《钠及其重要化合物间的转化关系.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠及其重要化合物间的转化关系.ppt（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、钠及其重要化合物间的转化关系一、钠及其重要化合物间的转化关系专题三专题三 化学常见物质化学常见物质第第1010讲讲 常见金属及其化合物常见金属及其化合物写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。2Na+O2 Na2O22Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Cl-+2H2
2、O 2OH-+Cl2+H2Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O点燃点燃通电通电二、铝及其重要化合物间的转化关系二、铝及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。离子方程式离子方程式: 。2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H22Al2O3（熔融）（熔融） 4Al+3O2
3、Al2O3+2OH- 2AlO +H2OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH Al(OH)3+OH- AlO +2H2OAl3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3高温高温通电通电-2-2+4-2-2三、铁及其重要化合物间的转化关系三、铁及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。离子方程式：离子方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。化学方程式：化学方程式： 。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22
4、Fe+3Cl2 2FeCl32Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温高温高温四、铜及其重要化合物之间的转化关系四、铜及其重要化合物之间的转化关系图中重要转化（标号处）的反应方程式：图中重要转化（标号处）的反应方程式： ; ; ; ; ; 。3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl22Cu+O2+CO2+H2O
5、 Cu2(OH)2CO3Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+CuCu(OH)2 CuO+H2O考点一考点一 金属活动性顺序表、金属性质及冶炼金属活动性顺序表、金属性质及冶炼【例例1】 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下代表五种金属。有以下 化学反应：化学反应： 水溶液中：水溶液中：X+Y2+ X2+Y Z+2H2O(冷冷) Z(OH)2+H2 M、N为电极与为电极与N盐溶液组成原电池，发生的盐溶液组成原电池，发生的 电极反应为：电极反应为：M-2e- M2+ Y可以溶于稀可以溶于稀H2SO4中，中，M不被稀不被稀H2SO4氧氧 化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是化，则这五种金属
6、的活动性由弱到强的顺序是 （ ） A.MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D.XZNMY解析解析 Z Z能与冷水反应，活泼性最强；能与冷水反应，活泼性最强；X X能置换出能置换出Y Y，则则X XY Y；M M、N N构成的原电池，构成的原电池，M M失去电子，则失去电子，则 M MN N；Y Y与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应，反应，M M不能被稀不能被稀H H2 2SOSO4 4氧化，则氧化，则 Y YM M。答案答案 C【例例2】 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝 酸，充分反应后剩余金属酸，充分反应后剩余金属m m1 g，再向其中
7、加入一，再向其中加入一 定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m m2 g，则，则m m1与与m m2之间的关系是之间的关系是 （ ） A.m m1一定大于一定大于m m2 B.m m1可能小于可能小于m m2 C.m m1一定等于一定等于m m2 D.m m1可能大于可能大于m m2解析解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：入稀
8、硫酸，则继续发生如下反应：3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO 3Cu+2NO 3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O或：或：3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO 3Fe+2NO 3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OFe+4HFe+4H+ +NO Fe+NO Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O使金属质量减少。所以使金属质量减少。所以m m1 1一定大于一定大于m m2 2。- -3 3- -3 3- -3 3答案答案 A【例例3】 下列金属冶炼的反应原理，错误的是下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ） A.2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2 B.
9、MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2高温高温通电通电B金属活金属活动性顺动性顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失原子失电子能电子能力力强强 弱弱单质还单质还原性原性强强 弱弱阳离子阳离子氧化性氧化性弱弱 强强金属的化学统性与与非非金金属属反反应应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物高价金属氯化物不反不反应应O2常温易氧化，常温易氧化，点燃生成过点燃生成过氧化物或超氧化物或超氧化物氧化物常温生成氧常温生成氧化膜化膜加热加热化合化合不反不反应应
10、与与H2O反应反应常温常温下反下反应生应生成碱成碱和和H2与热与热水反水反应应在有在有碱存碱存在下在下反应反应与水与水蒸气蒸气在高在高温下温下反应反应不反不反应应不反不反应应与与H+反应反应生成盐和生成盐和氢气氢气不反应不反应不反应不反应与氧化性与氧化性酸酸(浓浓H2SO4、浓、浓HNO3)不生成不生成H2，Fe、Al钝化钝化与浓与浓HNO3生生成成NO2，与，与稀稀HNO3生成生成NO不反应，不反应，与王水与王水反应反应与盐溶与盐溶液反液反应应不与盐反应而不与盐反应而先与水反应先与水反应排在前面的金属把排排在前面的金属把排在后面的金属从其盐在后面的金属从其盐溶液中置换出来溶液中置换出来碱的稳
11、定碱的稳定性性受热不分解受热不分解加热分解加热分解冶炼方法冶炼方法电解法电解法(电电解熔融的解熔融的盐、氧化盐、氧化物、氢氧物、氢氧化物化物)热还原法热还原法（C、H2、CO、活泼、活泼金属）金属）热分解法热分解法或其他方或其他方法法 某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回 收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：填写下面空白：（1）
12、图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出）写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式 ；写出写出处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜氧化铜 。解析解析 （1 1）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。铜。而废水中含有而废水中含有FeFe3+3+、CuCu
13、2+2+、AuAu3+3+，因此首先加入废铁屑，因此首先加入废铁屑将将CuCu和和AuAu都置换出来。都置换出来。CuCu和和AuAu的分离可以利用的分离可以利用CuCu与稀与稀硝酸能反应而硝酸能反应而AuAu不能，将其分离，不能，将其分离，CuCu2+2+和和FeFe2+2+分别加分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。（2 2）由于废水显酸性，又含有）由于废水显酸性，又含有CuCu2+2+、AuAu3+3+、FeFe3+3+，因，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为此加入铁屑发生反应的离子方程式为Fe+2HFe+2H+ + H H2
14、2+Fe+Fe2+2+ Fe+Cu Fe+Cu2+2+ Cu+Fe Cu+Fe2+2+3Fe+2Au3Fe+2Au3+3+ 2Au+3Fe 2Au+3Fe2+2+ 2Fe 2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+2+（3 3）铁红的化学式为）铁红的化学式为FeFe2 2O O3 3，铁红常用作红色颜料，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。氧化铜常用作制铜盐的原料。答案答案 （1）铁屑铁屑 稀硫酸稀硫酸 稀硝酸稀硝酸 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（2）Fe+2H+ Fe2+H2，2Fe3+Fe 3Fe2+，Cu2+Fe Cu+Fe2+，2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+3Cu
15、+8HNO3（稀）（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料用作红色涂料 用作制造铜盐的原料用作制造铜盐的原料【例例4】 （20092009江苏，江苏，5 5）化学在生产和日常生活化学在生产和日常生活中中 有着重要的应用。下列说法不正确的是有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A.明矾水解形成的明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬胶体能吸附水中的悬 浮物，可用于水的净化浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高
16、温材料 D.电解电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁考点二考点二 金属的氧化物和氢氧化物金属的氧化物和氢氧化物解析解析 电解饱和电解饱和MgClMgCl2 2溶液发生的反应为：溶液发生的反应为：MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl+Cl2 2,无法制得金无法制得金属镁。属镁。通电通电D【例例5】（20092009上海，上海，2222）实验室将实验室将9 g铝粉跟一定铝粉跟一定 量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为反应之后，所得固体
17、中含金属单质为18 g，则该，则该 氧化物粉末可能是氧化物粉末可能是 （ ）A.Fe2O3和和MnO2 B.MnO2和和V2O5 C.Cr2O3和和V2O5 D.Fe3O4和和FeO解析解析 n n（AlAl）= = ，AlAl完全反应时转完全反应时转移电子的物质的量为移电子的物质的量为 molmol3=1 mol3=1 mol，则生成，则生成金属的摩尔电子质量（转移金属的摩尔电子质量（转移1 mol e1 mol e- -生成金属的生成金属的质量）为质量）为18 g/mol18 g/mol。A A项生成项生成FeFe的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为 =18.67 g/mol=18.67 g/
18、mol，生成生成MnMn的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为 =13.75 g/mol,=13.75 g/mol,根据根据平均值规律，平均值规律，A A项正确；项正确；B B项生成锰的摩尔电子质量项生成锰的摩尔电子质量为为13.75 g/mol,13.75 g/mol,生成生成V V的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为=10.2 g/mol=10.2 g/mol，根据平均值规律，根据平均值规律，B B项不可能生成单质项不可能生成单质18 g18 g；同理，；同理，C C项也不可能生成单质项也不可能生成单质18 18 g;Dg;D项，项，AlAl完全反应时生成完全反应时生成FeFe的质量大于的质量大于1
19、8 g,18 g,当氧化物粉末不当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为足量时，生成的金属可能为18 18 g,Dg,D项正确。项正确。答案答案 AD1.1.金属氧化物金属氧化物2.2.金属氢氧化物金属氢氧化物 (2009(2009福建理综，福建理综，24)24) 从铝土矿（主要成分是从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧等杂质）中提取氧 化铝的两种工艺流程如下：化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成）流程甲加入盐酸后生成Al3+的化学方程式为的化学方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成）流程乙加入烧碱后
20、生成SiO 的离子方程式为的离子方程式为 。（3）验证滤液）验证滤液B含含Fe3+，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（填试剂名称）。（4）滤液）滤液E、K中溶质的主要成份是中溶质的主要成份是 (填化学式填化学式)，写出该溶液的一种用途，写出该溶液的一种用途 。（5）已知）已知298 K时，时，Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数K Ksp=5.610-12,取适量的滤液取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶，则此温度下残留在溶液中的液中的c c(Mg2+)= 。2-3解析解析 (
21、1)Al(1)Al2 2O O3 3溶于盐酸生成溶于盐酸生成AlClAlCl3 3和水，化学方程式和水，化学方程式为为AlAl2 2O O3 3+6HCl 2AlCl+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2O O(2)SiO(2)SiO2 2与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为SiOSiO2 2+2OH+2OH- - SiOSiO +H +H2 2O O(3)Fe(3)Fe3+3+的鉴定有多种方法，的鉴定有多种方法，KSCNKSCN溶液、苯酚溶液、溶液、苯酚溶液、NaOHNaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOHNaO
22、H溶液，溶液，则则NaOHNaOH溶液要过量。溶液要过量。（4 4）由于通入的是过量）由于通入的是过量COCO2 2，因此滤液，因此滤液E E和和K K中的主要中的主要成分是成分是NaHCONaHCO3 3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。也可用作食品添加剂。2-3（5 5）298 K298 K，Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶度积常数的溶度积常数K Kspsp=5.6=5.6 1010-12-12，即溶液中，即溶液中c c(Mg(Mg2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=5.6)=5.61010-12-12。 pH=13pH=1
23、3的溶液中，的溶液中，c c(OH(OH- -)=0.1 mol/L,)=0.1 mol/L,则此时则此时c c(Mg(Mg2+2+)=)= =5.6 =5.61010-10 -10 (mol/L)(mol/L)答案答案 (1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(2)SiO2+2OH- SiO +H2O(3)硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案均可）硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案均可）（4）NaHCO3 制纯碱（或做发酵粉等合理答案制纯碱（或做发酵粉等合理答案均可）均可）（5）5.610-10 mol/L2-3【例例6】 （20092009上海，上海，1515）镁和铝分别与等浓度、镁和铝分
24、别与等浓度、 等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V V） 与时间（与时间（t t）关系如下图。反应中镁和铝的（）关系如下图。反应中镁和铝的（ ）考点三考点三 金属与酸的反应金属与酸的反应A.物质的量之比为物质的量之比为3 2B.质量之比为质量之比为3 2C.摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D.反应速率之比为反应速率之比为2 3解析解析 镁与稀硫酸反应：镁与稀硫酸反应：Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 4+H+H2 2，铝与稀硫酸反应：铝与稀硫酸反应：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 Al Al2 2(SO(S
25、O4 4) )3 3+3H+3H2 2，由图像知，产生的由图像知，产生的H H2 2的量相同，各产生的量相同，各产生1 mol H1 mol H2 2时，时，需需Mg 1 molMg 1 mol，质量为，质量为24 g;24 g;需需Al molAl mol，质量为，质量为18 g18 g。故故A A正确，正确，B B、C C错误。错误。MgMg的反应速率大于的反应速率大于AlAl的，的，D D错错误。误。答案答案 A【例例7】（20092009四川理综，四川理综，1111）向向m m g镁和铝的混镁和铝的混合合 物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成
26、标准 状况下的气体状况下的气体b b L。向反应后的溶液中加入。向反应后的溶液中加入c c mol/L 氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液V V mL，使金属离子刚好沉淀完全，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为得到的沉淀质量为n n g。再将得到的沉淀灼烧至质。再将得到的沉淀灼烧至质 量不再改变为止，得到固体量不再改变为止，得到固体p p g。则下列关系不正。则下列关系不正 确的是确的是 （ ） A. c c= B.p p =m m+ C.n n=m m+17Vc Vc D. p p解析解析 向向m m g Mg g Mg、AlAl的混合物中加入适量的稀的混合物中加入适量的稀H H2 2SOSO
27、4 4，恰好完全反应，溶液中只有，恰好完全反应，溶液中只有MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3两种物质，且两种物质，且MgMg2+2+与与AlAl3+3+的质量和为的质量和为m m g g；向反应后；向反应后的溶液中加入的溶液中加入c c mol/L KOH mol/L KOH溶液溶液V V mLmL，使金属离子恰，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：好完全沉淀，发生的反应是：MgMg2+2+2OH+2OH- - MgMg（OHOH）2 2，AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH) Al(OH)3 3，则得到沉淀，则得到沉淀的质量是的质量是MgMg2
28、+2+、AlAl3+3+的质量与的质量与NaOHNaOH溶液中溶液中OHOH- -质量的质质量的质量和，所以量和，所以n n= =m m+ +V V1010-3-3c c17=17=m m+1.7+1.71010-2-2VcVc，C C项错误。项错误。答案答案 C 金属与酸反应的规律金属与酸反应的规律 （1）定性规律）定性规律 按金属活动性顺序表可分为下列几种情况：按金属活动性顺序表可分为下列几种情况： KPb和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应。发生置换反应。 KPb和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，不能
29、生成发生氧化还原反应，不能生成H2。 Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸遇浓硝酸、浓硫酸,在常温下发生钝化。在常温下发生钝化。 CuAg和强氧化性酸发生氧化还原反应。和强氧化性酸发生氧化还原反应。 PtAu和强氧化性混酸（王水）发生氧化还和强氧化性混酸（王水）发生氧化还 原反应。原反应。 （2）定量规律）定量规律 金属与酸反应失去电子的物质的量金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原产生氢原子的物质的量。子的物质的量。 当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶液质量增加相等。反应后的溶液质量增加相等。 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气相同物
30、质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。比。 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。电子时质量的倒数比。 若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。 若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去失去1 mol电子时金属的质量比。电子时金属的
31、质量比。 等物质的量的主族金属等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀分别与足量的稀 盐酸反应，所得氢气的体积依次为盐酸反应，所得氢气的体积依次为V VA、V VB、V VC， 已知已知V VB=2V VC，且，且V VA=V VB+V VC，则在，则在C的生成物中，的生成物中， 该金属元素的化合价为该金属元素的化合价为 （ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4解析解析 本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，侧重考查学生分析推理的能力。由电子得失守恒知，侧重考查学生分析推理的能力。由电子得失守恒知，等物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数等
32、物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的与产生的H H2 2的体积数成正比。根据的体积数成正比。根据V VB B=2=2V VC C和和V VA A= =V VB B+ +V VC C知知V VA A=3=3V VC C，即金属，即金属A A的化合价数为金属的化合价数为金属C C的的3 3倍。又知倍。又知化合价数为整数，故只有当化合价数为整数，故只有当A A为为+3+3价时价时C C为为+1+1价成立，价成立，故答案选故答案选A A。A【例例8】 某固体混合物可能含有某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、 Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和和CuSO4。将该混
33、。将该混 合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格 （对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能 确定的物质在相应位置填确定的物质在相应位置填“无无”）。）。 （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色 沉淀。沉淀。考点四考点四 金属阳离子的检验金属阳离子的检验肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质 理由理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出）取白色沉淀加入稀盐
34、酸，沉淀完全溶解并放出 气体。气体。（4）通过上述实验仍无法确定的物质是）通过上述实验仍无法确定的物质是 。肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质 理由理由肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质 理由理由解析解析 (1)(1)根据无色溶液，可判断一定无根据无色溶液，可判断一定无CuSOCuSO4 4，因为，因为CuSOCuSO4 4溶液为蓝色。溶液为蓝色。（2 2）根据焰色反应呈黄色，则判断一定有）根据焰色反应呈黄色，则判断一定有NaNa2 2SOSO4 4, ,不不能确定其他的物质是否存在。能确定其他的物质是否存在。（3 3）与盐酸反应放出气体，且
35、沉淀完全溶解，因此）与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有一定有MgCOMgCO3 3，一定无，一定无Ba(NOBa(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3, ,若有这两种物若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。质，会生成不溶于盐酸的沉淀。无无CuSO4溶液无色，而溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色溶液为蓝色答案答案 （1）（2）（3）Na2SO4无无钠的焰色反应呈黄色钠的焰色反应呈黄色MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如酸，有气体放出；如有有Ba(NO3)2，生成的，生成的BaSO4沉淀不溶于盐沉淀不溶于盐酸；如有酸；如
36、有AgNO3，生，生成的沉淀在盐酸中不成的沉淀在盐酸中不消失消失（4）Al2（SO4）3 金属阳离子的检验金属阳离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及离子方程式及说明说明Ba2+硫酸或硫硫酸或硫酸盐溶液、酸盐溶液、稀硝酸稀硝酸加加SO 生成白生成白色沉淀，加稀色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶硝酸沉淀不溶解解Ba2+SO BaSO4白白色色K+、Na+焰色反应焰色反应火焰分别为浅火焰分别为浅紫色（透过蓝紫色（透过蓝色的钴玻璃观色的钴玻璃观察），黄色察），黄色2-42-4Fe2+NaOH溶液溶液生成白色沉生成白色沉淀，迅速转淀，迅速转成灰绿色，成灰绿色，最后变成红最后变成红
37、褐色褐色Fe2+2OH- Fe(OH)2白色白色4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3红褐色红褐色先加先加KSCN溶溶液，液，再加氯再加氯水水无明显现象，无明显现象，加氯水呈红加氯水呈红色色2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- Fe3+SCN- Fe(SCN)2+或或 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+加入加入NaOH溶液溶液加入加入KSCN有红褐有红褐色沉淀色沉淀呈红呈红色色Fe3+3OH- Fe(OH)3Fe3+3SCN- Fe(SCN)3红色红色Ag+加入加入HCl或含或含Cl-的的溶液，再溶液，再加稀加稀HNO3白色沉淀，白色沉淀，不溶于稀不溶于稀HNO3Ag+Cl
38、- AgClCu2+加入加入NaOH溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀Cu2+2OH-Cu(OH)2Al3+NaOH溶液、溶液、氨水氨水加氨水或氢氧化加氨水或氢氧化钠溶液钠溶液,有白色絮有白色絮状沉淀生成，沉状沉淀生成，沉淀能溶于氢氧化淀能溶于氢氧化钠，不溶于氨水钠，不溶于氨水Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO +2H2O-2 (2009(2009广东，广东，21)21) 三草酸合铁酸钾晶体三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某可用于摄影和蓝色印刷。某 小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分 解解,
39、对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完 成验证和探究过程。成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、限选试剂：浓硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L 盐酸、盐酸、1.0 mol/L NaOH、3% H2O2 、0.1 mol/L KI、0.1 mol/L CuSO4、20% KSCN、澄清石、澄清石 灰水、氧化铜、蒸馏水。灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫）、浓硫酸、灼热氧化铜（酸、灼热氧
40、化铜（B）、澄清石灰水（）、澄清石灰水（C），观察到），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，中有红色固体生成，则气体产物是则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证。验证固体产物中钾元素存在的方法是固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设提出合理假设假设假设1： ；假设假设2： ；假设假设3： 。设计实验方案证明你的假设
41、设计实验方案证明你的假设实验过程实验过程根据根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。预期现象与结论。实验步骤实验步骤预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤 1：步骤步骤2：步骤步骤3：解析解析 （1 1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有COCO2 2，然后再，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水通过灼热氧化铜、澄清石灰水, ,观察到有红色固体生观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有
42、COCO；（2 2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3 3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有形式存在，而盐只有K K2 2COCO3 3，可推测铁元素只能以氧，可推测铁元素只能以氧化亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意化亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意FeFe与与FeOFeO的性质的不同点。的性质的不同点。答案答案 （1）CO2和和CO （2）焰色反应）焰色反应 透过蓝色透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰钴玻璃，观察到紫色的火焰(3）假设）假设1：铁元素的存在形式为：铁
43、元素的存在形式为Fe单质单质假设假设2：铁元素的存在形式为：铁元素的存在形式为FeO假设假设3：铁元素的存在形式为：铁元素的存在形式为Fe与与FeO的混合的混合实验步骤实验步骤预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤1：用药匙取少量固体：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的的煮沸过的0.1 mol/L CuSO4溶液于试管中溶液于试管中,振荡振荡,静置静置,过滤过滤,取出固体放入另取出固体放入另一试管一试管B中备用。中备用。若出现大量红色固若出现大量红色固体，则证明假设体，则证明假设1或或假设假设3成立。成立。若不
44、出现红色固若不出现红色固体，则假设体，则假设2可能成可能成立。立。步骤步骤2：往放入固体的试：往放入固体的试管管B中加过量中加过量1 mol/L盐盐酸，滴加少量酸，滴加少量20%的的KSCN溶液，再滴加少溶液，再滴加少量煮沸过的量煮沸过的1 mol/L HNO3溶液。溶液。加盐酸后，固体部分溶解。加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量若加入少量1 mol/L HNO3后溶液变红色，则证明原后溶液变红色，则证明原固体为固体为Fe与与FeO混合，混合，假设假设3成立。成立。若加入少量若加入少量1 mol/L HNO3后溶液不变红色，则证明后溶液不变红色，则证明原固体只含原固体只含Fe，假设，假设1成成
45、立立步骤步骤3：若步骤：若步骤1不出不出现红色固体。用药匙现红色固体。用药匙另取少量固体产物于另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的过量煮沸过的1 mol/L的盐酸，滴加少量的盐酸，滴加少量20% KSCN溶液，再溶液，再滴加少量煮沸过的滴加少量煮沸过的1 mol/L HNO3溶液。溶液。加盐酸后，固体全部加盐酸后，固体全部溶解。若滴加溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈红溶液后，溶液不呈红色，滴加色，滴加1 mol/L HNO3后溶液变红色，后溶液变红色，则证明假设则证明假设2成成立。立。1. 下列物质既能与盐酸反应又能与下列物
46、质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的溶液反应的 是是 （ ） A.K2CO3 B.NaHCO3 C.Na D.KNO3解析解析 只选只选B B而漏选而漏选C C项。误认为项。误认为NaNa只与盐酸反应而只与盐酸反应而不与不与NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。K K2 2COCO3 3能与酸反应不与能与酸反应不与NaOHNaOH反反应；应；KNOKNO3 3既不与酸反应，也不与碱反应；既不与酸反应，也不与碱反应；NaHCONaHCO3 3是是酸式盐，既能与盐酸反应放出酸式盐，既能与盐酸反应放出COCO2 2，又能与，又能与NaOHNaOH反反应生成应生成NaNa2 2COCO3 3；NaN
47、a既能与盐酸反应置换出氢气，又既能与盐酸反应置换出氢气，又能与能与NaOHNaOH溶液中的水反应，生成溶液中的水反应，生成NaOHNaOH和和H H2 2。BC2.下列有关下列有关NaHCO3和和Na2CO3性质的比较中，正确性质的比较中，正确 的是的是 （ ）A.热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度：常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3与足量稀盐酸反应与足量稀盐酸反应 产生产生CO2的量：的量：Na2CO3NaHCONaHCO3 3; ;等物质的量的等物质的量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa
48、2 2COCO3 3分别与足量的稀盐酸反应，产生的分别与足量的稀盐酸反应，产生的COCO2 2一一样多。样多。C3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会 发生反应的是发生反应的是 （ ）A.稀硝酸稀硝酸 B.稀盐酸稀盐酸 C.硝酸铜硝酸铜 D.氢氧化钠氢氧化钠解析解析 钝化的实质是浓钝化的实质是浓H H2 2SOSO4 4或浓或浓HNOHNO3 3在在FeFe、AlAl等等金属表面将金属氧化成一层致密的氧化物保护膜。金属表面将金属氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物由于铝的氧化物AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物，既可是一种两
49、性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，因此与强酸反应，又可与强碱反应，因此A A、B B、D D三三项均不符合题意。项均不符合题意。C4.下列各反应的离子方程式中，错误的是下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH B.铁片放入过量的稀硝酸中：铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O C.将铝片放入过量将铝片放入过量NaOH溶液中：溶液中： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应：偏铝酸钠与过量盐酸反应： Al
50、O +4H+ Al3+2H2O解析解析 误选误选A A，以为氨水过量，得不到，以为氨水过量，得不到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。HNOHNO3 3具有强氧化性，能把具有强氧化性，能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+。B+4-3-2-25.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将将D溶液滴入沸水中可得到以溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围粒子直径大小的范围: 。（2）A、B、H的化学式：的化学式：A 、B 、 H 。（3）H2
51、O2分子的电子式：分子的电子式： 。写出写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在）在C溶液中加入与溶液中加入与C等物质的量的等物质的量的Na2O2,恰好恰好使使C转化为转化为F，写出该反应的离子方程式：，写出该反应的离子方程式： 。解析解析 本题为框图推断题，着重考查学生对本题为框图推断题，着重考查学生对FeFe及其及其化合物、化合物、NaNa2 2O O2 2等的性质的掌握，以及电子式、离等的性质的掌握，以及电子式、离子方程式的书写、氧化还原反应的掌握情况，同子
52、方程式的书写、氧化还原反应的掌握情况，同时涉及胶体的有关知识，属学科内综合题。时涉及胶体的有关知识，属学科内综合题。由由“以以F F为分散质的红褐色胶体为分散质的红褐色胶体”可推知可推知F F为为FeFe（OHOH）3 3，则，则D D为为FeFe2 2（SOSO4 4）3 3，C C为为FeSOFeSO4 4，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，E E为为（NHNH4 4）2 2SOSO4 4。（1 1）F F为胶体微粒，所以其微粒直径范围为为胶体微粒，所以其微粒直径范围为1 nm1 nm 100 nm100 nm。（3 3）根据根据H H2 2O O2 2的结构和价键理论，的结构和
53、价键理论，H H2 2O O2 2的电子式应的电子式应为为H O O HH O O H；根据双氧水具有强氧化性推知根据双氧水具有强氧化性推知C C的酸性的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式应为溶液与双氧水反应的离子方程式应为2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ + 2Fe 2Fe3+3+2H+2H2 2O O。（4 4）根据前面分析，）根据前面分析，E E中阳离子为中阳离子为NHNH4 4+ +，在实验中，在实验中，可加入可加入NaOHNaOH溶液加热，利用产生的溶液加热，利用产生的NHNH3 3遇湿润的红色石遇湿润的红色石蕊试纸变蓝检验。蕊试纸变蓝检验。 （5 5）因）因
54、NaNa2 2O O2 2在水溶液中与水反应生成在水溶液中与水反应生成NaOHNaOH和和O O2 2，因，因此与此与C C（FeSOFeSO4 4）反应应产生）反应应产生FeFe（OHOH）3 3沉淀，其离子沉淀，其离子方程式很容易写。方程式很容易写。答案答案 （1）1 nm100 nm （2）Fe FeS H2SO4(稀）稀）（3）H O O H2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O（4）取少量）取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）蕊
55、试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2 +8Na+ 高考失分警示高考失分警示 1.对于金属的考查，往往集中在两个热点上：一对于金属的考查，往往集中在两个热点上：一是常见金属（是常见金属（Na、Mg、Al等）；二是过渡金属（等）；二是过渡金属（Fe、Cu等），从近年高考来看，常见金属的考查难度并等），从近年高考来看，常见金属的考查难度并不大，往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上，不大，往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上，特别是铁和铜的单质及化合物的颜色变化较多，应重特别是铁和铜的单质及化合物的颜色变化较多，应重点记忆。点记忆。 2.对金属
56、的考查常见的错误有：对金属的考查常见的错误有： （1）镁铝及其化合物）镁铝及其化合物 镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 注意对注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对两性的理解，以及对Al3+、AlO 存在条件的认识。存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO 只能分只能分别存在于酸性与碱性溶液中。别存在于酸性与碱性溶液
57、中。 Al3+与下列离子不能大量共存：与下列离子不能大量共存：OH-、CO 、HCO 、SO 、S2-、AlO ,其中其中OH-是因为直接反应，是因为直接反应，其余均是其余均是“双水解双水解”。 AlO 与下列离子不能大量共存：与下列离子不能大量共存：H+、HCO 、NH 、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中。其中H+和和HCO 是因为直是因为直接反应（接反应（AlO +HCO +H2O Al(OH)3+CO ）,其其余也是余也是“双水解双水解”。-2-22-3-32-3-2-3-3-32-3-2+4-2 （2）钠及其化合物）钠及其化合物 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算注意钠及其化合
58、物溶于水所得溶液浓度的计算中，中，Na及及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。质量。 注意注意Na2O2跟跟CO2和水蒸气组成的混合气体反和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，必还发生，必还发生2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,即应先考虑即应先考虑Na2O2跟跟CO2的反应。的反应。 正确理解正确理解“焰色反应焰色反应” a.它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或它是
59、元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 b.不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。反应。 （3）铁、铜及其化合物）铁、铜及其化合物 NO 与与Fe2+在酸性条件下，不能共存。在酸性条件下，不能共存。 过量的过量的Fe与硝酸作用，或在与硝酸作用，或在Fe和和Fe2O3的混合的混合物中加入盐酸，要注意产生的物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质还可以氧化单质Fe这一
60、隐含反应：这一隐含反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+。注意注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和水解和HCl的挥发，得到的固体为的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色如灼烧后得到红色的的Fe2O3固体。但固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。固体。-3注意亚铁盐及注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，
61、最终得到红铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也，而也可能含有可能含有Fe2+。注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在元素将以二价铁形式存在,因为因为2Fe3+Fe 3Fe2+。1. (2009(2009福建理综，福建理综，7)7) 能实现下列物质间直接转化能实现下列物质间直接转化 的元素是的元素是 （ ） 单质单质 氧化物氧化物 酸或碱酸或碱 盐
62、盐 A.硅硅 B.硫硫 C.铜铜 D.铁铁 +O2+H2O+NaOH或或HCl解析解析 SiOSiO2 2与水不能反应，与水不能反应，A A错误；铜和铁对应的错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C C、D D错误；错误；S SOS SO2 2 H H2 2SOSO3 3 Na Na2 2SOSO3 3,B,B正确。正确。O O2 2H H2 2O ONaOHNaOHB2.(2009(2009全国全国理综，理综，8)8)下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ）A.向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好至沉淀恰好 溶解，
63、再向溶液中加入溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又饱和溶液，又 有有CaCO3沉淀生成沉淀生成 B.向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的酸，生成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为 1 2 C.等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的应，在同温同压下，生成的CO2体积相同体积相同 D.向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2,有有NaHCO3结结晶晶 析出析出解析解析 A.CaCOA.CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O Ca(
64、HCOO Ca(HCO3 3) )2 2，前半句正确，前半句正确，加入加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液后，没有沉淀产生，饱和溶液后，没有沉淀产生，A A错误；向错误；向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为NaNa2 2COCO3 3+HCl NaCl+NaHCO+HCl NaCl+NaHCO3 3，没有，没有COCO2 2生成，生成，B B错误；错误；等质量的等质量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3，与足量盐酸反应，产生的，与足量盐酸反应，产生的COCO2 2不同，不同，NaHCONaHCO3
65、3生成的生成的COCO2 2更多些，更多些，C C错误；溶解度：错误；溶解度：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3, ,向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2后溶液中后溶液中有有NaHCONaHCO3 3晶体析出，晶体析出，D D正确。正确。答案答案 D3.将将1.12 g铁粉加入铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是充分反应后，其结果是 （ ）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色溶液，显红色
66、 C.Fe2+和和Fe3+的物质的量之比为的物质的量之比为5 1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5解析解析 n n(Fe)= =0.02 mol,(Fe)= =0.02 mol,n n(Fe(Fe3+3+)=)= =0.05 mol, =0.05 mol,由反应：由反应：Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+可知可知FeFe3+3+过量，加入过量，加入KSCNKSCN显红色。溶液中显红色。溶液中n n(Fe(Fe2+2+)=3)=3n n(Fe)=0.06 mol,(Fe)=0.06 mol,溶液中溶液中n n(Fe(Fe3+3+
67、) )=0.05 mol-2=0.05 mol-2n n(Fe)=0.01 mol,(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原氧化产物与还原产物物质的量之比为产物物质的量之比为1212。B4. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶溶 于水，所得溶液恰好能被于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为浓度为0.50 mol/L的的HCl溶液中和，则该生成物的成分是溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和和Na2O2 D.Na2O2和和NaO2解析解析 由于中和后的产物是由于中和后的产物是NaClNaCl，可知，可
68、知n n（NaNa）= =n n(HCl)=0.5 mol/L(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,0.08 L=0.04 mol,m m(O)(O)=1.5 g-0.04 mol=1.5 g-0.04 mol23 g23 gmolmol-1-1=0.58 g,=0.58 g,介于介于0.64 g(0.04 mol)0.64 g(0.04 mol)与与0.32 g0.32 g（0.02 mol0.02 mol）之间，）之间，可得出原生成物是可得出原生成物是NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。C5.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色
69、化学下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学 思想的是思想的是 （ ） A.制取制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取制取Na2CO3:Na Na2CO3浓浓H2SO4、O2、 HNO3NaOH H2SO4O2 CO2解析解析 A A项中会生成项中会生成SOSO2 2气体，污染大气；气体，污染大气；C C项中项中NaAlONaAlO2 2和和H H2 2SOSO4 4反应量无法控制，反应量无法控制，H H2 2SOSO4 4过量会生成过量会生成AlAl3+3+；制取碳酸钠不是采用钠为
70、原料，；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D D项不合理。项不合理。B A.1 mol铜片与含铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2粉末与含粉末与含2 mol H2O2的溶液共热的溶液共热 C.常温下常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中铝片投入足量的浓硫酸中 D.常温下常温下1 mol铜片投入含铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中的浓硝酸中解析解析 A A项，铜与浓项，铜与浓H H2 2SOSO4 4共热的反应方程式为共热的反应方程式为Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。随着反应的
71、进行。随着反应的进行，浓，浓H H2 2SOSO4 4的浓度逐渐减小，至稀的浓度逐渐减小，至稀H H2 2SOSO4 4时反应不时反应不再发生。因此，再发生。因此，1 mol1 mol铜片和含铜片和含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓的浓H H2 2SOSO4 4共热消耗不完；共热消耗不完；B B项，在项，在H H2 2O O2 2分解中，分解中，MnOMnO2 2作作催化剂，催化剂，MnOMnO2 2不溶解；不溶解；C C项，铝遇浓项，铝遇浓H H2 2SOSO4 4发生钝发生钝化；化；D D项，铜和浓项，铜和浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3反应的方程式为反应
72、的方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) ) Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,O,6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) ) 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+ +4H4H2 2O,O,随着反随着反 应的进行，浓应的进行，浓HNOHNO3 3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的 铜更多，故铜片能完全溶解。铜更多，故铜片能完全溶解。7.对于反应：对于反应： KHCO3溶液与石灰水反应；溶液
73、与石灰水反应； 明矾溶液与明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；溶液反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应；溶液与稀盐酸反应； 铝与烧碱反应；铝与烧碱反应； 铁与稀铁与稀HNO3反应；反应； 氯气与氯化亚铁溶液反应；氯气与氯化亚铁溶液反应； 其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离 子方程式表示的是子方程式表示的是 （ ）答案答案 DA. B. C. D.解析解析 KHCOKHCO3 3过量时：过量时：2HCO +Ca2HCO +Ca2+2+2OH+2OH- - CaCO CaCO3 3+CO +2H+CO +2H2 2O;KHCOO;KHCO3 3不足时
74、：不足时：HCO +CaHCO +Ca2+2+OH+OH- - CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。Ba(OH)Ba(OH)2 2不足时：不足时：2Al2Al3+3+6OH+6OH- -+3Ba+3Ba2+2+ +3SO 2Al(OH)3SO 2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4;Ba(OH);Ba(OH)2 2过量时，过量时，Al(OH)Al(OH)3 3溶解在溶解在Ba(OH)Ba(OH)2 2中：中：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlO +2H AlO +2H2 2O O。无论无论AlAl过量或不足，其离子方程式均为：过量或不足，其离子方程式均为
75、：2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O 2AlO +3HO 2AlO +3H2 2。铁不足时生成铁不足时生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3, ,铁过量时生成铁过量时生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。无论无论ClCl2 2过量或过量或不足不足, ,其离子方程式均为其离子方程式均为:2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。-32-3-32-4-2-2答案答案 B8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶 液，同时产生液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入气体，向所得
76、溶液中加入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉的盐酸，先有沉淀出现，随后沉 淀恰好溶解，则淀恰好溶解，则Al和和Na2O2的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ） A. 1 2 B.1 4 C.11 2 D.2 11解析解析 铝和铝和NaNa2 2O O2 2混合溶于水发生反应如下：混合溶于水发生反应如下：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O 4NaOH+OO 4NaOH+O2 2,2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2所以产生的气体所以产生的气体3.5 g3.5 g应是应是O O2
77、 2、H H2 2的混合气；加入的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaClNaCl和和AlClAlCl3 3，设，设AlAl和和NaNa2 2O O2 2二者的物质的量分别为二者的物质的量分别为x x mol mol、y y mol mol，则由题意列方程：，则由题意列方程：3 3x x+2+2y y=0.2=0.23.53.53 3x x+16+16y y=3.5=3.5解之得解之得x x=0.1(mol)=0.1(mol)y y=0.2(mol)=0.2(mol)答案答案 A9.能够使反应能够使反应Cu+2H2O Cu(OH)
78、2+H2发发 生，且生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（能在电极上析出的是（ ）A. 铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质 溶液为溶液为NaCl溶液溶液B.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液的水溶液C.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液的水溶液D.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液的水溶液解析解析 反应反应Cu+2HCu+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+H+H2 2不能自发进行，不能自发进行，故应为电解装置。分析反应可知，故应为电解装置。分析
79、反应可知，CuCu作还原剂，被作还原剂，被氧化，作阳极；氧化，作阳极；H H2 2应在阴极生成；如果用应在阴极生成；如果用CuSOCuSO4 4溶液溶液作电解液，不会有作电解液，不会有H H2 2生成，如果用生成，如果用NaNa2 2SOSO4 4溶液作电解溶液作电解液，液，OHOH- -在阴极生成，则在阴极生成，则Cu(OH)Cu(OH)2 2将在两电极中间生将在两电极中间生成。成。答案答案 C10. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁
80、合金在稀酸中浸泡片刻，其）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：好装置后，需进行的操作还有：记录记录C的液面位置；的液面位置；将将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的的液面位置；液面位置；由由A向向B滴加足量试剂；滴加足量试剂；检查气密性。检查气密性。上述操作的顺序是上述操作的顺序是 （填序号）；记录（填序号）；记录C的液面位的液面位置时，除视线平
81、视外，还应置时，除视线平视外，还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。（5）若实验用铝镁合金的质量为）若实验用铝镁合金的质量为a a g，测得氢气体，测得氢气体 积为积为b b mL(已换算为标准状况已换算为标准状况)，B中剩余固体的质中剩余固体的质 量为量为c c g，则铝的相对原子质量为，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将测得铝的质量分数将 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不受影响不受影响”）。）。解析解析 （1 1）观察实验装置图可知是用量气法完成实）观察实验
82、装置图可知是用量气法完成实验目的，故验目的，故A A中应盛中应盛NaOHNaOH溶液，在溶液，在B B中发生中发生2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2的反应。的反应。（2 2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3 3）正确顺序应为）正确顺序应为；为使；为使C C中气体的压中气体的压强与外界大气压相等，还应使强与外界大气压相等，还应使D D与与C C的液面相平。的液面相平。（5 5）据）据2Al2Al 3H3H2 2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol得得MM(Al)=(Al)
83、=(6)(6)据据w w(Al)= (Al)= 100%100%的计算公式可知未洗涤不溶的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。物会造成铝的质量分数偏小。答案答案 （1）NaOH溶液溶液 （2）除去铝镁合金表面的）除去铝镁合金表面的氧化膜氧化膜 （3） 使使D和和C的液面相平的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （5） （6）偏小）偏小11. Fe2O3和和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某都是红色粉末，常用作颜料。某 校一化学实验小组通过实验来探究校一化学实验小组通过实验来探究“红色红色”粉末粉末是是 Fe2O3还是还是Cu2O或二者混合物。探究
84、过程如下：或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀是一种碱性氧化物，溶于稀 硫酸生成硫酸生成Cu和和CuSO4，在空气中加热生成，在空气中加热生成CuO。 【提出假设提出假设】 假设假设1：红色粉末是：红色粉末是Fe2O3 假设假设2：红色粉末是：红色粉末是Cu2O 假设假设3：红色粉末是：红色粉末是Fe2O3和和Cu2O的混合的混合【设计实验设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加溶液中再滴加KSCN试剂。试剂。（1）若假设）若假设1成立，则实验现象是成立，则实验现象是 。（2）若滴加）若滴加KSCN试
85、剂后溶液不变红色，则证明原试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？理吗？ 。简述你的理由（不需写出反应的方。简述你的理由（不需写出反应的方程式）程式） 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式 。【探究延伸探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和和Cu2O的混合物。的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定）
86、实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。的质量分数。取取a a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为时，称其质量为b b g(b ba a)，则混合物中，则混合物中Cu2O的质量的质量分数为分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成分别生成沉淀的沉淀的pH如下：如下：物质物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始
87、沉淀开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：实验室有下列试剂可供选择：A.氯水氯水 B.H2O2C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：实验小组设计如下实验方案：试回答：试回答：试剂试剂1为为 ，试剂，试剂2为为 （填字母）。（填字母）。固体固体X的化学式为的化学式为 。操作操作为为 。答案答案 （1）固体完全溶解，溶液呈红色）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理）不合理 当原固体粉末为当原固体粉末为Fe2O3和和Cu2O的混合的混合物时，加入稀物时，加入稀H2SO4后后Cu2O生成生成Cu和和CuSO4，产，产生的生的Fe3+与与Cu反应生成反应生成Fe2+,滴加滴加KSCN溶液后也可溶液后也可以不变红色以不变红色（3）Fe2O3和和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OCu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（4） 100%（5）B D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶加热浓缩，降温结晶返回
