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1、课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应柘皋镇中心学校 胡家峰 如何证明冶炼厂如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如的废水显酸性？应如何使废水呈中性？何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工如何证明造纸工厂的废水显碱性厂的废水显碱性？应如何使废水？应如何使废水呈中性？呈中性？一、中和反应一、中和反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为
2、无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，反应，生成了什么生成了什么NaOH+HClNaCl+H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaClNa+Cl-这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应探
3、究酸与碱的反应结论结论结论结论：HCl + NaOH NaCl + HHCl + NaOH NaCl + H2 2OO中和反应中和反应:碱碱酸酸盐盐水水+ 中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质: :HH+ +OH+OH- - HH2 2OO酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应。NaNa+ + 和和和和ClCl- - 不变不变不变不变注意注意:有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。 二、中和反应在实际中的应用二、中和
4、反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水
5、？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)24.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试
6、石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。= 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越
7、小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:活动与探究活动与探究：用：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH测定几种酸或碱的稀溶液的测定几
8、种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液PH酸碱性酸碱性PH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精测定生活中的一些物质的测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业），说明它们的酸碱性（课外作业）1114自行分成自行分成6组，每组组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单人左右，自定组长，今天内交名单4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物
9、一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.
10、68.4活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响，性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法（补充在课本的方法（补充在课本P64）. .若若若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7. .若若若若pHpH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至图像变化图像变化中和反应中
11、的图像变化中和反应中的图像变化1 1、酸加入碱中、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的碱刚好被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值很快地转变至pH=7pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2 2、碱加入酸中、碱加入酸中 请思考碱加入酸中请思考碱加入酸中pHpH怎样变化？怎样变化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红）红在用稀盐酸和氢
12、氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。3.由金属离子和酸根离子
13、构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业农业工业工业生活生活2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度。液的酸碱度。pH在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业、工业、工业、环境、环境、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系: =
