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1、化学反应原理期中复习提纲热化学方程式的书写：1.写出反应的化学方程式（系数可为整数或分数），配平2.在方程式中各物质后用括号注明聚集状态。3.在方程式后面注明H = KJ.mol-14. H的数值与方程式中的系数有关，表示1mol反应的热量变化。有关盖斯定律的计算：H=H产-H反1.对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变一样。2.若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。电解原理：所有的氧化还原反应都可以被设计成电解池所有的氧化还原反应都可以被设计成电解池阳极放电顺序：金属电极（Pt/Au除外）I-Br-Cl-OH-阴极放
2、电顺序：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Pt+在弱电解质中在非电解质中的腐蚀速率相同的电解质溶液：电解池的阳极腐蚀原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极金属的防护措施改变金属的内部结构：如：制成合金在金属表面覆盖保护层：涂矿物性油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀、钝化等。电化学保护法： 牺牲阳极的阴极保护法（做原电池的正极）外加电流的阴极保护法（与电源负极相连）化学反应的方向：放热、熵增利于反应自发进行常温常压下，反应自发的判据：H-TSH0，任意温度自发H0,S0, S0，高温自发H0, S0，低温自发自发临界温度：T= H/ S化
3、学反应的限度与化学平衡常数化学平衡常数K和平衡转化率都可以用来描述化学反应限度。K越大，反应越完全K的表达式及单位均与方程式书写方式有关T一定时，K为常数。T升高时，“K吸大放小”吸热反应的K值增大；放热反应的K值减小； 对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数外界条件对化学平衡的影响比较Q与K的关系：QK逆向移动；Q=K达到平衡状态或不移动T升高，平衡向吸热反应方向移动增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡正向移动P增大，若使浓度增大，则向气体体积减小的方向移动；若温度不变或反应前后气体体积不变，则平衡不移动影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构与性质外因：T（升温，反应速率必加快）P
4、（P改变若引起C改变，则速率改变，否则不变）,C（反应物浓度增大，速率加快）,催化剂（通过参与反应，改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率。不影响平衡）固体表面积化学反应速率对于一个确定的化学反应，如何表示其反应速率反应速率常数k：表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常k越大，反应速率越快判断可逆反应达到平衡的方法V正=V逆0反应体系中各组分的量或百分含量不随时间延长而发生变化，反应即达到平衡状态当体系中的变量不再变化，反应平衡（使用该方法判断时，首先要分清给出的是否为变量）平衡计算题 对于有关化学平衡的计算题，必须掌握“三段式”，把初始量、转化量、平衡量，想办法表示出来，则所有的问题都将会迎刃而解。图像题：一面一面：看横、纵坐标分别表示什么二线二线：看清线的走势，增减趋势三点三点：看清图像中的特殊点：始点，拐点，交点，终点四辅助四辅助：画出适当的辅助线：如等温线、等压线对于化学平衡图像题，注意“先拐先平先拐先平”：即先出现拐点的先达到平衡状态。
