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1、硫的转化硫的转化不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化-20+4+6+6不同价态氮元素之间的转化不同价态氮元素之间的转化-30+2+4+5O2O2H2OO2O2O2H2O黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CSCS2 22、化学性质：、化学性质：1、物理性质：、物理性质：考点一、硫的性质考点一、硫的性质（1 1）跟金属反应：能跟大多数金属反应）跟金属反应：能跟大多数金属反应a、钠、钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)b、铜、铜c、铁、铁2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色
2、)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应 ，除汞），除汞）d、汞、汞（2 2）跟非金属反应）跟非金属反应S+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃S+HS+H2 2=H=H2 2S S加热加热( (火焰火焰) )空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味（3 3）跟热碱溶液反应）跟热碱溶液反应1、能实现下列物质间直接转化的元素是（、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质单质氧化物氧化物酸或碱酸或碱盐盐+O2+H2O+NaOH或或HClA. 氮氮 B. 硫硫 C. 铜铜 D. 铁铁思考与讨论思考与讨论B1 1、物理性质、物理性质、物理性质、物
3、理性质 SOSO2 2是是是是无无无无色、有色、有色、有色、有 刺激性刺激性刺激性刺激性 气味的有气味的有气味的有气味的有 毒毒毒毒 气体，密度比空气体，密度比空气体，密度比空气体，密度比空气气气气 大大大大 ，容易，容易，容易，容易液化液化液化液化，易易易易 溶于水。溶于水。溶于水。溶于水。2 2、化学性质、化学性质、化学性质、化学性质（1 1）酸性氧化物）酸性氧化物）酸性氧化物）酸性氧化物: : 与水、与水、与水、与水、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2等反应等反应等反应等反应（2 2）还原性）还原性）还原性）还原性: :考点二、考点二、SO2的性质的性质 SO SO3 32
4、-2- SOSO4 42-2-ClCl2 2 (Br (Br2 2) O) O2 2 NO NO2 2HNOHNO3 3 Fe Fe3+ 3+ KMnOKMnO4 4（3 3）弱氧化性）弱氧化性）弱氧化性）弱氧化性: SO: SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2OO（4 4）漂白性）漂白性）漂白性）漂白性: : 跟某些有色物质化合成不稳定无色物质跟某些有色物质化合成不稳定无色物质跟某些有色物质化合成不稳定无色物质跟某些有色物质化合成不稳定无色物质SOSO2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaHSO=NaHSO3 3+CO+CO2 2SOSO2 2+2NaHCO+2
5、NaHCO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O（5 5）与盐反应：）与盐反应： 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原理原理实质实质效果效果范围范围1 1、氯水和二氧化硫漂白性的比较、氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物质将有色物质氧化氧化成成无色物质无色物质SOSO2 2溶于水与有色物质直接溶于水与有色物质直接结合结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性暂时性暂时性可漂白可漂白大多数大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色漂白漂白
6、某些某些有色物质，不能使紫色有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色石蕊试液褪色( (石蕊变红石蕊变红) )课堂练习课堂练习2、分别将二氧化硫通入下列溶液中，试分析、分别将二氧化硫通入下列溶液中，试分析产生的现象、表现出的性质产生的现象、表现出的性质l（1）石蕊）石蕊l（2）澄清石灰水）澄清石灰水l（3）氯水）氯水l（4）氯化铁溶液）氯化铁溶液l（5）品红）品红l（6）氢硫酸（）氢硫酸（H2S溶液）溶液）变红色，酸性氧化物变红色，酸性氧化物变红色，酸性氧化物变红色，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物褪色，还原性褪色，还原性褪色，还原性褪色，还原性
7、黄色褪去变浅绿色，还原性黄色褪去变浅绿色，还原性黄色褪去变浅绿色，还原性黄色褪去变浅绿色，还原性红色褪去，漂白性红色褪去，漂白性红色褪去，漂白性红色褪去，漂白性淡黄色沉淀，氧化性淡黄色沉淀，氧化性淡黄色沉淀，氧化性淡黄色沉淀，氧化性3、鉴别、鉴别CO2、SO2气体。气体。4、为控制酸雨，要减少、为控制酸雨，要减少SO2气体的排放，可在燃煤气体的排放，可在燃煤中掺入一定量生石灰，试写出酸雨形成原理。中掺入一定量生石灰，试写出酸雨形成原理。SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；具有漂白性，使品红溶液褪色； CO2没有没有O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3
8、催化剂催化剂SO2+H2OH2SO35 5、下列物质能与、下列物质能与SOSO2 2气体起反应，但无沉淀产生的是气体起反应，但无沉淀产生的是 溴水溴水 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 石灰水石灰水 NaNa2 2COCO3 3 稀稀H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO3 3 A. A.只有只有 B. C. D.B. C. D.6 6、向、向BaClBaCl2 2溶液中通入下列气体溶液中通入下列气体, ,能够产生沉淀的有能够产生沉淀的有哪些？哪些？ (A)SO(A)SO2 2 (B)CO (B)CO2 2+NH+NH3 3 (C)SO(C)SO
9、2 2+Cl+Cl2 2如果将如果将SOSO2 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液呢？溶液呢？(B C)(D)1、物理性质、物理性质2、硫酸的酸性、硫酸的酸性3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性l（1）吸水性）吸水性l（2）脱水性）脱水性l（3）强氧化性）强氧化性无色油状液体，高沸点无色油状液体，高沸点制取制取H2 SO2 等等作干燥剂作干燥剂 ,不能干燥碱性和不能干燥碱性和强还原性气体强还原性气体在有机反应中的应用在有机反应中的应用C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O 考点三、硫酸的性质考点三、硫酸的性质1 1、浓硫
10、酸具有如下性质：、浓硫酸具有如下性质： A A酸性酸性 B B强氧化性强氧化性 C C难挥发性难挥发性 D D吸水性吸水性 E E脱水性，下列实验脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质或事实主要表现了浓硫酸的什么性质? ?(1)(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)(2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。 (3)(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。(6)(6)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸变白色。 (7)(7)铁片投
11、入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。 (8)(8)热的浓硫酸中投入铜可溶解。热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBCDBAB课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是都能用浓硫酸干燥的是 A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2 C HI，Cl2，H2 D NH3，CO2，HClB3 3、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和
12、NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水课堂练习课堂练习品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2课堂练习课堂练习活动：请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2 有氧化性、还原性和漂白性和酸性氧化物.AB思考思考1 1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时 有何现象？有何现象？如何解释并设计实验验证？如何解释并设计实验验证？ 思考思考2 2： A A、如何检验如何检验SOSO2 2中是否含有中是否含有COCO2 2？ B B、如何除去如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2？
13、饱和的NaHCO3溶液4 4、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为共热时产生的气体为X X，且该装置略去）；，且该装置略去）；课堂练习课堂练习 （1 1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为）
14、上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 （2 2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 （3 3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：Zn+2HZn+2HZn+2HZn+2H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4( ( ( (浓）浓）浓）浓）=ZnSO=ZnSO=ZnSO=ZnSO4 4 4 4+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O 当当当当ZnZn与浓与浓与浓与浓HH2 2SOSO4 4反应时，浓反应时，浓反应时，浓反应时，浓HH2 2SOSO4 4浓度
15、逐渐变稀，浓度逐渐变稀，浓度逐渐变稀，浓度逐渐变稀，ZnZn与稀与稀与稀与稀HH2 2SOSO4 4反应可产生反应可产生反应可产生反应可产生HH2 2检查装置的气密性检查装置的气密性（4 4）A A中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是 品红溶液品红溶液，作用是，作用是检验反应生成的检验反应生成的SO2；B B中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是浓硫酸浓硫酸，作用是，作用是吸收水蒸气吸收水蒸气；E E中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是碱石灰碱石灰，作用是，作用是防止空气中水蒸气进入防止空气中水蒸气进入D D中中（5 5）可以证明气体）可以证明气体X X中含有氢气的实验现象是：中含有氢气的实验现
16、象是：C C中中固体由黑色变为红色固体由黑色变为红色，D D中：中：白色粉末变蓝色白色粉末变蓝色。 如果去掉装置如果去掉装置B B，还能否根据，还能否根据D D中的现象判断气体中的现象判断气体X X中有氢气中有氢气？ 不能不能 ，原因是：，原因是：因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰HH2 2的检验的检验的检验的检验考点四、硫酸根的检验考点四、硫酸根的检验分析下列有关操作，能否说明有分析下列有关操作，能否说明有SOSO4 42 2存
17、在。存在。（1 1）加入）加入BaClBaCl2 2有白色沉淀有白色沉淀（2 2）加入）加入BaClBaCl2 2有白色沉淀，再加有白色沉淀，再加HClHCl沉淀不溶沉淀不溶（3 3）加入）加入HNOHNO3 3酸化的酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2有白色沉淀有白色沉淀（4 4）加入）加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 有白色沉淀，取出沉淀再加有白色沉淀，取出沉淀再加HClHCl沉淀不溶沉淀不溶（5 5）先加）先加HClHCl无沉淀，再加无沉淀，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀有白色沉淀1、某溶液中可能存在下列离子、某溶液中可能存在下列离子 A Cl - B SO3 2
18、- C SO4 2- D CO3 2- 若溶液呈若溶液呈酸性酸性，则不能大量存在的离子有：，则不能大量存在的离子有：_ 加入了加入了Ba(NO3)2不出现沉淀不出现沉淀则不能大量存在的则不能大量存在的离子有离子有_ 加入加入Ba(NO3)2、H NO3一定出现白色沉淀一定出现白色沉淀的离子的离子有：有：_ CO3 2-SO3 2-CO3 2-SO3 2-SO4 2-SO3 2-SO4 2-课堂练习课堂练习2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物溶液中，得到的沉淀物
19、 是是 （）（） A、BaSO4和和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、向、向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2气气 体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）体，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、SA课堂练习课堂练习 至饱和，未见有沉淀至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2 将将COCO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液（或者溶液（或者CaClCaCl2 2）至饱和，）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有白色有白色沉淀沉淀产生。则通入的气体可能是产生。则通入的气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2思考：思考：将将SOSO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液溶液(A)(B)
