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1、标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算*液液液标定：液标定：*用基准物标定：用基准物标定：*直接配制：直接配制：第三节滴定分析计算第三节滴定分析计算*待测物质质待测物质质量与浓度的换算量与浓度的换算*物质的量浓度与滴定度之间的换算物质的量浓度与滴定度之间的换算 将将0.2500 g Na0.2500 g Na2 2COCO3 3基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L0.2 mol/L的的HCLHCL滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此HCLHCL 溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：练练 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶
2、液，终点时用去NaOH溶液23.50ml，求NaOH溶液的浓度。解：CNaOH=0.1026mol/LNaOH + KHP NaKP + H2O nNaOH = nKHP练练 试计算试计算 0.2000mol0.2000molL L-1-1KMnOKMnO4 4标准溶液标准溶液对（对（1 1） Fe Fe （2 2）FeFe2 2O O3 3的滴定度的滴定度解： KMnO4与 Fe2反应为： （1）MFe=55.85gmol-10.05585gmL-1例例1 Fe2O32Fe2+0.07984gmL-1= 79.84g mgmL-1解：HCl与CaCO3的反应为：2HCl + CaCO3 =
3、CaCl2 +H2O + CO2=0.2000molL-1测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/L HCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。解： 2HCl + Na2CO3 2 NaCl +CO2 +H2O练练已知在酸性溶液中，已知在酸性溶液中，Fe2+与与KMnO4反应时，反应时，1.00mLKMnO4相当于相当于0.1117gFe，而而1.00mLKHC2O4 H2C2O4溶溶液在酸性介质中恰好与液在酸性介质中恰好与0.20mL上述上述KMnO4溶液完全反溶液完全反
4、应。问需要多少毫升应。问需要多少毫升0.2000 molL-1NaOH溶液才能与上溶液才能与上述述1.00mL KHC2O4 H2C2O4溶液完全中和？溶液完全中和？解解 涉及的化学反应有涉及的化学反应有 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + H2O练练（1）计算）计算C（KMnO4） C（KMnO4）=T KMnO41000/5M Fe =0.04000 molL-1（2）计算计算C（KHC2O4 H2C2O4） n KHC2O4 H2C2O4/n KMnO4 =5/4 4 CKHC2O4 H2C2O4V KHC2O4 H2C2O4 =5CKMnO4V KMnO4C（KHC2O4 H2C2O4）= 50.40000.20/41.00（3）计算计算V NaOH n KHC2O4 H2C2O4/n NaOH =1/3C NaOHV NaOH = CKHC2O4 H2C2O4V KHC2O4 H2C2O43V NaOH =50.40000.201.003/41.000.2000 =1.50 mL
