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1、关于守恒法的计算关于守恒法的计算 专题复习8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供 “守守恒恒法法”就就是是利利用用物物质质变变化化中中的的某某些些守守恒恒关关系系为为解解题题依依据据，直直接接列列关关系系式式解解题题。运运用用守守恒恒法法解解题题易易于于形形成成解解题题思思路路，同同时时可可避避免免书书写写繁繁琐琐的的解解题题过过程程，大大大大提提高高了了解解题题的的效效率率，是是化化学学计计算算中中常常用用的的方方法法。根根据据守守恒恒量量的的特特征征，守守恒恒法法可可分分为为：质质量量守守恒恒、原原子子( (原原子子团团) )守守恒恒、电电子子守守恒恒、电荷守恒等。电荷守恒等。1
2、1. .质量守恒质量守恒关系原理：关系原理： 化学反应前物质的总质量化学反应前物质的总质量= =反应后物质的总质量。反应后物质的总质量。要点要点疑点疑点考点考点 关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供【例例1 1】0.1 0.1 molmol某某烃烃在在20 20 L(L(标标况况) )过过量量O O2 2中中完完全全燃燃烧烧后后，将将生生成成的的混混合合气气体体与与足足量量的的NaNa2 2O O2 2反反应应增增重重15 15 g g，剩余气体为剩余气体为14.4 14.4 L(L(标况标况) )，则该烃为，则该烃为( ( D D ) ) A A C
3、 C2 2H H6 6 B B C C3 3H H6 6 C C C C4 4H H8 8 D D C C5 5H H1010【解析解析】 0.1 0.1 molmol烃和烃和2020L OL O2 2的质量有的质量有1515g g进入固体，根据质量进入固体，根据质量守恒定律有：守恒定律有： 0.1 0.1 molmolM(M(烃烃)+20 )+20 L22.4 L/ molL22.4 L/ mol32 g/ mol32 g/ mol =15g+14.4 L22.4 L/ mol =15g+14.4 L22.4 L/ mol32 g/ mol32 g/ mol 解得：解得：M(M(烃烃)=70
4、 )=70 g/ molg/ mol能力能力思维思维方方法法 关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供关系原理：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化关系原理：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化2.原子守恒【例例2 2】3838. .4 4mgmg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体共收集到气体2222. .4 4 mLmL( (标准状况标准状况)()(不考虑生成不考虑生成N N2 2O O4 4) )。反应反应消耗的消耗的HNOHNO3 3的物质的量可能是的物质的量可能是( ( C C ) ) A A1
5、 1. .0 01010-3-3 mol B 1 mol B 1. .6 61010-3-3 mol mol C 2 C 2. .2 21010-3-3 mol D 2 mol D 2. .4 41010-3-3 mol mol【解析解析】 铜与浓铜与浓HNOHNO3 3反应生成反应生成NONO2 2，反应一段时间后，反应一段时间后，HNOHNO3 3浓度浓度降低，剩余的铜与稀降低，剩余的铜与稀HNOHNO3 3反应生成反应生成NONO。反应后的产物是反应后的产物是Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO2 2、NONO、H H2 2O O，根据反应前后根据反应前后N N原子守恒可得原
6、子守恒可得 n(HNOn(HNO3 3)=2nCu(NO)=2nCu(NO3 3) )2 2+ n(NO+ n(NO2 2) + n(NO) + n(NO) =2 =238.438.41010-3-3/64+22.4/64+22.41010-3-3/22.4=2.2/22.4=2.21010-3-3(mol)(mol) 即参加反应的硝酸物质的量为即参加反应的硝酸物质的量为2.22.21010-3-3 molmol。关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供【例例3 3】1 1 L L丙丙烷烷与与x x L L O O2 2混混合合点点燃燃，丙丙烷烷完完全全反
7、反应应后后，生生成成混混合合气气体体体体积积为为a a L(L(气气体体体体积积均均在在120120、1.011.0110105 5PaPa时时测测定定) )。将将a a L L混混合合气气体体通通过过足足量量碱碱石石灰灰后后，测测得得剩剩余余气气体体积为体体积为b Lb L。若。若a-b=6a-b=6，则，则x x值为值为( ( B )B ) A 4 B 4.5 C 5.5 D A 4 B 4.5 C 5.5 D 6 6【解析解析】 若若O O2 2足量时，充分反应后，将混合气体通过足量碱石足量时，充分反应后，将混合气体通过足量碱石灰，灰，COCO2 2和和H H2 2O O被吸收，体积应减
8、少被吸收，体积应减少7 7，现体积减少，现体积减少6 6，则必，则必有有COCO生成，其体积为生成，其体积为1 1。则：。则：C C3 3H H8 82CO2CO2 2+CO+4H+CO+4H2 2O,O,由由O O原子原子守恒计算。守恒计算。 x=2x=22+1+12+1+142=4.542=4.5关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供关系原理：关系原理： 氧化还原反应中氧化剂得电子总数氧化还原反应中氧化剂得电子总数= =还原剂失电子总数还原剂失电子总数3.电子守恒【例例4 4】将将1010416 416 g g纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热纯铁丝溶于过
9、量的盐酸，在加热下用下用5.050 5.050 gKNOgKNO3 3去氧化溶液中的去氧化溶液中的FeFe2+2+，待反应完全后，待反应完全后，剩余的剩余的FeFe2+2+还需要还需要2424mL0.3mol/LmL0.3mol/L的的KMnOKMnO4 4溶液才能完全氧溶液才能完全氧化，其反应的化学方程式为：化，其反应的化学方程式为： KMnOKMnO4 4+5FeCl+5FeCl2 2+8HCl=+8HCl=KClKCl+MnCl+MnCl2 2+5FeCl+5FeCl3 3+4H+4H2 2O O 试通过计算确定试通过计算确定KNOKNO3 3的还原产物，并写出的还原产物，并写出KNOK
10、NO3 3与与FeClFeCl2 2反应的化学方程式。反应的化学方程式。关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供【解析解析】 根据氧化根据氧化还原反应中得失电子守恒，则还原反应中得失电子守恒，则FeFe2+2+变为变为FeFe3+3+失去电子的总数等于失去电子的总数等于NONO3 3- -和和MnOMnO4 4- -得电子的总数。得电子的总数。 设设x x为为KNOKNO3 3的还原产物中的还原产物中N N的化合价，则有：的化合价，则有：10.416/5610.416/56(3-2)=0.03(3-2)=0.030.0240.024(7-2)+5.05/1
11、01(5-(7-2)+5.05/101(5-x)x) 解之得：解之得：x=2x=2 故故KNOKNO3 3的还原产物为的还原产物为NONO。 所以，所以，KNOKNO3 3与与FeClFeCl2 2反应方程式为：反应方程式为： KNOKNO3 3+3FeCl+3FeCl2 2+4HCl=+4HCl=KClKCl+3FeCl+3FeCl3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O 关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供关系原理：关系原理：物物质质或或溶溶液液呈呈电电中中性性时时，存存在在着着电电荷荷守守恒恒关关系系，即即阳阳离子所带的总的正电荷离子所带的总的
12、正电荷= =阴离子所带的总的负电荷。阴离子所带的总的负电荷。4.电荷守恒【例例5 5】某地酸雨经测定除含某地酸雨经测定除含H H+ +外外( (OHOH- -忽略不计忽略不计) )，还含，还含NaNa+ +、ClCl- -、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-，其浓度依次为其浓度依次为c(Nac(Na+ +)=7.0)=7.01010-6-6，c(c(ClCl- -)=3.5)=3.51010-5-5，c(NHc(NH4 4+ +)=2.3)=2.31010-5-5，c(SOc(SO4 42-2-=2.5=2.51010-6-6( (单位均为单位均为 molmolL L-1-1) )，
13、则酸雨的则酸雨的pHpH为为( ( C )C ) A 3 B 4 C 5 D 6 A 3 B 4 C 5 D 6【解析解析】 雨水整体呈电中性，存在电荷守恒关系，所以有：雨水整体呈电中性，存在电荷守恒关系，所以有：c(Nac(Na+ +)+c(NH)+c(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +)=c()=c(ClCl- -)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-) )7.07.01010-6-6+2.3+2.31010-5-5+c(H+c(H+ +)=3.5)=3.51010-5-5+2+22.52.51010-6-6 c(H c(H+ +)=1)=11010-5-5 pH=5 pH=5
14、关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供【例例6 6】2525时时，将将等等体体积积的的盐盐酸酸和和氨氨水水混混合合后后，若混合液中若混合液中c(NHc(NH4 4+ +)=c()=c(ClCl- -) )，则溶液的则溶液的pH( pH( C C ) ) A A大于大于7 7 B B小于小于7 7 C C等于等于7 7 D D无法确定无法确定【解析解析】 依电荷守恒有下列关系：依电荷守恒有下列关系： c(NHc(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c()+c(ClCl- -) )，因为因为 c(NHc(NH4 4+
15、+)=c()=c(ClCl- -) )，所以，所以，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )， 溶液显中性。溶液显中性。关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供【例例7】将将ag Fe、Mg合合金金溶溶解解在在一一定定量量的的稀稀硝硝酸酸中中，当当合合金金完完全全溶溶解解后后，收收集集到到标准准状状况况下下的的NO气气体体bL(设HNO3的的还原原产物物只只有有NO)。再再向向反反应后后的的溶溶液液中中加加入入足足量量NaOH溶溶液液，得得到到沉沉淀淀物物。若若用用守守恒恒法法求求沉沉淀淀物物的的质量量，用到的守恒关系依次是用到的守恒关系依次是( C ) A.质量守恒、量守恒、电子守恒、子守恒、电荷守恒荷守恒 B.电子守恒、子守恒、质量守恒、量守恒、电荷守恒荷守恒 C.电子守恒、子守恒、电荷守恒、荷守恒、质量守恒量守恒 D.电荷守恒、荷守恒、质量守恒、量守恒、电子守恒子守恒【解析解析】 电子守恒：金属阳离子所子守恒：金属阳离子所带正正电荷荷=金属失去金属失去电子子总数数=生成生成NO得到得到电子数子数电荷守恒：金属离子荷守恒：金属离子结合的合的OH-数数=金属离子所金属离子所带正正电荷。荷。质量守恒：量守恒：m(沉淀沉淀)=m(金属金属)+m(OH-)关关于于守守恒恒法法的的计计算算8/19/2024该课件由【语文公社】友情提供
