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1、人们利用化学反应制备新物质，也利用化学反应中人们利用化学反应制备新物质，也利用化学反应中释放出的能量，例如：铝热反应冶炼难熔金属，煤、天释放出的能量，例如：铝热反应冶炼难熔金属，煤、天然气的燃烧等，你还了解化学反应中有哪些能量变化形然气的燃烧等，你还了解化学反应中有哪些能量变化形式呢？式呢？释释放放吸收吸收新知预习反反应应前后前后混合均匀混合均匀保温保温C(T2T1)热热容容反反应应前和反前和反应应后后互动探究吸热反应吸热反应放热反应放热反应归纳总结归纳总结：常常见见的吸的吸热热反反应应和放和放热热反反应应1常常见见的吸的吸热热反反应应多数分解反多数分解反应应，如石灰石分解；，如石灰石分解；铵
2、盐铵盐与碱反与碱反应应，如：，如：NH4Cl与与 Ba(OH)2 反反应应。以以 C、H2、CO 做做还还原原剂剂的氧化的氧化还还原反原反应应，如：制水煤气。，如：制水煤气。2常常见见的放的放热热反反应应多数化合反多数化合反应应，如：，如：CaO 与水反与水反应应。活活泼泼金属与酸反金属与酸反应应，如：，如：Mg 与稀与稀 H2SO4 反反应应。酸碱中和反酸碱中和反应应，如：，如：NaOH 与稀与稀盐盐酸反酸反应应。燃燃烧烧反反应应，如：，如：C、CO、H2 的燃的燃烧烧。解析：解析：石墨转化为金刚石吸热，则金刚石的能量比石墨的能石墨转化为金刚石吸热，则金刚石的能量比石墨的能量高，故不稳定。量
3、高，故不稳定。AB实验实验次次数数起始温度起始温度t1/终终止温止温度度t2/温度差温度差(t2t1)/HClNaOH平均平均值值123中和热的测定实验归纳总结归纳总结：引起引起测测定定误误差的因素差的因素根据根据计计算关系式：中和反算关系式：中和反应时应时放出的放出的热热量量为为m(酸液酸液)m(碱液碱液)ct(后后)t(前前)。式中的比。式中的比热热容容 c 是常数，是常数，m 由溶液由溶液体体积积确定，确定，t 由由实验测实验测量出来。量出来。这样计这样计算出的中和算出的中和热热是否接是否接近近 57.3 kJmol1，取决于溶液的，取决于溶液的浓浓度和体度和体积积及其温度的及其温度的变
4、变化。因此，引起中和化。因此，引起中和热误热误差的因素有：差的因素有：溶液的溶液的浓浓度不准度不准确；确；量取溶液的体量取溶液的体积积不准确；不准确；量量热计热计的隔的隔热热效果差；效果差；温度未到达最高点就停止温度未到达最高点就停止观观察温度察温度计计；不做重复不做重复实验实验等。等。C学习小结2中和反中和反应应的反的反应热应热的的测测定定实验实验步步骤骤A随堂训练CC4 中和中和热热的的测测定定实验实验的关的关键键是要比是要比较较准确地配制一定物准确地配制一定物质质的量的量浓浓度的溶液，量度的溶液，量热热器要尽量做到器要尽量做到绝热绝热；在量；在量热热的的过过程中要尽量避免程中要尽量避免热
5、热量的散失，要求比量的散失，要求比较较准确地准确地测测量出反量出反应应前后溶液温度的前后溶液温度的变变化。回答下列化。回答下列问题问题：(1)中学化学中学化学实验实验中的中和中的中和热热的的测测定所需的玻璃定所需的玻璃仪仪器有器有_，在大小，在大小烧烧杯之杯之间间填填满满碎碎泡沫泡沫(或或纸纸条条)的作用是的作用是_。结结合日常生活的合日常生活的实际实际，该实验该实验改在改在_中中进进行效果会行效果会更好。更好。(2)该实验该实验常用常用 0.50 molL1 HCl 和和 0.55 molL1 的的NaOH 溶液各溶液各 50 mL。NaOH 的的浓浓度大于度大于 HCl 的的浓浓度作度作用是用是_。当室温低于。当室温低于 10 时进时进行，行，对实验结对实验结果会果会造成造成较较大的大的误误差其原因是差其原因是_。(3)若上述若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似溶液的密度都近似为为 1 gcm3，中和后生成溶液的比中和后生成溶液的比热热容容c4.18 J(g)1，起始温度的，起始温度的平均平均值为值为 t1，终终止温度的平均止温度的平均值为值为 t2，则该则该中和反中和反应应放出放出热热量量为为_kJ(填表达式填表达式)，Q_kJmol1(填表达式填表达式)。
