物质构成的奥秘单元复习

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1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习复习目标复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。原子、离子可以相互转化。物质的构成物质的构成物物质质分分子子构 成离离子子构 成原原子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个

2、数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子分子分子原子原子离子离子HH2 2 、O O2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能构成哪些物质？表表 示示 方方 法法 ：化化 学学 式式表表示示方方法法：元元素素符符号号表表示示方方法法：离离子子符符号号什么是分子？什么是分子？分子就是一种保特物质分子就是一种保特物质化学性质化学性质的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性质呢？分子有哪些基本性质呢？1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；2 2

3、、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；4 4、分子在不停地运动；、分子在不停地运动；3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙；学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：一段时间观察到的现象：（1 1） ，说明，说明 ；（2 2） ，说明，说明 。 冰糖消失冰糖消失 微粒不断运动微粒不断运动液面下降液面下降 微粒间有空隙微粒间有空隙练一练练一练2 2、从分子的角

4、度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处之处。 变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。讨论讨论? ? 在化学变化中分子发生了在化学变化中分子发生了变化变化，那么构成分子的原子是否也发生那么构成分子的原子是否也发生变化变化？ 在化学变化中，发生变化的是分子，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子没有发生变化。原子是原子是化学

5、变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不

6、一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含含量来推断古城年代。碳量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6，相对，相对原子质量为原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错误原子的说法中，错误

7、的是（的是（ ） A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414练一练练一练 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦的能源需求。关于氦3的说法正确的是的说法正确的是 （ ）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数

8、为2练一练练一练分子和原子的比较分子和原子的比较原子原子分子分子定义定义共性共性区别区别联系联系什么是离子？什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是离子就是带电的原子或原子团。是原子原子得失电子得失电子而形成一种的粒子。而形成一种的粒子。粒子种类粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系核内质子数与核外电子数的关系 原子原子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常常见见的的原原子子团团离离子子在在Na+.、F-、O2,-、H2

9、O、NH4+、Mg2+、OH-七种七种粒子中粒子中,相同的是相同的是 ( ) A 质子数质子数 B 电子数电子数 C 中子数中子数 D 原子数原子数 下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( )( )2.3.6 元素元素X X核电荷数为核电荷数为d d，它的阳离子，它的阳离子X Xmm+ +与与Y Y的阴离子的阴离子Y Yn n- -的电子层结构相同，则元素的电子层结构相同，则元素Y Y的的核电荷数

10、核电荷数( )( )A Am+n+am+n+a B Bm-n-am-n-aC Cm+nm+n-a D-a Da-a-m-nm-n1.1.将将零零散散的的化化学学知知识识整整理理归归纳纳，得得出出一一般般的的规规律律，是是学学好好化化学学的的可可取取方方法法之之一一。物物质质的的组组成成、结结构构和和性性质质关系归纳错误关系归纳错误的是的是 ( )( )A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再

11、分D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C综合练习、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数、物质的组成、结构和性质的关系中，、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的

12、是（不正确的是（ ）A、核内质子数决定元素的种类、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同、镁离子和氧离子的核外电子数相同3 3、化学物质间的反应除了观察和记录外，也需化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。我们用了用模型来模拟化学变化。我们用和和分别代分别代表两种不同元素的原子，该元

13、素组成的单质在一表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一定的条件下能发生以下反应。已知定的条件下能发生以下反应。已知的相对原子的相对原子质量是质量是的的3 3倍，取等质量两种单质混合。反应倍，取等质量两种单质混合。反应前后的模拟模型如下：前后的模拟模型如下：(1)(1)反应前后反应前后和和的原子个数比是的原子个数比是_(2)(2)该反应后生成物中该反应后生成物中和和的原子个数比是的原子个数比是_ _4、保持氧气化学性质最小的微粒是、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2OA5.1999年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖获获得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔

14、尔，开开创创了了“飞飞秒秒(1015)化化学学”的的新新领领域域，使使运运用用激激光光光光谱谱技技术术观观测测化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子的的运运动动成成为为可可能能，你你认认为为该技术不能观察到的是该技术不能观察到的是 （ ）A.化学变化中反应物分子的分解化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构原子核的内部结构D物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子7、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离

15、子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -6、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。粒子特征27.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体

16、和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。 NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔）8 8、设设四种未知元素四种未知元素为为A

17、 A，B B，C C，D D。A A- -离子核外有离子核外有1818个个电电子；子；B B原子最外原子最外层电层电子数比子数比D D原子核外原子核外电电子数多子数多2 2个，个，B B原原子比子比D D原子多原子多2 2个个电电子子层层；C C元素的原子核外元素的原子核外电电子比子比B B元素原元素原子的核外子的核外电电子多子多5 5个；个；D D+ +离子的核外没有离子的核外没有电电子。子。(1)(1)、写出、写出这这四种元素的名称及元素符号。四种元素的名称及元素符号。(2)(2)、画出各原子及、画出各原子及A A- -离子的离子的结结构示意构示意图图。(3)(3)、哪种元素非金属性最、哪

18、种元素非金属性最强强? ?为为什么什么? ?(4)(4)、C C元素有何化学特征元素有何化学特征? ?试试用原子用原子结结构构观观点解点解释释。 在烧杯在烧杯A中装入中装入20mL蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入23滴石蕊试液；滴石蕊试液；在烧杯在烧杯B中装入中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起两烧杯溶液罩在一起(如图如图)。过几分钟后，可以观察。过几分钟后，可以观察到烧杯到烧杯A中液体变成中液体变成 色。由该实验可知色。由该实验可知(浓浓)盐酸具有盐酸具有的性质是：的性质是： (1) ； (2) 。最外层电子对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确三种微粒的判断，正确的是（的是（ ）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A