《2019中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第3节溶液课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第3节溶液课件.ppt（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三部分 身边的化学物质第第3 3节节 溶液溶液考纲要求考纲要求1. 溶解现象（认识）2. 溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）3. 水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道）4. 饱和溶液和溶解度的含义（认识）5. 溶质质量分数的简单计算（理解）6. 配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）7. 结晶现象（知道）8. 一些常见的乳化现象（知道）9. 溶液在生产、生活中的重要意义（认识）知识网络知识网络知识梳理知识梳理1. 溶液和乳化作用溶液和乳化作用(1)溶液均一稳定均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶质溶剂NaOH浓H2SO4CaONH4NO3NaCl稀溶液续表浓溶液不饱和溶液饱和溶液升温加溶剂降温
2、蒸发加溶剂【注意】溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色，Fe(NO3)3溶液呈黄色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO 。(2)乳化作用乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。除去油污的方法：a.用汽油等溶解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化
3、现象）。2. 溶解度和溶解度曲线溶解度和溶解度曲线(1)溶解度温度100g101 kPa饱和状态饱和状态(2)溶解度曲线温度在该温度下的溶解度在该温度下具有的溶液度相同温度小大不饱和饱和(3)结晶定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程结晶的方法：_结晶和_结晶（冷却热饱和溶液法）【注意】当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法；从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。蒸发降
4、温3. 溶质的质量分数(1)溶质的质量分数计算(2)配制一定质量分数的溶液考点精炼考点精炼考点1 溶液（5年2考）1. 下列液体不属于溶液的是 ( )A. 冰水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 浓盐酸2. 现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，中部的密度为b g/cm3，下部的密度为c g/cm3，则正确的判断是 ( )A. abbcC. cb=a D. a=b=cAD3. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是 ( )A. 硝酸铵 B.小苏打C.生石灰 D.食盐A4. 向
5、如图3-3-1装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 ( )DA. 氢氧化钠 B. 石灰石C.氯化钠 D. 硝酸铵5. 衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选用 ( ) A.水 B.苯C.汽油 D.酒精C考点点拨考点点拨 本考点掌握溶液的概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水的热效应，如NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl变化不大。考点2 饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）1. 下列说法错误的是 ( )A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 糖
6、水、汽水都是溶液C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D. 溶液都是均一、稳定的混合物A2. 下列有关饱和溶液的说法正确的是 ( )A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D3. 某次蔗糖溶解实验过程如图3-3-2 所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( )DA. 中溶液是饱和溶液B. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量C. 中溶液的溶质质量分数不相同 D. 中溶液一定是不饱和溶液 考点点拨考点点拨 判断溶液是否饱和的方法：有
7、固体剩余的一定是饱和溶液；条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液；有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。考点3 溶解度及溶解度曲线（5年4考）1. 不能影响物质溶解度大小的因素是 ( )A.溶质、溶剂的质量B.温度高低C.溶剂的性质D.溶质的性质2. 20 时，25 g水中溶解9 g食盐就恰好达到饱和。下列关于食盐溶解度的表述正确的是 ( )A. 食盐的溶解度为9 gB. 20 时，食盐的溶解度为36 gC. 食盐的溶解度为36 gD. 20 时，食盐的溶解度为9 gAB3. 25 时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程
8、溶质质量变化规律的是 ( )C4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3-3-3所示，下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙均属可溶物质B. 甲的溶解度大于乙的溶解度C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D. 10 时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等C5. 根据下表信息，下列相关说法正确的是 ( )A. 20 时，NaCl 的溶解度为36.0B. 40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40%C. 40 时，向100 g 水中加入50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 g D. 60 时降温到20 时，KNO3 和KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3C考点点拨考
9、点点拨 本考点主要理解溶解度的四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。 考点2 溶质的质量分数（5年5考）1. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 ( )A. 9.8% B. 10.0%C. 10.9% D. 11.1%2. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ( )A. 烧杯 B. 量筒C. 集气瓶 D. 托盘天平AC3. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，图3-3-4所示的操作正确的是 ( )A. 甲图表示称取7.5 g氯化钠B. 乙图表
10、示量取42.5 mL水C. 丙图表示溶解氯化钠D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液C4. 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠AD考点点拨考点点拨 1. 有关配制一定溶质质量分数的溶液的题目，关键是记住所用的仪器及操作步骤，以及各步骤的注意事项。 2. 熟悉常用的计算公式是解决有关溶液计算题目的关键。 重难点突破重难点突破突破点 溶
11、解度曲线的意义和应用典例精典例精练练【例】图3-3-6是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：(1)P点的含义是在_。(2)t1时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？_(填“能”或“不能”)。(3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列为_ (填物质序号)。(4)物质a的不饱和溶液可以通过_方法达到饱和(写一种)。t1时，a和c物质的溶解度相等不能cb B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ，有晶
12、体析出的是Ce2(SO4)3D. 22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 5. (2013广东)图3-3-10是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1 时，A、B两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“=”，下同)。(2)将t3 的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ，析出晶体的质量关系是A_B。(3)t2 时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解25g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。33.3%6. (2014广东节选)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。溶液M中的溶质是
13、Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。30在30 以下比NaCl小7. (2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为_。NH4Cl(或氯化铵)36.0102012.8g8. (2017广东)图3-3-12是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量_g NaCl，需加水_mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5的NaCl溶液。7.542.5往左盘继续添加氯化钠固体30
