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1、微粒间的相互作用力微粒间的相互作用力2017年高三一轮复习（2014年年7月学业水平）月学业水平）下列化合物中的化学键中，只有离子键下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（的是（ ） A H2O B NaCl C SO2 D HClB（2016年年4月浙江化学月浙江化学20.）下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定电子稳定结构结构D干冰是分子晶体，其溶
2、于水生成碳酸的过程只需克服分子干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力间作用力 C基础回归基础回归1.1.化学键化学键（1 1）含义：）含义：（2 2）分类）分类: :化学键化学键 键键 键键离子离子共价共价直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用2、离子键和共价键、离子键和共价键离子离子键共价共价键概念概念带离子之离子之间的相的相互作用互作用间通通过形成的形成的相互作用相互作用成成键粒子粒子成成键实质静静电作用：包括阴、阳离子作用：包括阴、阳离子之之间的静的静电吸引作用，吸引作用，电子子与与电子之子之间以及原子核与原以及原子核与原子核之子核之
3、间的静的静电排斥作用排斥作用静静电作用：包括共用作用：包括共用电子子对与两核之与两核之间的的静静电吸引作用，吸引作用，电子子与与电子之子之间以及原子以及原子核与原子核之核与原子核之间的静的静电排斥作用排斥作用形成条形成条件件与与化合化合一般是一般是与与化合化合相反电荷相反电荷原子原子共用电子对共用电子对阴、阳离子阴、阳离子原子原子活泼金属活泼金属 活泼非金属活泼非金属非金属非金属非金属非金属NNHOHO=C=O反反 思思 归归 纳纳规规 律律 方方 法法问题：如何判断电子书是否正确？问题：如何判断电子书是否正确？问题：是不是所有分子中的原子都有问题：是不是所有分子中的原子都有8电子结构？电子结
4、构？化学键与化学反应、物质类别化学键与化学反应、物质类别考点二考点二I相邻原子间强烈的相互作用相邻原子间强烈的相互作用断裂断裂形成形成离子键离子键知识梳理知识梳理共价键共价键电离电离共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价键共价键共价键共价键键能概念：断开键能概念：断开(或形成）或形成）1mol气态分子中某种共价键吸收气态分子中某种共价键吸收（或释放）的能量（或释放）的能量。分子内键能越大，分子越稳定。分子内键能越大，分子越稳定知识梳理知识梳理离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化合物化合物常见类型：活泼金属元素、常见类型：活泼金属元素、NH4+与活泼非金属元素、与
5、活泼非金属元素、OH-,酸根离酸根离子子常见类型：非金属元素与非金属元常见类型：非金属元素与非金属元素、素、AlCl3、AlBr3、AlI3等等规规 律律 方方 法法深深 度度 思思 考考化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力物质中原子或离子间物质中原子或离子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比弱的多与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响化学性质主要影响分子的物理性质主要影响分子的物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）
6、分子间作用力即范德华力分子间作用力即范德华力特征：特征：一般情况下一般情况下组成和结构组成和结构相似的物质，相对分子质相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强量越大，分子间作用力越强,熔沸点也随之升高越高。熔沸点也随之升高越高。1.1.定义定义: :氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键是一种特殊的分子间作用力。原子半径小，吸引原子半径小，吸引电子能力强（电子能力强（N N、O O、F F）的原子与）的原子与H H核之间的静电吸引作用。核之间的静电吸引作用。问题：问题：1、什么是氢键？、什么是氢键？2.2.氢键的形成条件氢键的形成条件（1 1）有氢原子存在）有氢原子存在（2 2）有非金属性强
7、的）有非金属性强的（一般就是（一般就是N N、O O、F F）非金属原子非金属原子3.3.含氢键的物质含氢键的物质：HF、H2O和和NH3（含有（含有-OH/-NH2的物质）的物质）2、形成的原因是什么？、形成的原因是什么？3、哪些物质存在氢键、哪些物质存在氢键-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上（3）影响溶解度）影响溶
8、解度4、影响物质的哪些性质？、影响物质的哪些性质？（1）影响熔沸点）影响熔沸点晶体的类型与性质晶体的类型与性质考点三考点三I阳离子和阴阳离子和阴离子离子 分子分子 原子原子 金属离子、金属离子、 自由电子自由电子 离子键离子键 范德华力范德华力(有有 的存在氢键的存在氢键) 共价键共价键 金属键金属键 AlN/BN沸点高沸点高 熔、沸点低熔、沸点低 熔、沸点高熔、沸点高 不良不良 不良不良 不良不良 固态不导电固态不导电， 熔化或溶于熔化或溶于 水能导电水能导电 固体、熔融不导固体、熔融不导电，部分化合物溶电，部分化合物溶于水能导电于水能导电 不导电不导电 晶体晶体类型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体深深 度度 思思 考考 MgO 2852 oC Al2O3 2303 oC SiO2 1670 oC问题：原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？问题：原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？离子晶体熔点一定比分子晶体高吗？离子晶体熔点一定比分子晶体高吗？MgOSiO2
