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1、第四章电化学基础第四章电化学基础（第一课时）（第一课时）（第一课时）（第一课时）我们知道，化学反应都伴随着能量变化，通常我们知道，化学反应都伴随着能量变化，通常我们知道，化学反应都伴随着能量变化，通常我们知道，化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。那么，在什么情况会转化表现为热量的变化。那么，在什么情况会转化表现为热量的变化。那么，在什么情况会转化表现为热量的变化。那么，在什么情况会转化为电能？是如何转化的呢？为电能？是如何转化的呢？为电能？是如何转化的呢？为电能？是如何转化的呢？【原电池原理复习原电池原理复习原电池原理复习原电池原理复习】我们在我们在我们在我们在必修必修必修必修2
2、2中学习过简中学习过简中学习过简中学习过简单的原电池：单的原电池：单的原电池：单的原电池：Cu-ZnCu-Zn原电池。怎样才能构成原原电池。怎样才能构成原原电池。怎样才能构成原原电池。怎样才能构成原电池？原电池工作的原理是怎样的？电池？原电池工作的原理是怎样的？电池？原电池工作的原理是怎样的？电池？原电池工作的原理是怎样的？点击播放动画点击播放动画点击播放动画点击播放动画1.1.原电池的构成条件原电池的构成条件原电池的构成条件原电池的构成条件【思考思考思考思考】下列装置能够构成原电池的是（）下列装置能够构成原电池的是（）下列装置能够构成原电池的是（）下列装置能够构成原电池的是（）A AB BC
3、 CD D构成原电池的条件构成原电池的条件构成原电池的条件构成原电池的条件：（1 1 1 1）要有两种活动性不同的电极要有两种活动性不同的电极要有两种活动性不同的电极要有两种活动性不同的电极（2 2 2 2）要有电解质溶液要有电解质溶液要有电解质溶液要有电解质溶液，两种金属中较活动的一种可以，两种金属中较活动的一种可以，两种金属中较活动的一种可以，两种金属中较活动的一种可以在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；在这种电解质溶液中氧化溶解，输送出电子；（3 3 3 3）要要要要构成闭合回路构成闭合回路构成闭合回路构
4、成闭合回路。 【电极的判断方法电极的判断方法电极的判断方法电极的判断方法】较活泼的一极通常作较活泼的一极通常作较活泼的一极通常作较活泼的一极通常作负极负极负极负极，失去电子，发生氧化反应；失去电子，发生氧化反应；失去电子，发生氧化反应；失去电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或石较不活泼的金属或石较不活泼的金属或石较不活泼的金属或石墨电极作墨电极作墨电极作墨电极作正极正极正极正极。 2.2.电极反应及电子流动方向电极反应及电子流动方向电极反应及电子流动方向电极反应及电子流动方向电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：（负极）（负极）（负极）（负极）锌片：锌片：锌片：锌片：Zn-2eZn-2eZn
5、-2eZn-2eZnZnZnZn2+2+2+2+（氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应） （正极）（正极）（正极）（正极）铜片：铜片：铜片：铜片：2H2H2H2H+ + + + + 2e + 2e + 2e + 2eH H H H2 2 2 2（还原反应还原反应还原反应还原反应）原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H2 2 负极金属被氧化成阳离子负极金属被氧化成阳离子负极金属被氧化成阳离子负极金属被氧化成阳离子进入溶液，进入溶液，进入溶液，进入溶液，电子由负极通电子由负极通电子由负极通电子由负极通过导线
6、流向正极过导线流向正极过导线流向正极过导线流向正极；溶液中；溶液中；溶液中；溶液中的正离子从负极移向正极，的正离子从负极移向正极，的正离子从负极移向正极，的正离子从负极移向正极，而阴离子则从正极移向负而阴离子则从正极移向负而阴离子则从正极移向负而阴离子则从正极移向负极。极。极。极。原电池原电池原电池原电池3.3.化学电池的本质化学电池的本质化学电池的本质化学电池的本质化学电池的本质：化学电池的本质：化学电池的本质：化学电池的本质：氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应（电子转移）。（电子转移）。（电子转移）。（电子转移）。化学能电能化学能电能化学能电能化学能电能氧化还原反应氧化还原反
7、应氧化还原反应氧化还原反应化学电池化学电池化学电池化学电池【原电池定义原电池定义原电池定义原电池定义】将化学能转变为电能的将化学能转变为电能的将化学能转变为电能的将化学能转变为电能的装置装置装置装置 叫叫叫叫原电池原电池原电池原电池。1.1.1.1.某原电池反应的离子方程式为：某原电池反应的离子方程式为：某原电池反应的离子方程式为：某原电池反应的离子方程式为：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 ，则下列说法正确的是则下列说法正确的是则下列说法正确的是则下列说法正确的是 （）（）（）（）A A A AHNOHNOHNOHNO3 3 3 3为电解质溶液为电解质溶液为电解质溶
8、液为电解质溶液 B B B B锌为原电池正极锌为原电池正极锌为原电池正极锌为原电池正极 C C C C铁极质量不变铁极质量不变铁极质量不变铁极质量不变 D D D D铜为原电池正极铜为原电池正极铜为原电池正极铜为原电池正极 【课堂练习课堂练习】D D D D3.3.3.3.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池泛使用的铅蓄电池，它具有容
9、量大等优点，其电池反应为反应为反应为反应为2Zn + O2Zn + O2 2=2ZnO=2ZnO，其原料为锌、电解液和空，其原料为锌、电解液和空，其原料为锌、电解液和空，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是气，则下列叙述正确的是气，则下列叙述正确的是气，则下列叙述正确的是 （ ） A A A A锌为正极，空气进入负极反应锌为正极，空气进入负极反应锌为正极，空气进入负极反应锌为正极，空气进入负极反应 B B B B负极反应为负极反应为负极反应为负极反应为ZnZn - - - - 2e 2e =Zn=Zn2+2+ C C C C正极发生氧化反应正极发生氧化反应正极发生氧化反应正极发生氧化反
10、应 D D D D电解液肯定不是强酸电解液肯定不是强酸电解液肯定不是强酸电解液肯定不是强酸 BDBDBDBD(1)(1)电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：( ( ( (负极负极负极负极) ) ) )锌片：锌片：锌片：锌片：Zn-2eZn-2eZn-2eZn-2eZnZnZnZn2+2+2+2+( ( ( (正极正极正极正极) ) ) )铜片：铜片：铜片：铜片：2H2H2H2H+ + + + + 2e + 2e + 2e + 2eH H H H2 2 2 2原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H
11、2 2 装装装装置置置置1 1 1 1装装装装置置置置2 2 2 2(2)(2)电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：( ( ( (负极负极负极负极) ) ) )锌片：锌片：锌片：锌片：Zn-2eZn-2eZn-2eZn-2eZnZnZnZn2+2+2+2+( ( ( (正极正极正极正极) ) ) )铜片：铜片：铜片：铜片：CuCuCuCu2+2+2+2+ + 2e + 2e + 2e + 2eCuCuCuCu原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO
12、4 4【说明说明说明说明】由于装置中由于装置中由于装置中由于装置中CuCuCuCu2+2+2+2+与与与与ZnZnZnZn直接直接直接直接接触，接触，接触，接触，ZnZnZnZn失电子后，失电子后，失电子后，失电子后， CuCuCuCu2+2+2+2+可以直可以直可以直可以直接在锌片上得到电子，所以这种接在锌片上得到电子，所以这种接在锌片上得到电子，所以这种接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时原电池的效率不高，电流在短时原电池的效率不高，电流在短时原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。间内就会衰减。间内就会衰减。间内就会衰减。【思考思考思考思考】由以上分析我们可以看到：
13、将电解质溶液由以上分析我们可以看到：将电解质溶液由以上分析我们可以看到：将电解质溶液由以上分析我们可以看到：将电解质溶液由稀由稀由稀由稀H H2 2SOSO4 4换成换成换成换成CuSOCuSO4 4溶液，仍可构成溶液，仍可构成溶液，仍可构成溶液，仍可构成Cu-ZnCu-Zn原电原电原电原电池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？种装置
14、的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？CuSOCuSO4 4原电池装置的改进原电池装置的改进原电池装置的改进原电池装置的改进【解决办法解决办法解决办法解决办法】将两电极置于不同区域，使氧化反应将两电极置于不同区域，使氧化反应将两电极置于不同区域，使氧化反应将两电极置于不同区域，使氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适和还原反应分开在两个不同的区域内进行，并以适当的方式将两个区域连接起来，形成闭合回路。当的方式将两个区域连接起来，形成闭合回路。当的方式将两个区域连接起来，形成闭合回路。当的方式将两
15、个区域连接起来，形成闭合回路。【盐桥的工作原理盐桥的工作原理盐桥的工作原理盐桥的工作原理】电池工作时，盐桥中的电池工作时，盐桥中的电池工作时，盐桥中的电池工作时，盐桥中的ClCl- -会移向会移向会移向会移向ZnSOZnSO4 4溶液，溶液，溶液，溶液，K K会移向会移向会移向会移向CuSOCuSO4 4溶液，使溶液，使溶液，使溶液，使两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还两极的电解质溶液均保持电中性，也使氧化还原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不原反应得以持续不断地进
16、行，从而使原电池不原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不断地产生电流断地产生电流断地产生电流断地产生电流。 装置的一个关键便是使用了装置的一个关键便是使用了装置的一个关键便是使用了装置的一个关键便是使用了盐桥盐桥盐桥盐桥，盐桥中的电解质溶液将两电极连接盐桥中的电解质溶液将两电极连接盐桥中的电解质溶液将两电极连接盐桥中的电解质溶液将两电极连接成一个通路。成一个通路。成一个通路。成一个通路。KClKCl溶液溶液溶液溶液这也是一个这也是一个这也是一个这也是一个Cu-ZnCu-Zn原原原原电池，电池，电池，电池，CuCu2+2+直接在直接在直接在直接在CuCu片上得电子，还片上得电子，还片上得电子，
17、还片上得电子，还原成金属铜并沉积在原成金属铜并沉积在原成金属铜并沉积在原成金属铜并沉积在铜片上。铜片上。铜片上。铜片上。 电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：( ( ( (负极负极负极负极) ) ) )锌片：锌片：锌片：锌片：Zn-2eZn-2eZn-2eZn-2eZnZnZnZn2+2+2+2+ （氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应） ( ( ( (正极正极正极正极) ) ) )铜片：铜片：铜片：铜片：CuCuCuCu2+2+2+2+ + 2e + 2e + 2e + 2eCu Cu Cu Cu （还原反应还原反应还原反应还原反应）原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：原电池总反应：Z
18、n + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu 原电池的结构再理解：原电池的结构再理解：原电池的结构再理解：原电池的结构再理解：锌半电池锌半电池锌半电池锌半电池（锌锌盐）（锌锌盐）（锌锌盐）（锌锌盐）铜半电池铜半电池铜半电池铜半电池（铜铜盐）（铜铜盐）（铜铜盐）（铜铜盐）导线和盐桥构成导线和盐桥构成导线和盐桥构成导线和盐桥构成闭合回路闭合回路闭合回路闭合回路动动画画演演示示：铜铜锌锌原原电电池池点击播放点击播放点击播放点击播放原电池的设计原电池的设计原电池的设计原电池的设计【电池内部电池内部电池内部电池内部】使两极浸在电解质溶液中，使两极浸在电解质溶液中，使
19、两极浸在电解质溶液中，使两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的运动形成并通过正负离子的运动形成并通过正负离子的运动形成并通过正负离子的运动形成内电路内电路内电路内电路。【负极负极负极负极】还原性较强的物质，能向外电路还原性较强的物质，能向外电路还原性较强的物质，能向外电路还原性较强的物质，能向外电路提供电子。提供电子。提供电子。提供电子。【正极正极正极正极】氧化性较强的物质，能从外电路氧化性较强的物质，能从外电路氧化性较强的物质，能从外电路氧化性较强的物质，能从外电路得到电子。得到电子。得到电子。得到电子。【电池外部电池外部电池外部电池外部】用导线将两电极连接成回路，用导线将两电极连接成回路，
20、用导线将两电极连接成回路，用导线将两电极连接成回路，使电池工作时能形成使电池工作时能形成使电池工作时能形成使电池工作时能形成环路环路环路环路。2.2.2.2.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为KOHKOHKOHKOH溶液，放电时它的溶液，放电时它的溶液，放电时它的溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：正、负两极的电极反应式如下：正、负两极的电极反应式如下
21、：正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OHZn+2OH- - - -2e-2e- - - -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2AgAg2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- - - -=2Ag+2OH=2Ag+2OH- - - -下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是 （ ） A A A A锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极 B B B B锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极 C C C C原电池工作时，负极区溶液原电池工作时，负极区溶液原电池工作时，负极区溶
22、液原电池工作时，负极区溶液pHpH增大增大增大增大 D D D D原电池反应的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：Zn+AgZn+Ag2 2O+HO+H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+2Ag+2Ag ADADADAD3.3.3.3.近年我国首创以近年我国首创以近年我国首创以近年我国首创以AlAl空气空气空气空气海水为能源的新型海水为能源的新型海水为能源的新型海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧电池，以海水为电解液靠空气中
23、的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：化而产生电流其工作时电极总反应式为：化而产生电流其工作时电极总反应式为：化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O4Al + 3O2 2 + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3；请判断：；请判断：；请判断：；请判断：（1 1 1 1）原电池的负极是）原电池的负极是）原电池的负极是）原电池的负极是_；（2 2 2 2）工作时原电池的两极反应：）工作时原电池的两极反应：）工作时原电池的两极反应：）工作时原电池的两极反应：A A A A负极负极负极负极_；B B B B正极正极正极正极_；（3 3 3 3
24、）工作时原电池正极附近）工作时原电池正极附近）工作时原电池正极附近）工作时原电池正极附近pH_pH_pH_pH_（填（填（填（填“增大增大增大增大”，“减小减小减小减小”，“不变不变不变不变”） AlAlAlAlAlAl- - - -3e3e- - - -=Al=Al3+3+ OO2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - - -=4OH=4OH- - - - 增大增大增大增大第四章电化学基础第四章电化学基础在我们的日常生活中经常会使用到化学电在我们的日常生活中经常会使用到化学电在我们的日常生活中经常会使用到化学电在我们的日常生活中经常会使用到化学电池，你知道哪些化学电池呢？它们有哪些池，
25、你知道哪些化学电池呢？它们有哪些池，你知道哪些化学电池呢？它们有哪些池，你知道哪些化学电池呢？它们有哪些优缺点？应该如何选择电池？如何判断电优缺点？应该如何选择电池？如何判断电优缺点？应该如何选择电池？如何判断电优缺点？应该如何选择电池？如何判断电池的优劣？池的优劣？池的优劣？池的优劣？【新课引入新课引入】电池的分类电池的分类电池的分类电池的分类化学电池化学电池化学电池化学电池一次电池一次电池一次电池一次电池二次电池二次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池燃料电池燃料电池干电池干电池干电池干电池充电电池、蓄电池充电电池、蓄电池充电电池、蓄电池充电电池、蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池
26、氢氧燃料电池一、一次电池一、一次电池一、一次电池一、一次电池【一次电池一次电池一次电池一次电池】如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干如：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等。电池、锌银电池（钮扣电池）等。电池、锌银电池（钮扣电池）等。电池、锌银电池（钮扣电池）等。负极负极负极负极锌；锌；锌；锌；正极正极正极正极MnOMnO2 2; ; ; ;电解质电解质电解质电解质 KOHKOH碱碱碱碱性性性性锌锌锌锌锰锰锰锰电电电电池池池池锌粉锌粉锌粉锌粉和和和和KOHKOHKOHKOH混合物混合物混合物混合物MnOMnO2 2金属外壳
27、金属外壳金属外壳金属外壳碱性锌锰电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：钮扣电池电极反应：钮扣电池电极反应：钮扣电池电极反应：钮扣电池电极反应：二、二次电池二、二次电池二、二次电池二、二次电池【二次电池二次电池二次电池二次电池】既可充电又可放电。既可充电又可放电。既可充电又可放电。既可充电又可放电。如：铅蓄电池、手机锂电池等。如：铅蓄电池、手机锂电池等。如：铅蓄电池、手机锂电池等。如：铅蓄电池、手机锂电池等。蓄电池蓄电池（1 1）铅蓄电池）铅蓄电池正极材料上涂有正极材料上涂有棕褐色的棕褐色的PbOPbO2 2，负极材料是海绵负极材料是海绵状的金属铅，两状
28、的金属铅，两极浸在极浸在H H2 2SOSO4 4溶液溶液中。写出电极反中。写出电极反应式。应式。总反应：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：负极：Pb- -2e- -+SO42- -=PbSO4正极：正极：PbO2+2e- -+4H+SO42- -=PbSO4+2H2O其他蓄电池：其他蓄电池：镍镍- -镉蓄电池、银镉蓄电池、银- -锌蓄电池等锌蓄电池等优点：优点：可反复使用可反复使用 缺点：缺点：污染大污染大充电充电充电充电蓄电池总反应：蓄电池总反应：蓄电池总反应：蓄电池总反应：Pb+PbOPb+PbO2 2+2SO+2SO4 42 2- - - -+ 4H+
29、4H+ + 2PbSO 2PbSO4 4+ 2H+ 2H2 2OO 放电放电放电放电三、燃料电池三、燃料电池三、燃料电池三、燃料电池随着社会的进步，科技的发展，随着社会的进步，科技的发展，随着社会的进步，科技的发展，随着社会的进步，科技的发展，燃料电池由于其燃料电池由于其燃料电池由于其燃料电池由于其“绿色绿色绿色绿色”，越，越，越，越来越受到人们的关注。来越受到人们的关注。来越受到人们的关注。来越受到人们的关注。氢氧燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：负极负极负极负极：2H2H2 24e4e- - - -=4H=4H+ +正极正极正极正极：OO2
30、 24H4H4e4e- - - -=2H=2H2 2OO总反应总反应总反应总反应：2H2H2 2OO2 22H2H2 2OO 宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和电解质溶液的反应式，并指出各电极和电解质溶液的PHPH值的变化，值的变化，若电解质溶液为若电解质溶液为KOHKOH时又如何时又如何？1 1、电解质为盐酸时：、电解质为盐酸时： 负极：负极：2H2H2 24e4e- - 4H4H PHPH值变小值变小 正极：正极：O
31、 O2 24H4H4e4e- -2H2H2 2O PHO PH值变大值变大 溶液被稀释，溶液被稀释，PHPH值变大值变大2 2、电解质为、电解质为KOHKOH时：时： 负极：负极：2H2H2 24e4e- -4OH4OH4H4H2 2O PHO PH值变小值变小 正极：正极：O O2 22H2H2 2O O4e4e- -4OH4OH PHPH值变大值变大 溶液被稀释，溶液被稀释，PHPH值变小值变小xk1.1.1.1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电
32、和放电过程可以表示为：过程可以表示为：过程可以表示为：过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是在此电池放电时，负极上发生反应的物质是在此电池放电时，负极上发生反应的物质是在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （）（）（）（）A A A AAgAg B B B BZn(OH)Zn(OH)2 2 C C C CAgAg2 2OO D D D DZnZn 【课堂练习课堂练习】D D D D2.2.2.2.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优
33、点该电池总的化学方程式为：轻便不污染等优点该电池总的化学方程式为：轻便不污染等优点该电池总的化学方程式为：轻便不污染等优点该电池总的化学方程式为：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO；其负极变化过程可表示为其负极变化过程可表示为其负极变化过程可表示为其负极变化过程可表示为_；其正极变化过程可表示为其正极变化过程可表示为其正极变化过程可表示为其正极变化过程可表示为_。 2H2H2 24e4e- - - -=4H=4H+ +OO2 24H4H4e4e- - - -=2H=2H2 2OO3.3.3.3.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别
34、银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为为锌和氧化银，电解质溶液为KOHKOHKOHKOH溶液，放电时它的溶液，放电时它的溶液，放电时它的溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：正、负两极的电极反应式如下：正、负两极的电极反应式如下：正、负两极的电极反应式如下： Zn+2OHZn+2OHZn+2OHZn+2OH- - - -2e-2e-2e-2e- - - -=Zn(OH)=Zn(OH)=Zn(OH)=Zn(OH)2 2 2 2AgAgAgAg2 2 2 2O+HO+H
35、O+HO+H2 2 2 2O+2eO+2eO+2eO+2e- - - -=2Ag+2OH=2Ag+2OH=2Ag+2OH=2Ag+2OH- - - -下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是 （ ） A A A A锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极锌为负极，氧化银为正极 B B B B锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极锌为正极，氧化银为负极 C C C C原电池工作时，负极区溶液原电池工作时，负极区溶液原电池工作时，负极区溶液原电池工作时，负极区溶液pHpHpHpH增大增大增大增大 D D D D原电池反应
36、的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：原电池反应的化学方程式为：Zn+AgZn+AgZn+AgZn+Ag2 2 2 2O+HO+HO+HO+H2 2 2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2 2 2+2Ag+2Ag+2Ag+2AgADADADAD 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为为氢氧化钾溶液，电极反应为 ZnZn2OH2OH2e2e- -ZnOZnOH
37、 H2 2O O；AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e- - 2Ag2Ag2OH2OH ；总反应为：；总反应为：AgAg2 2O OZnZn2Ag2AgZnOZnO，下列判断正确的是（，下列判断正确的是（ ） 综合训练：综合训练：A A、锌为正极，、锌为正极，AgAg2 2O O为负极为负极B B、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为正极为正极C C、原电池工作时，负极区、原电池工作时，负极区PHPH减小减小D D、原电池工作时，负极区、原电池工作时，负极区PHPH增大增大B、Cxk总结：电极反应式书写技巧总结：电极反应式书写技巧1、找出两极放电的物质、找出两极放电的物质2、分析得失电子，写出放电后的产物、分析得失电子，写出放电后的产物3、如原子不能守恒，一般可两边添、如原子不能守恒，一般可两边添加加H+和和H2O、OH-和和H2O
