《高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章化学化学计量在量在实验中的中的应用用 第第1讲物物质的量气体摩的量气体摩尔尔体体积 微考点微考点大突破大突破微充微充电大收大收获微考点微考点大突破大突破 探微提能点点结合探微提能点点结合1物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。微考点1物质的量 基础微回扣(2)物质的量的规范表示方法。如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为；6021022个Na的物质的量为。(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 。nN/NA 2.4081023 0.1 mol 2摩尔质量(1)摩尔质量是指 ，其符号为M，单位为。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的
2、 。gmol1单位物位物质的量的物的量的物质所具有的所具有的质量量 gmol1 相相对分分(或原或原)子子质量量 两个不(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)不要忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1( )警示：阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。2水的摩尔质量为18 g()警示：摩尔质量的单位为gmol1。3
3、1 mol氢气的质量为2 gmol1( )警示：质量的单位为g。 方法微总结 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0 、101 kPa，Vm22.4 Lmol1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。方式3物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知
4、识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 molL1 NH4Cl的溶液中NH的数目小于NA。(2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25NA，错误。 (3)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转
5、移的电子数小于0.3NA，错误。(4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA( )(5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过电子数目为2NA( )解析：正极消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol电子，错误。 解析：5 mol NH4NO3参加反应生成4 mol N2时转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时，转移3.75 mol电子，正确。(7)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA( ) (8)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( )解析：丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧
6、双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，错误。(9)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )解析：标准状况下，苯为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误。(10)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA( )解析：在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2转移0.2NA个电子，错误。 对点微练有关概念的理解1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C物质的量就
7、是1 mol物质的质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O；C项，物质的量表示一定数目粒子的集合体，而不是表示物质的质量；D项，水的摩尔质量是固定不变的，是18 gmol1。答案：A应用微提升 2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 gmol1D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是gmol1，相对分子(或原子)质量的单位是1。答案：D4标准状况下有0.112 L水3.0
8、11023个HCl分子13.6 g H2S气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。 对点微练物质的质量与微粒数目之间的换算5最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_ mol。6某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质
9、量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17NA，错。答案：C 真题微探1(2015课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA1气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为 。(2)常
10、用单位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为。(4)计算公式：。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和 。微考点2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 基础微回扣物物质的量的量 Vm 0 101 kPa22.4 Lmol1 压强强 温度温度相同数目的分子相同数目的分子 温度温度 压强强 1明确气体摩尔体积应用的“四误区”(1)使用“条件”：指标准状况，即0 、101 kPa而不是指常温、常压。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为2
11、2.4 Lmol1，其他条件下Vm不一定是22.4 Lmol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是在标准状况下( )警示：在标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，但非标准状况下，如改变温度、改变压强1 mol气体的体积也可以是22.4 L。2标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4 L( )警示：摩尔体积的单位是Lmol1。3标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体为22.4 L( )警示：在标准状况下，1 mol任何气体(不论是
12、纯净气体还是混合气体)的体积均为22.4 L。4在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L( )警示：水在标准状况下是非气态，不能通过气体摩尔体积求算水的体积。 表格法归纳阿伏加德罗定律的推论近几年高考题常结合化学方程式、化学平衡对阿伏加德罗定律进行考查，复习时要理解阿伏加德罗定律的推论，如方法微总结 【微典通关3】(2013大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因
13、此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C对点微练阿伏加德罗定律及推论的应用11下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解
14、析：同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D选项均错误。答案：A应用微提升 12同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是()A分子数之比等于11B原子数之比等于32C质量之比等于711D质子数之比等于711解析：根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出N(CO)N(CO2)，进而推出n(CO)n(CO2)，A项正确；原子数之比为(11)(12)23，B项错误；质量之比为(n28 gmol1)(n44 gmol1)711，C项正确；一个CO分子含有(68)个质子，一个CO2分子含有(682)个质子，等物质的量时二者质子数之比为711，D项正确。答案：B对点微练气体摩尔
15、体积的使用13判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2 L( )(2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( )(3)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA( )(4)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA( )(5)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L( )(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA( ) 微充电微充电大收获大收获 听微决疑听微决疑 点点链接点点链接演变
16、实验多思一些某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是
17、c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。 检查装置的气密性装置的气密性 迁移点拨多学一些测量气体体积还有很多方法1直接测量法如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。A B C D E装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。2间接测量法如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。F
