《高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时课件苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时课件苏教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时二氧化硫的性质和作用专题4第一单元含硫化合物的性质和应用学习目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。新知导学达标检测内容索引新知导学1.SO2的物理性质的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体_比空气_ 溶于水有毒刺激性大一、SO2的性质易实验操作实验现象实验结论_2.SO2的化学性质的化学性质试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性相关视频_溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生
2、白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO ，与Ba2反应生成BaSO4沉淀根据以上实验总结SO2的化学性质(1)酸性氧化物与水反应：a.化学方程式： (亚硫酸)。b.产物：亚硫酸是一种 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应： 。c.不稳定、易分解： 。与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 (除去燃煤中的SO2)。SO2H2O H2SO3弱2H2SO3O2=2H2SO4H2SO3SO2H2OSO2CaO=CaSO3与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为_ (用于吸收SO2)。与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为 、 。2NaOHSO2=
3、Na2SO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(2)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂如O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。与O2反应： (可逆反应)；与H2O2反应： ；使酸性KMnO4溶液褪色；使溴水褪色 。2SO2O2 SO3SO2H2O2=H2SO4SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 的无色物质。特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 恢复原来的颜色。提提醒醒S
4、O2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。3.用途用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。不稳定分解例例1 下列说法正确的是A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、 石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案解析思维启迪1.硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH 的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为 ，这是溶解了 的缘故。(2)形成原因： 的燃烧、含硫金属矿石的冶
5、炼和 的生产等产生的废气中含有二氧化硫。5.6CO2二、硫酸型酸雨的形成及危害化石燃料5.6硫酸SO2(3)形成主要有两条途径：SO3H2SO4H2SO3H2SO4反应的化学方程式分别为途径1：。途径2：。2SO2O2 2SO3；SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO42.酸雨的危害酸雨的危害(1) 危害水生生物。(2) ，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。3.酸雨的防治酸雨的防治(1)消除 ，研究开发 (如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行 处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2
6、SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源脱硫新能源酸雨的形成过程酸雨的形成过程归纳总结归纳总结提醒提醒燃煤脱硫反应：SO2CaO CaSO3；2CaSO3O2 2CaSO4。例例2 某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案解析例例3 形成酸雨的原理之一可简示为答案回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。a
7、.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3SO2SO3ab(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案SO22OH=SO H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1.SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2.SO2的漂白原理属于化
8、合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3.SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4.SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5.SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH5.6。学习小结达标检测1.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是_ (填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉
9、淀能溶于盐酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸(8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收12345答案解析(4)(7)解析解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。2.有关硫的氧化物的叙述不正确的是A.空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D
10、.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧12345答案解析3.能证明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失12345答案解析4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A. B.C. D.解解析析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有淡黄色沉淀生成)。SO2具有还原
11、性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有这些性质。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用四种试剂来区别SO2和CO2气体。12345答案解析5.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。12345答案解析(1)中无水硫酸铜的作用是_。检验H2O(g)(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。12345答案除去CO2中的SO2检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O
