《高中化学 第一章 认识有机化合物 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点课件 新人教版选修5.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 认识有机化合物 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点课件 新人教版选修5.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1 1课时有机化合物中碳原子的成键特点1.能记住有机化合物的成键特点。2.能记住碳原子的sp3杂化与甲烷空间结构。一二一、有机化合物中碳原子的成键特点1.碳原子的结构及成键特点碳原子的最外层有4个电子,很难得失电子,易与碳原子或其他原子形成4个共价键。2.碳原子间的结合方式一二(3)碳原子还可以与H、O、N、S、P等多种非金属元素原子形成共价键。如(甲醛)、CH3CH2Cl(氯乙烷)等。一二二、共价键的键参数及甲烷的成键特点1.共价键的键参数(1)键长:是指两个成键原子的原子核间的距离。键长越短,化学键越强,键越牢固。键长越长,越易发生化学反应。键长影响分子的稳定性。(2)键角:是指分子中一
2、个原子与另外两个原子形成的两个共价键在空间的夹角。键长、键角决定分子的空间结构。(3)键能:共价键的形成或断裂都伴随着能量的变化。以共价键结合的双原子分子,裂解成原子时所吸收的能量称为共价键的键能。键能越大,化学键越稳定。键能决定分子的稳定性。一二2.甲烷的成键特点(1)结构特点:正四面体结构,碳原子居于正四面体的中心,4个氢原子位于正四面体的顶点,两个碳氢键间的夹角为10928。(2)表示方法。一二已知甲烷分子中的两个H被两个Cl取代后的结构只有一种,能否证明CH4的空间结构是正四面体结构,而不是平面结构?提示:能。若CH4的空间结构是平面结构,则CH2Cl2有两种结构:和;若CH4的空间结
3、构是正四面体结构,则CH2Cl2就只有一种结构:。因此,若已知CH2Cl2只存在一种结构,可以推出CH4是正四面体结构。一二一、有机物分子结构的表示方法 一二一二一二特别提醒(1)写结构简式时,同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并;直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。如,也可以写成(CH3)3C(CH2)2CH3。(2)结构简式不能表示有机物的真实结构。如从结构简式看,CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的,而实际上是锯齿形的。一二二、几种典型分子的空间结构 一二特别提醒(1)很多分子构型问题,其实是上述几种构型的组合。(2)组合原则:当某分子中的氢原子被其他原子代替时,该分子的空间构
4、型不变。知识点1知识点2知识点1 有机物分子结构的表示方法【例题1】 有机物的表示方法多种多样,下面是一些有机物的表示方法:知识点1知识点2(1)上述表示方法中属于结构简式的为;属于结构式的为;属于键线式的为;属于比例模型的为;属于球棍模型的为。(2)写出的分子式:。(3)写出中官能团的电子式:、。(4)的分子式为,最简式为。知识点1知识点2解析:是结构简式;是键线式,所有拐点和端点都有一个碳原子,碳原子不满足四个价键的由氢原子补足;是CH4的比例模型;是正戊烷的球棍模型;是葡萄糖的结构式,其官能团有OH和;的分子式为C6H12,所以最简式为CH2。答案:(1)知识点1知识点2点拨书写有机化合
5、物的结构简式时,要注意以下两点:要注意官能团(双键、三键、羟基、羧基等)的正确书写,如C2H2结构简式中的碳碳三键不能省略等。书写结构简式以不引起歧义为原则,如CH3CH2CH2OH不能简写为C3H7OH,因为C3H7OH包括CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3两种物质。知识点1知识点2知识点2 碳原子的成键特点【例题2】 大多数有机物分子中的碳原子与碳原子、碳原子与其他原子的结合方式是()A.每个碳原子形成4个共用电子对B.通过非极性键C.通过2个共价键D.通过离子键和共价键解析:碳原子有4个价电子,所以可形成4个共用电子对,A正确,C不正确;碳原子与其他原子形成的键是极性键,B、D不正确。答案:A点拨同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子形成的共价键是极性键。
