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1、离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 一、相关知识点一、相关知识点1、电解质的电离、电解质的电离电电解解质质溶溶解解于于水水或或受受热热熔熔化化时时，离离解解成成能能自自由由移移动动的的离子的过程叫做电离。离子的过程叫做电离。强强电电解解质质如如NaCl、HCl、NaOH等等在在水水溶溶液液中中是是完完全全电电离离的的，在在溶溶液液中中不不存存在在电电解解质质分分子子。弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中是是少少部部分分发发生生电电离离的的。0.1mol/L的的如如CH3COOH溶溶液液中中，CH3COOH的的电电离离度度只只有有1.32，溶溶液液中中存存在在较较大大量量的的H2O和和CH3C
2、OOH分分子子，少少量量的的H+、CH3COO-和和极极少量的少量的OH-离子。多元弱酸如离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：还要考虑分步电离：H2CO3H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。对于含有一种对于含有一种“弱弱”离子的盐，水解程度一般离子的盐，水解程度一般很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。的浓度。、水的电离、水的电离水水是是一一种种极极弱弱的的电电解解质质，它它能能微微弱弱地地电电离离，生生成成H3O+和和OH-，H2OH+OH-。在在（常常温温）时时，纯纯水中水中H+OH-110-7mol/L。在在一一定定
3、温温度度下下，H+与与OH-的的乘乘积积是是一一个个常常数数：水水的离子积的离子积KwH+OH-，在，在时，时，Kw110-14。在在纯纯水水中中加加入入酸酸或或碱碱，抑抑制制了了水水的的电电离离，使使水水的的电电离离度度变变小小，水水电电离离出出的的H+水水和和OH-水水均均小小于于10-7mol/L。在在纯纯水水中中加加入入弱弱酸酸强强碱碱盐盐、弱弱碱碱强强酸酸盐盐，促促进进了了水水的的电电离离，使使水水的的电电离离度度变变大大，水水电电离离出出的的H+水水或或OH-均均大大于于10-7mol/L。对于弱酸、弱减溶液，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱减溶液，其电离程度小，产生的离子浓度
4、远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。、盐类水解、盐类水解在在溶溶液液中中盐盐的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H+或或OH-生生成成弱弱电电解质的反应，叫做盐类的水解。解质的反应，叫做盐类的水解。强强酸酸弱弱碱碱盐盐如如NH4Cl、Al2(SO4)3等等水水解解后后溶溶液液呈呈酸酸性性；强强碱碱弱弱酸酸盐盐如如CH3COONa、Na2CO3等等水水解解后后溶溶液液呈呈碱碱性性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，多元弱酸盐还要考虑分步水解，如如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、电解质溶液中的守恒关系、电解质溶液中的守恒关系电电荷荷守守恒
5、恒：电电解解质质溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子所所带带有有的的正正电电荷荷数数与与所所有有的的阴阴离离子子所所带带的的负负电电荷荷数数相相等等。如如NaHCO3溶溶液液中中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：C（Na+）C（H+）C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-）物物料料守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中由由于于电电离离或或水水解解因因素素，离离子子会会发发生生变变化化，变变成成其其它它离离子子或或分分子子等等，但但离离子子或或分分子子中中某某种种特特定定元元素素的的原原子子的的总总数数是是不不会会改改变变的的。如如NaHCO3溶溶液
6、液中中n(Na+)：n(c)1：1，推推出出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质质子子守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中分分子子或或离离子子得得到到或或失失去去质质子子（H+）的的物物质质的的量量应应相相等等。例例如如在在NH4HCO3溶溶液液中中H3O+、H2CO3为为得得到到质质子子后后的的产产物物；NH3、OH-、CO32-为为失失去去质质子子后后的的产产物物，故故有有以以下下关关系系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二、二、解题指导解题指导电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，是是高
7、高考考的的“热热点点”之之一一。多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型。这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，灵灵活活性性、综综合合性性较较强强，有有较较好好的的区区分分度度，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、电电离离平平衡衡、电电离离度度、水水的的电电离离、pH值值、离离子子反反应应、盐盐类类水水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路;其其次次要要掌掌握握解解此此类类题题的的三三个个思思维维基基点点：电电离离、
8、水水解解和和守守恒恒（电电荷荷守守恒恒、物物料料守守恒恒及及质质子子守守恒恒）。对对每每一一种种思思维维基基点点的的关关键键、如如何何切切入入、如如何何展展开开、如如何何防防止止漏漏洞洞的的出出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。法、定量问题定性化、整体思维法等。三、典例精讲 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L
9、的的H H2 2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误的是（错误的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L A【例一例一温馨提示温馨提
10、示】 由于由于H H2 2S S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H H2 2S HS H+ +HS+HS- -， HSHS- - H H+ +S+S2-2-，H H2 2O HO H+ +OH+OH- -，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c c(H(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )，由物料守恒得，由物料守恒得c(Hc(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L，所以关系式错，所以关系式错误的是误的是A A项。项。【解题回顾解题回顾】这是溶质单一型，
11、解答这类题目关注三个守这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。三、典例精讲【例【例2 2】：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列判断正确的是判断正确的是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B.C(CHB.C(CH3 3COOH)
12、COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CHC.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CHD.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA、B【例二温馨提示例二温馨提示】 CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电的电离和离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(N
13、a+)C(H+)，可得出，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离的电离趋势大于趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。）是正确的。【解题回顾解题回顾】这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解
14、的程度，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。并分清其主要地位和次要地位。三、典例精讲 【例例3 3】(2003(2003年上海高考题年上海高考题) )在在10ml 10ml 0.1mol0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓溶液中加入同体积、同浓度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是度关系错误的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na
15、(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )A【例三温馨提示例三温馨提示】 由于混合的由于混合的NaOH与与CH3COOH物质的量都为物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成，两者恰好反应生成CH3COONa，等同，等同于单一溶质，故与题型于单一溶质，故与题
16、型2方法相同。由于少量方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒，根据物料守恒C正确，根据电荷守正确，根据电荷守恒恒D正确，正确，A错误。故该题选项为错误。故该题选项为A。【解题回顾解题回顾】这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于单一溶质，故与题型盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相同，方法相同，考虑水解。考虑水解。【类题演练类题演练
17、 分层提高分层提高】 【类题演练类题演练1 1】在氯化铵溶液中，下列关系正在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（确的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(O
18、Hc(OH- -) ) A【类题演练类题演练1 1温馨提示温馨提示】 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O H+OH-和水解过和水解过程：程：NH4+H2O H+NH3H2O，由于铵离，由于铵离子水解被消耗，所以子水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因，又因水解后溶液显酸性，所以水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。项。 这是溶质单一型，解答这类题目时主要这是溶质单一型，解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，抓
19、住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。水解后溶液呈酸性。【解题回顾解题回顾】【类题演练类题演练 分层提高分层提高】 【变形探究变形探究1 1】：将：将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是系式正确的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +)
20、 )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )B 上述溶液混合后，溶质为上述溶液混合后，溶质为CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa，由该题意可知由该题意可知CHCH3 3COOHCOOH溶液明显严重过量，电离和水溶液明显严重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即解这一对
21、矛盾中起主要作用是电离，即CHCH3 3COOHCOOH的电的电离趋势大于离趋势大于CHCH3 3COOCOO- -的水解趋势，所以不能再按照的水解趋势，所以不能再按照CHCH3 3COONaCOONa的水解处理，而应按的水解处理，而应按CHCH3 3COOHCOOH的电离为主。的电离为主。所以所以c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )，选，选B B 【变形变形1 1温馨提示温馨提示】【类题演练类题演练 分层提高分层提高】 【变形探究变形探究2 2】 （0505年江苏化学卷，第年江苏化学卷，第1212题）常温题）常温下将稀下将稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3CO
22、OHCOOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能出现的结果是（出现的结果是（ ） A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c
23、 c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )AD【变形变形2温馨提示温馨提示】 因二者混合时发生中和反应生成因二者混合时发生中和反应生成CHCH3 3COONaCOONa，则可能出现，则可能出现二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )，显然，
24、显然B B说法正确。若说法正确。若pHpH7 7，则二者可，则二者可能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况c c(H(H+ +) )都不可能大都不可能大于于c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )，故，故 A A不正确。若不正确。若pHpH7 7，说明酸过量，且，说明酸过量，且CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度，则有的水解程度，则有c c(H(H+ +) ) c c(OH(OH- -) ) ，由电荷守恒可得，由电荷守恒可得c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na
25、+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )（酸过量不多）或（酸过量不多）或c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) （酸过量较多），（酸过量较多），C C结果可能出现。若结果可能出现。若pH=7pH=7，c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )，由电荷守恒可得，由电荷守恒可得，c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Na(Na+ +) )，D D说法不正确。故说法不正确。故本题应选本题应选A A、D D。【技巧点评技巧点评】 强碱（酸）与弱酸
26、（碱）溶液混合时，若恰好反应生成强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合时，若恰好反应生成一种盐，解法同例一种盐，解法同例2 2；若酸碱中和后溶液呈中性时，弱者过；若酸碱中和后溶液呈中性时，弱者过量，弱者的电离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑制水量，弱者的电离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑制水解，若弱者过量，要看水解程度和电离程度相对大小。解，若弱者过量，要看水解程度和电离程度相对大小。 【解题回顾解题回顾】上以是两种电解质溶液混合型，但两种上以是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要余，根据过
27、量程度考虑电离或水解，同时要分清它们的主要地位和次要地位。分清它们的主要地位和次要地位。四、归纳小结归纳小结【规律总结规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系：度等式关系：1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位三、例题分析三、例题分析例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
28、：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是ACl-NH4+H+OH-BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH-DNH4+Cl-H+OH-解解析析：NH4Cl是是可可溶溶性性的的盐盐，属属于于强强电电解解质质，在在溶溶液液中中完完全全电电离离NH4ClNH4+Cl-。因因为为NH4Cl是是强强酸酸弱弱碱碱所所生生成成的的盐盐，在在水水中中要要发发生生水水解解；NH4+H2O=NH3H2O+H+，所所以以NH4+比比H+及及OH-大大得得多多；溶溶液液因因水水解解而而呈呈酸酸性性，所所以以H+OH-。综综合合起起来来，不不难难得得出：出：Cl-NH4+H+OH-。答案为。答案为A。例例2：在：
29、在0.1mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+）DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-）解解析析：NH3H2O是是一一元元弱弱碱碱，属属于于弱弱电电解解质质，在在水水溶溶液液 中中 少少 部部 分分 发发 生生 电电 离离 （ NH3H2O NH4+ OH-） ， 所所 以以C（NH3H2O）必必大大于于C（NH4+）及及C（OH-）。因因为为C（
30、OH-）C（H+）C（NH4+），所所以以C（OH-）C（NH4+）。综综合合起起来来，C（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）。答案为）。答案为A。例例3：（2000年年春春季季高高考考）用用1L10molNaOH溶溶液液吸吸收收0.8molCO2，所所得得溶溶液液中中CO3和和HCO的的物物质质的的量浓度之比是量浓度之比是:解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的NaHCO3的物质的量为。的物质的量为。2x+y10mol/L（Na守恒）守恒）x+y0.8mol（守恒）（守恒）求出：求出：0.2mol，0.6mol。则则c(CO3)
31、:(HCO):，选。，选。例例4：用用物物质质的的量量都都是是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制制成成1L混混合合溶溶液液，已已知知其其中中C C（CH3COO-）C C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.C（H+）C C（OH-）B.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）0.2mol/LC.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）C C（OH-）0.2mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电的电离和离和CH3COONa的水解因素同时存在
32、。已知的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋的水解趋势。根据物料守恒，可推出（势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。）是正确的。1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关
33、系正确下列关系正确的是的是()A.Na+S2-OH-HS-B.OH-=2HS-+H+H2SC.OH-=HS-+H+H2SD.D.Na+H+=OH-+HS-+S2-A练习练习2.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加溶液中逐渐加0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是()A.pH=7B.pH7C.pHHCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+CO32-+OH-C.Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3ACD 4.将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨
34、水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+5.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是。CH3COO-Na+H+OH-6.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2.1,可加入的物质可加入的物质是是()A.盐酸盐酸B.适量的适量的NaOHC.适量的适量的KOHD.适量的适量的NaHS溶液溶液C7.物质的量浓度相同的下列物质物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中其离子浓度的比较中错误错误的是的是()A.PO43-:Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.CO32-:(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.S2-:Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD
