5( 4 ) 0. 025 0. 05本原电池原理和应用专题训练一、原电池原理1、对原电池原理的理解：从理论上讲，我们可以把任何一个氧化还原反应都可设计成原电池。因为氧化还原反应的本质是电子的转移。我们想办法把氧化还原反应过程中的电子转移通过设计成特有的装置，使化学反应过程中的电子转移通过导体而导出，就可制成原电池，即原电池就是将化学能转变为电能的装置。负 极- - - - - -较活泼 的金属- - - - - - - - - - - - - - - - 失去电子- - - - - - - 发生氧化反应。正极- - - - - -较不活泼的金属- - - - - -
42、- - - - - - - - 得到电子- - - - - - - 发生还原反应。2、粒子流向：在外电路中，电子由负极流向正极；在电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。3、组成原电池的条件。 有两种活性不同的金属（ 也可是非金属导体或可导电的金属氧化物等）。电极材料均插入电解质溶液中。两电极相连或直接接触而形成闭合电路。二、十种常见的原电池1、铅蓄电池铅蓄电池可放电也可充电，是具有双重功能的多次电池。它一般是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色P b O z , 负极板是海绵状金属铅，两级均浸在一定浓度的硫酸中，且两级间用微孔橡胶或微乳塑料隔开。铅蓄电池放电时的电极反
43、应为:负 极 - - P b ( s ) + S 0 广 ( a q ) = = = P b S O4 ( s ) +2e正 极 一 一 一 P b O2 + 2 e - + 4 H+ + S 042 - - P b S O4 + 2 H2O ;当放电进行到硫酸溶液密度达1 . 1 8 时应停止放电， 而需将蓄电池进行充电：阳极- - - - - P b S 04 + 2 H20 = = = = P b O2 + 2 e- + 4 H+ + S O ?-阴极- - - - - P b S 04 ( s ) + 2 e = = - - - - P b ( s ) + S 042 - ( a q
44、)充电时溶液密度增大，当增大至1 . 2 8 时，应停止充电。 一电一铅蓄电池的充放电总反应为：Pb + PbO2 + 2H2S04充电PbS04+ 2H2O,2、普通锌镒电池（“ 干电池” ）“ 干电池”是用锌制圆筒形外壳做负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充有Z n C L、NH4cl和淀粉糊作电解质，还填有MM） ?作去极化剂（ 吸收正极放出的瓦，防止极化现象。 ）电极反应为：负极- - - - - -Zn= Zn2+ + 2e-正极- - - - - -2NH? + 2e =2NH3+H2H2 + 2MnO2 = Mn2O3+H2O正极产生的Nib又 和ZnCL作用：
45、Zn2+ +4NH3 = Zn (NH3) 1 2+淀粉糊的作用是提高阴、 阳离子在两个电极的迁移速度 。电池总反应为：Zn+2MnO2+4NH4Cl = Zn( NH3 )4 C l2+ Zncl2 + MI12O3+H2OZn粉“ 干电池”的电压通常为1.5伏，不能充电再生。3、钮扣式电池常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由AgzO和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质为K O H浓溶液，两边用皴甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。电极反应为：负 极 - -Zn +20H =ZnO+H2
46、O + 2e正极- - - - -Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-电池总反应式为：Zn+Ag20=Zn0+2Ago一粒钮扣式电池的电压可达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。4、氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如粕电极、活性炭电极等。电解质一般为40%的KOH溶 液 （ 也可用稀硫酸溶液）。电极反应为：负 极 - -2 H2+ 4 0 H- 4 e = 4 H2O正极：0 2 + 2 H 2 0 + 4 e = 4 0 H -电池总反应式为：2 H 2 + 02 = = = = 2 H2O5、天
47、然气燃料电池该电池用金属箱片插入KO H溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。_ _ _ 电极反应为：负 极 - -C H 4 + I O O H -僧 编 I T匣1 H 因 融 = C O r+7H2O + 8 e（ 电极）e e l电极J _ _ _ _ _ _ * /H_ _ _ _ 正极一 - - - - - -4 H2 O+ 2 2+8 e_= 8 O H_质子交换膜,电池总反应式为：C H4+ 2 O2+ 2 KO H = = = = = K2C O3 +3 H2O6、甲醇燃料电池结构示意如右图，原理是甲醇在催化剂作用下提供质子( T )和电子，电子经外电路、质子经内电路到达
48、另一极与氧气反 应( b极 ) 。电极反应为：负极一-2 C H30 H + 2 H20 - - - - 2 C 02+ 1 2 H+ 1 2 e正极- - - - -3 0 2 + 1 2 0一 6 （ r电池总反应式为：2 C H3O H + 3 O22 C 02+ 4 H207、铝 - 空 气 - 海 水 电 池1 9 9 1年，我国首创以铝- 空气- 海水为能源的新型电池，用作航海标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液， 靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。电极反应为：负极-A l = A l3+ + 3e-正极-02+2H 20+4e40H -一 电池总反应式为：4A
49、 I +3O2+6H2O4A 1 (OH ) 3这种海水电池的能量比“ 干电池”高20 5。 倍。8、微型电池常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(L iA l C L )溶解在亚硫酰氯(SOC 12)中组成。电池总反应式为：8L i + 3 SOC 12= - 6L iC l +L i2SO4 + 2S这种电池容量大，电压稳定，能在-56. 7 71. 1温度范围内正常工作。9、锂凯氧化物电池锂轨氧化物电池正极材料是V2O5,负极材料为锂，向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动。锂锐氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本
50、低，且对环境无污染，便于大量推广。电极反应为：负极-x L i-x e - -* x L i+正极V2O5 + x e - + x L i+- L ixV2O 5电池总反应式为：V2O5 + x L i- L ixV20510、锦 镉(Ni-C d )可充电电池锦 镉(Ni-C d )可充电电池在现代生活中有广泛应用。镖镉电池的电解质溶液为K OH溶液，负极材料镉，正极材料为NiOOH。电极反应为：负极 C d + 2OH- -C d (OH )2 + 2e-正极-2N1OOH + 2H2O= = = = 2Ni(OH )2电池总反应式为(即充、放电时按下式反应)：C d + 2NiOOH +
51、 2H20 C d (OH ) 2 + 2Ni(OH )2三、原电池原理的应用与常见的考查方式1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应式、总反应式电池的正极、负极和总反应式三者之间有着紧密的联系，那就是正极、负极反应式之和就是总反应式，由此可知，三者之间只要知道两个，第三个通过两式的加或减也容易推出。 例1将两个粕电极插入K OH溶液中，向两极分别通入C H 4和。2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：C H4 + 1 0 0 H- 8e - = C O32 + 7 H20 ;完成有关的电池反应式：正极反应式:电池总反应式:解析：在燃料电池中燃料都是在负极上发生反应，因而可
52、知甲烷燃料电池的负极反应式为：C H + IOOT - 8e . = C O32 - + 7 H2O,而正极上应是O2在碱性条件下获得电子被还原，故反应式是：2。2+ 8e- + 4 H2O = = = = 8 OF ,将正、负极反应式相加即可得电池总反应式为：C H4 + 2 ( h + 2 0 H- = C O32 - + 3 H2O特别注意问题：1、 写电极反应式要注意电池的酸碱性环境， 如同样是氢氧燃料电池，在碱性条件下，正极反应式为：。2 + 4 一 + 2 H2。= = = = 4OH-;在酸性条件下，正极反应式为：O2 + 4 e-+ 4 H+ = = = 2 H20 ,二者是有
53、明显区别的。2、同一电池中，正极反应式与负极反应式中得、失电子数要相等。2、应用与考查方式之二：判断金属活动性顺序 例2 有A、B、C、D四种金属， 将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A . D C A B B . D A B C C . D B A C D . B A D C解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说 明B为正极，金属活动性AB。另可比较出金属活动性DA ,
54、B CO故答案为B项。3 .应用与考查方式之三：比较反应速率的大小 例3 1 0矶浓度为1 m o l 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量， 可采用的方法是（ )A .加入适量的3 1 n o i L的硫酸量蒸脩水B .加入适C . 加入数滴硫酸铜溶液量的硫酸钠溶液D . 加入适解析：向溶液中再加入硫酸，的物质的量增加，生成不的总量也增加， A 错。向原溶液中加入水或硫酸钠溶液都引起溶液中r浓度的下降，反应速率变慢，故B 、D 都不正确。加硫酸铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成团的总量决定于硫酸的量，故C 正确。本题
55、答案为C 项。4 .应用与考查方式之四：判断原电池的正、负电极 例 4 扣式银锌电池的电极反应如下：锌极： Zn + 2 0 H一 一 2 e = Zn ( OH) 2氧化银极： A g2O + H20 + 2 e = 2 A g + 2 0 IT下列说法正确的是 ( B C )A . 锌是正极, 被氧化 B . A g z O是正极, 发生还原反应C .电子从锌极流向A g z O极 D.锌是负极,被还原解析：在原电池中，正、负电极的变化通常有如下规律：易被腐蚀的一极、失去电子的一极、易被氧化的一极、所含元素化合价升高的一极、质量减轻的一极、电子流出的一极等通常都是负极；反之，不易被腐蚀的一
56、极、得到电子的一极、有金属析出的一极、质量增大的一极、电子流入的一极等通常都是正极。由此易知，本题答案为B C 项。5 .应用与考查方式之五：分析电极反应和电极附近环境变化 例 5 氢媒电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镁电池。氢镁电池的总反应式是：( l / 2 ) H2+ Ni O( OH) Ni ( OH) 2 根据此反应式判断下列叙述中正确 的 是 ()A .电池放电时， 电池负极周围溶液的p H不断增大 B . 电池放电时，氏是负极C .电池充电时， 氢元素被还原池放电时，锦元素被氧化D.电解析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反
57、应。根据氢镇电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中Ni O ( OH) 和Ni ( OH) 2 都会溶解。这样可写出负极反应式：H2+ 2 0 H-2 e = = 2 H2O ,比为负极，负极上消耗O F ,附近的p H应下降。放电时候元素由+ 3 价变为+ 2 价，被还原，充电时氢元素由+ 1 价变 为 。 价，被还原。故答案为B、C 项。提示：分析电极附近环境变化主要是指溶液酸碱性的变化 ，这要看反应过程中是增大或OH-浓度，还是减小或 浓 度 ；溶液的酸碱性变化可用溶液的pH增大或减小表示，也可用某种指示剂颜色变化来表示。6 .应用与考
58、查方式之六：判断金属腐蚀的快慢顺序 例 6 如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为)A . B . C . D .解析：、实质均为原电池装置。中Fe为正极,被保护；、中F e为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和 Cu的金属活动性较Fe和 Sn的差别大，故 FeCu原电池中Fe被腐蚀的快；中铁因不纯而发生微电池反应。故答案为C。规律：金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质弱电解质非电解质溶液。7 . 应用与考查方式之七：与生活知识相联系，推断反应产物 例 7银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人
59、设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负 极 发 生 的 反 应 为 ；正 极 发 生 的 反 应 为 ；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应为解析： 要善于抓住题示信息。“ 黑色会褪去而银不会损失” ,必然发生变化Ag2S-Ag,显然这是原电池的正极反应：Ag2S +=2 Ag + S2、 ， 负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e=Al3+, 正极生成的S,-和负极生成的A/+发生双水解反应：2A13+3S2 -+6H2O =2 Al (OH)
60、31 + 3 H2S t o提示：解答此题的思路是建立在题示信息之上的，题示信息是已有知识和要解决问题的“ 桥梁”。8. 应用与考查方式之八：原电池原理的综合应用 例 8 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn (s) +2MnO2 (s) +H20 (1) = Zn (OH) 2 (s)+Mn2O3 (s)下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2 M n O 2 ( s ) + H 2 O ( D + 2 e - = =M n2O3( s ) + 2 O H-( a q )C.电池
61、工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0 . 2 m o l 电子，锌的质量理论上减小 6 . 5 g解析： 该电池的电解液为K 0 H 溶液， 结合总反应式可写出负极反应式：Z n ( s ) + 2 O H-( a q ) - 2 e- = = Z n ( O H ) 2 ( s ) ,用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2 M n ( ) 2 ( s ) + 氏0 ( 1 ) + 2 e l = =M n203 ( s ) + 2 0 H - ( a q )o Z n 为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。 l m o l Z n 失 去 2 m o i
62、 电子， 外电路中每通过0 . 2 m o i 电子，Z n 的质量理论上减小6 . 5 g 。故答案为C 项。 例 9 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：L i+M n02= = = L iM n02 o若该电池提供5 库 仑 ( C )电量( 其他损耗忽略不计) ，则消耗的正极材料的质量约为( 式量L i: 7; M nO2: 8 7,电子电量取 1. 6 0 x 10-19C )A . 3 .2x l03g B . 7x l0 g C . 4 .5 2x 10-3 g D . 4 . 5 2x 10-2 g解
63、析：正极反应M n（ ） 2+e -= = = M nO i。贝I n( M n( ) 2) = n( e -) = 5 C /( l. 6 0 x l 0 -19C x 6 . 02 x io23 m o Ti) , m( M nO2) = 4 . 5 2 x l 0 -3 go答案：C专题训练1 .发生原电池的反应通常是放热反应， 在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ）A . C ( s ) +H20 ( g ) = C O ( g ) +H2 ( g ) ; A H 0B . B a ( OH ) 2 8 H20(S) +2NH .4C l( s ) = B aC l2( l) +2
64、NH3 - H20 ( 1) +8 H20 ( 1) ; A H 0C . C aC2 ( s ) +2H2O ( 1) C a ( OH ) 2 ( s ) +C2H2 ( g ) ; H C 02( g ) +2H20( l) ; A H 02. （ 0 8广东卷）用铜片、银片、C u （ N（ h ） 2溶液、A g NO3溶液、导线和盐桥（ 装有琼脂-K N03的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为:A g+e-= A g实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入A g N（ h溶液中发生的化学反应与该原电池反
65、应相同A . B . C . D . 3 .某原电池总反应的离子方程式为2F ，+F e = = = 3 F e ? +,不能实现该反应的原电池组成是（）A .正极为铜,负极为铁，电解质溶液为F e C h溶液B .正极为碳,负极为铁，电解质溶液为F e （ N（ h ） 3溶液C .正极为铁,负极为锌，电解质溶液为F e ? （ SOD 3溶液D .正极为银,负极为铁，电解质溶液为C u S04溶液4 . L iF e PO,新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 F e PO4+L i+e-= = L iF e PO4 ,负极 L i
66、 -e-= = L i+ .下列说法中正确的是 （ ）A .充电时电池反应为F e PO4 +L i = L iF e PO4B .充电时动力电池上标注“ +”的电极应与外接电源的正极相连C .放电时电池内部L V向负极移动D .放电时，在正极上是L i .得电子被还原5 .最近，科学家研制出一种纸质电池，这 种 “ 软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体， 在一边附着锌， 在另一边附着二氧化镒 o电池总反应为:Z n + 2Mn O2 + H20 = Z n O + 2Mn O ( O H)。下列说法正确的是( )A .该电池Z n为负极，Z n O为正极，Mn O 2为催化剂B. 该电池的正
67、极反应为：Mn O2 + e- + H2O = Mn O ( O H) +0HC. 导电时外电路电子由Z n 流向Mn O z ,内电路电子由M11O 2流向Z nD. 电池工作时水分子和都能通过薄层纸片6.关于右图所示的原电池， 下列说法正确的是 ( )A. 电子从锌电极通过检流计流向铜电极B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D . 铜 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 是 * / =月 /_7. MC FC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气， 其工作温度为600-700,所用燃料为此，电解质为熔融的K2C O 3,已知该电池的总反应为2H
68、2+O2=2H2O, 则下列有关该电池的说法正确的是()A .该电池负极的反应为：H2+C O32- - 2e-=H20+C 02B .该电池的正极的反应式为：40+4e =02+210C .放电时C ( V一向正极移动D .随着反应的进行，O h 在不断消耗8 .据报道， 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的锦氢电池或锂电池的十倍， 可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：瞿2C H30H+302+40H- 2C O32-+6H2O ,贝U下说法错误的是 ( )A .放电时C H30H参与反应的电极为正极B .充电时电解质溶液的p H逐渐
69、增大C .放电时负极的电极反应为：C H3O H - 6e -+8O IF=C O32-+6H2OD .充电时每生成1 m o l C H3O H转 移6 m o l电子9 .固体氧化物燃料电池是以固体氧化错- 氧化铝为电解质 ，这种固体电解质在高温下允许氧离子( 。2-)在其间通过。该（ 干燥）L髯多孔电极a电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均02-叶- 固体电解质 不参与电极反应。下列判断正确的氢气质一多孔电极b 是（ ）有。2参加反应的a极为电池的负极b极对应的电极反应为：H2- 2 e-O2 =H2Oa极对应的电极反应为：0 2 + 2 H2 0 + 4 e - =4 0 H
70、该电池的总反应方程式为：2 H2 + 02 3 8 2 H2。A . B . C . D . 1 0 . 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。 现 用 鸟 殁和 吗 8,的熔融盐混合物作电解质，一极通C O气体，另一极通。2和C O2混合体，其总反应为：2 C O+ G = 2R。则下列说法中正确的是 （ ）A.通C O的一极是电池的正极B .负极发生的电极反应是：Q +C.负极发生的电极反应是:COCO*- -2 O c Q1 6 .某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1种物质 中1种或几种，在鉴别时有下列现象：（ 1 ）有眼镜反应；（ 2 ）加入新制C u （ O H ） 2悬浊液沉
71、淀不溶解；（ 3 ）与含酚献的N a O H溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有（ ）A .几种物质都有B .有甲酸乙酯，可能有甲酸C .有甲酸乙酯和甲醇D .有甲酸乙酯，可能有甲醇1 7 .英国媒体05年4月1 5日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（ 三氯甲烷） ，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法不正确的是（ ）A .三氯生易溶于水 B.哥罗芳不存在同分异构体C .三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D.三氯生的分子式为：C12H7C13O218. 化学式为C 4H的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质:能分别与C
72、H3cH20H和CH3COOH反应;脱水生成一种能使淡水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式；能生成一种分子式为C4lhO2的五种环状化合物。则以瓦。3的结构简式为 （ ）A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3cH ( O H ) CH2COOHC. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3cH2cH ( O H ) COOH19. 2005年禽流感在全球蔓延，百 姓 谈 “ 禽”色变。目前COOH通过从香料八角中提取的莽草酸苗春的达菲是馈滔感骗骞特效 OH CHJC X H T 药物。I下列有关描述正确的是（) A.莽草酸、达菲都属于芳香族化合物B.莽草酸既能发生加成反应，又能
73、发生取代反应C.莽草酸、达菲都能使淡水或酸性K M n C h溶液褪色D . I m o l 达菲与N a O H 溶液反应，消耗N a O H 的物质的量最多为3 m o l2 0 . 某有机物X 加氢反应后的还原产物是C H 3 c H （ C H 3 ） C H2O H ,关于X 的下列说法正确的是 （ ）A . X可能是乙醛的同系物 B . X可能是正丁醇的同分异构体C . X可能是乙烯的同分异构体 D . X分子中可能有碳碳双键21世纪教育网第n卷 （ 共50分 ）三、实 验 题 （ 本题包括3小题，共20分 ）21. （ 4分 ）实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入
74、溶液， 然后逐滴加入 O写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液产生银镜现象的化学方程式22. （ 8 分 ） 请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（ 括号内为杂质） , 将所选的试剂及装置的编量填入表中。试剂：a . 水 b. NaOH溶液 c . 淡的CCL溶液 d .饱和Na2c。3溶 液 e . 新制CaOf . 饱 和 NaCl溶液分离装置：A .分液 B . 过滤 C . 洗气 D .蒸馅F . 盐析23. （ 8 分 ）现行中学教材中，有以下化学实验：A . 澳乙烷的水解 B . 浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C . 乙醛还原新制的氢氧化铜；D .乙酸乙酯的制取 E .石油的蒸馅
75、F . 葡萄糖的银镜反应G . 乙酸乙酯的水解。对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、一一完成以下填空：( 多填扣分)( 1 ) 需用水浴加热的是;(2 ) 实验装置不需要检查气密性的是；( 3 ) 为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是；( 4 ) 需用温度计的是o四、填空题( 本题包括3 小题，共 20分 )21世纪教育网24. (6 分) 乙醇是一种用途很广的有机物，请按要求写出相应的化学方程式并指出反应类型。在烹调鱼时，倒入一些醋和料酒去除鱼惺味; _9 _在实验室里乙醇也可制乙烯：_ , _利用石油产品乙烯制乙醇：_ , _25. （ 6分 ）某天然油脂A的分子式为C57H
76、106O6。lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol不饱和脂肪酸B和2moi直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为2 8 0 ,原子个数比为C ： H : 0 = 9 :1 6 ： lo( 1 )写出B的分子式：O( 2 )写 出C的结构间式：O( 3 )写出C的甘油酯皂化反应的化学方程式：O2 6 . ( 8分)有机物A ( 3此M)具有兰花香味，可用作香已知: B分子中没有支链。 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子煌基上的氢若被C1原子取代，其一氯代物只有一种。 F可以使澳的四氯化碳溶液褪色（ 1） B可以发生的反应有（ 选填序号）
77、（ 多填扣分）取代反应消去反应加聚反应氧化反应(2) D、F分子所含的官能团的名称依次是、。( 3 )写 出E结构简式：。(4) E可用与生产氨羊青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，菊报道，可 由2一甲基一1 一丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O五、计 算 题 ( 共10分)可能用到的相对原子质量：C: 12 H : 1 0: 162 7 . （ 4 分 ） 5 . 8 g 有机物在氧气中燃烧，只得到C O 2 和比0 （ 气） ，
78、且二者体积比为1 ： 1（ 同压同温） ，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重1 8 . 6 g 。 又知同量的有机物与0 . l m o l 乙酸发生酯化反应，该有机物的蒸气对空气的相对密度为2 。试通过计算写出：（ 1 ） 有机物的分子式O（ 2 ） 该有机物的结构简式：O2 1 世纪教育网28. （ 6分 ）A为煌，B为煌的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0. 05mol在0. 125mol的氧气中恰好完全燃烧，生 成0. ImolCOz和0. lmolH20o试通过计算回答：取a m ol以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。若耗氧量为定值， 则耗氧量为
79、mol （ 用含a的代数式表示）若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是若生成的二氧化碳和水的物质的量一定， 则 A、 B 的分子式分别是 、参考答案一 、1. B 2, A 3. B 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B9. D 10. C二 、11. C 12. A C 13. D 14. B 15. A B 16. D 17. A18. C 19. BC 20. A D三、2 1 .A g N O s溶液 稀 氨 水 （1分 ）CH3CH O+ 2 Ag （ N H3） 20 H - CH3C0 0 N H4+ 2 Ag I + 3 N H3+ H2O （ 2 分 ）2 2 .（
80、 各 2 分 ）b、A f、F e、D d、A2 3 .（各 2 分） （ 1 ） F、G （ 2 ） A、C、 F、G （ 3 ） B、E （ 4 ） B、E四、2 4 .（ 各 2 分 ） *04、 取代反应（ 酯化反应）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O浓 H2s。 4170r A 消 去 反 应CH3CH2OHCH2=CH2 t +H2O催化剂加成反应 CH2= = CH2+ H20 CH 3 c H 2 0 H2 5 .（ 各2分 ）2 1世纪教育网( 1 ) C1 8H3 202 ( 2 ) CH3- ( CH2) 1 6- C0 0 H2 6 . （ 1 ）（ 只写对一个不给分，写 出2个 给1分,多写或写错没有分）（ 2 ） （各1分 ） 绫基 碳碳双键( 3 ) ( 2 分 )C ( 叽 )3 COOHC3HH qoCCH( 4 ) ( 2 分)一定条件CH2 OH + H COOH - - - - - - - - -H 3 f 0 H3C CAOH + H 2 O五、2 7 （ 各 2 分 ）( 1 ) C3H6O ( 2 ) CH2= = CH - CH2OH ( 其他合理答案也给分)2 8 . 2 . 5 a ( 2 分) C2H2 C2 H 6 0 2 c 2 H , C2 H 4 ( ) 2 ( 各 1 分)
