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1、化学平衡状态化学平衡状态 第二节第二节学习目标学习目标理解化学平衡的建立理解化学平衡的建立理解化学平衡的特征理解化学平衡的特征 ,初步初步掌握化学平衡的判断方法掌握化学平衡的判断方法.复习回顾复习回顾1.什么叫可逆反应 注意：1.正反应和逆反应同时进行 2. 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物在同一条件同一条件下,既能向正反应方向进行,同同时时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2mol1mol18O在在SO2、O2、SO3中都有中都有2SO2+ 18 O2 2SO32、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶
2、剂里，不能再溶解不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？ 即：溶解速率即：溶解速率=结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢那么，可逆反应的情况又怎样呢?阅读教材阅读教材P39第三自然段第三自然段-P40概念结束概念结束没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面
3、聚集成晶体的速率相等。在蔗糖表面聚集成晶体的速率相等。 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加2molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3) =0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立2SO2+ 18 O2 2SO3 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加2molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2)较大，较
4、大，c(SO3) 0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2+ 18 O2 2SO3 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加2molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO32SO2+ 18 O2 2SO3化学平衡状态化
5、学平衡状态（动态平衡动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等时间速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡状态不平衡状态开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小c(CO2) 、c(H2)逐渐增大正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立达到化学平衡状态达到化学平衡状态1、定义、定义 化学平衡状态，就是指在一定条件下的化学平衡状态，就是指在一定条件
6、下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。注意三点前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0 （针对同一参照物（针对同一参照物）外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡动：动态平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(3)等：等：v(正正)= v(逆逆) (4)定：反应混合物中定：反应混合物中各组分各组分的含量保持不的含量保持不
7、变，各组分的浓度保持一定。变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应逆：可逆反应化学平衡到达的标志问题：化学平衡到达的标志问题： 以以xA+yB zC为例，化学平衡到达的标志有：为例，化学平衡到达的标志有： V正正=V逆逆； VA耗耗=VA生生 VA耗耗:VC耗耗=x:z VB生生:VC生生=y:z VA耗耗:VB生生=x:y； 各物质的浓度不随时间的改变而改变；各物质的浓度不随时间的改变而改变； 各物质的百分含量保持不变。各物质的百分含量保持不变。 各物质的物质的量不随时间的改
8、变而改变；各物质的物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而各气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而 改变。改变。 混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间 的改变而改变；的改变而改变；(x+yz)速度：速度：直接的直接的间接的间接的VA耗耗是指是指A物质的消耗速度物质的消耗速度,VB生生是指是指B物质的生成速率。物质的生成速率。【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再
9、变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） (A)反应容器内压强不随时间变化 (B)P和S的生成速率相等 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化B2P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气)?(A D)【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形
10、成AC 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC【例【例5】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 ( )C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变
11、化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.A练习6 P41-三题练习 P41-三题 H2 + I2 2HI C起始起始C起始起始C平衡平衡C平衡平衡 0.210.211.58 0 0 20.210.211.584、同一化学平衡状态同一化学平衡状态不同形成途径不同形成途径 外界条件相同时，可逆反应不论从外界条件相同时，可逆反应不论从 正反应开始正反应开始，还是从，还是从逆反应逆反应开始，开始， 还是还是正反应和逆反应同时正反应和逆反应同时开始，开始， 可以达到相同的平衡状态。可以达到相同的平衡状态。 与化学反应的途径无关与化学反应的途径无关（等效平衡）（等效平衡）小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征逆逆、动、等、定、变、同动、等、定、变、同3、等效平衡问题、等效平衡问题
