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1、版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局高中化学高中化学 必修二必修二燃烧热、中和热的概念及简单计算金新革金新革 江苏省通州高级中学江苏省通州高级中学 一、燃烧热一、燃烧热1 1、定义：、定义：在在101kPa101kPa时，时，lmollmol物质完全燃烧生成稳定的氧物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。化物时所放出的热量。研究条件：研究条件： 101 101 kPakPa燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol1 mol，因此书写热化学方程式因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示时，其它物质的化学计量数可用分数表示反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物反应
2、程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 如如:C CO2(g) ，H2 H2O（l），S SO2(g)等研究内容：放出的热量（研究内容：放出的热量（H H00，单位，单位kJ/molkJ/mol）下列各组物质的燃烧热相等的是下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素例题例题 1：B B【思考思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？2 2、表示的意义：、表示的意义： 例如：例如：C的燃烧热为的燃烧热为
3、393.5kJ/mol，表示在，表示在101kPa时，时，1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量。的热量。3 3、书写热化学方程式：、书写热化学方程式： 燃烧热是以燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为物质为标准来配平其余物质的化学计量数。标准来配平其余物质的化学计量数。 表示为：表示为：H =-393.5kJ/mol HH2 2(g) (g) 1/2O1/2O2 2(g) = H(g) = H2 2O(l); O(l); HH= =285.3
4、kJ/mol285.3 kJ/molC C（s s）OO2 2（g g）=CO=CO2 2(g); (g); HH= =393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol5 5、有关燃烧热的计算、有关燃烧热的计算: :放出热量放出热量= =物质的量（可燃物）物质的量（可燃物）燃烧热燃烧热4 4、物质燃烧热的意义、物质燃烧热的意义: : 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。控制反应条件，充分利用能源。 研究条件：稀溶液研究条件：稀溶液aq （一般指浓度均（一般指浓度均 1mol /L） 反应物：强酸与强碱反应物：强酸与
5、强碱 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量：1mol H2O 二、中和热二、中和热1 1、定义：、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成成1mol1mol水时的反应热。水时的反应热。强酸和强碱反应，实质都是强酸和强碱反应，实质都是H H+ +（aqaq）+OH+OH（aqaq）= H= H2 2O O（l l），），故强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成故强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol H1mol H2 2O O时，中和热都为时，中和热都为 57.3kJ/mol 57.3kJ/mol 2.2.中和热的表示：中和热的表示：H+(aq)+OH(
6、aq)= H2O(l)， H= 57.3kJ/mol 1 1、1L18.4mol/LH1L18.4mol/LH2 2SOSO4 4溶液和溶液和1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶溶液混合生成液混合生成1molH1molH2 2O O，放出的热量，放出的热量为为57.3kJ57.3kJ。2 2、1L1mol/L1L1mol/L的的HClHCl和和1L1mol/LNH1L1mol/LNH3 3H H2 2O O恰好完恰好完全反应全反应, , 生成生成1molH1molH2 2O O，放出的热量，放出的热量为为57.3kJ57.3kJ。判断正误：判断正误：错误错误错误错误燃燃 烧烧 热
7、热中中 和和 热热定义定义相同点相同点能量变化能量变化H H不同不同点点标准标准研究研究条件条件比较比较在在101KPa时，时，1mol物质完全燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的烧生成稳定的氧化物所放出的热量。热量。在稀溶液中，酸跟碱发生中和在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成反应而生成1mol H2O时的反应时的反应热。热。放热反应放热反应H 0 ，单位：，单位： KJ/mol1mol 可可 燃燃 物物生成生成1mol 水水101kPa稀溶液稀溶液不同的反应物，燃烧热不同的反应物，燃烧热不同不同不同的反应物不同的反应物（强酸与强碱）（强酸与强碱）的中的中和热大致相同，均约为和热大致相同，均约为57.3kJ/mol小结：燃烧热和中和热的区别与联系小结：燃烧热和中和热的区别与联系版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局谢谢观看谢谢观看
