最新初中化学物质俗名、颜色、用途(同名13031)

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1、 初中化学物质俗名、颜色、用途(同名 13031) 2 中考化学要点必备 三、物质的某些性质和用途用于判断物质 1、单质：N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 O2：供应呼吸航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢、食物腐败、金属生锈 H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭吸附性：除异味、除色素、防毒面具 P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S：制火药、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹 3 2、氧化物：H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂

2、，遇到硫酸铜变蓝 CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作枯燥剂 CaO：食品枯燥剂、建筑材料，和水反响放出大量热 3、酸：碳酸：制碳酸饮料汽水、雪碧等 盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、 硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液 4 5 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物 氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，

3、使叶浓绿 钾肥： KCl、 K2SO4、 K2CO3草木灰 ， 使茎粗壮 磷肥： 磷酸二氢钙、 过磷酸钙、 磷矿粉， 使根兴旺 复合肥：KNO3、NH4H2PO4 6、有机物：CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 CO(NH2)2：作氮肥 6 7、有毒的物质： 气体：CO、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇CH3OH ，致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄

4、曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 六、化学教材中的科学家 1、提出原子、分子学说的是英道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫俄 3、最早发现电子的汤姆生英 4、最早发现氧气的是舍勒法 5、最早得出空气是由 N2和 O2组成、测定空气中 O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡法 6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里英 、卡文迪许 7、测定相对原子质量作出奉献的中国科学家是张青莲 8、创造侯氏制碱纯碱 Na2CO3法的是侯德榜中 七、能量变化： 1、溶于水放出大最热的物质：生石灰CaO、固体 NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵

5、NH4NO3 3、放热反响：氧化反响、中和反响、金属与酸的反响、CaO 与水反响 4、吸热反响：大多数分解反响、氧化物的复原反响冶炼金属、高温下 C 分别与CO2、水蒸气反响 7 九、化学实验中的“先与“后 1、使用托盘天平：先调零、再称量 2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热 3、固体与液体混合：先参加固体，再参加液体 4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃 5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制 O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶 8、固气反响炼铜、炼铁：

6、实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气 9、检验混合气体：检验 CO 要先除 CO2；检验 H2要先除 H2O；验水在前，除水在后 H2、CO、CO2、H2O 混合气检验：先验 H2O验 CO2除净 CO2除净 H2O通过灼热 CuO验 H2O验 CO2尾气处理 10、燃烧法测有机物组成：先算 CO2中碳元素、H2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素 11、活泼金属与混合盐溶液反响：先置换更不活泼的金属先远后近 12、检验 CO32、SO42：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32，再加 Ba(NO3)2溶液检验 SO42 13、检验 CO32、Cl

7、：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32，再加 AgNO3溶液检验Cl 14、 检验 SO42、 Cl： 先加足量 Ba(NO3)2溶液检验 SO42， 过滤取滤液， 再加 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl 15、 检验 CO32、 SO42、 Cl： 先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32， 再加足量 Ba(NO3)2溶液检验并除尽 SO42，过滤取滤液，再加 AgNO3溶液检验 Cl 16、检验 OH、CO32：先加足量 CaCl2溶液检验并除尽 CO32，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验 OH 十一、生活中的化学知识要点 一关于物质燃烧 1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，

8、原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气含氯气、盐酸，硫化氢、氨气泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。 2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。 8 为防止煤气泄漏，我们常在煤气中参加具有特殊气味的硫醇C2H5SH以便于知道煤气发生泄漏。 发现有煤气泄漏时要及时翻开门窗，关闭煤气阀门不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸，发现有人煤气中毒后要

9、注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。 3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下， 用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气， 增加煤与氧气接触的面积。 使燃料充分燃烧的措施：提供充足的氧气，增大可燃物与氧气的接触面如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉。 4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而到达爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。 5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 6、为了保证平安问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。 三环

10、境问题 1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物如 SO2、NO2的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。 2、汽车尾气中含有 CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、NO 转化为无毒的 N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：1开发新能源，2使用电动车 3、防止水污染的方法：1加强对水质的监测、2工业三废要经过处理后排放 3合理使用农药和化肥4禁止使用含磷洗衣粉5加强水土保护，植树造林 4、节约用水的方

11、法：水的二次利用洗米水去浇花，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。 5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。 不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。 可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯 6、臭氧空洞：由氟氯代烃氟利昂引起的。 十二、重要知识提示 1、碱盐、盐盐反响的反响物应溶于水，生成物中一般要有沉淀 2、检某溶液中是否含有 CO32、SO42、Cl的顺序为：取样品参加过量的稀硝酸 9 有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽

12、碳酸根离子，然后再参加过量硝酸钡如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子，最后参加硝酸银如出现沉淀说明的氯离子 3、气体吸收： NaOH 固体：吸水和酸性气体如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢 NaOH 溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl 等 浓硫酸：水和碱性气体：NH3 4、用浓盐酸与大理石反响制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢 5、用浓盐酸与大理石反响制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是 CO2与水反响生成了 H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。 6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反

13、响又能与非金属氧化物反响的是水 7、相同质量的锌、镁、铁、铝参加等质量、等浓度的盐酸或硫酸中， 假设酸完全反响，那么产生氢气一样多 假设金属完全反响。那么铝产生氢气最多氢气质量化合价相对原子质量 反响速度最快的是镁，最慢的是铁可据此判断金属活动性 假设酸完全反响，消耗金属最多的是锌金属质量相对原子质量化合价 8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素 10、化学方程式的含义：以在上方加上条件通电 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气 量的含义：份质量的水在通电的条件反响生成份质量的氢气和份质量的氧气 微观含义：分子水生成了分子的氢气和分子的氧气 11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序

14、不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同 生铁和钢的不同是因为含碳量不同 浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同 12、证明二氧化碳能与水反响的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性 证明二氧化碳能溶于水：翻开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再参加一定量的水，塑料瓶变瘪。 10 13、把金属放入盐酸中，开始反响较慢外表生锈。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小 14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反响后物质溶于水，过滤，往滤液中参加硝酸银和稀硝酸

15、，有白色沉淀生成 15、电解水的实验中，常向水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。 4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、金属元素元素符号如 Hg有三种含义：这种元素、1 个这种原子、这种物质 7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变即原子三不变 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事

16、实为依据；遵循质量守恒定律。 9、三种黑色氧化物：氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4 10、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁 FeO、(2)氧化铁 Fe2O3、(3) 四氧化三铁 Fe3O4。 11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。 12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀 13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳O2、H2O、CO2 14、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。 16、氢

17、气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。 17、三种常见的可燃性气体：氢气 H2、一氧化碳 CO、甲烷 CH4 18、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧的火焰、H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰 19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点 20、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。 21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器 22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体H2、CO、CH4 、易燃液体汽油、酒精 、易燃固体煤粉、面粉、硫磺粉 24、三

18、大化石燃料：煤、石油、天然气 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维 26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质 27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 11 28、石油分馏物理变化产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油 29、煤干馏化学变化的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 30、工业三废：废水、废渣、废气 31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞 32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮CO、SO2、NO2 33、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 34

19、、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。 35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反响 36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高NaOH、浓硫酸 、降低硝酸铵 、不变NaCl 37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温石灰水除外 、加溶质、恒温蒸发溶剂。 38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型大局部 、缓升型少数 、下降型个别 39、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮 40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 41、取用药品“三不原那么：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(

20、3)不尝药品的味道。 42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流) 44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净 44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙 45、溶液配制的三步骤：计算、称量量取 、溶解 46、测定空气中氧气体积分数小于 1/5 的三个原因：红磷量缺乏、装置漏气、未待冷却就翻开止水夹 十四、化学中的“一定与“不一定 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

21、 2、化学变化一定有新物质新微粒生成，不一定有明显的现象。 3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 如高压锅爆炸是物理变化 4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子如 H 原子就无中子 。 5、原子不一定比分子小不能说“分子大，原子小 ，但构成分子的原子比该分子小 分子和原子的根本区别是 在化学反响中分子可分原子不可分 6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物， 12 但一定不是化合物。 7、最外层电子数为 8 的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。 8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数

22、不一定是 8He 是 2 9、 金属元素原子最外层电子数少于 4， 最外层电子数少于 4 的不一定是金属元素 如H 为 1 10、同种元素的原子具有相同的质子数或核电荷数 ，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。 粒子包括原子、分子、离子 ，只有具有相同核电荷数的单核粒子一个原子一个核一定属于同种元素。 11、 1浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 对不同溶质而言 2同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 因为温度没确定，如同温度那么一定 3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。 4饱和溶液降温后不一定有晶体析出如石灰水 。 12、

23、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4 13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 前面的 N 为-3价，后面的 N 为+5 价 14、置换反响中一定有元素化合价的改变；复分解反响中一定没有元素化合价的改变； 分解反响和化合反响中不一定有元素化合价的改变。 注意： 氧化复原反响， 一定有元素化合价的变化 15、置换反响中一定有单质参加和生成，复分解反响中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反响。 16、阳离子不一定是金属的离子如 H+、NH4+ ；盐的组成中不一定有金属元素如铵盐 。 17、在化合物氧化物、酸、碱

24、、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素， 如 NH4NO3、NH3H2O ；酸组成可能含金属元素如：HMnO4 叫高锰酸 。但所有物质组成中都一定含非金属元素。 18、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl 溶液显酸性。 19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。 酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaO

25、H、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是 Na2CO3、NaHCO3为盐。 碱溶液就是碱的水溶 13 液，碱性溶液就是指含 OH的溶液 21、酸一定能解离出 H+，能解离出 H+的不一定是酸；碱一定能解离出 OH，能解离出 OH的不一定是碱。 22、中和反响一定生成盐和水，生成盐和水的反响不一定是中和反响。 如金属氧化物与酸反响 23、但凡单质铁参加的置换反响铁与酸、盐的反响 ，反响后铁一定显+2 价即生成亚铁盐 。 24、凡金属与酸发生的置换反响，反响后溶液的质量一定增加。 但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 25、金属与盐溶液反响，判断反响前后溶液的质量变化，只要看参加反响金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重 26、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。