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1、1热力学过程热力学过程一、热力学解决问题能量转换一、热力学解决问题能量转换涉及到化工过程，就是涉及到化工过程，就是热与功的转化关系热与功的转化关系 基本定律：基本定律： 热力学第零定律（等效定律）热力学第零定律（等效定律）热力学第一定律（能量转化定律）热力学第一定律（能量转化定律）Q+W= U热力学第二定律（自发过程不可逆定律）热力学第二定律（自发过程不可逆定律）热力学第三定律（熵增定律）热力学第三定律（熵增定律） 基本概念和定义式：基本概念和定义式：体系（孤立、封闭和敞开质量和能量交换）体系（孤立、封闭和敞开质量和能量交换） 能量（内能、焓、熵、功、动能、势能、热能）能量（内能、焓、熵、功、
2、动能、势能、热能）2二、状态方程（二、状态方程（PVT关系）关系）气体、液体；理想、非理想气体、液体；理想、非理想三、理想气体的热力学关系三、理想气体的热力学关系 四、热力学定律的应用四、热力学定律的应用对对于于连连续续流流动动过过程程，热热力力学学定定律律的的应应用用实实际际上上是是能量衡算公式的灵活应用。其关键是焓与内能的计算能量衡算公式的灵活应用。其关键是焓与内能的计算3恒压过程恒压过程恒容过程恒容过程五、理想功、损失功、有效能五、理想功、损失功、有效能 理想功：理想功：W WIDID=T=TO O S-S- H H 损失功：损失功：W WL LW WIDID-W-Ws sT T0 0
3、S-Q=S-Q=T T0 0 S ST T 有效能：有效能：E E E EX X X X=(H-T=(H-T=(H-T=(H-TO O O OS)-(HS)-(HS)-(HS)-(HO O O O-T-T-T-TO O O OS S S SO O O O)=(H-H)=(H-H)=(H-H)=(H-HO O O O)-T)-T)-T)-TO O O O(S-S(S-S(S-S(S-SO O O O) ) ) )=-W=-W=-W=-WIDIDIDID六、能量循环与综合应用六、能量循环与综合应用制热循环、制冷循环、热泵制热循环、制冷循环、热泵制热循环、制冷循环、热泵制热循环、制冷循环、热泵七、七、逸度与逸度系数、相平衡和相图逸度与逸度系数、相平衡和相图45678910因此，全过程的熵变因此，全过程的熵变因此，全过程的熵变因此，全过程的熵变: : S= S= S S1 1+ + S S2 2+ + S S3 3+ + S S4 4 =22.05+23.53+109.12+8.22=162.92 J=22.05+23.53+109.12+8.22=162.92 JKK-1-11112131415
