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1、化学实验专题复习陈艳红河南2005中考试题实验题归类分析河南05中考实验题归类（年河南试验区）下列实验操作正确的是()A用点燃的酒精灯引燃另一个酒精灯B100ml量筒量取9.5ml液体C称量NaOH固体需放在两张质量相同的纸片上D稀释浓硫酸时降其倒入水中并用玻璃棒不断搅拌（年河南试验区）下列有关实验现象描述与事实不相符的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰C.细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D.硝酸铵溶与水时溶液温度显著降低（年河南试验区）如果把家中的食盐纯碱面粉芝麻油蔗糖白酒,分别加入适量的水中充分搅拌,能够得到溶液的是()A.B.C.D.溶液配制溶液配制实
2、验技能实验技能基本操作基本操作河南05中考实验题归类溶液稀溶液稀释释（年河南试验区）下列做法可以达到预期目的的是A.向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍,是溶液的pH7B.加入净水剂如明矾,使硬水转化成纯净水C.公路上的积雪用氯化钠来消融D.做测定空气中氧气含量的实验时,用蜡烛代替红磷（年河南试验区）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三重金属的活动性顺序设计了以下四种方案,每种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液实验设实验设计计河南05中考实验题归类（20
3、05年河南非实验区）分别选用一种试剂年河南非实验区）分别选用一种试剂 ，用化学方法除去下列物质中杂质，用化学方法除去下列物质中杂质（1）NaOH溶液中混有少量溶液中混有少量Ba（OH）2（2）H2中混有少量中混有少量CO2（3）NaCl溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3（年河南试验区）下列做法和对应的化学方程式均正确的是（年河南试验区）下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）用稀盐酸除去铁制品表面的锈用稀盐酸除去铁制品表面的锈向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水（）（）医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸（）医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸（）用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一
4、氧化碳：用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：物质除杂物质除杂 河南05中考实验题归类（年河南试验区）在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂）的方法制取氧气（如图）（1）请写出该反应的化学方程式（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应采取的措施是（3）利用该装置还可制备的一种气体是（年河南试验区8）方方同学在实验室里按以下途径制备Cu(OH)2:CuOCuSO4Cu(OH)2,请写出有关的化学方程式。（1）（2）气体制取气体制取物质制备物质制备河南05中考实验题归类（年河南试验区）在学习的性质时，老师将通入盛有溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。和发生反应了吗？探究活动从这个
5、疑问开始（）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图，加入适量溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式（）另一位同学认为这个方案还不足以证明和确实发生了反应，因为溶液中有水，二氧化碳又能溶与水为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验探究这个问题？方案完善方案完善方案定方案定性分析性分析河南05中考实验题归类（年河南试验区）在化学实验中，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭：（年河南试验区）在化学实验中，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭：消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火
6、灾时，可用设置隔离带的方法请你用以上三中灭火方法的主要原理分别是什么？用设置隔离带的方法请你用以上三中灭火方法的主要原理分别是什么？（年河南试验区（年河南试验区1 1）请分析下列三组反应）请分析下列三组反应, ,并根据实例回答问题并根据实例回答问题. .例例: :在块状石灰适合粉状石灰始终分别加入相同质量分数的稀盐酸在块状石灰适合粉状石灰始终分别加入相同质量分数的稀盐酸, ,前者反应前者反应较慢较慢, ,后者反应较快后者反应较快. .说明当其他条件一定时说明当其他条件一定时, ,反应物的接触面积越大反应物的接触面积越大, ,则化学则化学反应速率越快反应速率越快 （1 1） 微热微热5%5%的的
7、H2O2H2O2溶液时反应速度较慢，如向其中加入溶液时反应速度较慢，如向其中加入MnO2MnO2，则能较快的则能较快的产生氧气。这一现象说明什么？产生氧气。这一现象说明什么？ （2 2）（）（3 3）省略）省略实验原实验原理分析理分析 实验基本操作和技能正确运用实验原理和正确认识实验装置运用所学知识和技能进行实验设计或处理实验试题一般从以下几个方面命题：实验的目的实验中所需要的仪器及其作用和安装。了解和掌握实验过程中的各个步骤。实验过程中的现象观察与可能产生的故障及其故障的排除。实验结果的分析，实验目的达到了没有？完善或改进方法？*实验考查重点：复习具体安排综合训练综合训练专题探讨专题探讨单元
8、复习单元复习训练步骤单元复习：单元复习：专题探讨：专题探讨：综合训练：综合训练：在单元复习中重点是巩固知识点分散、易混淆、在单元复习中重点是巩固知识点分散、易混淆、前后连贯性强的基础知识（基本实验操作和技前后连贯性强的基础知识（基本实验操作和技能、物质性质实验；重点复习典型实验）。注能、物质性质实验；重点复习典型实验）。注重引导学生科学全面地描述实验现象，学会分重引导学生科学全面地描述实验现象，学会分类归纳，从而形成实验知识网类归纳，从而形成实验知识网.专题复习重点在于把高于书本、技能性强，须专题复习重点在于把高于书本、技能性强，须在夯实基础后再归纳点拨的知识分类强化（物在夯实基础后再归纳点拨
9、的知识分类强化（物质转化、检验、提纯、除杂、科学探究等）质转化、检验、提纯、除杂、科学探究等）重点是对无定式，变化多，发散性强，知识迁重点是对无定式，变化多，发散性强，知识迁移能力、综合应用能力要求较高的知识在后期移能力、综合应用能力要求较高的知识在后期复习时有针对性地进行实战训练（实验设计）。复习时有针对性地进行实战训练（实验设计）。应用技能物质制备物质转化提纯除杂物质分离物质检验物质鉴别 单元复习单元复习+专题探讨基本操作基本技能事故处理溶液配制溶液稀释综合技能定性分析定量测定对比探究方案评价方案完善方案设计专题探讨专题探讨 + 综合训练综合训练综合训练综合训练专题探讨 + 综合训练单元复
10、习事故处理：酒精灯着火、酸碱溢出等处理。酒精灯着火、酸碱溢出等处理。溶液配制和稀释：配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液、浓硫酸稀浓硫酸稀释、浓溶液稀释等。释、浓溶液稀释等。物质制备：气体制备、气体制备、盐的制备方法、铜铁冶炼。盐的制备方法、铜铁冶炼。物质分离：根据理化性质差异，选择分离方法根据理化性质差异，选择分离方法 （重选择）。（重选择）。物质检验：区别情境选择检验方法（重选择）。区别情境选择检验方法（重选择）。一、复习要点：一、复习要点：单元复习1、以上述几个实验问题为知识生长点，、以上述几个实验问题为知识生长点，合理分合理分散散首轮复习的课堂教学重点。同时首轮复习的
11、课堂教学重点。同时设置情景命题设置情景命题以增强单元复习的新颖性，提升课堂质量。以增强单元复习的新颖性，提升课堂质量。2、尽可能拓展尽可能拓展渗透到位渗透到位，能在第一轮中解决的能在第一轮中解决的问题，决不留到第二轮，问题，决不留到第二轮，为后期复习赢得先机。为后期复习赢得先机。3、知识糅合于题目中。、知识糅合于题目中。讲练搭配，以练为主讲练搭配，以练为主。 二、教学策略：二、教学策略：专题探讨物质制备、物质转化：根据目标，完成制备、转化任务。根据目标，完成制备、转化任务。提纯除杂：掌握操作的过程细节。掌握操作的过程细节。了解过滤、蒸发，粗盐了解过滤、蒸发，粗盐提纯的步骤及注意事项需掌握。提纯
12、的步骤及注意事项需掌握。 物质鉴别、检验：学会多物质鉴别、检验的解题技巧。学会多物质鉴别、检验的解题技巧。以以H H+ +、COCO3 32-2-的鉴别、检验为主，不再过分强化的鉴别、检验为主，不再过分强化ClCl- -和和SOSO4 42-2-的的检验检验。物质的鉴别：掌握常见的即可，如：物质的鉴别：掌握常见的即可，如：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、HClHCl、NaClNaCl等，不易过偏。等，不易过偏。 定性分析、对比探究：巩固探究的常见步骤，尝试巩固探究的常见步骤，尝试对比实验思想。对比实验思想。一、知识要点：一、知识要点：专题探讨典型例题开路，使学
13、生能典型例题开路，使学生能领悟领悟分离、除分离、除杂、提纯、鉴别、检验、测定等实验用杂、提纯、鉴别、检验、测定等实验用词的基本含义。词的基本含义。一例多练，使学生一例多练，使学生学会学会各类题的基本解各类题的基本解题题方法方法 适当综合，使学生适应在复杂任务中运适当综合，使学生适应在复杂任务中运用上述各类解题方法，能用上述各类解题方法，能学以致用。学以致用。二、教学策略：二、教学策略：1、气体的制取、气体的制取实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.单单元复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、元复习时
14、，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.专题复习时，更侧重于与其它知识的联系及推理能力。专题复习时，更侧重于与其它知识的联系及推理能力。2、其他物质的制备、其他物质的制备（1）能根据实际需要，从反应速率、反应条件、操作简便、安全环）能根据实际需要，从反应速率、反应条件、操作简便、安全环保等方面综合分析，选择反应原理。保等方面综合分析，选择反应原理。（2）能够
15、正确书写有关反应的化学方程式。）能够正确书写有关反应的化学方程式。（3）能够客观评价某一制备方案优）能够客观评价某一制备方案优专题一：物质的制备、转化专题一：物质的制备、转化1 1、硫化氢（、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：实验室制取硫化氢的化学反应方程式
16、为：（2 2）根据装置图回答下列问题：）根据装置图回答下列问题： 制取硫化氢气体的发生装置可以选用制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用若用C C装置收集硫化氢气体，进气口应为装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因，原因是是典型例题引路典型例题引路2 2、在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，、在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是经济上合理的是 （ ） A ACu Cu(NOCu Cu(NO3 3) )2 2溶溶Cu(OH)Cu(OH)2 2B BCaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2NaOH NaOH C CFeFeFeF
17、e2 2O O3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 D DCuOCuO Cu(OH) Cu(OH)2 2 CuSO CuSO4 4 3 3、用、用MgMg、MgOMgO 、MgCOMgCO3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 盐酸、盐酸、CuClCuCl2 2 溶液来制取溶液来制取MgClMgCl2 2 的方法一共有的方法一共有 （ ） A A2 2种种 B B3 3种种 C C4 4种种 D D5 5种种 4 4下列物质的变化，能通过一步反应实现的是下列物质的变化，能通过一步反应实现的是 （ ） A ACaCOCaCO3 3 Ca(OH) Ca(OH)2 2 B BMgMg
18、(OH)MgMg(OH)2 2 C CNaClNaCl NaNO NaNO3 3 D DBaSOBaSO4 4 BaCl BaCl2 2 例题指航例题指航 ： MnO2(KCl) KNO3(HNO3) NaOH(Na2CO3) NaNO3(CuSO4) Cu(Fe) 热身练习热身练习 CO2(CO) CO(CO2) CO2(HCl) ZnSO4(CuSO4) NaCl(MgSO4 CuCl2(CuSO4) CO2(H2O) 稀稀HCl(H2SO4) KNO3(KCl) 中考再现中考再现 1（2004年北京海淀区）下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀年北京海淀区）下列各物质中的杂质（括号
19、内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（盐酸除去的是（ ）A NaCl（Na2CO3） B C粉（粉（CuO） C KNO3（KCl） D Cu粉（粉（Fe粉粉 ） 2（1 1）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等。为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横分馏、蒸发等。为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：线上：工业上从海水中提取食盐工业上从海水中提取食盐 ；硫酸铜溶液中加入氢氧化硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜钠溶液后分离出氢氧化铜 。专题二：物质除杂、净化专题
20、二：物质除杂、净化例题例题 1、用一种试剂鉴别、用一种试剂鉴别a(OH)2:溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、a2CO3:溶液溶液 2、用一种试剂鉴别、用一种试剂鉴别gCl2:溶液、溶液、a(NO3)2:溶液、溶液、K2CO3:溶液溶液 热身练习热身练习 1、用一种试剂鉴别稀、用一种试剂鉴别稀HCl 、Na2SO4溶液、溶液、Cu(NO3)2:溶液溶液 2、有一瓶无色溶液要确定它是、有一瓶无色溶液要确定它是Na2SO4还是还是KCl，应选择的试剂是（应选择的试剂是（ ） AAgNO3溶液溶液 B。BaCl2溶液溶液 C。Na2CO3溶液溶液 D。KOH溶液溶液 中考再现中考再现 1、 (2004(2
21、004年湖南年湖南) ) 由三瓶失去标签的溶液由三瓶失去标签的溶液, ,它们是氯化钡、碳酸钾和稀盐酸。已知氯化钡它们是氯化钡、碳酸钾和稀盐酸。已知氯化钡溶液呈中性，碳酸钾呈碱性。甲、乙、丙三同学各选用了一种不同试剂对它们进行鉴别，溶液呈中性，碳酸钾呈碱性。甲、乙、丙三同学各选用了一种不同试剂对它们进行鉴别，都是一次成功。试推断它们三人各选用了什么试剂，写出试剂名称。（都是一次成功。试推断它们三人各选用了什么试剂，写出试剂名称。（1 1）甲选用了一种）甲选用了一种酸碱指示剂，它是酸碱指示剂，它是 2 2）乙选用了一种常见的稀酸，它是）乙选用了一种常见的稀酸，它是 3)3)选用了一种正盐，它选用了
22、一种正盐，它是是 2 2、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：方法区分它们。请回答有关问题： 1 1）化学方法）化学方法 在不选用酸碱指示剂、在不选用酸碱指示剂、pHpH试纸的情况下，用两种不同类别物质区别试纸的情况下，用两种不同类别物质区别 2 2）物理方法）物理方法 仅使用酒精灯和玻璃棒两种仪器区分。（简要叙述操作方法及判断方法）仅使用酒精灯和玻璃棒两种仪器区分。（简要叙述操作方法及判断方法）（专题三：物质鉴别、检验专题三：物质鉴别、检验2 2、专
23、题四：科学探究 1 1、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C C中的氧化铜是确保中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳； A A中的反应为中的反应为2 2H H2 20 02 2 2H2H2 2O O2 2+O+O2 2）。）。回回答下列问题：答下列问题：（1）A装置中装置中a仪器的名称仪器的名称 ，b中盛放的物质是中盛放的物质是
24、 。（2）若去掉）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响装置会对什么元素的测量结果有影响? 。（3）E装置中所盛放物质最好选用装置中所盛放物质最好选用 （选填：（选填：氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水）。水）。（4）若准确称取）若准确称取112g样品（样品只含样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，燃烧后，D装置增重装置增重144g，E装置增重装置增重352g，则该有机物样品中所含的元素为则该有机物样品中所含的元素为 。 2、20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的
25、主要流程为：煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2转化为SO3 用浓H2SO4吸收SO3。请回答相关问题：（1）流程中形成的炉渣如何进行再利用 。（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 。（3 3）SOSO3 3溶溶于于水水生生成成硫硫酸酸（H H2 2SOSO4 4），它它的的酸酸性性强强于于H H2 2COCO3 3，请请设设计计一一个个简简单单实实验证明这一结论验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象）（简要说出选
26、用物质、实验方法及现象） 。（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 。（5 5）工工业业生生产产得得到到的的是是浓浓硫硫酸酸，若若要要将将它它稀稀释释成成稀稀硫硫酸酸，则则正正确确的的操操作作方方法法是是 。科学探究综合训练定性、定量测定：能完成较为复杂的测定任务，熟练运用分析、能完成较为复杂的测定任务，熟练运用分析、计算、设计、操作、评价等技能，避免操作失当和逻辑漏洞。计算、设计、操作、评价等技能，避免操作失当和逻辑漏洞。 对比探究：融会前后知识，形成解决具体问题的基本能力、融会前后知识，形成解决具体问题的基本能力、创新能力。创新能力。 方案评价方案完善方案设计让学生
27、学会一般从以下方面：让学生学会一般从以下方面：（1 1）方案是否科学（）方案是否科学（2 2）原料是否价廉易得；（）原料是否价廉易得；（3 3）装置、操作）装置、操作是否简单、安全；（是否简单、安全；（4 4）是否环保等方面评价。）是否环保等方面评价。 一、知识解析：一、知识解析：综合训练1、主要在复习作业和综合训练中逐步渗透，、主要在复习作业和综合训练中逐步渗透，不必集中攻克。不必集中攻克。2、鼓励创新，激发学生解题的信心、热情。、鼓励创新，激发学生解题的信心、热情。3、多题型训练。量不在大，题型采集须广、多题型训练。量不在大，题型采集须广泛。多见才能少怪。泛。多见才能少怪。二、教学策略：二、教学策略：
