《化学复习课热能课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学复习课热能课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、焓变、反应热一、焓变、反应热1.1.反应热反应热( (焓变焓变) )的概念及表示方法的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位为，单位为kJmolkJmol-1-1。注意：注意：(1)(1)描述此概念时，无论是用描述此概念时，无论是用“反应热反应热”“”“焓变焓变”或或“H”表示，其所用的数值必须带表示，其所用的数值必须带“+”“+”或或“-”“-”。(2)(2)单位是单位是kJmolkJmol-1-1，不能误用，不能误用kJkJ。(3)(3)在
2、比较大小时，所带的在比较大小时，所带的“+ +”“”“- -”符号均参加比较。符号均参加比较。 化学复习课热能2.2.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)(1)放热反应的放热反应的H为为“-”“-”或或H0 0 ；吸热反应的；吸热反应的H为为“+”“+”或或H 0 0。HE(E(生成物的总能量生成物的总能量) )E(E(反应物的总能量反应物的总能量) )HE(E(反应物的键能反应物的键能) ) E( E(生成物的键能生成物的键能) )。(2)(2)常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应和吸热反应。放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱
3、中和反应、燃烧反应、多数化合反应。反应、多数化合反应。吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。化学复习课热能(3)(3)需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。不一定是放热反应。(4)(4)通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。对稳定性。如如C(C(石墨，石墨，s)
4、=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s) H=+1.9 kJ=+1.9 kJmolmol-1-1，该反应，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定。为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定。 化学复习课热能二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循普通化学方程式的书写要求外，书写热化学方程式时，除了遵循普通化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：还要注意以下几点：1.1.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用不同，因此必须注明反应物和生
5、成物的聚集状态，用s s、l l、g g分分别表示固体、液体和气体，而不标别表示固体、液体和气体，而不标“、”。2.2.H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开。只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开。化学复习课热能3.3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。计量数可以是整数，也可以是分数。4.4.H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，的值要与热化学方程式中化学式前面的化学
6、计量数相对应，如果化学计量数加倍，如果化学计量数加倍，H也要加倍。也要加倍。5.5.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者H的的数值相等而符号相反。数值相等而符号相反。 化学复习课热能三、燃烧热、中和热、能源三、燃烧热、中和热、能源1.1.燃烧热、中和热及其异同燃烧热、中和热及其异同化学复习课热能元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 驾考宝典2016科目一 科目四化学复习课热能注意：注意：(1)(1)燃烧热指的是燃烧热指的是1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。稳定的
7、氧化物，如物时所放出的热量。稳定的氧化物，如H H2 2HH2 2O(l)O(l)而不是而不是H H2 2O(g)O(g)、 CCOCCO2 2(g)(g)而不是而不是COCO、SSOSSO2 2(g)(g)而不是而不是SOSO3 3。化学复习课热能(2)(2)中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol1 mol水水所放出的热量。弱酸、弱碱电离出所放出的热量。弱酸、弱碱电离出H H+ +、OHOH- -需要吸收热量，故所需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱反应测定中和热时，因浓测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱反应测定中和热时
8、，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。(3)(3)因燃烧热、中和热是确定的放热反应的热效应，具有明确的因燃烧热、中和热是确定的放热反应的热效应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如含义，故在表述时不用带负号，如CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890 kJmol890 kJmol-1-1，但若用但若用H表示时必须带负号。表示时必须带负号。化学复习课热能(4)(4)注意表示燃烧热的热化学方程式和物质燃烧的热化学方程式注意表示燃烧热的热化学方程式和物质燃烧的热化学方程式有所不同；燃烧热以有所不同；燃烧热以1 mol1 mol纯物质纯物质( (
9、反应物反应物) )为标准，且燃烧生成为标准，且燃烧生成稳定的氧化物。表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的稳定的氧化物。表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式不同，中和热以生成热化学方程式不同，中和热以生成 1 mol 1 mol 水为标准。水为标准。化学复习课热能2.2.能源及其开发利用能源及其开发利用新能源的开发与利用新能源的开发与利用, ,日益成为社会关注的焦点日益成为社会关注的焦点, ,因此因此, ,以新型能以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。应热，已成为高考命题
10、的热点。关于能源问题，应了解下面的几个问题：关于能源问题，应了解下面的几个问题：化学复习课热能(1)(1)能源的分类：常规能源能源的分类：常规能源( (可再生能源，如水等，非可再生能可再生能源，如水等，非可再生能源，如煤、石油、天然气等源，如煤、石油、天然气等) )；新能源；新能源( (可再生能源，如太阳能、可再生能源，如太阳能、风能、生物质能；非可再生能源，如核聚变燃料风能、生物质能；非可再生能源，如核聚变燃料) )。(2)(2)能源的开发：能源的开发：太阳能：每年辐射到地球表面的能量为太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5 510101919kJkJ，相当于目前全世界能量消耗的，相当于目前全
11、世界能量消耗的1.31.3万倍。万倍。生物质能：生物质能：将植物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。将植物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。一种可再生的干净能源。地热能、海洋能。地热能、海洋能。 化学复习课热能四、利用盖斯定律计算反应热的方法及注意事项四、利用盖斯定律计算反应热的方法及注意事项1.1.运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当应途径，对
12、原热化学方程式进行恰当“变形变形”(”(反写、乘除某一反写、乘除某一个数个数) )，然后方程式之间进行，然后方程式之间进行“加减加减”，从而得出求算新热化学，从而得出求算新热化学方程式反应热方程式反应热H的关系式。的关系式。2.2.具体方法：具体方法：热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；乘上该数；热化学方程式热化学方程式“加减加减”时，同种物质之间可相时，同种物质之间可相“加减加减”，反应热也随之，反应热也随之“加减加减”；将一个热化学方程式颠倒将一个热化学方程式颠倒时，时，H的的“+”“-”“+”“-”号也随之改变，但数值不变。号也随之改
13、变，但数值不变。化学复习课热能3.3.注意注意1 mol H1 mol H2 2、O O2 2、P P4 4分别含有分别含有1 mol HH1 mol HH、1 mol O1 mol OO O、6 mol PP6 mol PP，1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol OH2 mol OH，1 mol NH1 mol NH3 3含有含有3 mol NH3 mol NH，1 mol CH1 mol CH4 4含有含有4 mol CH4 mol CH。化学复习课热能 对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识
14、结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，要求学生从后面的备选答案中选择准是本阶段的知识结构图，要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。确内容，填在框图中的相应位置。化学复习课热能化学复习课热能 化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系1.1.化学变化的实质化学变化的实质化学变化的过程就是反应物中的化学键断裂，同时形成生成物化学变化的过程就是反应物中的化学键断裂，同时形成生成物中的化学键的过程。例如在一定条件下中的化学键的过程。例如在一定条件下1 mol1 mol氢气和氢
15、气和1 mol1 mol氯气氯气反应生成反应生成2 mol2 mol氯化氢的过程，就是氯化氢的过程，就是1 mol HH1 mol HH键和键和1 mol 1 mol ClClClCl键断裂的同时，形成键断裂的同时，形成2 mol HCl 2 mol HCl 键的过程。键的过程。化学复习课热能2.2.化学反应中的能量变化原理化学反应中的能量变化原理断裂化学键时，需要克服直接相邻的两个或多个原子之间的强断裂化学键时，需要克服直接相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，即需要吸收能量；而形成化学键时，情况正好烈的相互作用，即需要吸收能量；而形成化学键时，情况正好相反，会放出能量。所以，化学变化必
16、然伴随着能量变化。各相反，会放出能量。所以，化学变化必然伴随着能量变化。各种物质发生化学反应时，既有物质变化，又有化学能与其他形种物质发生化学反应时，既有物质变化，又有化学能与其他形式的能量之间的转化，也就既要遵循质量守恒定律，又要遵循式的能量之间的转化，也就既要遵循质量守恒定律，又要遵循能量守恒定律。能量守恒定律。化学复习课热能3.3.化学反应中化学键与能量变化的关系化学反应中化学键与能量变化的关系当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反学键所释放的能量时，该反应就要吸收
17、能量；反之，该化学反应就会释放能量。或者说，当反应物的总能量大于生成物的总应就会释放能量。或者说，当反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该化学反应就会放出能量；当生成能量，根据能量守恒定律，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量大于反应物的总能量，根据能量守恒定律，该化学物的总能量大于反应物的总能量，根据能量守恒定律，该化学反应就会吸收能量。因此，一个化学反应是吸收能量还是放出反应就会吸收能量。因此，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，就取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，能量，就取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，它与物质结构中的化学键的关系密切。它
18、与物质结构中的化学键的关系密切。化学复习课热能【典例【典例1 1】化学反应】化学反应N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3的能量变化如图所示，该反的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是应的热化学方程式是( )( )化学复习课热能A.NA.N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(l) (l) H=2(a-b-c) kJmol=2(a-b-c) kJmol-1-1 B.NB.N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) H=2(b-a) kJmol=2(b-a) kJmol-1-1 C. NC. N2 2(g)(g)
19、 H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(l) (l) H=(b+c-a) kJmol=(b+c-a) kJmol-1-1 D. ND. N2 2(g)(g) H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g) (g) H=(a=(ab) kJmolb) kJmol-1-1化学复习课热能【解析】【解析】选选A A。从图示上可以看出，。从图示上可以看出，1/2 mol N1/2 mol N2 2和和3/2 mol H3/2 mol H2 2断断键生成键生成1 mol N1 mol N和和3 mol H3 mol H吸收的能量为吸收的能量为a kJa kJ，同时，同时，1 mol N1 mol
20、N和和3 mol H3 mol H形成新键生成形成新键生成1 mol NH1 mol NH3 3(g)(g)、NHNH3 3(l)(l)所放出的能量分别所放出的能量分别为为b kJb kJ、(b+c)kJ(b+c)kJ，故，故1/2 mol N1/2 mol N2 2和和3/2 mol H3/2 mol H2 2生成生成NHNH3 3(g)(g)、NHNH3 3(l)(l)所放出的热量分别为所放出的热量分别为(b-a) kJ(b-a) kJ、(b+c-a) kJ(b+c-a) kJ，故它们对，故它们对应的应的H分别为分别为(a-b) kJmol(a-b) kJmol-1-1、(a-b-c) k
21、Jmol(a-b-c) kJmol-1-1，故答案，故答案选选A A。化学复习课热能【典例【典例2 2】已知：】已知：1 mol H1 mol H2 2中化学键断裂时需要吸收中化学键断裂时需要吸收436 kJ436 kJ的的能量能量1 mol Cl1 mol Cl2 2中化学键断裂时需要吸收中化学键断裂时需要吸收243 kJ243 kJ的能量的能量由由H H和和ClCl形成形成1 mol HCl1 mol HCl时释放时释放431 kJ431 kJ的能量的能量下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )化学复习课热能A.A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气
22、体的热化学方程式是H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)B.B.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H= =183 kJmol183 kJmol-1-1C.C.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H= =183 kJmol183 kJmol-1-1D.D.氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成1 mol1 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H= =183 kJmol183 kJmol-1-1化学复习课热能【解析】【解析】选选C C。A
23、 A未注明焓变；未注明焓变；B B项反应放热，项反应放热，H应小于零；应小于零；D D项，生成项，生成1 mol1 mol氯化氢气体反应放热为氯化氢气体反应放热为91.5 kJ91.5 kJ。化学复习课热能 化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化1.1.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应物质无论发生吸热反应还是放热反应，其能量转化的形式有多物质无论发生吸热反应还是放热反应，其能量转化的形式有多种，除热能外，通常还有光能、声能等形式，我们一般只考虑种，除热能外，通常还有光能、声能等形式，我们一般只考虑热能，或把其他形式的能都折算成热能。热能，或把其他形式的能都折算成热能。(1)(1)放热
24、反应：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的放热反应：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则该化学反应就是放热反应。或者说，化学反应中旧总能量，则该化学反应就是放热反应。或者说，化学反应中旧键断裂所吸收的能量小于形成新键所放出的能量，该反应就是键断裂所吸收的能量小于形成新键所放出的能量，该反应就是放热反应。放热反应。化学复习课热能(2)(2)吸热反应：如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的吸热反应：如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则该化学反应就是吸热反应。或者说，化学反应中旧总能量，则该化学反应就是吸热反应。或者说，化学反应中旧键断裂所吸收的能量大于形成
25、新键所放出的能量，该反应就是键断裂所吸收的能量大于形成新键所放出的能量，该反应就是吸热反应。吸热反应。(3)(3)常见的放热反应。常见的放热反应。所有的燃烧反应；所有的燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和酸碱中和反应；反应；大多数化合反应大多数化合反应( (但有些化合反应是吸热反应但有些化合反应是吸热反应, ,如：如：H H2 2I I2 2=2HI=2HI，N N2 2O O2 2=2NO=2NO，COCO2 2C=2CO)C=2CO)等。等。化学复习课热能(4)(4)常见的吸热反应。常见的吸热反应。铵盐与碱的复分解反应，如铵盐与碱的复分解反应，如Ba(OH)B
26、a(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl晶体混合研晶体混合研磨时，温度会降低，说明该反应是吸热反应；磨时，温度会降低，说明该反应是吸热反应；大多数分解反大多数分解反应应( (但少数分解反应是放热反应，如但少数分解反应是放热反应，如NHNH4 4ClOClO4 4分解时放出大量的分解时放出大量的热热) )；需要持续加热才能发生的反应，如：需要持续加热才能发生的反应，如：H H2 2CuOCuO CuCuH H2 2O O，C CH H2 2O O COCOH H2 2等都是吸热反应。等都是吸热反应。 =高温高温=化学复习课热能2.2.反应条件与能量变化反应条件与能量变化反应
27、条件与化学反应的能量变化之间没有必然联系。反应条件与化学反应的能量变化之间没有必然联系。(1)(1)放热反应往往也需要加热。放热反应往往也需要加热。一个化学反应的发生往往需要达到它要求的最低条件才可能发一个化学反应的发生往往需要达到它要求的最低条件才可能发生。例如氢气和氧气的混合气体，常温下储存很久也不反应，生。例如氢气和氧气的混合气体，常温下储存很久也不反应，但是在点燃条件下，瞬间就能完成。点燃并没有提供太多的能但是在点燃条件下，瞬间就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件，反应的发生释放出大量量，但为反应的发生提供了必要条件，反应的发生释放出大量的热量，维持反应所需
28、要的条件。的热量，维持反应所需要的条件。化学复习课热能(2)(2)吸热反应也能自发进行。吸热反应也能自发进行。例如固体例如固体Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O和固体和固体NHNH4 4ClCl之间的反应，两固体混合后之间的反应，两固体混合后加少量的水溶解，用玻璃棒搅拌，反应即可发生。加少量的水溶解，用玻璃棒搅拌，反应即可发生。一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件。应发生的条件。 化学复习课热能【典例【典例3 3】( (双选双选) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.需要加热才
29、能发生的化学反应一定是吸热反应需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生任何放热反应在常温条件下一定能发生C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D.D.吸热反应在一定条件下吸热反应在一定条件下( (如常温、加热等如常温、加热等) )也能发生也能发生化学复习课热能【解析】【解析】选选C C、D D。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能
30、量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。化学复习课热能【典例【典例4 4】2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化如反应过程的能量变化如图所示。已知图所示。已知1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)氧化为氧化为1 mol SO1 mol SO3 3(g)(g)的的H1 199 kJmol99 kJmol1 1。化学复习课热能请回答下列问
31、题：请回答下列问题：(1)(1)该反应属于该反应属于_反应反应( (填填“放热放热”或或“吸热吸热”)”)。(2)(2)图中图中C C表示表示_。(3)(3)从化学键的角度分析，从化学键的角度分析，F F代表代表_。(4)(4)改变反应条件可改变改变反应条件可改变E E值大小，如加入值大小，如加入V V2 2O O5 5作催化剂，可使作催化剂，可使E E值减小。值减小。E E的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热_(_(填填“无影响无影响”“”“有有影响影响”或或“不确定不确定”)”)。(5)(5)图中图中H_kJmol_kJmol1 1。(6)(6)若已知若已知1 mol SO1 mo
32、l SO2 2(g)(g)氧化为氧化为1 mol SO1 mol SO3 3(l)(l)的的H2 2Q kJmol kJmol1 1，则，则H1 1_H2 2( (填填“”“”“”或或“”)”)。化学复习课热能【解析】【解析】(1)(1)由题目条件可知，由题目条件可知，1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)氧化为氧化为1 mol 1 mol SOSO3 3(g)(g)的的H1 199 kJmol99 kJmol1 10,0,该反应为放热反应。该反应为放热反应。(2)(2)图中图中C C点为反应过程的最终时刻，即代表生成物的总能量。点为反应过程的最终时刻，即代表生成物的总能量。(3)
33、E(3)E代表旧键断裂时吸收的能量，则代表旧键断裂时吸收的能量，则F F代表形成新键时释放的代表形成新键时释放的能量。能量。(4)E(4)E值的大小代表了断裂旧键时所吸收的能量，而反值的大小代表了断裂旧键时所吸收的能量，而反应热的数值取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的应热的数值取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，所以差值，所以E E的大小对反应热无影响。的大小对反应热无影响。(5)(5)图示代表图示代表2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化，所以反应过程的能量变化，所以H22( (99) kJmol99) kJmol1 1= =198 kJmol198 kJmol1 1。(6)SO(6)SO3 3(g)=SO(g)=SO3 3(l)(l) H0(H2 2。化学复习课热能答案答案: :(1)(1)放热放热 (2) (2)生成物的总能量生成物的总能量(3)(3)形成新键释放的能量形成新键释放的能量 (4) (4)无影响无影响 (5)-198 (5)-198(6)(6)化学复习课热能
