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1、格尔木市一中陈德华福尔摩斯慢条斯理地说福尔摩斯慢条斯理地说。一天，福尔摩斯像往常一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地一样滋滋有味地 抽着他的烟抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：味。华生问道：“敬爱的先敬爱的先生，别人都说你很聪明，那生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？烟和气体有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出和
2、剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！烟和气体的重量了么！” 请分析福尔摩斯的请分析福尔摩斯的做法正确吗？做法正确吗？小提示：烟丝和氧气反应小提示：烟丝和氧气反应一、质量守恒法一、质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。二、电荷守恒二、电荷守恒电荷守恒即在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量阳离子的电荷数阴离子的物质的量阴离子的电荷数或阳离子的物质的量浓度阳离子的电荷数阴离子的物质的量浓度阴离子的电荷数，由此可得：1.某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可以忽视还有Na+、Cl-、NH4+
3、、SO42-其浓度依次为：c(Na+)=2.310-5mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L,c(NH4+)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=1.0510-5mol/L。则该地酸雨的pH为()A3B4C5D6(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)离子反应中的电荷守恒；(3)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。2.下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Ca2、Cl、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0molL1的盐酸，实验过程中沉淀质
4、量的变化如右图所示：请回答下列问题：(1)水样中一定含有的阴离子是_，(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式_。(3)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)三、得失电子守恒(1)基本内容在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。得失电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。(2)主要应用配平有关的化学方程式。2.写出下列方程式
5、（1）溴化亚铁溶液中通入少量的氯气。（2）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气。（3）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气当溴化亚铁与氯气的物质的量之比为1:1时。（4）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，当有1/3的溴被氧化时。1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2B3C4D5高考链接（高考题节选）2012年（课程标准卷）26.（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_。
