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1、构成物质的基本微粒物质是由物质是由分子、原子、离子分子、原子、离子等粒子构成的。等粒子构成的。有的物质由构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。有的物质由构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。有的物质由构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。分子分子原子原子离子离子分子、原子的特点在不断运动之间有空隙zxxk体积和质量很小因为不同物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？科学证明：分子是构成物质的一种微粒。它也是：保持物质化学性质的最小微粒例如，保持水化学性质的是水分子
2、，保持氧气化学性质的是氧分子，保持氢气化学性质的是氢分子氮氮气气由由_构构成成，保保持持氮氮气气化化学学的的最最小小粒粒子子是是_；铜铜由由_构构成成，保保持持铜铜化化学学的最小粒子是的最小粒子是 _ 。原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种基本微粒硅硅原原子子放放大大三三百百万万倍倍但是，原子和分子最大的区别就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。Zx，xk分子新分子原子原子原子拆散重新组合用原子的观点解释化学变化：某物质新物质 由分子构成的物质由分子构成的物
3、质原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？我想象中的原子结构我想象中的原子结构l原子是一个实心球。 l原子象一个乒乓球。 l原子象一个气球。l原子是一个空心球。l原子l很早以前，在大家心目中的原子是一个没很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内
4、部结构的认识是一部壮丽的史诗1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。汤姆生原子模型1897年，物理学家年，物理学家汤姆生汤姆生发现电子，认为原子的发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。性原子。卢瑟福原子模型1909年至年至1911年英国物理学家年英国物理学家卢瑟福卢瑟福和他的和他的合作者通过合作者通过离子的散射实验证明了原子核带离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子
5、结构的正电，提出了原子结构的核式结构说。核式结构说。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型在原子的中心有一在原子的中心有一个带正电荷的核，个带正电荷的核，它的质量几乎等于它的质量几乎等于原子的全部质量，原子的全部质量，电子在它的周围沿电子在它的周围沿着不同的轨道运转，着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳就像行星环绕太阳运转一样。运转一样。卢瑟福的实验卢瑟福的实验：用一束带正电荷用一束带正电荷粒子的微粒轰击金箔粒子的微粒轰击金箔现象结论大多数的粒子能穿透金箔原子内部有很大的空间一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转原子内部有带正电荷的粒子存在有极少部分粒子反弹回去原子中有一个很小的核5、原子的构成、原
6、子的构成1)、原子是由、原子是由_和和_构成。构成。居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成3)、原子核是由、原子核是由_和和_构成构成的。的。原子的质量原子的质量集中在原子集中在原子核核质子质子中子中子原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。原子原子（不带电）（不带电）原子核原子核（带正电（带正电荷荷）质子质子中子中子（带正电荷）（带正电荷）（不带电）（不带电）核外电子核外电子（带负电荷）（带负电荷）注：普通氢注：普通氢原子无中子原子无中子每个原子只有每个原子只有1个原子核个原子核不同原子的区别是原子核不同不同原子的
7、区别是原子核不同核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（与中子数无关）（与中子数无关）原子内部有一个很大的空间原子内部有一个很大的空间。 原子的质量集中在原子核上原子的质量集中在原子核上，但是，但是，原子原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。分之一。30，000吨吨30，000吨吨2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。3.3.并非所有的原子内都有中子并非所有的原子内都有中子. . ( (一般的氢原子中无中子一般的氢原子中无中子) )
8、= =核外电子数。核外电子数。 思考思考 ：原子那么小，有没有质量原子那么小，有没有质量？ 原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。子的质量不同。原子种类原子种类1个原子的质量个原子的质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26铁铁9.28810-26原子的质量若以千克作单位，原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原
9、子的质需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。量大小。相对原子的质量相对原子的质量相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的SI单位是单位是“一一”，符号是符号是“1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。1个个X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12X原子的原子的相对原子质量相对原子质量(Ar)=Ar=m原子原子1/12mc质子数质子数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳碳原原子子例如：例如：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67410-27kg1.6610-26kg氧的相对原子质量氧的相对原子质量=2.6
10、5710-26kg1.6610-26kg116一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/12约为约为1.6610-26kg铁的相对原子质量铁的相对原子质量=9.28810-27kg1.6610-26kg2、某原子的相对原子质量、某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的实际质量（该原子的一个原子的实际质量（kg）一种碳原子实际质量的一种碳原子实际质量的1/12（kg）（只是一个比值）（只是一个比值）相对原子质量与原子的质量成正比，相对原子质量与原子的质量成正比，原子质原子质量越大，相对原子质量越大量越大，相对原子质量越大。56一般化学计算中采用相对原子质量的近似值一般化学计算中采用相对原子质量的近
11、似值原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量氢氢1硅硅28铁铁56氦氦4磷磷31铜铜63.5氮氮14硫硫32锌锌65氧氧16钠钠23银银108氟氟19镁镁24钡钡137氖氖20铝铝27金金197氯氯35.5钾钾39汞汞201碳碳40钙钙40铅铅207构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.
12、0071.0071.0081.008质子和中子的质量大约相等，都约质子和中子的质量大约相等，都约等于碳等于碳12原子质量的原子质量的1/12，即约等于，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，因此，电子的质量可以忽略不计，原子电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。的质量主要集中在原子核上。3、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子原子（不带电）（不带电）原子核原子核（带正电（带正电荷荷）质子质子中子中子（带正电荷）（带正电荷）（不带电）（不带电）核外电
13、子核外电子（带负电荷）（带负电荷）注：普通氢注：普通氢原子无中子原子无中子核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（与中子数无关）（与中子数无关）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子种类原子种类原子核原子核质子数质子数中子数中子数核外核外电子数电子数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁16811266812301681126相对原相对原子质量子质量112162356分子是由原子结合而成的，我们可以分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。用相对原子质量表示分子质量的大小。 相对分子质量等于构成分子的各原相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
14、子的相对原子质量的总和。例如：计算氯化钠的相对分子质量例如：计算氯化钠的相对分子质量氯化钠的化学式是：氯化钠的化学式是：NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯原子的相对原子质原子质量和氯原子的相对原子质量之和。量之和。NaCl的相对分子质量的相对分子质量= 23 + 35.5=58.5根据表根据表3-4相对原子质量的数据，算一相对原子质量的数据，算一算算氧气氧气(O2)、水（、水（H2O）、二氧化碳（）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。分子的相对分子质量是多少。氧分子氧分子的相对分子质量的相对分子质量=水分子水分子的相对分子质量的相对分子质量
15、=CO2分子的相对分子质量分子的相对分子质量=16+16=3212+16=1812+162=44计算：计算：五水硫酸铜分子五水硫酸铜分子的相对分子质量的相对分子质量化学式：化学式：CuSO45H2O63.5+32+164+5(12+16)=249.5原子是由原子是由原子核与核外电子原子核与核外电子构构成，而原子核的体积只占原子体积成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？排步在核外空间的呢？氢原子的原子核有一
16、个质子，核外氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。间内作高速运动。那么在含有多个电子的原子里，那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？所有的电子是否在同一区域内运动？在含有多个电子的原子里，电子是在含有多个电子的原子里，电子是分层分层运动的。运动的。离核最近的叫第离核最近的叫第一一层层离核稍远的叫第离核稍远的叫第二二层层由里往外依此类推由里往外依此类推叫叫三、四、五、六、七三、四、五、六、七层层核外电子的分层排步核外电子的分层排步1、电子层、电子层符号符号KLMNOPQn1234567能量高低能量高低离
17、核远近离核远近低低高高近近远远2、各电子层最多容纳的电子数、各电子层最多容纳的电子数2个个8个个18个个32个个2n2个个电子排步的一般规律电子排步的一般规律电子按能量高低先排入能量电子按能量高低先排入能量最低的电子层，然后再排入能最低的电子层，然后再排入能量较高的电子层量较高的电子层作为最外层，最多不超过作为最外层，最多不超过8个个电子（电子（K层层2个）个）原子结构示意图原子结构示意图用圆圈表示用圆圈表示原子核原子核在圆圈内用正数表示在圆圈内用正数表示质子数质子数用弧线表示用弧线表示电子层电子层在弧线上的数字表示在弧线上的数字表示该该电子层上的电子数电子层上的电子数+11氢氢（H）锂（锂（
18、Li）+321钠钠（Na）+11281第第一一层最多容纳层最多容纳2个电子个电子第第二二层最多容纳层最多容纳8个电子个电子稀有气体元素稀有气体元素最外层最外层8个个电子（氦最电子（氦最外层外层2个）个）化学性质化学性质稳定稳定金属元素金属元素最外层电最外层电子数一般子数一般少于少于4个个化学性质不化学性质不稳定稳定不易失去或不易失去或得到电子得到电子容易失去电子容易失去电子达到稳定结构达到稳定结构非金属元素非金属元素最外层电最外层电子数一般子数一般多于多于4个个化学性质不化学性质不稳定稳定容易得到电子容易得到电子达到稳定结构达到稳定结构结论结论(1)质子数质子数决定决定元素种类元素种类(2)最
19、外层电子数最外层电子数决定决定元素的化学性质元素的化学性质(3)质子数和核外电子数的异同决定微质子数和核外电子数的异同决定微粒是离子或原子粒是离子或原子在化学变化中，电中性的在化学变化中，电中性的原子原子经常会经常会得到电子或失去电得到电子或失去电子子而而成为成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒，这种带电的带电的微粒称为微粒称为离子离子。原原子子结合结合物质物质，如，如铜、铁、钙等。铜、铁、钙等。金刚石、硅等。金刚石、硅等。分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质物质，如氧气等。，如氧气等。失去或得到电子失去或得到电子离子离子得到或失去电子得到或失去电子结合结合物质，如氯化钠物质，如氯化钠等。等。分子、原子、离子间的转化。分子、原子、离子间的转化。
