第二节离子反应

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1、温馨提示：带上你的激情温馨提示：带上你的激情跟我一起遨游知识的海洋。跟我一起遨游知识的海洋。复习巩固写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：KCl=Na2SO4=BaCl2= Ba2+2Cl-2Na+SO42-k+Cl-NaCl= Na+Cl-第二节第二节 离子反应离子反应第二课时第二课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件一、理解离子反应的概念；二、初步学会书写离子方程式；三、掌握复分解型离子反应发生的条件。学习目标学习目标重点、难点重点、难点 离子方程式的书写及复分解型离子反应发生的条件。实验实验2-1实验内容实验内容向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL

2、KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液实验现象实验现象无明显变化无明显变化 有白色沉淀生成有白色沉淀生成【用事实说话】 实验2-1 KCl溶液与溶液与Na2SO4溶液混合时溶液混合时: :K+、Cl-Na+ 、SO42- 溶液中自由移动的溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的数目的数目不变不变Na2SO4+2KCl=2NaCl+K2SO4 BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合时溶液混合时: :Ba2+、Cl-Na+ 、SO42- 实质：实质：Ba2+SO42-=BaSO4沉淀的生成导致沉淀的生成导致溶液中溶液中Ba2+ 和和 SO4

3、2- 的数目的数目减少减少离子方程式书写要点1 1、两易：易溶解、易电离的物质（包括强酸、强碱、 大多数可溶性盐）以离子形式表示；非电解质、难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物用化学式表示。2 2、两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等。3 3、两查：检查各项是否还有公约数、是否漏写沉淀符号及气体符号。练习练习请同学们写出下列反应的化学方程式以及离子方程式请同学们写出下列反应的化学方程式以及离子方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化

4、钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？那么有什么不同呢？ 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 实验实验2 233实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试

5、管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL 2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试管稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液里滴入几滴酚酞溶液, ,再用滴管再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸向试管里慢慢滴入盐酸, ,至溶液至溶液恰好变色恰好变色. .3 3、向试管中加、向试管中加2mL Na2mL Na2 2COCO3 3 溶液溶液和和2mL HCl2mL HCl溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 红色消失红色消失有气泡产生有气泡产生离子反应离子反应 ( (电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀生成沉淀（1）C

6、uSO42NaOHCu(OH)22NaCl生成气体生成气体（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水（2）NaOHHClNaClH2OCu2+2OH-= Cu(OH)2 H+OH-= H2O2H+CO32-=H2O+CO2离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：1 1、生成沉淀、生成沉淀2 2、生成水生成水3 3、生成气体生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的定义、离子反应的定义 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件2、离子方程式的书写、离子方程式的书写 1 1、课本、课本P34P34页习题第页习题第9 9题题