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1、一、原子的组成第一章 物质结构元素周期律1原子的组成质子(Z个)决定元素种类原子核决定同位素种类中子 (A-Z) 个A原子(ZX)核外电子 (Z 个 )最外层电子数决定元素的化学性质2微粒间数目关系质子数（ Z）= 核电荷数= 原子数序原子的核外电子数原子序数：按质子数由小大到的次序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）中性原子：质子数= 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数阴离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数bA c3原子表达式及其含义ZXdA 表示 X 原子的质量数； Z 表示元素 X 的质子数；d 表示微粒中
2、X 原子的个数； c表示微粒所带的电荷数；b 表示微粒中 X 元素的化合价。二、原子及原子团1原子：是化学变化中的最小微粒。在化学反响中，核外电子数可变，但原子核不变。2原子团： 两个或两个以上原子结成的企业， 作为一个整体参加化学反响。 它能够是中性的基（如 CH3），也能够是带正电的阳离子（如 NH+4）或带负电的阴离子（如 NO-3）。三、原子核外电子运动的特点(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能够同时正确地测定电子在某一时刻所处的地址和运动的速度，也不能够描绘出它的运动轨迹在描绘核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机遇的多少(2)描绘电子在
3、原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率电子云密度的大小，表示了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少(3)在平时情况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小四、原子核外电子的排布规律(1)在多电子原子里，电子是分层排布的电子层数（ n）123表示符号KLM4N5O6P7Q各周期元素实质数目离核远近能量高低28818183226n 值越大，电子离原子核越远，电子拥有的能量越高(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量
4、较高的电子层中因此，电子在排布时的次序为：KLM22n个电子 (n 1、 2)最外层容纳(3)各电子层容纳电子数规律：每个电子层最多容纳的电子数 8 个(K 层为最外层时 2 个)，次外层容纳的电子数 18 个，倒数第三层容纳的电子数 32 个比方：当 M 层不是最外层时，最多排布的电子数为 2 3218 个；而当它是最外层时，则最多只能排布 8 个电子(4)原子最外层中有 8 个电子 (最外层为 K 层时有 2 个电子 )的结构是牢固的，这个规律叫“八隅律”但如 PCl5中的 P 原子、BeCl2中的 Be 原子、XeF4中的 Xe 原子，等等，均不满足“八隅律” ，但这些分子也是牢固的五元
5、素周期律和元素周期表：俄国化学家门捷列夫（一）元素周期律： 元素的性质随着原子序数的递加而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律1、原子序数 按核电荷数由小到大的次序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数2、元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律 关于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递加：(1)最外层电子数从 1 个递加至 8 个(K 层为最外层时，从 1 个递加至 2 个)而表现周期性变化(2)元素原子半径从大至小而表现周期性变化 ( 注：稀有气体元素的原子半径因测定的依照不相同，而在该周期中是最大的 )(3)元素的化合价正价从
6、 +1 价递加至 +5 价(或+7 价)，负价从 4 价递加至 1 价再至 0 价而呈周期性变化3、三素 的比较（1）元素： 拥有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子 的总称核电荷数决定元素种类（2）核素： 拥有必然数目的质子和必然数目的中子的一种原子，叫做一种核素也就是说，每一种原子即为一种核素，如11 H、21 H、126 C、136 C 等各称为一种核素（核素是一种详尽 原子的另一称呼）（ 3）同位素： 拥有相同质子数和不相同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不相同核素，互称同位素。比方：氕11 H(特例：该原子中不含中子 )、氘21 H (或 D)、氚31 H(或T
7、)同位素中 “同”的含义是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中地址相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。同位素的特点同一元素的不相同同位素原子的化学性质 基真相同。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。氢元素的三种同位素：重要同位素的用途：21 H、13 H 为制造氢弹的资料；23592U 为制造原子弹的资料和核反响堆燃料（ 4）同素异形体： 同种元素原子组成结构不相同的不相同单质之间的互称。例：O2 与 O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等4、 元素的相对原子质量 按各种天然同位素原子的相对原子质量与其所占的原子百分比 (
8、摩尔分数 )求出的平均值(1)（同位素）原子的相对原子质量1）看法：某元素一个 (同位素 )原子的质量与一个12C 原子的质量的 1/12 的比值 (因此12C 原子的相对原子质量恰好为 12)。其单位为 1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。（精确值）2）近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数（ 2）元素的相对原子质量的求法：(质子数和中子数之和 )。(近似值 )设某元素有 A 、B、C 三种同位素，其相对原子质量分别为 MA、MB、MC，它们的原子个数百分比分别为 a%、b%、c%，则：该元素的相对原子质量 MA a% MBb MC c（原子百分数（ a1%、 a2 %）：在自然界中
9、，某元素的某种同位素原子的数目占该元素全部同位素原子总数的百分比。）（ 3）相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。5、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。-详尽规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如： F Cl Br I ；LiNaKRbMgAlSiPSCl 。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：+-+2+3+F Na MgAl。-2+同种元素的微粒半径：阳离子原子 Fe Fe。（二）元素周期表1、元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数2881
10、8规律拥有相同的电子层数而又按原子序数递加的次序排列的一个横行叫周期。7 个横行7 个周期第 1 周期第 2 周期第 3 周期第 4 周期第 5 周期第 6 周期( 含镧系元素 57-71 号，共 15 种元素 )第 7 周期（含锕系元素 89-103 号，共 15 种元素）短周期电子层数 =周期数（第 7 周期排尽是第118 号元素）长周期1832不完好周期26（目前）92 号元素铀 (U)今后的各种元素，大多是人工进行核反响制得的，这些元素又叫做超铀元素族名类名核外最外层电子数123规律7 个主族7 个副族0 族第族第A族H和碱金属第A族碱土金属主第A族第A族族第A族第A族主族数 = 最外
11、层电子数该元素的最高正价数碳族元素4氮族元素5氧族元素6第A族卤族元素70 族2 或 8稀有气体副第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B族族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第族说明： 族 在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递加的次序排成的纵行叫做一个族(1)周期表中共有 18 个纵行、 16 个族分类以下：主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族。用族序数后加字母副族：完好由长周期元素组成的族。用族序数（罗马数字）后加字母A 表示。 7 个。B 表示。 7 个。第族：第8、9、10 纵行。0 族：第 18 列，稀有气体元素。在平时情况下以单质的形式存在。（2）镧系元素：
12、周期表中 行 6，列 3的地址，共 15 种元素。（3）锕系元素：周期表中 行 7，列 3的地址，共 15 种元素。均为放射性元素（4）过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。依照元素原子序数判断其在周期表中地址的方法： 记住每个周期的元素种类数目（ 2、8、8、18、18、32、 32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，获取元素所在的周期序数，最后的差值（注意：若是高出了镧系或锕系，还要再减去纵行序数（从左向右数）。14）就是该元素在周期表中的元素化合价与元素在周期表中地址的关系：在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子主族元素的最外层电子即为价电子
13、，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关关于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值 8(关于氢元素，负价为 1，正价为 +1)2、元生性质与元素在周期表中地址的关系(1)元素在周期表中的地址与原子结构、元生性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中地址的关系：非金属性逐渐增强周期金属性逐渐增强1非金属性增强234567BAl非金属区SiGe AsSb Te金属区Po At金属性逐渐增强主族A A A A A A A原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物的酸碱性非金属元素气态氢化物及牢固性同周期（从左到
14、右）大小电子层数相同， 最外层电子增添逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强最高正价 +1+7碱性逐渐减弱酸性逐渐增强形成：难易牢固性：弱强同主族（从上到下）小大最外层电子相同， 电子层数增添逐渐增大逐渐减小逐渐增强逐渐减弱最高正价 = 族序数碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：易难牢固性：强弱在元素周期表中，左下方的元素铯 (Cs) 是金属性最强的元素；右上方的元素氟 (F)是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线周边的元素 (B、A1 、Si、Ge、 As、Sb、 Te 等)，既拥有某些金属的性质又拥有某些非金属的性质对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似
15、性甚至高出了同主族元素，被称为“对角线规则 ”。实例： a、锂与镁的相似性高出了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。b、 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性 ”；Be 和 Al 单质在常温下均能被浓H2S04钝化； A1C13和 BeCl2均为共价化合物等。c、晶体硼与晶体硅相同，属于坚硬难熔的原子晶体。最外层电子数 4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数 3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数 =8（只有一个电子层时 =2），一般不易得失电子，性质不爽朗。如 He、 Ne、 Ar等稀有气体。3、元素金属性
16、、非金属性强弱的判断依照元素金属性强弱的判断依照：金属单质跟水 (或酸 )反响置换出氢的难易程度金属单质跟水 (或酸 )反响置换出氢越简单，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依照：非金属单质跟氢气化合的难易程度 (或生成的氢化物的牢固性 )，非金属单质跟氢气化合越简单 (或生成的氢化物越牢固 )，元素的非金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物 (即最高价含氧酸 )的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对
17、应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）4、碱金属元素（ 1）碱金属的原子结构表示图： Li+321钠+128 11钾+192881铷+37 2 8188 1铯+55 2 818188 1（2）碱金属元素最外层电子都是 1，这些元素的化合价都是 +1 价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增添，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。（3）碱金属单质除铯略带金属光彩外其他均呈银白色，密度小，熔点低，硬度较小，导电性和导热性优异。（4）从锂到铯：原子半径 LiNaKRbCs ，金属性 LiNaKR
18、bCs，与水反响的强烈程度LiNaKRbCs ，碱性 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（ 5）书写以下方程式锂与氧气： 4Li O222222 2钠与水： 2Na+2H22Li O钠与氧气： 2Na+ONa O2O 2NaOH+H钾与水： 2K+2H O2KOH+H5、卤族元素（ 1）卤族元素最外层电子数都是7，这些元素的最低化合价均为-1 价，从 F 到 Cl ，核电荷依次增大，电子层数依次增添，原子半径逐渐增大。（2）从 F 到 I，随着原子序数的递加，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，熔沸点逐渐高升，密度逐渐增大。（3）书写以下方程式F2+H22HF，Cl2+H2光照/点
19、燃 2HClBr2H22HBrI2 H22HI（4）从 F 到 I ，原子半径与氢气反响的简单程度FClBrClBrI,F2Cl2Br2 I2,牢固性 HFHClHBrHI, 酸性 HClO4HBrO4HIO46、原子序数为 1117 号主族元素的金属性、非金属性的递变规律NaMgAlSiP原子序数1112131415与 冷 水与开水反与冷单质与水 (或反 应 缓应很缓水剧酸)慢，与沸慢，与冷烈反的反响情况水 剧 烈水不反应反响应，非金磷蒸汽与反响属单高温氢气能反条件应质与氢气氢化SiH4PH3化合物稳极不高温牢固分解情况 定性最S16Cl17部 分 溶 于水，部分与水反响加热光照或点燃H2
20、S受热分解HCl很牢固高价氧化物对应水化物的碱(酸)性强弱金属性、非金属性递变规律Al(OH)3NaOHMg(OH)2或 H3AlO3H4SiO4强碱中强碱两性氢氧极弱酸化物金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸7、原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系(1)原子序数为奇数的元素，其化合价平时为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族如氯元素的原子序数为 17，而其化合价有 1、+1、+3、+5、+7 价，最外层有 7 个电子，氯元素位于第 A 族(2)原子序数为偶数的元素，其化合价平时为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族如硫元
21、素的原子序数为 16，而其化合价有 2、+4、+6 价，最外层有 6 个电子，硫元素位于第 A族8、元素周期表的用途展望元素的性质：依照原子结构、元生性质及表中地址的关系展望元素的性质；比较同主族元素的金属性、 非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的牢固性等。如：碱性： Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物牢固性： CH4SiH4。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；牢固性： HClH2S。比较不相同周期、不相同主族元生性质时，要找出参照物。比方：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，能够把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的
22、某些性质。如：依照A 族的 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2难溶，可以推知 Be(OH)2更难溶。启示人们在必然范围内搜寻某些物质半导体元素在分区线周边，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐化合金资料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni 、 Rh、Pt、 Pd 等。六、 120 号元素组成的微粒的结构特点1常有的等电子体2 个电子的微粒。分子： He、H2；离子： Li+、 H-、Be2+。10 个电子的微粒。分子： Ne、HF、H2O、 NH3、CH4；离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O
23、2-、F-、OH-、NH-2等。18 个电子的微粒。分子：Ar 、SiH4、PH3、 H2S、HCl 、 F2、H2O2、 N2H4（联氨）、 C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3 OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子： K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O22-等。2等质子数的微粒分子： 14 个质子： N2、 CO、 C2H2； 16 个质子： S、 O2。离子： 9 个质子： F-、 OH-、NH-2； 11 个质子： Na+、 H3O+、NH+4； 17 个质子： HS-、Cl-。3等式量的微粒式量为 28：N2、CO、C2H4式量为 46：CH3CH2OH
24、、HCOOH式量为 98：H3 PO4、H2SO4式量为 32：S、O2式量为 100：CaCO3、KHCO3、Mg3 N2七化学键： 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键说明(1)化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键(2)离子键、共价键都属于化学键(3)化学反响的过程，实质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程离子键化学键共价键非极性键极性键离子键带相反电荷之间的相互作用阴、阳离子得失电子阴、阳离子的静电作用成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强看法成键微粒成键条件成键实质键强弱判断共价键原子间经过公用电子对形成的相互作用原子电子对共用 ( 详
25、见下面说明 )原子间经过共用电子对原子半径越小，公用电子对数越多，共价键越强说明：1、离子键 (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面(2)阴、阳离子经过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物电子式 在元素符号的周围用小黑点 (或 )来表示原子最外层电子的式子，称做电子式电子式的几种表示方法：(1)原子的电子式：将原子的全部最外层电子数在元素符号的周围标出比方：氢原子 (子 ()、钠原子 ()、镁原子 ()、铝原子 ()、碳原子 ()、氮原子 ()、硫原)、氩原子 (2)离子的电子式：阴离子： 在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的个电子 )，外加方括
26、号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数8 个电子 (H 为 2比方 S2的电子式为 2， OH的电子式为阳离子； 关于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na、镁离子 Mg等关于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子近似，差异在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷2数如 NH4电子式为(3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写如式应为CaCl2的电子(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出组成该离子化合物的元素原子的电子式，MgBr2、Na2 S 的形成过标上“”，再在右边写出离子化合物的电子式比方，用电子式表示程：含有离子键的物质：周期表
27、中 I A 、I A族元素分别与 A 、 A 族元素形成的盐； I A 、 A 族元素的氧化物；铵盐，如 NH4Cl、 NH4NO3等；强碱，如 NaOH、 KOH 等2、共价键 由共价键形成的化合物叫做共价化合物(1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子 (即原子最外层电子未达 8 电子结构，其中 H 原子最外层未达 2 电子结构 )各种非金属元素原子均能够形成共价键， 但稀有气体元素原子因已达 8 电子 (He 为 2 电子 )牢固结构，故不能够形成共价键(2)共价键形成的表示方法：用电子式表示比方，用电子式表示注意：HCl分子的形成过程：。8 电子a书写由原子组成的单质分子或共价化合物的
28、电子式时，必定使分子中每个原子都要达到结构 (H原子为 2 电子结构)比方， HCl分子的电子式为。b由原子组成的分子与由阴、阳离子组成的离子化合物的差异如：HCl 、NaCl用结构式表示用短线(一根短线表示一对共用电子对)将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列次序和结合方式如HC1、 NN、OCO 等(3)共价键的存在情况：共价键既存在于由原子直接组成的单质分子（H2、 N2）或共价化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子离子化合物中含有共价键的化合物不用然是共价化合物，也可能是离子化合物 （NaOH 、Na2O2）；同时含有离子键和共价键的化合物必然是离子化合物，如 NaO
29、H、 NH4C1 等3、非极性分子和极性分子非极性键 同一元素原子间经过共用电子对形成的一类共价键如 C12分子中的 Cl C1 键即为非极性键说明非极性键是非极性共价键的简称非极性键只能存在于同种元素的原子之间极性键 不相同种元素原子间经过共用电子对形成的一类共价键如 HCl 分子中的 HC1 键属于极性键说明极性键是极性共价键的简称只若是不相同种元素原子之间形成的共价键都属于极性键非极性分子 指整个分子的电荷分布平均、分子结构对称的一类分子如 H2、O2、N2等单质分子，以及 CO2、CH4等均属于非极性分子极性分子 指分子中的电荷分布不平均、结构不对称的一类分子如 H2O、H2S、 HC
30、l 分子等均属于极性分子键的极性与分子的极性 键的极性分类极性键和非极性键决定因可否由同种元素的原子形成素分子的极性极性分子和非极性分子分子内电荷分布可否平均， 分子结构可否对称联系H2、C12、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如N2等以极性键结合的双原子分子必然是极性分子，如HCl 、 CO 等以极性键结合的多原子分子， 终归是极性分子还是非极性分子，要依照该分子的详尽分子结构尔后确定如 H2的分子结构为O说明“”型，属于极性分子；而CO2分子结构为直线形，属于非极性分子键有极性；分子不用然有极性ABn型化合物分子的极性的简单判断方法：若 ABn中 A 元素的化合价数等于 A 元素
31、所在族的序数，则 ABn为非极性分子比方， CO2分子中 C 元素化合价为 +4 价， C 元素属于 A 族，故 CO2分子为非极性分子； CCl4分子中 C 元素化合价为 +4 价， C 元素属于 A 族，故 CCl4分子为非极性分子若 ABn中 A 元素的化合价数不等于 A 元素所在族的序数，则 ABn为极性分子比方， H2O 分子中 O 元素化合价为 2 价，O 元素属于 A 族，故 H2O 分子为极性分子； NH3分子中 N 元素化合价为 3 价， N 元素属于 A 族，故 NH3分子为极性分子八、分子间作用力1、分子间作用力（ 1）看法：指在物质的分子与分子之间存在着的作用力。（荷兰
32、物理学家范德华第一研究了分子间作用力，因此分子间作用力又叫范德华力。）（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子组成的物质的熔、沸点高低和溶解度大小。关于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之高升。2. 化学键、分子间作用力比较3. 氢键：存在于某些氢化物（ NH3、H2O、HF）之间较强的分子间作用力。【一种特其他分子间作用力】氢键对物质性质的影响：A.影响物质的熔、沸点：含有氢键的物质熔沸点高B.影响物质的溶解度：含有氢键的物质在水中的溶解度平时很大【元素周期表 】例 1：以下表达错误 的是 ()A. C 和C 属于同一种元素，它们互为同位素131
33、412B. H 和 H 是不相同的核素，它们的质子数相等14614C.C 和N 的质量数相等，它们的中子数不等7D. Li 和Li的电子数相等，中子数也相等()【变式训练1】23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩素来为国际社会关注。以下有关23592U说法正确的选项是A.23592U原子核中含有 92 其中子 B.23592U原子核外有 143 个电子C.23592U与23892 U互为同位素【变式训练32322】32S 与33S 互为同位素，以下说法正确的选3333D.23592U与23892 U互为同素异形体项是()A.S 与S 原子的最外层电子数均为2B.
34、S 与S 拥有相同的中子数C.32S 与33S 拥有不相同的电子数D.32S 与33S 拥有相同的质子数C、D例 2：从某微粒的原子结构表示图反响出(B.中子数和电子数)A.质子数和中子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数【变式训练】bX n和 aY m两离子的电子层结构相同，则A b-m-na 等于（）Bb+m+nC b-m+nD m-n+b例 3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等， 则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有D.4 对不能够形成原子数之比1:1 牢固化合物的是【变式训练】以下各组给定原子序数的元素为, A 3和
35、17D 7和12B1 和8C1 和6C.3 对A.1 对B.2 对例 4 ： X 和 Y 两元素的阳离子拥有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径； Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。 X 、Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXY3+D.ZYX、c2、b【变式训练】已知118 号元素的离子aWX系正确的选项是（ ）A. 质子数 cb、d都拥有相同的电子层结构，以下关YZB.离子的还原性 Y2 ZC.氢化物的牢固性 H2YHZD.原子半径 XPH 3；H2H2OHF2；22；CCl44，于是
36、科学家们开始把3(2)化合物的毒性： PH NHSH OCS注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。COCF(3)已知 CCl4的沸点为 76.80C，CF4的沸点为 1280C，新制冷剂的沸点范围应介于此间。经过较长时间的屡次试验，一种新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2终于出生了，其他近似的还可以够是。(4)可是，这种制冷剂造成了此刻的某一个环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物变化趋素来开发制冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A 、B、C、1、短周期主族元素 A 、B、C、D 化的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为合物种类众
37、多，数目弘大。A 与 D 能形成原子个数比为1l 和 2 l 的化合物。7。B 的（1）只由 A、B、D三种元素组成，可为人体供应能量的营养物质有物质的名称）。_ （填其中一种（ 2）由A 、B组成的最简单化合物的化学式为_ ，该物质与 D 的单质、 KOH溶液组成的新式燃料电池中，正极的电极反响式为：。（ 3）某种只由 A、C、 D 组成的盐的水溶液显酸性，其原因是，该溶液中各种离子的浓度由大到小的次序是_。（4）某化合物只由A 、B、C、D四种元素组成，它既能与盐酸反响又能与烧碱溶液反响。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反响的离子方程式是。2、现有部分元素的性质与原子（或分子）结构以下表：
38、元素编号元生性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3YZ（1）写出元素 T 的原子结构表示图（2）元素 Y 与元素 Z 对照，金属性较强的是述中能证明这一事实的是a.Y 单质的熔点比 Z 单质低b.Y 的化合价比 Z 低c.Y 单质与水反响比 Z 单质强烈d.Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强（3）T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。（4）元素 T 和氢元素以原子个数比11 化合形成化合物Q，元素 X 与氢元素以原子个数比1 2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q 与 W 发生
39、氧化还原反响， 生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式。对共用电子对M层比 K 层少 1 个电子第 3 周期元素的简单离子中半径最小。（用元素符号表示），以下表（填序号）。【化学键】例 1 以下各组物质的晶体中 ,化学键种类相同、晶体种类也相同的是(A)SO2 和SiO2(B)CO2 和H2(C)NaCl 和HCl(D)CCl 4 和 KCl).例 2、 .关于化学键的以下表达中 ,正确的选项是 (B) 共价化合物可能含离子键(A) 离子化合物可能含共价键(D)共价化合物中不含离子键(C)离子化合物中只含离子键 牢固 以下表达正确的选项是A. P4和 NO2都是共价化合物
40、B. CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C. 在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子HH C HH，是对称的平面结构，因此是非极性分子 例 3 以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是（）A O2 、 I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K RbD. 甲烷的结构式：答案： CD、SiC NaCl SO2例 4碳化硅 (SiC) 的一种晶体拥有近似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的地址是交替的。在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的次序是A. B. C. D. 例 5以下分子中全部原子都满足最外层8 电子结构的是A、光气（ COCl2） B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
