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1、化学实验报告格式范文 实验题目：草酸中 H2C2O4 含量的测定 学习 NaOH 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 H2C2O4 为有机弱酸，其 Ka1=5、910-2，Ka2=6、410-5、常量组分分析时 cKa110-8，cKa210-8，Ka1/Ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 H+： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 计量点 pH 值 8、4 左右，可用酚酞为指示剂。 NaOH 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -COOK -COOH +NaOH= -COOK -COONa +H2O 此反
2、响计量点 pH 值 9、1 左右，同样可用酚酞为指示剂。 用台式天平称取 NaOH1g 于 100mL 烧杯中，加 50mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500mL 试剂瓶中，再加 200mL 蒸馏水，摇匀。 准确称取 0、40、5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250mL 锥形瓶中，加 2030mL 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0、2%酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 准确称取 0、5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20mL 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用 20mL 移液管移取试样溶液于锥形瓶
3、中，加酚酞指示剂 12滴，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验编号 123 备注 mKHC8H4O4/g 始读数 3、产物粗分： 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需 4mL 浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30mL 蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙
4、烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重 20、5g，样品重 9、8g。 5、计算产率。 理论产量：0、126109=13、7g 产率：9、8/13、7=71、5%结果与讨论： (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。 例三性质实验报告格式 实验题目： 实验目的： 实验方法： 实验方法和步骤现象解释和化学反响式 结论： (1)(2) 思考题： (1)(2) 终读数 结果 VNaOH/mL 始读数 终读数 结果 cNaOH/molL-1 NaOH/molL-1 结果的相对平均偏差 实验编号 123 备注 cNaOH/molL-1 m 样/g
