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1、1一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质的物质的量溶质的物质的量来来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。摩尔摩尔/升升 mol/L3、单位：、单位：nC =2、表达式：物质的量浓度、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液溶液的体积的体积V2二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1、.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶
2、质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量= =MVmV Mm VnC= = = =31 1、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？2 2、8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？3 3、29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其溶液，其物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？0.5mol49g250ml0.5mol/L4二、有关物质的量浓度的计
3、算二、有关物质的量浓度的计算2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算数目及浓度的计算5 2、0.5mol/L的的NaCl溶溶液液250mL，所所含含的的溶溶质质的的 物质的量是多少？物质的量是多少？ 质量是多少克？质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X10226 4、 求
4、等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？的个数比？阴离子的个数比？ 3、0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 数目最多的是：（数目最多的是：（ ） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝DD2:1:21:1:37二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算3 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算浓度的换算C=8
5、 1、物质的量浓度为、物质的量浓度为12mol/L、密度为、密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL9 2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L10问题与讨论问题与讨论讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11（蔗
6、糖）溶解在（蔗糖）溶解在1L水中，所得水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量浓度相同，但溶质的物质的量不同。量浓度相同，但溶质的物质的量不同。不是11二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算4 4、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算12 m（浓）（浓）（浓）（浓）= m
7、（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）一定量、一定浓度溶液一定量、一定浓度溶液加水稀释加水稀释，随溶液，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的量浓度减小减小。但是，溶质的质量和溶质。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均的物质的量均不改变不改变。131、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质溶液稀释到溶液质量为量为200g时（加入时（加入 mlH2O），），所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 ；2、若使、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释溶液稀释为为0.4mL/L，应该向其中加
8、水至溶液体，应该向其中加水至溶液体积为积为 mL。10050010%143、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克克稀释到稀释到1升，其物质的量浓度将是多少升，其物质的量浓度将是多少？ 4、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀释到释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 5、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？0.117mol/L40ml27.2ml15三、水的电离与水的离子积三、水的电离与水的离子积 实验
9、测得：实验测得： 在在25时，纯水中时，纯水中 C H+ =COH- =10-7mol/L pH=7 水的离子积常数水的离子积常数 K w =C H+ .COH- 常温下常温下25 Kw= 10-14H2O H+OH温度升高，离子积常数增大16注意：注意：（）（） Kw只随温度的变化，不随浓度变化。只随温度的变化，不随浓度变化。100 时，时， C H+ =COH- = 10-6mol/L ，此时此时 K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （）（） Kw 无单位。无单位。17四、溶液的四、溶液的pH值值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、测定方法：
10、测定方法： pH试纸测定试纸测定 pH试纸（试纸（不能湿润不能湿润），放置在表面皿上，），放置在表面皿上，玻璃玻璃棒蘸取棒蘸取溶液点于试纸中部，溶液点于试纸中部，与比色卡比较与比色卡比较，读数，读数时精确到整数。时精确到整数。 数字数字 pH计测定计测定 精度精度0.1 183、pH数学表达式数学表达式 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。 pH=-lgCH+191溶液的酸碱性本质：溶液的酸碱性本质：中性：中性：C(H+)=c(OH)；酸性：酸性：c(H+)c(OH)；碱性：碱性：c(OH)c(H+) 五、溶液酸碱性与五、溶液酸碱性与PH关系关系20溶液溶液(常温）
11、常温）C(H+)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.0.1mol/LNaOH1.010-131.010-1纯水纯水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110.05mol/LH2SO41.010-11.010-1321溶液溶液(常温）常温）C(H+)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.1210-140.1mol/LNaOH1.010-131.010-11310-14纯水纯水1.010-71.010-7710-140.001mol/LHCl1.010-31.010-11310-1
12、40.05mol/LH2SO41.010-11.010-13110-14223、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值值（25 ）中性溶液中性溶液H+=OH=110-7mol/L Kw= 10-14pH=7酸性溶液酸性溶液H+OH即即 H+ 110-7mol/L Kw= 10-14pH723注：注：(4) 当当H+1mol/l 以及以及OH- 1mol/l时，不再用时，不再用pH表示。故表示。故0pH14(2) 中性溶液中中性溶液中 H+=OH-(1) 只有当温度在只有当温度在25 时，溶液时，溶液pH=7, pH7分别是中性、酸性、碱性溶液。分别是中性、酸性、碱性溶液。pH值小于值小于7的溶液
13、一定是酸性溶液，的溶液一定是酸性溶液，等于等于7的一定是中性溶液，大于的一定是中性溶液，大于7的一的一定是碱性溶液？定是碱性溶液？(3) 100 时，中性溶液时，中性溶液pH624复习：复习：质量百分比浓度质量百分比浓度溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量分数=溶液的质量溶液的质量100%=m(溶质）溶质）m(溶液）溶液）=m(溶质）溶质）m(溶质）溶质）+m（溶剂）（溶剂）X100%X100%25 4、把把49克克H2SO4配配成成2L稀稀H2SO4， 其其物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？ 5、在在200mL稀稀盐盐酸酸中中溶溶有有0.73克克氯氯 化化氢氢气体，求稀盐酸的物
14、质的量浓度？气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 6、在在标标准准状状况况下下，11.2LNH3溶溶于于 水水，配配成成400mL溶溶液液，此此氨氨水水物物质质的的量量浓浓度度为为多多少？少？ 0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L267、 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g271、已知、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量溶液的质量为为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。解：解：75ml=0.
15、075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=283、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%
16、36.5g/molx1L=11.9mol/L295、试求浓度为、试求浓度为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的的硝酸溶液的物质的量浓度？硝酸溶液的物质的量浓度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L30 在一定温度下，某相对分子质量为在一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密、溶液的密 度为度为d（g/ml）、质量分数为）、质量分数为a、物质的量浓度为、物质的量浓度为 c的溶液，试推的溶液，试推导导c和和a的关系。的关系。解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为V升升溶质的物质的
17、量溶质的物质的量=1000adV/ M=1000adV/Mmol关系：关系：c=1000da/M溶液的质量溶液的质量=d1000V=1000dVg溶质的质量溶质的质量=1000dV a=1000adVg31溶液中溶质：物质的量浓度和质量分数的比较溶液中溶质：物质的量浓度和质量分数的比较溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式特点特点体积相同，物质的量体积相同，物质的量浓度也相同浓度也相同的任何溶的任何溶液中，所含溶质的物液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质质的量相同，但溶质的质量不一定相同。的质量不一定相同。质量相同，溶质的质质量相同
18、，溶质的质量分数也相同量分数也相同的任何的任何溶液中，所含溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。物质的量不一定相同。相同点相同点都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量相互关系相互关系molggLnC =V质量分数质量分数=溶液的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量c=1000da/M32三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算5 5、有关溶液反应的计算、有关溶液反应的计算331、中和、中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要多少升多少升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O34Thank you!36
