《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件（119页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲化学平衡状态化学平衡的移动第七章化学反应速率和化学平衡考纲要求1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点三应用“等效平衡”判断平衡移动的结果探究高考明确考向考点二化学平衡移动内容索引考点一可逆反应与化学平衡建立课时作业可逆反应与化学平衡建立考点一知识梳理1.可逆反应可逆反应(1)定义在下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一
2、小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“同一条件小于2.化学平衡状态化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)化学平衡的建立质量或浓度(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正v逆0同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色
3、)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(2)二次电池的充、放电为可逆反应()答案(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了()答案1.向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2mol(填“”“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0mol，转化率_100%，反应放出的热量_QkJ。答案深度思考 提升思维能力提升思维能力2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将
4、1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。答案解解析析H是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1molN2O4，正反应速率应是逐渐减少直至不变，曲线趋势不正确。解析解题探究题组一极端假设，界定范围，突破判断题组一极端假设，界定范围，突破判断1.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3molL1B.Y2为0.4molL1C.X2为0.2molL1D.Z为0.4molL1答案2.(
5、2018长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是A.c1c231B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14molL1答案解析练后归纳练后归纳极端假设法确定各物质浓度范围极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。起始浓度(molL1)0.10.30.2
6、改变浓度(molL1)0.10.10.2终态浓度(molL1)00.20.4起始浓度(molL1)0.10.30.2改变浓度(molL1)0.10.10.2终态浓度(molL1)0.20.40平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 X2(0,0.2)， Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。题组二化学平衡状态的判断题组二化学平衡状态的判断3.(2017石家庄高三模拟)对于CO23H2CH3OHH2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是B.3v逆(H2)v正(H2O)C.v正(H2)3v逆(CO2)D.断裂3molHH键的同时，形成2molOH键答案4.在一定温度下的定容容
7、器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。(6)能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达
8、到平衡状态的是_。答案5.若上述题目中的(1)(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案答案答案(1)(2)(3) (4)练后反思练后反思规避规避“2”个易失分点个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的体积不变的反应，体
9、系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。化学平衡移动考点二1.化学平衡移动的过程化学平衡移动的过程知识梳理2.化学平衡移动与化学反应速率的关系化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡移动。(3)v正v逆：平衡向移动。正反应方向不发生逆反应方向3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向
10、方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数的方向移动减小压强向气体分子总数的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡移动温度升高温度向反应方向移动降低温度向反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动正反应逆反应减小增大不吸热放热(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件减弱这种改变恒温、恒压条件正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升
11、高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小()答案(5)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()(7)往平衡体系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()(8)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，
12、平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()答案根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，只改变一种外界条件，完成下表：深度思考 提升思维能力提升思维能力改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气不变正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变答案解题探究题组一选取措施使化学平衡定向移动题组一选取措施使化学平衡定向移动1.(2017南宁高三质检)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO
13、浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.B.C.D.答案解析解解析析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。2.(2017郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D.恒温恒容时，
14、充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅答案解析3.在压强为0.1MPa、温度为300条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应物转化率增大答案解析CD(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大答案解析B解解析析由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向
15、移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。练后反思练后反思化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50T80；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPap60MPa。题组二条件改变时对化学平衡移动结果的判断题组二条
16、件改变时对化学平衡移动结果的判断4.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是答案解析选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大5.(2017沈阳质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的
17、HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：答案解析则总反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在右图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。答案解析温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方答案答案见下图(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O答案解析BDB项，增大n(O2)即增大反应物的浓度；D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。6.(2018石
18、家庄质检)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_。(2)控制反应温度为600的理由是_。向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果正反应方600，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大答案练后反思练后
19、反思解化学平衡移动的思维过程解化学平衡移动的思维过程题组三平衡移动方向与结果的判断题组三平衡移动方向与结果的判断7.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案增大正反应减小不变正反应不变(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g
20、)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。答案增大正反应减小练后反思练后反思1.恒容状态下的化学平衡分析恒容状态下的化学平衡分析在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，仍以浓度的影响来考虑。如反应2NO2N2O4，达到平衡后，若向容器中再通入反应物NO2，则c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动；若向容器中通入生成物N2O4，则c(N2O4)增大，平衡向逆反应方向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，则两种情况下，达到新的平衡时，NO2的百分含量都比原平衡时要小。2.平衡转化率的分析与判断方法平衡转化率的分
21、析与判断方法(1)反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的转化率分析若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。(2)反应mA(g)nB(g)qC(g)的转化率分析在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。应用“等效平衡”判断平衡移动的结果考点三1.等效平衡的含义等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还
22、是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。知识梳理2.等效平衡的判断方法等效平衡的判断方法(1)恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)2mol1mol0002mol0.5mol0.25mol1.5molamolbmolcmol上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。(2)恒温、恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。例如：2SO2(g)O
23、2(g)2SO3(g)2mol3mol01mol3.5mol2molamolbmolcmol(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温、恒容，还是恒温、恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。例如：H2(g)I2(g)2HI(g)1mol1mol02mol2mol1molamolbmolcmol两种情况下，n(H2)n(I2)11，故互为等效平衡。3.虚拟虚拟“中间态中间态”法构建等效平衡法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的
24、反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。解题探究1.(2018衡 水 二 中 模 拟 )在 相 同 温 度 和 压 强 下 ， 对 反 应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙丁甲丙B.甲乙丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙乙甲答案解析2.一定温度下，在3个容
25、积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大答案解析探究高考明确考向1.(2017海南，11改编)已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B.图中Z的大小
26、为a3b答案1234D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析3.2016天津理综，10(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)v(吸氢)1234ac答案解析4.(2017全国卷，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)
27、H11234反应的H1为_kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强答案解析123小于AD1234(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。答案解析氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆1234反应速率增大(3)图(c)为反应产率和反应温度
28、的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。答案解析升高温度有利于反应向吸热方向进行1234升高温度时，反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类课时作业1.(2017淄博联考)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.降低温度，可提高反应速率B.加入合适的催化剂，可提高N2的转化率C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化答案12345678910111213解析
29、2.用 铜 、 铬 的 氧 化 物 作 催 化 剂 时 ， HCl制 Cl2的 原 理 为 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJmol1，下列说法正确的是 A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B.在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C.恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大答案解析123456789101112133.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。若反应在恒容的密闭容器中进
30、行，下列有关说法正确的是 A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12345678910111213答案解析4.(2017北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：.向5mL0.05molL1FeCl3溶液中加入5mL0.05molL1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫
31、红色结合实验，下列说法不正确的是 A.反应a为2Fe32I2Fe2I2B.中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验中变红的原理Fe33SCNFe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2)：答案解析123456789101112135.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)12345678910111213下列叙述正确的是 A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出
32、热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大答案解析123456789101112136.(2016海南，11改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 答案解析12345678910111213A.由XY反应的HE5E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率7.(2017辽宁葫芦岛六校协作体考试)已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A.上述
33、反应的H乙B.平衡后反应放热：甲乙C.500时乙容器中反应的平衡常数K3102D.若a0，则0.9b”“”或“”)0。10.(2018大连二十四中模拟)镍能与CO反应，化学方程式如下：答案解析12345678910111213T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_(填序号)。答案12345678910111213解析乙解析解析甲，温度升高，v正、v逆应该均出现突增，错误；乙，温度升高，平衡逆向移动，NO2的转化率应该降低，正确；丙，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO的体积分数应该减小，错误。12.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法C2H4(g)H2O(g)C2
34、H5OH(g)生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 11)。答案12345678910111213(1)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。p4p3p2p1为分子数减少的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高正反应解析(2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa， 0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。答案12345678910111213将产物乙醇液化移去解析增加 的比值13.(2018南昌县莲塘一中月考)
35、T下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：12345678910111213答案解析时间/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103molL13.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为_(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80D解解析析由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2
36、OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：12345678910111213若a2，b1，则c_，达到平衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。0.6答案解析(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比12345678910111213a、b、c按从大到小的顺序排序为_。abc答案解析12345678910111213答案解析根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。解析解析由图像知温度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应投料比相同，温度越高，
