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1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量2.1 化学反应与热能化学反应与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在究竟化学反应的魅力何在?1. 化学反应产生出的许多化学反应产生出的许多新物质新物质，可以，可以满足人们的物质生活需要！满足人们的物质生活需要！2. 化学反应化学反应提供的能量提供的能量 推动人类社会不推动人类社会不断的进步。断的进步。思考思考反应中的能量变化白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧 化学反应化学反应 伴随着能量的变化伴随着能量的变化结论：结论：现象现象结论结论二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的
2、相互转化分组实验分组实验 1 1：盐酸与铝片的反应：盐酸与铝片的反应 分组分组实验实验 2 2：Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H2O与与NH4Cl的的反应反应 现象现象结论结论反应放出热量。反应放出热量。反应放出热量。反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下很冷，烧杯下很冷，烧杯下很冷，烧杯下面面面面的玻璃片的玻璃片的玻璃片的玻璃片被冻在一起。被冻在一起。被冻在一起。被冻在一起。反应吸收热量。反应吸收热量。反应吸收热量。反应吸收热
3、量。分组分组实验实验 3 3 ：酸与碱的中和反应：酸与碱的中和反应 反应物及反应物及其用量其用量酸酸HCl 20mL 1mol/LHNO3 20mL 1mol/L碱碱NaOH 20mL1mol/L KOH 20mL1mol/L 混合前温度混合前温度室温室温室温室温 混合后温度混合后温度 结结 论论 归纳与概括归纳与概括HCl与与NaOH发生中发生中和反应时和反应时放热放热。HNO3与与KOH发生发生中和反应时中和反应时放热放热。强酸和强碱发生反应时放出强酸和强碱发生反应时放出热量热量。5 5、中和热：、中和热：是指酸碱中和反应生成是指酸碱中和反应生成 1mol 1mol H H2 2O O（液
4、（液态）所释放的热量，即放出热量为态）所释放的热量，即放出热量为57.3kJ57.3kJ思考与交流思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。减少热量的散失。 AlAl、MgMg与与与与HClHCl的反应，的反应，的反应，的反应， 酸碱中和反应酸碱中和反应酸碱中和反应酸碱中和反应
5、放出热量放出热量 Ba（OH）2 8H2ONH4Cl晶体反应。晶体反应。吸收热量吸收热量1.化学反应化学反应 归纳与整理归纳与整理化学能和热能可以相互转化化学能和热能可以相互转化质量守恒定律质量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律2.两个定律两个定律 2、化学反应化学反应有有新物质生成新物质生成，伴，伴有有能量变化能量变化，常表现为，常表现为热量热量 变化变化(还有光能、电能等还有光能、电能等)。 小小 结结放热反应：有热量放出的化学反应放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应 1、化学反应的过程、化学反应的过程,可以看成是可以看成是能量的能量的“
6、贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程常见的吸热和放热反常见的吸热和放热反几种典型的几种典型的放热和吸热反应放热和吸热反应 放热反应：放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。酸碱中和反应、生石灰和水反应等。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等 吸热反应：吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和煅烧石灰石，焦炭和COCO2 2、生成生成COCO、 铵盐溶解、铵盐与碱反应等等铵盐溶解、铵盐与碱反应等等巩固练习：巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰生石灰 B.酒精酒
7、精C.固体固体NaCl D.固体固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应巩固练习：巩固练习：3. 下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A. NaOH与与HCl反应反应 B. C和和CO2共热共热C. 碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反制备水煤气的反应应4、1molBa(OH)2 和和1mol H2SO4反应放反应放出的热量为出的热量为Q，则，则Q为它们的中和热
8、为它们的中和热错错 其中和热为其中和热为1/2 Q例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量要放出一定数量的热量Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相
9、同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2Q1巩固练习：巩固练习：1、化学反应中，断裂化学键需要、化学反应中，断裂化学键需要 ，形成化学键将，形成化学键将 化学反应是吸收热化学反应是吸收热反应还是放热反应决定于反应还是放热反应决定于 。2、燃料燃烧放出的热量来自于、燃料燃烧放出的热量来自于 ，不同的燃料燃烧时放出的热量不同，其原因不同的燃料燃烧时放出的热量不同，其原因是是 。3.3.不同物质不仅组成不同物质不仅组成 、结、结构构 ，所包含的化学能也，所包含的化学能也 。4.一个确定的化学反应在发生过程中一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放
10、出能量，决定于是吸收能量还是放出能量，决定于 。当。当 时，有部分能量时，有部分能量释放出来，当释放出来，当 ，反应，反应物要吸收能量，才能转变为生成物。物要吸收能量，才能转变为生成物。思考与讨论思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热放出热量量，有的反应却需要不断的，有的反应却需要不断的加热加热，吸收热量吸收热量反应才能进行。反应才能进行。这是为这是为什么呢？什么呢？这些能量又是如何变化的这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里呢？能量从哪来又到哪里去了呢？去了呢？2、各种物质都储存化学能、各种物质都储存化学能不同物质不同物质储有化学能不同储有化学能不同反应物反应物能量能量高高生成物生成物能量能量高高生成物生成物能量能量低低反应物反应物能量能量低低 放出能量放出能量吸收能量吸收能量
