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1、人教版初三化学知识点归纳初三化学全册知识点汇集初三化学全册知识点汇集本文重点内容用红色字体标注本文重点内容用红色字体标注第二单元我们周围的空气知识点1 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。（第一个用天平进行定量分析）。2 2、空气的成分和组成（、空气的成分和组成（按体积分数计算按体积分数计算）（1 1）空气中氧气含量的测定）空气中氧气含量的测定a a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好c c
2、、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积d d、结论：空气是混合物；、结论：空气是混合物； O O2 2 约占约占1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧； N N2 2约占约占4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水溶于水e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。 能否用铁、铝代替红磷？不能能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能
3、否用碳、硫代替红磷？不能能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差原因：产物是气体，不能产生压强差（2 2）空气的污染及防治）空气的污染及防治: :对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体有害气体（COCO 、 SO SO2 2 、NONO2 2 ）和和烟尘烟尘等等目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入颗粒物和可吸入颗粒物等。等。（3 3）空气污染的危害、保护：）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康危害：严重损害人体健康, ,影响作物生长影响作物生长, ,破坏生态平衡破坏生
4、态平衡. .全球气候变暖全球气候变暖, ,臭氧层破坏和酸雨等臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等草等（4 4）目前环境污染问题）目前环境污染问题: : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（温室效应（COCO2 2 、CHCH4 4等等 ） 酸雨（酸雨（NONO2 2 、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等） 3 3氧气氧气(1)(1)氧气
5、的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)(2)氧气与下列物质反应现象氧气与下列物质反应现象* *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底的高温熔化物炸裂瓶底* *铁、铝在空气中不可燃烧。铁、铝在空气中不可燃烧。(3)(3)氧气的制备氧气的制备: :工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理: :氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同 物理变化物理变化）实验室制氧气原理实验室制氧气原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O + OO +
6、 O2 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O + O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（4 4）气体制取与收集装置的选择）气体制取与收集装置的选择 发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） 收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性（5 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a a、步骤：连、步骤
7、：连查查装装定定点点收收离离熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
8、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6 6）氧气的验满：）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口 检验：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内4 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率改变其他物质的化学反应速率，而，而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在反应前后都没有发在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在
9、化学反应中所起的作用叫催化作用。5 5、常见气体的用途：、常见气体的用途：氧气：供呼吸氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）（如潜水、医疗急救） 支持燃烧支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的总称）：等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6 6、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法: : 氧气：带火星的木
10、条氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯 罩在火焰上方；罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，或者，先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜再通过无水硫酸铜7 7、氧化反应：物质与、氧化反应：物质与氧氧（氧元素）发生的反应。（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元物质构成的奥秘知识点第三单元物质构成的奥秘知识点5 5、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质、物质宏观说组成，例如：水由
11、氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离分子、原子和离子。例如：子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质化学性质的最小的最小微粒，原子是微粒，原子是化学变化化学变化中的最小微粒，
12、离子是中的最小微粒，离子是带电的原子或带电的原子或原子团原子团6 6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排排2n22n2个电子，最外层不超过个电子，最外层不超过8 8个电子。金属元素的最外层电个电子。金属元素的最外层电子数一般少于子数一般少于4 4个；非金属元素的最外层电子数一般等于或个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于多于4 4个，稀有气体元素一般为个，稀有气体元素一般为8 8个（氦有个（氦有2 2个）。个）。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）的同一类原子的的同一类原子的总称。地
13、壳中含量最多的元素是氧，其次是总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；空硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；二、化学用语二、化学用语1、元素符号（课本、元素符号（课本P75页）页）意义：意义：O表示氧元素，一个氧表示氧元素，一个氧原子原子2、化学式的意义、化学式的意义例：根据水的化学式例：根据水的化学式H2O，你能读到的信，你能读到的信息息化学式的含义化学式的含义H2O表示一种物质表示一种物质水这种物质水这种物质表示这种物质的组
14、成表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子一个水分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原子和一个氧原子构成的一、物质的组成与构成一、物质的组成与构成：、决定元素种类的微粒是决定元素种类的微粒是质子数质子数，决定元素化学性质的微粒是，决定元素化学性质的微粒是最外层电子数最外层电子数，决定元素的分类和化合价的是，决定元素的分类和化合价的是最外层电子数最外层电子数。、分子与原子的本质区别是，在分子与原子的本质区别是，在化学变化中化学变
15、化中，分子可分而原子，分子可分而原子不可分不可分。3 3、分子与原子、分子与原子 n n4 4 4 4、原子是由、原子是由、原子是由、原子是由原子核原子核原子核原子核和和和和核外电子核外电子核外电子核外电子构成，原子核又是由构成，原子核又是由构成，原子核又是由构成，原子核又是由质子质子质子质子和和和和 中子中子中子中子 构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，中子
16、不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，在原子中，质子在原子中，质子在原子中，质子在原子中，质子数数数数= = = =核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数= = = =核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数。原子的质量很小，国际上规定，以一。原子的质量很小，国际上规定，以一。原子的质量很小，国际上规定，以一。原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的种碳原子质量的种碳原子质量的种碳原子质量的1/121/121/121/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得作为标准，其他原子的质量与它相比较所得作为标准，其他
17、原子的质量与它相比较所得作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示未知原子的实际原子质量未知原子的实际原子质量未知原子的实际原子质量未知原子的实际原子质量( 1 )( 1 )( 1 )( 1 )未知原子的相对原子质量未知原子的相对原子质量未知原子的相对原子质量未知原子的相对原子质量= 1/12= 1/12= 1/12= 1/12碳原子的实际原子质量碳原子的实际原子质量碳原子的实际原子质量碳原子的实际原子质量( 2 )
18、( 2 )( 2 )( 2 )原子中电子的质量很小，可以忽略，原子中电子的质量很小，可以忽略，原子中电子的质量很小，可以忽略，原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量= = = =质子数质子数质子数质子数+ + + +中子数中子数中子数中子数第四单元自然界的水知识点第四单元自然界的水知识点一、水一、水1 1、水的组成：、水的组成：（1 1）电解水的实验）电解水的实验 A.A.装置装置水电解器水电解器 B.B.电源种类电源种类-直流电直流电通电通电C.C.化学反应：化学反应： 2H2H2 2O O= = 2H2H2 2+ + O O2 2 产生位置产生位置
19、 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2 ：1 1质量比质量比 1 1 ：8 8D.D.检验：检验：O O2 2-出气口置一根带火星的木条出气口置一根带火星的木条-木条复燃木条复燃H H2 2-出气口置一根燃着的木条出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2 2）结论：）结论： 水是由氢、氧元素组成的。水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由一个水分子是由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构成的。个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学变化中，分子可分而原子不可分。2 2、水的污染：、水的污染：（1 1）水资源）水资源 A A地球表面地球
20、表面71%71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 0 0。77%77% B B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有海洋是地球上最大的储水库。海水中含有8080多种元素。海水中含量最多的物质是多种元素。海水中含量最多的物质是 H H2 2O O ，最多的金属元素是最多的金属元素是 NaNa ，最多的元素是，最多的元素是 O O. . C C我国水资源的状况我国水资源的状况分布不均，人均量少分布不均，人均量少（2 2）水污染）水污染 A A、水污染物：工业、水污染物：工业“三废三废”（废渣、废液、废气）；（废渣、废液、废气）；农药、化肥农药、化肥的不合理施用的不合理
21、施用生活污水的任意排放生活污水的任意排放B B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3 3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染）爱护水资源：节约用水，防止水体污染3 3、水的净化、水的净化（1 1）水的净化效果由低到高的是）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏静置、吸附、过滤、蒸馏（均（均为为 物理物理 方法），其中净化效果最好的操作是
22、方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏蒸馏；既有；既有过滤作过滤作用又有吸附作用用又有吸附作用的净水剂是的净水剂是活性炭活性炭。（2 2）硬水与软水）硬水与软水 A.A.定义定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁硬水是含有较多可溶性钙、镁化合化合物物的水；的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B B鉴别方法：鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水较多的是软水C C硬水软化的方法：硬水软化的方法：蒸馏、煮沸蒸馏、煮沸D D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结长
23、期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、物质的组成、构成及分类三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质物质 构成构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2。离子：离子：NaClNaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（等离子化合物，如氯化钠由钠离子（NaNa+ +）氯离子（氯离子
24、（ClCl- -）构成混合物（多种物质）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：（一种物质）化合物： 有机化合物有机化合物 CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6、蛋白质、蛋白质（多种元素）（多种元素） 氧化物氧化物 H H2 2O CuO COO CuO CO2 2 无机化合物酸无机化合物酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 碱碱 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 KOH KOH 盐盐 NaCl
25、 CuSONaCl CuSO4 4 Na Na2 2COCO3 3四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳; ;二四六硫价齐全，铜汞二价最常见；二四六硫价齐全，铜汞二价最常见；化合价，要记清，莫忘单质价为零。化合价，要记清，莫忘单质价为零。 负一硝酸负一硝酸. .氢氧根，氢氧根， -1 -1-1 -1 NO NO3 3 OH OH负二硫酸负二硫酸. .碳酸根碳酸根, -2 -2, -2 -2 SO SO4 4 CO CO3 3还有负三磷酸根，还有负三磷酸根， -3-3 P
26、O PO4 4另有正一是铵根另有正一是铵根 +1+1 NH NH4 4五、关于化学式的计算五、关于化学式的计算以水为例以水为例H H2 2O O1 1、计算相对分子质量：水的相对分子质量是：、计算相对分子质量：水的相对分子质量是：1X2+16=181X2+16=182 2、计算各元素的质量比：氢元素与氧元素的质量比为：、计算各元素的质量比：氢元素与氧元素的质量比为：2X12X1：16=116=1：8 83 3计算元素的质量分数：计算元素的质量分数：第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律一、质量守恒定律: :1 1、内容：、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
27、。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：说明：质量守恒定律只质量守恒定律只适用于化学变化，适用于化学变化，不适用于物理变化；不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入不能计入“总和总和”中；中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2 2、微观解释：在化学反应前后、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的（原子的“三不变三不变”）。）。3 3、化学反应前后（
28、、化学反应前后（1 1）一定不变）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2 2）一定改变）一定改变 宏观：物质的种类一定变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变微观：分子种类一定变（3 3）可能改变：）可能改变：分子总数可能变分子总数可能变二、化学方程式二、化学方程式1 1、遵循原则：、遵循原则：以客观事实为依据以客观事实为依据 遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律2 2、书写：、书写： （注意：（注意：a a、配平、配平 b b、条件、条件 c c、箭号、箭号 ）3
29、3、含义、含义 以以2H2H2 2+O+O2 2点燃点燃2H2H2 2O O为例为例宏观意义：宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：微观意义： 表示反应物和生成物之间分子表示反应物和生成物之间分子 每每2 2个氢分子与个氢分子与1 1个氧分子化合生成个氧分子化合生成2 2（或原子）个数比（或原子）个数比 个水分子个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数各物质间质量比（系数相对分子质量之比）相对分子质量之比） 每每4 4份质量的氢
30、气与份质量的氢气与3232份质量的氧气完全化合生成份质量的氧气完全化合生成3636份质量的水份质量的水4 4、化学方程式提供的信息包括、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的相对数量；反反应前后质量守恒，等等。应前后质量守恒，等等。三、化学反应类型三、化学反应类型1 1、四种基本反应类型、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应成另一种物质的反应分解反应：
31、由一种反应物生成两种或分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的应，生成另一种单质和另一种化合物的反应反应复分解反应：两种化合物互相交换成复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。分，生成另外两种化合物的反应。例如：碳酸钙和稀盐酸例如：碳酸钙和稀盐酸第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质一、碳的几种单质1 1、金刚石（、金刚石（C C）是自然界中）是自然界中最硬最硬的物质，可用于制钻石、刻的物质，可用于制钻石、刻划玻璃
32、、钻探机的钻头等。划玻璃、钻探机的钻头等。2 2、石墨（、石墨（C C）是）是最软最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子碳原子的排列不同。的排列不同。 COCO和和COCO2 2的化学性质有很大差异的原因是：的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不分子的构成不同。同。3 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. .主要有主要有: :焦
33、炭焦炭, ,木炭木炭, ,活性炭活性炭, ,炭黑等炭黑等. . 活性炭、木炭具有强烈的活性炭、木炭具有强烈的吸附性吸附性，焦炭用于，焦炭用于冶铁冶铁，炭黑炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性耐磨性。 二、二、. .单质碳的化学性质单质碳的化学性质: :单质碳的物理性质各异单质碳的物理性质各异, ,而各种单质碳的而各种单质碳的化学性质却完全相化学性质却完全相同同! !1 1、常温下化学性质稳定、常温下化学性质稳定2 2、可燃性、可燃性: :：完全燃烧：完全燃烧( (氧气充足氧气充足),),生成生成COCO2 2: : C+OC+O2 2点燃点燃COCO2 2 不完全燃烧不完
34、全燃烧 ( (氧气不充足氧气不充足),),生成生成COCO： 2C+O2C+O2 2点燃点燃2CO2CO 3 3、还原性：还原性：C+2CuO C+2CuO 高温高温 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置换反应）（置换反应） 应用：冶金工业应用：冶金工业 现象：现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O2Fe2O3 3+3C+3C高温高温4Fe+3CO4Fe+3CO2 2三、二氧化碳的制法三、二氧化碳的制法1 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1 1）发生装置：）发生装置：由反应物
35、状态及反应条件决定由反应物状态及反应条件决定： 反应物是反应物是固体，需加热固体，需加热，制气体时则，制气体时则用高锰酸钾制用高锰酸钾制O O2 2的发生装置。的发生装置。 反应物是反应物是固体与液体固体与液体，不需要加热，制气体时则用，不需要加热，制气体时则用制制COCO2 2的发生的发生装置。装置。（2 2）收集方法：）收集方法：气体的密度及溶解性决定气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集难溶于水用排水法收集 COCO只能用排水法只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法密度比空气大用向上排空气法 COCO2 2只能用向上排空气法只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法密度比空
36、气小用向下排空气法2 2、二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的实验室制法1 1）原理：）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22)2)发生装置发生装置 3 3）气体收集方法：）气体收集方法：向上排空气法向上排空气法4 4）验证方法：）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。碳。 验满方法：验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
37、证明已集满二氧化碳气体。氧化碳气体。3 3、二氧化碳的工业制法：、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：煅烧石灰石： CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2 生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2四、二氧化碳的性质四、二氧化碳的性质1 1、物理性质：无色、物理性质：无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,能溶能溶于水于水, ,高压低温下可得固体高压低温下可得固体-干冰干冰2 2、化学性质、化学性质: 1): 1)一般情况下不能燃烧一般情况下不能燃烧
38、, ,也不支持燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸不能供给呼吸2)2)与水反应生成碳酸：与水反应生成碳酸：COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3 = = H H2 2O+ COO+ CO2 2 碳酸不稳定碳酸不稳定, ,易分解易分解 3)3)能使澄清的石灰水变浑浊：能使澄清的石灰水变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 本反应可用于检验二氧化碳本反应可用于检验二氧化碳! !4 4）与灼热的碳反应：与灼热的碳反应： C+COC+CO2 2高温高温2CO2CO 3 3、用途：灭火（灭火器原
39、理：、用途：灭火（灭火器原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）既利用其物理性质又）既利用其物理性质又利用化学性质利用化学性质 干冰用于人干冰用于人工降雨、制冷剂、工降雨、制冷剂、 温室肥料温室肥料4 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳五、一氧化碳1 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水溶于水2 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结
40、合，使人体缺少氧气而中毒。少氧气而中毒。3 3、化学性质、化学性质: : （H H2 2、COCO、C C具有相似的化学性质：具有相似的化学性质：可可燃性燃性 还原性）还原性）（1 1）可燃性：）可燃性：2CO+O2CO+O2 2点燃点燃2CO2CO2 2 （可燃性气体点燃前一（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）定要检验纯度） H H2 2和和O O2 2的燃烧的燃烧火焰是：发出火焰是：发出淡蓝色淡蓝色的火焰。的火焰。 COCO和和O O2 2的燃烧的燃烧火焰是：发出火焰是：发出蓝色蓝色的火焰。的火焰。 CHCH4 4和和O O2 2的燃烧的燃烧火焰是：发出火焰是：发出蓝色蓝色火焰。火焰。（2
41、2）还原性：）还原性： CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2 （非置换反应）（非置换反应） 应用：冶金工业应用：冶金工业 现象：现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。浑浊。 Fe2OFe2O3 3+3CO+3CO高温高温2Fe+3CO2Fe+3CO2 2（现象：红棕色粉末逐渐（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：除杂：COCOCOCO2 2 通入石灰水通入石灰水 或氢氧化钠溶液：或氢氧化钠溶液： COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O
42、O CO CO2 2CO CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2 CaOCaCO CaOCaCO3 3 只能煅烧（不可加盐酸）只能煅烧（不可加盐酸） CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2 注意：检验注意：检验CaOCaO是否含是否含CaCOCaCO3 3加盐酸加盐酸 ：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （COCO3232- -的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）澄清石灰水。）第七单元第七单元
43、燃烧及其利用燃烧及其利用一、燃烧和灭火一、燃烧和灭火1 1、燃烧的条件：（缺一不可）、燃烧的条件：（缺一不可）（1 1）可燃物）可燃物 （2 2）足够的氧气（或空气）足够的氧气（或空气） （3 3）温度达到着火点）温度达到着火点2 2、灭火的原理、灭火的原理: :（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1 1）消除可燃物）消除可燃物 （2 2）隔绝氧气（或空气）隔绝氧气（或空气） （3 3）降温）降温到着火点以下到着火点以下3 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料
44、充分燃烧的两个条件：（使燃料充分燃烧的两个条件：（1 1）要有足够多的空气）要有足够多的空气 （2 2）燃料与空气有足够大的接触面积。）燃料与空气有足够大的接触面积。4 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。？二、燃料和能量二、燃料和能量1 1、三大化石燃料、三大化石燃料: : 煤、石油、天然气煤、石油、天然气（混合物
45、、均为不可再生能源）（混合物、均为不可再生能源）（1 1）煤：）煤：“工业的粮食工业的粮食”（主要含碳元素）；（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：煤燃烧排放的污染物：SOSO2 2、NONO2 2（引起酸雨）、（引起酸雨）、COCO、烟尘等、烟尘等（2 2）石油：）石油：“工业的血液工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物：COCO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是
46、较清洁的能源。2 2、两种绿色能源：沼气、乙醇、两种绿色能源：沼气、乙醇（1 1）沼气的主要成分：甲烷）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式甲烷的化学式: CH: CH4 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质物理性质: :无色无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气小密度比空气小, ,极难溶于水。极难溶于水。化学性质化学性质: : 可燃性可燃性 CHCH4 4+2O+2O2 2点燃点燃COCO2 2+2H+2H2 2O O （发出蓝色火焰）（发出蓝色火焰）（2 2）乙醇）乙醇 ( (俗称俗称: :酒精酒精, , 化学式化学式:C
47、:C2 2H H5 5OH)OH)化学性质化学性质: : 可燃性可燃性 C C2 2H H5 5OH+ 3OOH+ 3O2 2点燃点燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 工业酒精中常含有有毒的甲醇工业酒精中常含有有毒的甲醇CHCH3 3OHOH，故不能用工业酒精配制酒！，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（乙醇汽油：优点（1 1）节约石油资源）节约石油资源 （2 2）减少汽车尾气）减少汽车尾气 （3 3）促进农业发展）促进农业发展 （4 4）乙醇可以再生）乙醇可以再生3 3、化学反应中的能量变化（吸热和放热）、化学反应中的能量变化（吸热和放热） 放热反应：燃烧；氧化钙和水反应；盐酸
48、和镁条反应；放热反应：燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应；吸热反应：二氧化碳和碳反应吸热反应：二氧化碳和碳反应4 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：氢气是最理想的燃料：(1)(1)优点：优点：资源丰富，放热量多，无污染资源丰富，放热量多，无污染。（。（2 2）需解决问题：）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、如何安全地运输、贮存氢气？贮存氢气？第八单元第八单元金属和金属材料金属和金属材料知识点知识点一、金属材料一、金属材料1、金属材料、金属材料纯金属（纯金属（
49、90多种）多种）合金合金（几千种）（几千种）2、金属的物理性质：、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（）常温下一般为固态（汞为液态汞为液态），有金属光泽。），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铝铜）铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银）
50、银：导电、导热性最好的金属（银铜铜金金铝）铝）（5）铬：硬度最高的金属）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属）锇：密度最大的金属（9）锂）锂：密度最小的金属：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅重金属：如铜、锌、铅有色金属：通常指黑色金属以外的金属。有色金属：通常指黑色金属以外的金属。轻金属：如钠、镁、铝等轻金属：如钠、镁、铝等5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（、合金：由一种金属跟其他一种或
51、几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（均匀的混合物均匀的混合物）：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应、大多数金属可与氧气的反应2、金属、金属+酸酸盐盐+H23、金属、金属+盐盐另一金属另一金属+另一盐（条件：另一盐（条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”“钾、钙、钠不可用钾、钙、钠不可用”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法炼铜湿法炼铜”原理原理)三、常见金属活
52、动性顺序：三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除（除K、Ca、Na、）、）四、金属资源的保护和利用四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼、铁的冶炼（1）原
53、理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。3CO+Fe2O3高温高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、表面
54、涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等电镀、烤蓝等制成不锈钢制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元第九单元溶液溶液知识点知识点一、溶液的形成一、溶液的形成1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合
55、物，一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性、溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：注意：a、溶液不一定无色、溶液不一定无色.如如CuSO4溶液为蓝色溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量、溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量溶液的体积溶液的体积溶质的体积溶质的体积+溶剂的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘的酒精溶液）二、溶解度二、溶解度1、
56、固体的溶解度、固体的溶解度（1）溶解度：在一定温度下，某固态物质在）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：四要素：条件：一定定温条件：一定定温标准：标准：100g溶剂溶剂状态：达到饱和状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：）溶解度的含义：20时时NaCl的溶液度为的溶液度为36g含义：含义：在在20时，在时，在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解36克克NaCl;或在或在20时，时，NaCl在在100克水中克水中达到饱和状态时所溶解的质量为达到饱和状态时所溶解的质量为36克
57、克（3）影响固体溶解度的因素：内因：）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶
58、解性与温度的关系。的关系。通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化氯化钠钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如少，例如熟石灰熟石灰。影响因素影响因素：气体的性质气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）压强（压强越大，气体溶解度越大）4、混合物的分离、混合物的分离（1）过滤法：
59、分离可溶物）过滤法：分离可溶物+难溶物难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法结晶的两种方法蒸发溶剂，如蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）气体溶解度：气体在压强为气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度和一定温度时时溶解在溶解在1体积水体积水里里达到饱和状态达到饱和状态时的气体时的气体体积体积。3、气体溶解度、气体溶解度如：在如：在00C时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.024.即：在即：在101KPa和温度为和温度为00C时，时，1体积水里最多能溶解体积水里最多
60、能溶解0.024体积氮气。体积氮气。一、溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法正确理解“浓”和“稀”溶液溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量= =100%= =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100%二、配制一定溶质质量分数的溶液二、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算计算：溶质和溶剂的质量：溶质和溶剂的质量2、称量和量取称量和量取3、溶解溶解：搅拌至充分溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶装瓶配制溶液配制溶液时常用仪器：时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒第十单元第十单元酸和碱酸和碱知识点知识点一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸
61、是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）碱性氧化物+酸盐+水（4）碱+酸盐
62、+水（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验、三种离子的检验三、碱三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色（2）酸性氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgClB
63、aSO4（不溶水且不溶酸）BaCO3CaCO3Mg(OH)2（五白）Cu(OH)2（一蓝）Fe(OH)3（一红褐）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（生成水、气和沉淀，碱盐、盐盐皆可溶）五、酸性氧化物与碱性氧化物五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应四、中和反应溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH值值1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）014酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取
64、待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等1、钙钙99%在于骨骼和牙齿中二、人体中的常量元素二、人体中的常量元素（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙钙过多：结石、骨骼变粗过多：结石、骨骼变粗过少：青少年过少：青少年佝偻病、发育不良佝偻病、发育不良老年人老年人骨质疏松骨质疏松2、钠和钾、钠和钾（1）Na+存
65、在于细胞液人体内含钠80g120gK+存在于细胞液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等课题三：课题三：一、有机化合物一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H
66、12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：碳原子的结构（最外层4个电子）3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料二、有机合成材料（1）分类）分类天然有机高分子材料天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料合成有机高分子材料塑塑料料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶合成橡胶1、有机高分子材料有机高分子材料（2）高分子材
67、料的结构和性质）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：）鉴别羊毛线和合成纤维线：2、“白色污染白色污染”及环境保护
68、及环境保护（1）危害：）危害：破坏土壤，污染地下水破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径）解决途径减少使用不必要的塑料制品减少使用不必要的塑料制品;重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍）塑料的分类是回收和
69、再利用的一大障碍初中化学方程式总汇初中化学方程式总汇一、一、氧气的性质：氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃
70、烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2=2H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=
71、H2CO3三、质量守恒定律：三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2点燃CO227煤炉的中层：CO2+C高温2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2
72、CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
73、+CO2五、燃料及其利用：五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸M
74、g+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、
75、碱、盐七、酸、碱、盐1、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸）酸+金属金属-盐盐+氢气（见上）氢气（见上）（2）酸）酸+金属氧化物金属氧化物-盐盐+水水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸）酸+碱碱-盐盐+水（中和反应）水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+
76、2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸）酸+盐盐-另一种酸另一种酸+另一种盐另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质、碱的化学性质（5）碱碱+非金属氧化物非金属氧化物-盐盐+水水68苛性钠暴露在空
77、气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Fe
78、SO4+Cu（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一两个置换反应规律一两个置换反应规律1酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于
79、氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐盐+金属金属=新盐新盐+新金属新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
80、AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三个分解反应规律二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO22碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3=CaO+CO2三三四个化合反应规律四个化合反应规律1金属+氧气=金属氧化物2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O
81、2=CO2(碳充分燃烧)2C+O2=2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2=2H2O4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3四五个复分解反应规律四五个复分解反应规律（亚硫酸）（亚硫酸）1酸酸+碱碱=盐盐+水水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3
82、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO43盐盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO44盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不
83、溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO45酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反应五其它反应1碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH
84、+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2三种还原剂三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C+2CuO=2Cu+CO2（置换反应）C+CO2=2CO（化合反应）3实验室制取三种气体实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解盐分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2CaC
85、O3=CaO+CO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O25三种有机物燃烧三种有机物燃烧CH4+2O2=2H2O+CO2C2H5OH+3O2=3H2O+2CO22CH3OH+3O2=4H2O+2CO2初中化学常见物质的颜色初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧
86、化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷,氧化镁（二）、液体的颜色（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.初中化学全册知识点集合初中化学全册知识点集合1、我国古代
87、三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法
88、（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：氮（N）、磷（P）、钾（K） 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18
89、、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁
90、止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义:
91、（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶
92、剂的性质，温度。 一、初中化学常见混合物的重要成分一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
93、 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、初中化学溶液的酸碱性三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改
94、变的四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。五、初中化学物质的检验五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳
95、：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验
96、NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六、物质的除杂六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体
97、通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
98、15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。七、化学之最七、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多
99、的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳八、有关不同八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不
100、同九、有毒的物质九、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十、溶解性表的记忆口诀十、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾
101、和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了如：一.制氧气:2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O22KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+
102、H2三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(不能用H2SO4)2“低碳生活低碳生活”、“低碳技术低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳低碳”理念理念的的是是()A焚烧大量秸杆焚烧大量秸杆B焚烧垃圾发电焚烧垃圾发电C用旧报纸制铅笔杆用旧报纸制铅笔杆D使用可降解塑料使用可降解塑料4食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是()A做菜时用铁强化酱油调味做菜时用铁强化酱油调味B用甲醛溶液浸泡水产品用甲醛溶液浸泡水产品C食用面条时放人少量食醋食用面条时放人少量食醋D在煲好
103、的鸡汤中放人适量加碘食盐在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐1下列选项中属于化学变化的是下列选项中属于化学变化的是()A木料制家具木料制家具B大米酿酒大米酿酒C石蜡熔化石蜡熔化D水制冰块水制冰块化学试题化学试题BAB5能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是()A蛋白质蛋白质B糖类糖类C油脂油脂D维生素维生素D6化学反应前后可能发生变化的是化学反应前后可能发生变化的是()A物质的总质量物质的总质量B元素种类元素种类C原子数目原子数目D分子数目分子数目D4食品添加剂溴酸钾食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会
104、致癌，已被禁用，其中溴元素会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为的化合价为()A+1B+3C+5D无法确定无法确定C7下列括号中对日常生活的变化判断正确的是下列括号中对日常生活的变化判断正确的是()A嘴嚼米饭时有甜味嘴嚼米饭时有甜味(化学变化化学变化)B玻璃窗破裂玻璃窗破裂(化学变化化学变化)C用醋酸清洗热水瓶的水垢用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化物理变化)D纯净物加热后变为混合物纯净物加热后变为混合物(物理变化物理变化)A8生产生活中的以下想法或做法科学合理的是生产生活中的以下想法或做法科学合理的是()A循环用水以节约水资源循环用水以节约水资源BCO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨会污染环境，溶于雨水形成酸雨C锈蚀的钢铁不值得回收利用锈蚀的钢铁不值得回收利用D生活废水不会造成污染，可直接排放生活废水不会造成污染，可直接排放A再见再见祝同学们考出好成绩祝同学们考出好成绩
