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1、物质转化与材料利用物质转化与材料利用 蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色物质的颜色一、知识结构：一、知识结构：
2、物质物质转化转化材料材料利用利用物质的分类物质的分类与利用与利用物质转化物质转化的规律的规律常见的材料常见的材料材料的发展材料的发展常见物质的分类常见物质的分类分类方法分类方法金属与非金属的区别和利用金属与非金属的区别和利用单质与化合物间的转化单质与化合物间的转化化合物与化合物间的转化化合物与化合物间的转化物质转化的规律物质转化的规律金属材料金属材料无机非金属材料无机非金属材料有机合成材料有机合成材料新型材料新型材料材料制造与环保材料制造与环保1.1.在在下下列列几几种种物物质质中中，从从物物质质的的组组成成分分析析其其中和另外三种物质不相同的是（中和另外三种物质不相同的是（ ） A.A.四氧
3、化三铁四氧化三铁 B.B.河水河水 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.高锰酸钾制氧气后的剩余物高锰酸钾制氧气后的剩余物2.2.有有浓浓盐盐酸酸、硫硫酸酸铜铜、氯氯化化铁铁三三种种溶溶液液，可可以把它们区别开的性质是（以把它们区别开的性质是（ ） A.A.状态状态 B.B.气味气味 C.C.颜色颜色 D.D.以上三者都可区别以上三者都可区别AC3.3.有有下下列列六六种种物物质质：纯纯净净的的空空气气 氮氮气气 硫硫磺磺 矿矿泉泉水水 氯氯酸酸钾钾 黄黄酒酒，其其中中属属于于混混合合物物的的有有 ；属属于纯净物的有于纯净物的有 。 4.4.在在下下列列物物质质或或性性质质中中，不不可可能能将将COC
4、O和和COCO2 2区区别开的是（别开的是（ ） A.A.溶解性溶解性 B.B.可燃性可燃性 C.C.石灰水石灰水 D.D.气味气味 D 自然界中物质的种类繁多，性质自然界中物质的种类繁多，性质各异，为了更好地研究和识别它们人各异，为了更好地研究和识别它们人们常常要对它们分门别类。们常常要对它们分门别类。一、物质分类的方法：一、物质分类的方法：1、从物理性质的角度思考、分析下列几组物、从物理性质的角度思考、分析下列几组物质有何不同之处？质有何不同之处？ 1）KMnO4 和和 KClO3 2）氧气、水和食盐氧气、水和食盐 3）O2 和和 SO2 4） KCl 和和 CaCO32、观察下列几组物质
5、，并对它们加以区别分、观察下列几组物质，并对它们加以区别分类。类。 1）浓盐酸）浓盐酸 和和 浓硫酸浓硫酸 2）硫酸铜和氯化钠溶液）硫酸铜和氯化钠溶液 3）水和）水和 蔗糖蔗糖 4）氯化钠和氯化银固体）氯化钠和氯化银固体一）根据纯净物的一）根据纯净物的物理性质物理性质不同，如不同，如颜色颜色、状状态态、气味气味、硬度硬度、密度密度、溶解性溶解性等，对纯净等，对纯净物进行分类。物进行分类。 观观察图中察图中物质，物质，并按它并按它们的们的颜颜色和状色和状态态进行进行分类。分类。按按颜色颜色分：分：有色物质：有色物质：无色物质：无色物质：MgO KMnO4 Cl2O2 H2SO4 CH3COOH
6、NaCl白色白色紫黑色紫黑色黄绿色黄绿色按按状态状态分：分：气态物质：气态物质：液态物质：液态物质：固态物质：固态物质： O2 Cl2H2SO4 CH3COOH MgO KMnO4 NaCl 请你另外设计两种方案，将这七请你另外设计两种方案，将这七 种种物质进行分类。物质进行分类。按按溶解性溶解性不同分：不同分：可溶物质：可溶物质：难溶物质：难溶物质： NaCl H2SO4 CH3COOH Cl2 KMnO4O2 MgO按按气味气味不同分：不同分：有气味物质：有气味物质：无气味物质：无气味物质：CH3COOH Cl2 NaCl H2SO4 O2 MgO KMnO43、从物质化学性质的角度分析，
7、指出下列、从物质化学性质的角度分析，指出下列几组物质里，各物质间的不同之处？几组物质里，各物质间的不同之处？ 1）CO2 和和 CO 2）氧气和空气氧气和空气 3）稀硫酸和氢氧化钠溶液）稀硫酸和氢氧化钠溶液 4） NaCl 和和 Na2CO34、回顾下列几组物质里各物质的化学性质，、回顾下列几组物质里各物质的化学性质，指出根据哪一化学性质可以将它们进行分类指出根据哪一化学性质可以将它们进行分类 1）氢气、氧气、二氧化碳、木炭、一氧化碳）氢气、氧气、二氧化碳、木炭、一氧化碳 氮气氮气 2）稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液、）稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液、 稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液稀盐
8、酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液二）根据纯净物的二）根据纯净物的化学性质化学性质不同，如不同，如可燃性可燃性、氧化性氧化性、还原性还原性等，对纯净物进行分类。等，对纯净物进行分类。5、硫酸和氢氧化钠的酸碱性不同，从物质的、硫酸和氢氧化钠的酸碱性不同，从物质的组成成分分析：决定酸、碱性的主要原因是什组成成分分析：决定酸、碱性的主要原因是什么？么？6、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，但它们的化学性质是很相似的，你能说明原因但它们的化学性质是很相似的，你能说明原因吗？吗？三）根据纯净物的三）根据纯净物的组成、用途组成、用途不同，可对纯净不同，可对纯净物进行分类。
9、物进行分类。7、有氧气、四氧化三铁、氯化氢气体、硫、有氧气、四氧化三铁、氯化氢气体、硫、水、硫酸锌、镁、汞等八种纯净物，从元素组水、硫酸锌、镁、汞等八种纯净物，从元素组成的角度分类，其中同种元素和不同种元素组成的角度分类，其中同种元素和不同种元素组成的纯净物分别有哪些？成的纯净物分别有哪些？（一）单质和化合物：（一）单质和化合物：（1）纯净物根据）纯净物根据元素组成元素组成的不同，可分为单的不同，可分为单质和化合物两大类。质和化合物两大类。（2）单质：）单质：由由同种同种元素组成的纯净物。元素组成的纯净物。如：如：O2、N2、Fe、S等等A.特征：特征： 同种元素组成同种元素组成是纯净物是纯净
10、物B.判别依据：判别依据：先确定是不是纯净物先确定是不是纯净物是否由一种元素组成是否由一种元素组成C.分类：分类：金属金属非金属非金属按性质不同按性质不同Cu Fe Mg等等O2 C S等等D.注意点：注意点：由同种元素组成的由同种元素组成的物质物质，可能是单，可能是单质，也可能是混合物。如：质，也可能是混合物。如：O2和和O3（3）化合物：）化合物：由由两种或两种以上两种或两种以上元素组成的元素组成的纯净物。纯净物。如：如：H2O、P2O5、硫酸、烧碱硫酸、烧碱食盐、纯碱等食盐、纯碱等A.特征：特征：不同种元素组成不同种元素组成是纯净物是纯净物B.判别依据：判别依据：先确定是不是纯净物先确定
11、是不是纯净物是否由不同种元素组成是否由不同种元素组成（4）氧化物：）氧化物：由由两种两种元素组成，其中一种是元素组成，其中一种是氧氧元素的化合物。元素的化合物。如：如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等等A.特征：特征：两种元素组成的化合物两种元素组成的化合物必含氧元素必含氧元素B.判别依据：判别依据：先确定是不是属于化合物先确定是不是属于化合物是否由是否由“二元一氧二元一氧”组成组成C.分类：分类：金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物按元素组成按元素组成CuO Fe2O3 CaO MgO等等CO2 CO H2O SO2等等8、有甲烷（、有甲烷（CH4）、）、食盐（食盐（NaCl）
12、、）、氢氧化氢氧化钠（钠（NaOH）、）、酒精（酒精（C2H5OH）、）、醋酸醋酸（CH3COOH）、）、盐酸（盐酸（HCl）等六种物质，等六种物质，根据其所含的元素特点，是否可以将它们分成根据其所含的元素特点，是否可以将它们分成两部分？两部分？根据物质组成中是否含有根据物质组成中是否含有碳元素碳元素来分：来分：含碳化合物：含碳化合物：不含碳化合物：不含碳化合物：CH4 C2H5OH CH3COOHNaCl NaOH HCl（二）无机化合物和有机化合物：（二）无机化合物和有机化合物：（1）化合物根据其组成中是否含）化合物根据其组成中是否含碳元素碳元素，可，可分为无机化合物和有机化合物。分为无机
13、化合物和有机化合物。（2）无机化合物）无机化合物A.定义：定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。由碳以外的其它元素组成的化合物。B.组成特征：组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）物、碳酸及碳酸盐外）C.注意事项：注意事项：少数含碳的化合物如少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属碳酸盐属于无机化合物。于无机化合物。（3）有机化合物）有机化合物A.定义：定义： 含碳的化合物。含碳的化合物。B.组成特征：组成特征：一定含有碳元素一定含有碳元素C.化学性质：化学性质：具具可燃性可燃性，燃烧时生成，燃烧时生成CO2和和H2O。加热时易加热时易炭
14、化炭化：加热或不完全燃烧时：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。有黑色的炭生成。如图所示的图中哪些是无机化如图所示的图中哪些是无机化合物？哪些是有机化合物？合物？哪些是有机化合物？有无碳元素。有无碳元素。根据已知物质和未知物质的特性，如根据已知物质和未知物质的特性，如颜色颜色、状状态态、气味气味、溶解性溶解性、可燃性可燃性等可运用等可运用实验实验方法，方法，通过通过对比对比也可以对物质进行分门别类。也可以对物质进行分门别类。对对未知物质未知物质的鉴别，因未知物质可能的鉴别，因未知物质可能有毒有毒、有有腐蚀性腐蚀性等，所以，鉴别时等，所以，鉴别时严禁严禁用手去抓用手去抓、把鼻把鼻子凑到容器口去闻气
15、味子凑到容器口去闻气味、更不得尝味道更不得尝味道！ 根据上述物质分类图，对镁、硫、根据上述物质分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等化钙、氯化钠、高锰酸钾等9种物质进行种物质进行分类。分类。镁镁硫硫 氧气氧气氧化镁氧化镁二氧化硫二氧化硫盐酸盐酸氢氧化钙氢氧化钙氯化钠、高锰酸钾氯化钠、高锰酸钾二、常见的物质二、常见的物质 1. 在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物质的类别（金属、非金属、金在括号里标明物质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、碱、酸、盐）。属氧化
16、物、非金属氧化物、碱、酸、盐）。 氯气氯气 （ ）生石灰）生石灰 （ ） 硫酸铝硫酸铝 （ ）钡）钡 （ ） 干冰干冰 （ ）熟石灰）熟石灰 （ ） 磷酸磷酸 （ ）烧碱）烧碱 （ ） 碳酸钙碳酸钙 （ ）氧化钠）氧化钠 （ ）Cl2 非金属非金属 CaO 金属氧化物金属氧化物Al2（SO4）3 盐盐 Ba 金属金属CO2 非金属氧化物非金属氧化物 Ca（O H）2 碱碱H3PO4 酸酸 NaOH 碱碱CaCO3 盐盐 Na2O 金属氧化物金属氧化物2下列哪种物质不能和其它三下列哪种物质不能和其它三种物质归为一类（种物质归为一类（ ）A、水、水 B、干冰、干冰C、食盐、食盐D、铁锈、铁锈C 5
17、有一种物质有一种物质M，经测定是由碳，经测定是由碳元素组成，则物质元素组成，则物质M属于（属于（ ）A、一定是单质、一定是单质B、一定是化合物、一定是化合物C、一定是混合物、一定是混合物D、一定不是化合物、一定不是化合物D 6有一组物质，排列的顺序为：有一组物质，排列的顺序为：氧气、氢气、二氧化碳、水银、氧气、氢气、二氧化碳、水银、X、硫酸、碳、铁、高锰酸钾，硫酸、碳、铁、高锰酸钾，X最有最有可能是下列物质中的（可能是下列物质中的（ ） A、四氧化三铁、四氧化三铁 B、水、水 C、氮气、氮气 D、二氧化碳、二氧化碳B 7.有有5瓶失去标签的溶液瓶失去标签的溶液,分别是分别是HCl H2SO4
18、BaCl2 NaOH CuSO4三、区别金属与非金属三、区别金属与非金属 下列是一些常见的金属和非金属的下列是一些常见的金属和非金属的样品，请仔细观察和记录这些样品的外样品，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考一下，它们有什么不同。观。思考一下，它们有什么不同。名称名称外观外观其他性质其他性质铝铝银白色银白色金属固体金属固体质轻（质轻（=2.7g/cm=2.7g/cm3 3），），延展性、导电性好。延展性、导电性好。金金黄色金黄色金属固体属固体（=19.3g/cm=19.3g/cm3 3）,延展延展性、导电性最好。性、导电性最好。铁铁银白色金银白色金属固体属固体有铁磁性，纯铁较软，有铁磁性，纯
19、铁较软，含杂质时较硬。含杂质时较硬。汞汞银白银白色液体色液体易挥发，有毒。常温下易挥发，有毒。常温下唯一的液体金属。唯一的液体金属。金属的外观及性质金属的外观及性质名称名称外观外观其他性质其他性质溴溴棕红棕红色液体色液体极易挥发，熔点极易挥发，熔点-7.2,常温下常温下唯一的液体非金属单质。唯一的液体非金属单质。硫硫黄色黄色固体固体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味生成有刺激性气味SO2。碳碳黑色黑色固体固体碳在不完全燃烧时会生成碳在不完全燃烧时会生成CO，完全燃烧生成，完全燃烧生成CO2。磷磷红色固红色固体（红磷）体（红磷）磷常见有红磷和白磷，白磷的磷常
20、见有红磷和白磷，白磷的着火点只有着火点只有40。非金属的外观及性质非金属的外观及性质通过以上比较和查阅资料，比较金属和非金属的性质：通过以上比较和查阅资料，比较金属和非金属的性质：金属金属非金属非金属金属大多是银白色金属大多是银白色有多种颜色有多种颜色一般都具有良好的延展一般都具有良好的延展性（金的延展性最好）性（金的延展性最好）不具延展性不具延展性具有良好的可锻性，容具有良好的可锻性，容易加工易加工不具可锻性不具可锻性合金或有杂质时较硬合金或有杂质时较硬硬度不一致硬度不一致金属金属非金属非金属是良好的导电体是良好的导电体 一般不导电（碳的一种一般不导电（碳的一种单质石墨是导电的）单质石墨是导
21、电的）是良好的导热体是良好的导热体不导热不导热密度高密度高密度低密度低熔点高熔点高熔点低（石墨的熔点极熔点低（石墨的熔点极高）高）注意：表格中所述性质不是绝对的，也有例外。注意：表格中所述性质不是绝对的，也有例外。续表：续表：注意点：注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属的单质不一定是金属。如非金属石墨石墨也能导电，也能导电，也能导热。也能导热。（2）金属在常温下，除）金属在常温下，除汞汞是液态外，是液态外， 一般都是一般都是固态固态。非金属在常温，。非金属在常温， 除除溴溴是液态外，一般都是气态或固态是液态外，一般都是
22、气态或固态 。 现有一种单质，要分辨它是金属还现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法是非金属，应用什么方法?答：做导电性实验，能导电的是金属，答：做导电性实验，能导电的是金属，不能导电的是非金属。不能导电的是非金属。还有其他方法吗？还有其他方法吗？（1）放在光照处，根据）放在光照处，根据颜色颜色可分辨，具有特殊可分辨，具有特殊 金属光泽的是金属光泽的是金属金属单质，反之是单质，反之是非金属非金属单质。单质。（2）手拿单质在火边烤，根据）手拿单质在火边烤，根据导热导热性可分辩，性可分辩， 手感到单质发烫的，具有导热性是手感到单质发烫的，具有导热性是金属金属， 反之是反之是非金属非金
23、属。（3）用硬物单击单质，可根据）用硬物单击单质，可根据可锻性可锻性来分辨，来分辨， 可锻的是可锻的是金属金属，重击后碎裂的是，重击后碎裂的是非金属非金属。（4）用力拉单质，可根据）用力拉单质，可根据延展性延展性来分辨，来分辨， 伸长的是金属，发生折断的是非金属。伸长的是金属，发生折断的是非金属。金属金属特性特性用途用途金金（黄金）（黄金）较软，延展性最好，较软，延展性最好，价格昂贵，在空气中价格昂贵，在空气中性质非常稳定性质非常稳定货币，珠宝，货币，珠宝，高新科技高新科技 装饰品装饰品银银非常优良的导体，较非常优良的导体，较软软首饰，摄影，首饰，摄影，工业工业 优质导线优质导线锡锡熔点低熔点
24、低锡箔锡箔 制保险丝制保险丝讨论讨论1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿，试举出两种原因。制造煮食器皿，试举出两种原因。1）、易发生重金属中毒。）、易发生重金属中毒。2）、价格较贵。）、价格较贵。3）、会和空气中的）、会和空气中的H2S反应生成黑色的反应生成黑色的Ag2S。、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造？制造，而不用锡制造？因为锡较软，能用小刀切削，镀锡的铁使因为锡较软，能用小刀切削，镀锡的铁使铁不会被腐蚀（锡的化学性质稳定）铁不会被腐蚀（锡的化学性质稳定），而且锡无毒。，而且锡无毒。金属
25、冶炼主要是指将金属氧化物转金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程化为金属的过程金属冶炼金属冶炼碳跟碳跟氧化铜氧化铜的反应的反应现象现象:2CuO+C=2Cu+CO2 高温黑色黑色红色红色澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊方方法法一一：碳碳与与金金属属氧氧化化物物在在高高温温下下反反应应，碳能夺取金属氧化物中的氧。碳能夺取金属氧化物中的氧。思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO， 试推测可能发生的反应？试推测可能发生的反应？ CO2+C = 2CO高温高温方法二：方法二： CO夺取金属氧化物中的氧夺取金属氧化物中的氧 CO +CuO Cu +
26、 CO2 氧化铜氧化铜澄清石灰水澄清石灰水铜铜通入氢气一会儿再给氧化铜加通入氢气一会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中的物质热，注意观察大试管中的物质有什么变化，反应结束，继续有什么变化，反应结束，继续通通氢气，直到试管内的产物冷氢气，直到试管内的产物冷却。却。黑色的氧化铜变成亮红色的铜黑色的氧化铜变成亮红色的铜 试管口有小水珠生成试管口有小水珠生成注注意意：反反应应完完成成后后停停止止加加热热，继继续续通氢气，直到试管冷却。通氢气，直到试管冷却。方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属点燃氢气前必须先验纯！点燃氢气前必须先验纯！ C 和和 H2 的
27、化学性质对比：的化学性质对比：化学性质稳定化学性质稳定 化学性质稳定化学性质稳定 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2OC+2CuO = 2Cu+CO2 H2+CuO = Cu+H2OCO2+C = 2CO 2C + O2 = 2CO点燃点燃高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃炼铁炼铁 2、CO还原氧化铁还原氧化铁现象：现象：方程式方程式1、铁的存在及分布、铁的存在及分布固体由红变黑固体由红变黑,石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。Fe2O33CO2Fe3CO2高温赤铁矿赤铁矿FeFe2 2O O3 3炼铁炼铁2、主要原料：、主要原料：铁矿石、焦炭、铁矿石、焦炭、石灰石、空气。石灰石、空气。1、
28、原理：高温下用还原剂（主要是一、原理：高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。3、主要设备：高炉、主要设备：高炉4、主要反应（1）还原剂的形成）还原剂的形成 CO2CO2 CO2C2CO（2）铁的还原铁的还原 Fe2O33CO2Fe3CO2（3）炉渣的形成炉渣的形成 CaCO3CaOCO2 CaOSiO2CaSiO3点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温高温问题问题1：原料：原料中焦炭和石灰中焦炭和石灰石的作用是什石的作用是什么么？答：焦炭的答：焦炭的作用是作燃作用是作燃料和形成还料和形成还原剂。石灰原剂。石灰石的作用是石的作用是作熔剂，除作熔剂，
29、除脉石。脉石。一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱盐盐 碱性碱性氧化氧化物物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。 2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO 常见无机物间相互关系常见无机
30、物间相互关系金属金属盐盐 碱性碱性氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物酸酸一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属非金属盐盐酸性酸性氧化物氧化物酸酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2=CO2点燃点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO
31、2+H2O=H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2金属单质与其化合物的转化关系金属单质与其化合物的转化关系金属金属金金 属属氧化物氧化物 碱碱 盐盐非金属单质与其化合物的转化关系非金属单质与其化合物的转化关系非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物 酸酸 盐盐规律：非金属氧化物规律：非金属氧化物 + H2O 酸酸 （除二氧化硅外）（除二氧化硅外）CO2 + H2O =H2CO3 SO2 + H2O = N2O5 + H2O =H2SO32HNO3P2O5 + H2O =H3PO43 2 思考：如何实
32、现非金属到酸的转变？思考：如何实现非金属到酸的转变？SO3 + H2O = H2SO4 8克克SO3溶解在溶解在92克水中克水中,所得所得溶液溶质的质量分数是多少溶液溶质的质量分数是多少?1、写出下列变化的化学方程式、写出下列变化的化学方程式Ca CaO Ca(OH)2 CaSO42Ca +O2= 2CaOCaO +H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4 +2H2O写出写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反溶于水后发生反应的化学方程式。应的化学方程式。Na2O + H2O =K2O + H2O =BaO + H2O =某些金属氧化物某些金属氧化物 + 水水碱（
33、可溶）碱（可溶）碱碱通过哪些方法变成盐？通过哪些方法变成盐？与与非金属氧化物、酸、可溶盐反应可变成盐非金属氧化物、酸、可溶盐反应可变成盐2NaOH2KOHBa(OH)21.在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是使酚酞变红色的是 （ ）A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3B2.下列变化过程中：下列变化过程中：X Y Z X，则，则X代表的物质是代表的物质是 （）（）+H2O + CO2高温高温A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaOD一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、
34、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物1、金属、金属+非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 2Na+Cl2= 点燃点燃2、碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物CaO+SiO2= 高温高温3、碱、碱+酸酸 NaOH+HCl=盐盐+水水含氧酸盐含氧酸盐4、盐、盐+盐盐新新盐盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=2NaClCaSiO3NaCl
35、+H2ONaNO3+AgCl一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物1 1、碱性氧化物、碱性氧化物 + + 酸酸盐盐 + 水水CuO + H2SO4=盐盐 + 水水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuS
36、O4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新碱新碱 + 新盐新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸新酸 + 新盐新盐BaSO4 +2HCl3、碱、碱 + 盐盐 4、酸、酸 + 盐盐 2、酸性氧化物、酸性氧化物 + 碱碱 一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐
37、盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐盐和和金金属属盐和氢气酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物9、金属、金属 + 酸酸盐盐 + 氢气氢气10、金属、金属 + 盐盐金属金属+新盐新盐Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO4一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐盐和和金金属属盐和氢气盐和氢气酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物二二 三三作业作业练练1练练2讨论：讨论：设计制
38、备设计制备ZnSOZnSO4 4 的的4 4种方法。种方法。ZnOZnO + H + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2O OZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2ZnZn（OHOH）2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + 2H + 2H2 2O OZnCOZnCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O例例题题：100吨吨含含Fe2O3的的质质量量分分数数为为
39、85%的的铁铁矿矿石石中中，能能炼炼出出含含铁铁的的质质量量分分数数为为96%的的生生铁多少吨？铁多少吨？你会你会做吗做吗？1、 Fe2O3的质量为多少？的质量为多少？ 2、铁元素的质量是多少？、铁元素的质量是多少？3、含铁的质量分数为含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？二、本章相关的几个观点：二、本章相关的几个观点：1、组成决定性质。、组成决定性质。 （例：有机物的性质（例：有机物的性质）（利用性质可以推测组成）（利用性质可以推测组成）2、性质决定用途。、性质决定用途。（例：合金、塑料的性质与用途）（例：合金、塑料的性质与用途）3、理论对实践有重要的指导作用。、理论对实践有重要
40、的指导作用。（例：利用铜制取硫酸铜的探究）（例：利用铜制取硫酸铜的探究）（2 2）各种材料的特点及应用：）各种材料的特点及应用：如：如：A A水泥水泥的运输或贮存问题的运输或贮存问题-遇水遇水为什么会很快结块变硬？为什么会很快结块变硬？ B B各年代都有保存完好的精美各年代都有保存完好的精美瓷器瓷器出出土，这说明土，这说明陶瓷陶瓷具有什么特性？具有什么特性？C C厨房里厨房里的物品，它们是由什么材料的物品，它们是由什么材料制成的？制成的？D D牙齿的矫形牙齿的矫形-记忆合金有何特性记忆合金有何特性? ?E E纳米材料纳米材料、超导材料、先进复合材、超导材料、先进复合材料有何特性料有何特性? ?
41、有何应用有何应用? ?。合金的性质有哪些特点？合金的性质有哪些特点？如何用实验加以研究？如何用实验加以研究？（电阻率、硬度、熔点）（电阻率、硬度、熔点）合金有哪些用途？与什么性质有关？合金有哪些用途？与什么性质有关？（不锈钢、铅锡合金为例；（不锈钢、铅锡合金为例；性质决定用途）性质决定用途）金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验验证？验证？（外（外/ /内内 条件）条件）如何防锈？如何防锈？（外（外 / 内内 措施）措施）A：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）普通铁片，蒸
42、馏水。（无空气）D：纯铁片，纯铁片，水、空气。水、空气。ABCD分析：分析：哪一个是对照组？如何比较以得出结论？哪一个是对照组？如何比较以得出结论？观察、比较、分析，得出结论：观察、比较、分析，得出结论：铁锈蚀的外部条件：铁锈蚀的外部条件：（ B与与A ,C 与与A ） 同时具备空气和水。同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件：铁锈蚀的内部条件：（ D与与A ） 与内部结构有关。与内部结构有关。ABCD探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜？探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜？1、设计设计制备的方法：制备的方法： （物质转化规律的运用物质转化规律的运用）（1 1）已知）已知硫酸铜与浓硫酸硫酸铜与浓硫酸
43、在加热的条件下反应在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。生成硫酸铜、二氧化硫和水。（2 2）铜）铜加热加热变为氧化铜，氧化铜再与变为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸稀硫酸反应，反应，生成硫酸铜。生成硫酸铜。（3 3）铜和）铜和氯气氯气反应得氯化铜，氯化铜和反应得氯化铜，氯化铜和氢氧化钠氢氧化钠的反应制得氢氧化铜，氢氧化铜和的反应制得氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸硫酸反应制得反应制得硫酸铜。硫酸铜。（4 4）其它方法）其它方法2 2、写出写出实验原理（化学方程式）：实验原理（化学方程式）：略略要求思考和讨论要求思考和讨论: :以上方法在原料的利用率及产生以上方法在原料的利用率及产生的污染方面进行讨论，指
44、出的污染方面进行讨论，指出绿色工艺绿色工艺的可行性。的可行性。根据讨论情况，根据讨论情况，引导引导提示提示:1.Cu CuSO4 + SO2 + H2OH2SO4(浓浓)利用率低利用率低, ,污染严重污染严重2.Cu CuO CuSO4O2H2SO4利用率高利用率高, ,污染程度低污染程度低3.Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4Cl2NaOHH2SO4(Cl2有毒有毒) 污染严重污染严重 (成本高成本高)注注: : 1. 1.从利用率和对环境污染程度加以考虑从利用率和对环境污染程度加以考虑 2.2.其他其他: : 过程的复杂程度过程的复杂程度, ,安全性安全性, ,及对设备的要求程度
45、及对设备的要求程度 3.3.成本问题成本问题几种常见非金属的性质几种常见非金属的性质硫：硫：淡黄色晶体淡黄色晶体。密度。密度2.07克克/厘米厘米3，熔点，熔点112.8，沸点，沸点444.674；导热性和导导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。电性都差。性松脆，不溶于水。大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等制造药物、杀虫剂以及漂染剂等 磷：磷：白磷白磷或黄磷是或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶无色或淡黄色的透明结晶固体。固体。密度密度1.82克克/厘米厘米3。熔点。熔点44.1，沸点沸点280，着火点是，着火点是40。放于暗处有。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于水。水。红磷红磷是红棕色粉末，无毒，密度是红棕色粉末，无毒，密度2.34克克/厘米厘米3，熔点，熔点59，沸点，沸点200。红红磷磷用用于于制制农农药药，安安全全火火柴柴。在在军军事事上上还用来制造烟幕弹、燃烧弹还用来制造烟幕弹、燃烧弹。
