胶体与大分子课件

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1、UPDOWNBACK物理化学第十四章第十四章 胶体分散系统和大分子溶液胶体分散系统和大分子溶液8/13/2024UPDOWNBACK 14.1 胶体和胶体的基本特性胶体和胶体的基本特性第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 14.2 溶胶的制备和净化溶胶的制备和净化 14.3 溶胶的动力性质溶胶的动力性质 14.4 溶胶的光学性质溶胶的光学性质 14.5 溶胶的电学性质溶胶的电学性质 14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用溶胶的稳定性和聚沉作用 14.8 乳状液乳状液 14.10 大分子溶液大分子溶液 14.11 Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压平衡和聚电解质溶液的渗透压 14.9 凝胶凝胶 14

2、.6 双电层理论和双电层理论和电势电势8/13/2024UPDOWNBACK14.1胶体和胶体的基本特性胶团的结构胶团的结构 分散相与分散介质分散相与分散介质分散体系分类分散体系分类按分散相粒子的大小分类按分散相和介质的聚集状态分类按胶体溶液的稳定性分类胶粒的形状胶粒的形状憎液溶胶的特性憎液溶胶的特性8/13/2024UPDOWNBACK分散相与分散介质把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相（dispersedphase），另一种物质称为分散介质（dispersingmedium)。例如：云，牛奶，珍珠2006-9UPDOWNBACK分散体系分类通常有三

3、种分类方法：分子或离子分散体系胶体分散体系粗分散体系按分散相粒子的大小分：按分散相和介质的聚集状态分：液溶胶固溶胶气溶胶按胶体溶液的稳定性分： 憎液溶胶亲液溶胶缔合胶体2006-9UPDOWNBACK按分散相粒子的大小分类 1.分子分散体系 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下 。通常把这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。2.胶体分散体系 分散相粒子半径在1nm100nm之间。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。3.粗分散体系 当分散相粒子大于100nm,目测是混浊不均匀体系，放置后会分层或沉淀，如江河水。2006-9UPDOWN

4、BACK按分散相和介质聚集状态分类1.液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A.液-固溶胶 如油漆，金溶胶B.液-液溶胶 如牛奶，原油等乳状液C.液-气溶胶 如泡沫2006-9UPDOWNBACK按分散相和介质聚集状态分类2.固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：A.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金B.固-液溶胶 如珍珠，白宝石C.固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛2006-9UPDOWNBACK按分散相和介质聚集状态分类3.气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固

5、或气-液溶胶，但没有气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围.A.气-固溶胶 如烟，含尘的空气B.气-液溶胶 如雾，云2006-9UPDOWNBACK按胶体溶液的稳定性分类1.憎液溶胶 半径在1nm100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。2.亲液溶胶 半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。2006-9UPDOWNBAC

6、K按胶体溶液的稳定性分类3.缔合胶体（或胶体电解质） 分散相是由表面活性剂缔合而成的胶束。通常以水作为分散介质，胶束中表面活性剂的亲油基团向里，亲水基团向外，分散相与分散介质之间有很好的亲和性，因此也是一类均相的热力学稳定体系。2006-9UPDOWNBACK憎液溶胶的特性1.不是物质的固有状态，而是一种特有的分散程度 粒子的大小在1100nm之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低，但有较强的动力稳定性和乳光现象等。2.多相不均匀性 粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。3.热力学（聚结）不稳定

7、性 粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子自动聚成大粒子。2006-9UPDOWNBACK胶团的结构 憎液溶胶形成的必要条件是： 分散相的溶解度要小； 还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而沉降。 胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核。 然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒。胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。2006-9UPDOWNBACK胶团的结构 胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相

8、同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解。 若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负离子，所以自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。 以AgI溶胶为例加以说明。吸附原则2006-9UPDOWNBACK胶团的结构例1：AgNO3+KI（过量）KNO3+ AgI胶团的结构：(AgI)mnI(n-x)K+xxK+紧密层扩散层|_|_|胶核胶粒胶团胶团的图示：2006-9UPDOWNBACK胶团的结构例2：AgNO3（过量）+KIKNO3+ AgI胶团的结构式：(AgI)mnAg+(n-x)NO3x+x NO3紧密层扩散层|_|_|胶核胶粒胶团 胶团的图示式：2006-9UPDOWNB

9、ACK胶粒的形状（1）聚苯乙烯胶乳质点（2） V2O5 溶胶质点（3） Fe(OH)3 溶胶质点 作为憎液溶胶基本质点的胶粒并非都是球形，而胶粒的形状对胶体性质有重要影响。质点为球形的（如聚苯乙烯胶乳），流动性较好；若为带状的，则流动性较差，易产生触变现象（如V2O5溶胶）。而Fe(OH)3 溶胶是丝状的。2006-9UPDOWNBACK14.2 溶胶的制备与净化溶胶的制备 1.分散法2.凝聚法溶胶的净化 1.渗析法2.超过滤法2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备 制备溶胶必须使分散相粒子的大小落在胶体分散体系的范围之内，并加入适当的稳定剂。制备方法大致可分为两类： 1.分散法 用机械、

10、化学等方法使固体的粒子变小。 2.凝聚法 使分子或离子聚结成胶粒2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备用这两种方法直接制出的粒子称为原级粒子。 视具体制备条件不同，这些粒子又可以聚集成较大的次级粒子。 通常所制备的溶胶中粒子的大小不是均一的，是一个多级分散体系。2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-研磨法1.研磨法 用机械粉碎的方法将固体磨细。 这种方法适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性的物质必须先硬化后再粉碎。例如，将废轮胎粉碎，先用液氮处理，硬化后再研磨。 胶体磨的形式很多，其分散能力因构造和转速的不同而不同。2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-研磨法转速约每分钟1万2万转

11、。A为空心转轴，与C盘相连，向一个方向旋转，B盘向另一方向旋转。 分散相、分散介质和稳定剂从空心轴A处加入，从C盘与B盘的狭缝中飞出，用两盘之间的应切力将固体粉碎，可得1000nm左右的粒子。2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-胶溶法 胶溶法又称解胶法，仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入适当的稳定剂。 这种稳定剂又称胶溶剂。根据胶核所能吸附的离子而选用合适的电解质作胶溶剂。 这种方法一般用在化学凝聚法制溶胶时，为了将多余的电解质离子去掉，先将胶粒过滤，洗涤，然后尽快分散在含有胶溶剂的介质中，形成溶胶。 2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-胶溶法例如：AgCl

12、(新鲜沉淀）AgCl(溶胶）Fe(OH)3（新鲜沉淀） Fe(OH)3(溶胶）2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-超声波分散法 3.超声波分散法 这种方法目前多用来制备乳状液。 如图所示，将分散相和分散介质两种不混溶的液体放在样品管4中。样品管固定在变压器油浴中。 在两个电极上通入高频电流，使电极中间的石英片发生机械振荡，使管中的两个液相均匀地混合成乳状液。 2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-电弧法 电弧法主要用于制备金、银、铂等金属溶胶。制备过程包括先分散后凝聚两个过程。4.电弧法 将金属做成两个电极，浸在不断冷却的水中，在水中加入少量NaOH作为稳定剂。 制备时在两电极上

13、施加 20-100V左右的直流电，调节电极之间的距离，使之发生电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸气立即被水冷却而凝聚为胶粒。2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备气相沉积法 在惰性气氛中，用电加热，高频感应，电子束或激光等热源，将要制备成纳米级粒子的材料气化，处于气态的分子或原子，按照一定规律共聚或发生化学反应，形成纳米级粒子，再将它用稳定剂保护。2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-凝聚法 1.化学凝聚法 通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态，使初生成的难溶物微粒结合成胶粒，在少量稳定剂存在下形成溶胶，这种稳定剂一般是某一过量的反应物。例如：A.复分解反应制硫化砷溶胶

14、 2H3AsO3（稀）+3H2SAs2S3（溶胶）+6H2OB.水解反应制氢氧化铁溶胶FeCl3（稀）+3H2O（热）Fe(OH)3（溶胶）+3HCl2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-凝聚法 C.氧化还原反应制备硫溶胶 2H2S(稀）+SO2(g) 2H2O+3S(溶胶） Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2+S(溶胶） E.离子反应制氯化银溶胶AgNO3（稀）+KCl（稀）AgCl(溶胶）+KNO3D.还原反应制金溶胶2HAuCl4(稀）+3HCHO+11KOH 2Au(溶胶）+3HCOOK+8KCl+8H2O2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-凝聚法A. 更

15、换溶剂法 利用物质在不同溶剂中溶解度的显著差别来制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇溶液滴入水中可制备松香的水溶胶 。 例2.将硫的丙酮溶液滴入90左右的热水中，丙酮蒸发后，可得硫的水溶胶。 2.物理凝聚法 2006-9UPDOWNBACK溶胶的制备-凝聚法将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。4金属钠，2苯,5液氮。 B.蒸气骤冷法罗金斯基等人利用下列装置，制备碱金属的苯溶胶。 先将体系抽真空，然后适当加热管2和管4，使钠和苯的蒸气同时在管5外壁凝聚。除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸气熔化，在管3中获得钠的苯溶胶。2006-9UPDOWN

16、BACK溶胶的净化在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，如制备Fe(OH)3溶胶时生成的HCl。少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但是过多的电解质存在会使溶胶不稳定，容易聚沉，所以必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。 2006-9UPDOWNBACK1.渗析法（1）简单渗析将需要净化的溶胶放在羊皮纸或动物膀胱等半透膜制成的容器内，膜外放纯溶剂。溶胶的净化渗析法利用浓差因素，多余的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换溶剂，就可以净化半透膜容器内的溶胶。如将装有溶胶的半透膜容器不断旋转，可以加快渗析速度。2006-9UPDOWNBACK（2）电渗析为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧

17、外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。这种方法称为电渗析法。溶胶的净化渗析法2006-9UPDOWNBACK（1）简单超过滤法 用半透膜作过滤膜，利用吸滤或加压的方法使胶粒与含有杂质的介质在压差作用下迅速分离。2.超过滤法溶胶的净化超过虑法将半透膜上的胶粒迅速用含有稳定剂的介质再次分散。2006-9UPDOWNBACK（2）电超过滤溶胶的净化超过虑法有时为了加快过滤速度，在半透膜两边安放电极，施以一定电压，使电渗析和超过滤合并使用，这样可以降低超过滤压力。2006-9UPDOWNBACK14.3 溶胶的动力性质Brown运动扩散渗透压

18、沉降和沉降平衡2006-9UPDOWNBACKBrown运动(Brownianmotion)1827年植物学家布朗（Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。后来又发现许多其它物质如煤、化石、金属等的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动为布朗运动。但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有得到阐明。2006-9UPDOWNBACKBrown运动(Brownianmotion)1903年发明了超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件。用超显微镜可以观察到胶粒不断地作不规则“之”字形的运动，从而能够测出在一定时间内粒子的平均位移。大量观察结论：粒子越小，布朗运动越激烈

19、。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。2006-9UPDOWNBACKBrown运动的本质1905年和1906年爱因斯坦（Einstein)和斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski)分别阐述了Brown运动的本质。认为Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。当半径大于5m，Brown运动消失。2006-9UPDOWNBACKBrown运动的本质Einstein认为，溶胶粒子的Brown运动与分子运动类似，平均动能为。并

20、假设粒子是球形的，运用分子运动论的一些基本概念和公式，得到Brown运动的公式为：式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；r胶粒的半径；介质的粘度；L阿伏加德罗常数。 这个公式把粒子的位移与粒子的大小、介质粘度、温度以及观察时间等联系起来。2006-9UPDOWNBACK胶粒的扩散 胶粒也有热运动，因此也具有扩散和渗透压。只是溶胶的浓度较稀，这种现象很不显著。 如图，在CDFE的桶内盛溶胶，在某一截面AB的两侧溶胶的浓度不同，C1C2。由于分子热运动和胶粒的布朗运动，可以观察到胶粒从C1区向C2区迁移的现象，这就是胶粒的扩散作用。2006-9UPDOWNBACK斐克第一定律（Ficks

21、firstlaw）设通过AB面的扩散质量为m，则扩散速度为 ，它与浓度梯度和AB截面积A成正比。 如图所示，设任一平行于AB面的截面上浓度是均匀的，但水平方向自左至右浓度变稀，梯度为 。2006-9UPDOWNBACK斐克第一定律（Ficksfirstlaw）这就是斐克第一定律。 式中D为扩散系数，其物理意义为：单位浓度梯度、单位时间内通过单位截面积的质量。式中负号表示扩散发生在浓度降低的方向， 0。 用公式表示为：2006-9UPDOWNBACKEinstein-Brown位移方程这就是Einstein-Brown位移方程。从布朗运动实验测出，就可求出扩散系数D。从上式可以求粒子半径r。已知

22、 r和粒子密度，可以计算粒子的摩尔质量。2006-9UPDOWNBACK溶胶的渗透压由于胶粒不能透过半透膜，而介质分子或外加的电解质离子可以透过半透膜，所以有从化学势高的一方向化学势低的一方自发渗透的趋势。溶胶的渗透压可以借用稀溶液渗透压公式计算：式中c为胶粒的浓度。由于憎液溶液不稳定，浓度不能太大，所以测出的渗透压及其它依数性质都很小。但是亲液溶胶或胶体的电解质溶液，可以配制高浓度溶液，用渗透压法可以求它们的摩尔质量。2006-9UPDOWNBACK沉降和沉降平衡（sedimentationequilibrium）溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于布朗运动促使浓度

23、趋于均一。当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度，如图所示。这种平衡称为沉降平衡。2006-9UPDOWNBACK达到沉降平衡时，粒子随高度分布的情况与气体类似，可以用高度分布定律。高度分布定律如图所示，设容器截面积为A，粒子为球型，半径为r，粒子与介质的密度分别为和，在x1和x2处单位体积的粒子数分别N1，N2，为渗透压，g为重力加速度。在高度为dx的这层溶胶中，设单位体积内粒子的个数为N，使粒子下降的重力为：2006-9UPDOWNBACK该层中粒子所受的扩散力为，负号表示扩散力与重力相反。，则达到沉降平衡时，这两种力相等，得高度分布定律2006-

24、9UPDOWNBACK这就是高度分布公式。粒子质量愈大，其平衡浓度随高度的降低亦愈大。积分得：高度分布定律或：2006-9UPDOWNBACK 从上式中可以看出：从上式中可以看出：胶粒胶粒 越大，平衡浓度随高度降低越快；越大，平衡浓度随高度降低越快；小小粒粒子子溶溶胶胶，r 小小，扩扩散散强强，体体系系均均匀匀分分布布 动力学稳定性；动力学稳定性；粗粗粒粒子子溶溶胶胶， r 大大，Brown 运运动动弱弱，沉沉降降为为主主 动力学不稳定性。动力学不稳定性。2006-9UPDOWNBACK14.4溶胶的光学性质光散射现象Tyndall效应Rayleigh公式乳光计原理浊度2006-9UPDOWN

25、BACK光散射现象当光束通过分散体系时，一部分自由地通过，一部分被吸收、反射或散射。可见光的波长约在400700nm之间。（1）当光束通过粗分散体系，由于粒子大于入射光的波长，主要发生反射，使体系呈现混浊。（2）当光束通过胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。（3）当光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。2006-9UPDOWNBACKTyndall效应Tyndall效应实际上成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体

26、，这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。2006-9UPDOWNBACKRayleigh公式Rayleigh研究了大量的光散射现象，对于粒子半径在47nm以下的溶胶，导出了散射光总能量的计算公式，称为Rayleigh公式：式中：A入射光振幅，单位体积中粒子数入射光波长，每个粒子的体积分散相折射率，分散介质的折射率2006-9UPDOWNBACKRayleigh公式说明1.适用条件：粒子不导电，且r47nm的系统3.散射光总能量与入射光波长的四次方成反比。入射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、紫色光散射作用强。4.分散相与分散介质的折射率相差愈显著，

27、则散射作用亦愈显著。5.散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。2.散射光强度与粒子的体积平方成正比。2006-9UPDOWNBACK乳光计原理当分散相和分散介质等条件都相同时，Rayleigh公式可改写成：当入射光波长不变，保持浓度相同保持粒子大小相同如果已知一种溶胶的散射光强度和粒子半径（或浓度），测定未知溶胶的散射光强度，就可以知道其粒径（或浓度），这就是乳光计原理。2006-9UPDOWNBACK浊度（turbidity）物理意义：浊度的定义为：透射光强度入射光强度样品池长度浊度当2006-9UPDOWNBACK14.5 溶胶的电学性质 胶粒带电的本质 电动现象（2）电渗（3）流动电势（

28、4）沉降电势（1 1）电泳2006-9UPDOWNBACK电动现象 胶粒在重力场作用下发生沉降，而产生沉降电势；带电的介质发生流动，则产生流动电势。这是因动而产生电。 以上四种现象都称为电动现象。 由于胶粒带电，而溶胶是电中性的，则介质带与胶粒相反的电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向带相反电荷的电极移动，就产生了电泳和电渗的电动现象，这是因电而动。2006-9UPDOWNBACK(1)电泳（electrophoresis） 影响电泳的因素有：a.带电粒子的大小、形状；b.粒子表面电荷的数目；c.介质中电解质的种类、离子强度，pH值和粘度；d.电泳的温度和外加电压；e.外加电解质会影响电泳速

29、度，还可以改变胶粒带电的符号。 带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。 从电泳现象可以获得胶粒或大分子的结构、大小和形状等有关信息。2006-9UPDOWNBACK界面移动电泳仪界面移动电泳仪 首先在漏斗中装上待测溶胶，U型管下部活塞内径与管径相同。 实验开始时，打开底部活塞，使溶胶进入U型管，当液面略高于左、右两活塞时即关上，并把多余溶胶吸走。在管中加入分散介质，使两臂液面等高。2006-9UPDOWNBACK界面移动电泳仪 小心打开活塞 ，接通电源，观察液面的变化。若是无色溶胶，必须用紫外吸收等光学方法读出液面的变化。 根据通电时间和液面升高或下降的

30、刻度计算电泳速度。 另外要选择合适的介质，使电泳过程中保持液面清晰。 2006-9UPDOWNBACK 在外加电场作用下，带电的介质通过多孔膜或半径为110nm的毛细管作定向移动，这种现象称为电渗。外加电解质对电渗速度影响显著，随着电解质浓度的增加，电渗速度降低，甚至会改变电渗的方向。电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。（2）电渗（electro-osmosis)2006-9UPDOWNBACK在U型管1,2中盛电解质溶液，将电极5,6接通直流电后，可从有刻度的毛细管4中，准确地读出液面的变化。 电渗实验图中，3为多孔膜，可以用滤纸、玻璃或棉花等构成；也可以用氧化

31、铝、碳酸钡、AgI等物质构成。如果多孔膜吸附阴离子，则介质带正电，通电时向阴极移动；反之，多孔膜吸附阳离子，带负电的介质向阳极移动。2006-9UPDOWNBACK电泳与电渗的异同：电泳与电渗的异同：a) 相相同同点点：电电场场作作用用下下，相相接接触触的的固固体体与与液体间发生相对运动的现象；液体间发生相对运动的现象；b) 不不同同点点：电电泳泳观观察察到到质质点点的的运运动动；电电渗渗固体不动而液体运动。固体不动而液体运动。2006-9UPDOWNBACK含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下，流经多孔膜或毛细管时，在膜的两边会产生电势差。(3)流动电势（streamingpotenti

32、al)这种因流动而产生的电势称为流动电势。2006-9UPDOWNBACK 在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势。 贮油罐中的油内常会有水滴，水滴的沉降会形成很高的电势差，有时会引发事故。通常在油中加入有机电解质，增加介质电导，降低沉降电势。 (4)沉降电势 (sedimentationpotential)2006-9UPDOWNBACK电电泳泳、电电渗渗、流流动动电电势势、沉沉降降电电势势统统称称为为电电动动现现象象 电电动动现现象象说说明明胶胶体体粒粒子子是带电的。是带电的。那么，胶粒表面的电荷从何而来呢？

33、那么，胶粒表面的电荷从何而来呢？ 2006-9UPDOWNBACK溶胶粒子的表面电荷溶胶粒子的表面电荷 1. 电离作用：电离作用：有些溶胶粒子本身就是一个可离解的基团。有些溶胶粒子本身就是一个可离解的基团。例例1：蛋蛋白白质质类类的的高高分分子子中中有有可可离离子子化化的的羧基与胺基：羧基与胺基：2006-9UPDOWNBACK在低在低 pH（酸性）：（酸性）：胺基离子化占优势胺基离子化占优势 RNH3+，蛋白质分子带正电；蛋白质分子带正电；在高在高 pH（碱性）：（碱性）：羧基离解占优势羧基离解占优势 R COO，蛋白质分子带负电；蛋白质分子带负电；在适当的在适当的 pH 值：值：蛋蛋白白质

34、质分分子子的的净净电电荷荷为为零零，此此 pH 值值称称为为该该蛋白质的等电点蛋白质的等电点 pH 值。值。2006-9UPDOWNBACK例例 2：肥肥皂皂一一类类表表面面活活性性剂剂（R -COO Na+），由由于于在在水水中中生生成成胶胶束束（憎憎液液基基团团在在内内，亲亲液液基基团团在在外外），又又由由于于R -COO Na+的离解，则整个胶束表面带负电荷。的离解，则整个胶束表面带负电荷。2006-9UPDOWNBACK例例 3：无无机机溶溶胶胶如如硅硅溶溶胶胶粒粒 (SiO2)，随随溶溶液液中中pH值的变化，胶粒可以带正电、负电：值的变化，胶粒可以带正电、负电： 2006-9UPDO

35、WNBACK2吸附离子作用吸附离子作用有有些些物物质质虽虽然然不不能能解解离离（如如石石墨墨、纤纤维维），但但可可以以从从水水中中吸吸附附 H+、OH 或或其其他他离离子子而而带带电电。通通常常阳阳离离子子（如如 H+）的的水水化化能能力力比比阴阴离离子子大大得得多多。因因此此胶粒容易吸附阴离子而带负电。胶粒容易吸附阴离子而带负电。2006-9UPDOWNBACK对于由难溶离子晶体构成的胶体对于由难溶离子晶体构成的胶体粒子，如粒子，如 (AgI)m，能与晶体的组，能与晶体的组成离子（如成离子（如 Ag +、I ）形成不溶）形成不溶物的离子将优先被吸附。物的离子将优先被吸附。Fajans 吸附规

36、则：吸附规则：2006-9UPDOWNBACK例如：例如：Ag I 溶胶的制备溶胶的制备 2006-9UPDOWNBACK说明：说明：AgI 溶胶的等电点并不是：溶胶的等电点并不是： p Ag = p I = 8 ( Ksp, AgI = 10 16 )而是在而是在 p Ag = 5.5、p I = 10.5 处。处。这这是是因因为为 Ag+ 的的水水化化作作用用较较 I 大大，要要使使水水合合 Ag+ 吸附到胶核上需比吸附到胶核上需比 I 更大的浓度。更大的浓度。即即只只有有当当 Ag+ = 10 5.5， I = 10 10.5 时时, Ag+、 I 在在 (AgI )m 上的吸附能力相同

37、。上的吸附能力相同。2006-9UPDOWNBACK3. 晶格的取代晶格的取代如如粘粘土土由由铝铝氧氧 (Al-O) 八八面面体体、硅硅氧氧 (Si-O) 四四面面体体的的晶晶格格组组成成，粘粘土土中中的的 Al3+ ( 或或 Si4+ ) 往往往往被被一一部部分分低低价价的的 Mg2+、Ca2+ 取取代代，结结果果使使粘粘土土晶晶格格带带负电。负电。为为维维持持电电中中性性，粘粘土土表表面面吸吸附附了了一一些些正正离离子子，而而这这些些正正离离子子在在水水中中因因水水化化而而离离开开表表面面，于于是是粘粘土土带负电（电泳时胶粒向正极移动）。带负电（电泳时胶粒向正极移动）。胶粒由于晶格取代带电

38、的情况不常见。胶粒由于晶格取代带电的情况不常见。2006-9UPDOWNBACK 当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择性吸附某种离子，也可以是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。 对于双电层的具体结构，一百多年来不同学者提出了不同的看法。最早于1879年Helmholtz提出平板型模型；14.6双电层理论和电势1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型，提出了扩散双电层模型；后来Stern又提出了Stern模型。2006-9UPDOWNBACK平板型模型亥姆霍兹认为固体的表面电荷与溶液中带相反电荷的

39、离子（即反离子）构成平行的两层，如同一个平板电容器。整个双电层厚度为。 固体表面与液体内部的电位差称为质点的表面电势0(即热力学电势)，在双电层内，热力学电势呈直线下降。 在电场作用下，带电质点和溶液中的反离子分别向相反方向运动。这模型过于简单，由于离子热运动，不可能形成平板电容器。2006-9UPDOWNBACK扩散双电层模型Gouy和Chapman认为，由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，离子的分布可用玻兹曼公式表示，称为扩散层。双电层由紧密层和扩散层构

40、成。移动的切动面为AB面。2006-9UPDOWNBACKStern模型Stern对扩散双电层模型作进一步修正。 他认为吸附在固体表面的紧密层约有一、二个分子层的厚度，后被称为Stern层； 由反号离子电性中心构成的平面称为Stern平面。2006-9UPDOWNBACKStern模型 由于离子的溶剂化作用，胶粒在移动时，紧密层会结合一定数量的溶剂分子一起移动，所以滑移的切动面由比Stern层略右的曲线表示。2006-9UPDOWNBACK 电动电势（电动电势（ ） 1）固体表面电势（热力学电势）固体表面电势（热力学电势） 0：固体表面与：固体表面与液体内部的电势差；液体内部的电势差；2）紧密

41、层电势）紧密层电势 ：紧密层与液体内部的电势差；：紧密层与液体内部的电势差；3）电动电势（）电动电势（ ）：切动面与液体内部的电势差。）：切动面与液体内部的电势差。固体与溶液之间固体与溶液之间的三种电势的三种电势( (差差) )，如图所示：如图所示：2006-9UPDOWNBACK电动电势（electrokineticpotential） 在Stern模型中，带有溶剂化层的滑移界面与溶液之间的电位差称为 电位。电动电势亦称为 电势。 在扩散双电层模型中，切动面AB与溶液本体之间的电位差为 电位； 电位总是比热力学电位低，外加电解质会使 电位变小甚至改变符号。只有在质点移动时才显示出 电位，所以

42、又称电动电势。 带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差称为电动电势。2006-9UPDOWNBACK1） 电电势势比比 略略低低，若若离离子子浓浓度度不不是是很很高高，扩扩散散层层中中随随距距离离 x 的的增增加加，电电势势的的改改变变较较缓慢，所以可以把缓慢，所以可以把 与与 等同看待；等同看待；由图：由图：2006-9UPDOWNBACK2）当溶液内部的离子浓度或价数增大，必定）当溶液内部的离子浓度或价数增大，必定有更多的反离子进入紧密层，导致有更多的反离子进入紧密层，导致 电势电势下降，甚至可以改变符号（如图）。下降，甚至可以改变符号（如图）。2006-9UPDOW

43、NBACK d 为为没没有有外外加加电电解解质质时时扩扩散散双双电电层层的的厚厚度度，随随着着电电解解质质浓浓度度的的增增加加，更更多多反反离离子子进进入入紧紧密密层层，扩扩散散双双电电层层厚厚度度变变薄薄 d d d ，相相应应地地电电动动电电势势下下降降： 。2006-9UPDOWNBACK 某某些些外外加加高高价价反反离离子子或或大大的的反反离离子子（如如表表面面活活性性离离子子），其其吸吸附附能能力力特特别别强强，吸吸附附层层（紧紧密密层层）内内过过多多的的反反离离子子可可能能使使 电电势势改改变符号。变符号。2006-9UPDOWNBACK电动现象的双电层模型分析 1.电渗：电渗：分

44、析毛细管中发生的电渗流动分析毛细管中发生的电渗流动 2006-9UPDOWNBACK在外加电场作用下，固体及表面溶剂化层不在外加电场作用下，固体及表面溶剂化层不动，扩散层中的反离子作定向移动，由于离动，扩散层中的反离子作定向移动，由于离子的溶剂化，带动液体介质的一起移动。子的溶剂化，带动液体介质的一起移动。 2006-9UPDOWNBACK2.电泳电泳AgI 溶胶，以溶胶，以 KI 为稳定剂。为稳定剂。 2006-9UPDOWNBACK外外加加电电场场作作用用下下，胶胶粒粒（带带电电，电电动动电电势势 ）作作定定向向移移动动，实实验验证证明明外外加加电电解解质质增增加加，电电动动电电势势 绝绝

45、对对值值减减小小，电电泳泳速速度度会会降降低低直至变为零。直至变为零。2006-9UPDOWNBACK3电泳、电渗速度电泳、电渗速度 Hckel公式：公式：SI 制：制： 介质的介电常数（单位介质的介电常数（单位 C / V m）E 电场强度电场强度 (电位梯度电位梯度)（V / m） 介质粘度介质粘度 (Pa s = N m 2 s = kg m s 2 m 2 s = kg/m s) 电动电势（电动电势（V）K 常数常数 球形粒子：球形粒子：K = 6；棒形粒子：；棒形粒子：K = 4 2006-9UPDOWNBACK14.7溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 影响聚沉作用的因素 聚沉值

46、与聚沉能力Schulze-Hardy规则 电解质对溶胶稳定性的影响 温度的影响 胶体系统的相互作用敏化作用金值2006-9UPDOWNBACK溶胶的稳定性（2）抗聚结稳定性 胶粒之间有相互吸引的能量Va和相互排斥的能量Vr，总作用能 为Va+Vr。如图所示：（1）动力学稳定性 由于溶胶粒子小，布朗运动激烈，在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性。2006-9UPDOWNBACK溶胶的稳定性 当粒子相距较大时，主要为吸力，总势能为负值；当靠近到一定距离，双电层重叠，排斥力起主要作用，势能显著升高。但与此同时，粒子之间的吸引力也随距离的缩短而增大。当距离缩短到一定程度后，吸引力又占优势，势能又随

47、之下降。所以从图中可以看出粒子要互相聚结在一起，必须克服一定的势垒，这是稳定的溶胶中粒子不互相聚结的原因。2006-9UPDOWNBACK溶胶的稳定性（3）溶剂化层的影响 研究溶胶稳定性问题要考虑的另外一个因素是溶剂化层的影响。 胶粒表面因吸附某种离子而带电，并且此种离子及反离子都是溶剂化的，这样在胶粒周围就好像形成了一个溶剂化膜（水化膜），水化膜对粒子的彼此接近起到机械阻力的作用。2006-9UPDOWNBACK影响聚沉作用的因素（1）外加电解质的影响溶胶对电解质的影响非常敏感，通常用聚沉值来表示电解质的聚沉能力。所谓聚沉值使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度。 聚沉能力是

48、聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的电解质，其聚沉能力越强。2006-9UPDOWNBACK 聚沉能力主要决定于与胶粒带相反电荷的离子的价数。聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比，这就是Schulze-Hardy规则。 例如，对于给定的溶胶，异电性离子分别为一、二、三价，则聚沉值的比例为：1001.60.14 即为： Schulze-Hardy规则2006-9UPDOWNBACK电解质对溶胶稳定性的影响（1）与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。（2）与胶粒带相反电荷的离子就是价数相同，其聚沉能力也有差异。如，对胶粒带负电的溶胶，一价阳离子

49、硝酸盐的聚沉能力次序为：H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+ 对带正电的Fe2O3溶胶，一价阴离子的钾盐的聚沉能力次序为： F-Cl-Br-NO3-I- 同价离子聚沉能力的这种次序称为感胶离子序。一般规律：2006-9UPDOWNBACK电解质对溶胶稳定性的影响（3）有机化合物的离子都有很强的聚沉能力，这可能与其具有强吸附能力有关。（4）当与胶体带相反电荷的离子相同时，则另一同性离子的价数也会影响聚沉值，价数愈高，聚沉能力愈低。 例如，对亚铁氰化铜溶胶的聚沉值： KBr为 27.5。而 K4Fe(CN)6为 260.0 。（5）电解质浓度增加，粒子碰撞机会增多，稳定性下降。电解质浓度增加，

50、粒子碰撞机会增多，稳定性下降。2006-9UPDOWNBACK影响聚沉作用的因素（2）温度的影响。（3）胶体体系的相互作用。 温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。稳定性下降。 将胶粒带相反电荷的溶胶互相混合，也会发生聚沉。 与加入电解质情况不同的是，当两种溶胶的用量恰能使其所带电荷的量相等时，才会完全聚沉，否则会不完全聚沉，甚至不聚沉。2006-9UPDOWNBACK胶体体系的相互作用 在憎液溶胶中加入某些大分子溶液，加入的量不同，会出现两种情况： （1）加入大分子溶液太少时，会促使溶胶的聚沉，称为敏化作用； （2）当加入大分子溶液的量足够多时，会保护溶胶不聚沉，常用金值来表示大分子溶液

51、对金溶胶的保护能力。2006-9UPDOWNBACK胶体体系的相互作用 当加入的大分子物质的量不足时，憎液溶胶的胶粒粘附在大分子上，大分子起了一个桥梁作用，把胶粒联系在一起，使之更容易聚沉。 （1）敏化作用（絮凝作用） 例如，对SiO2进行重量分析时，在SiO2的溶胶中加入少量明胶，使SiO2的胶粒粘附在明胶上，便于聚沉后过滤，减少损失，使分析更准确。2006-9UPDOWNBACK胶体体系的相互作用 齐格蒙弟提出的金值含义： 为了保护10cm30.006%的金溶胶，在加入1cm310%NaCl溶液后不致聚沉，所需高分子的最少质量称为金值，一般用mg表示。 当憎液溶胶中加入足量大分子溶液后，大

52、分子吸附在胶粒周围起到保护溶胶的作用。用“金值”作为大分子化合物保护金溶胶能力的一种量度，金值越小，保护剂的能力越强。（ 2） 保护作用（空间稳定性） 2006-9UPDOWNBACK习题以下说法中正确的是：()A溶胶在热力学和动力学上都是稳定体系B溶胶和真溶液一样是均相系统C溶胶能产生丁铎尔效应D通过超显微镜能看到胶体粒子的大小和形状C2006-9UPDOWNBACK习题当溶胶中加入大分子化合物时：()A一定使溶胶更稳定B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉C对溶胶稳定性影响视加入量而定D对溶胶稳定性没有影响C2006-9UPDOWNBACK习题胶体粒子的电势是指：()A固体表面处与本体溶液之间的

53、电位降B紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降C扩散层处与本体溶液之间的电位降D固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降D2006-9UPDOWNBACK习题使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：()A溶胶粒子的大小B溶胶粒子的形状C测量散射光的波长D测量散射光的振幅A2006-9UPDOWNBACK14.8乳状液乳状液类型及鉴别乳化剂乳状液的分层转化与破乳2006-9UPDOWNBACK乳状液类型 简单的乳状液通常分为两大类。习惯上将不溶于水的有机物称油，将不连续以液珠形式存在的相称为内相，将连续存在的液相称为外相。（1)水包油乳状液，用O/W表示

54、。内相为油，外相为水，这种乳状液能用水稀释，如牛奶等。(2)油包水乳状液，用W/O表示。内相为水，外相为油，如石油中的原油。 一种或几种液体以大于10-7m直径的液珠分散在另一不相混溶的液体之中形成的粗分散体系称为乳状液。2006-9UPDOWNBACK乳状液的鉴别鉴别方法：(1)稀释法；凡是性质与乳状液外相相同的液体就能稀释乳状液。如牛奶能被水稀释所以它是“O/W”型乳状液，(2)染色法；将极微量的油溶性染料加到乳状液中，若整个乳状液带有染料颜色的是W/O型乳状液，如果只有液滴带色的是O/W型乳状液。若用水溶性染料其结果恰好相反。常用的油溶性染料有红色的苏丹等，水溶性的燃料有荧光红、亚甲基蓝

55、。2006-9UPDOWNBACK乳状液的鉴别(3)电导法；W/O型乳状液的电导率既与含水量有关，也与温度有关。以水为外相的O/W型乳状液有较好的导电性能，而W/O型乳状液的导电件能却很差。但是如果水相含量很高的W/O型乳状液，或用离子型乳化剂所生成的W/O型乳状液，有时也会有较高的导电性能。2006-9UPDOWNBACK乳化剂的作用 乳化剂的作用是使由机械分散所得的液滴不相互聚结，保持乳状液的稳定性。（1）在分散相液滴周围形成坚固保护膜（2）降低界面张力（3）形成双电层 乳化剂使乳状液稳定，可以是上述一种或几种同时起作用。2006-9UPDOWNBACK乳状液的分层、转化与破乳乳状液的不稳

56、定性表现为分层、絮凝、转化（变型）和破乳。1.分层 分层是破乳的前导。分层之后，在各层中乳状液的组成不同。2006-9UPDOWNBACK乳状液的分层、转化与破乳2.转化（变型）乳状液的转化是指O/W型乳状液变成W/O乳状液，或者相反的过程。通常这种转化是由于改变乳化剂、变更两相的体积比、改变温度以及电解质的影响等。例如：用钠肥皂可以形成O/W型的乳状液，但如加入足量的氯化钙，则可以生成钙肥皂而使乳状液成为W/O型。2006-9UPDOWNBACK乳状液的分层、转化与破乳3.破乳破乳是指加入破乳剂，使乳化剂的两相分离。方法：(1) 用不能生成牢固的保护膜的表面活性物质来代替原来的乳化剂。(2)

57、用试剂破坏乳化剂。(3) 加入适当数量起相反效应的乳化剂，也可以起破坏作用。2006-9UPDOWNBACK乳状液的分层、转化与破乳(4)升高温度。(5)外加电场、加压、离心力场，也可以使乳状液遭到破坏。2006-9UPDOWNBACK14.9 凝胶凝胶的基本特征和凝胶的分类凝胶的制备凝胶的性质2006-9UPDOWNBACK凝胶的基本特征和凝胶的分类1. 基本特征凝胶是一种特殊的分散系统，其中胶体颗粒或高聚物分子相互聚结，形成空间网状结构，在网状结构的空隙中充满了液体（或气体）。由此可见，凝胶是胶体的一种存在形式。凝胶的性质介于固体和液体之间，和溶胶相比，失去了流动性（原因是凝胶系统中粒子形

58、成网状结构，液体包在其中）；但是显示固体的力学性质，如具有一定弹性、强度等，但强度往往有限，易于破坏。2006-9UPDOWNBACK凝胶的基本特征和凝胶的分类2.分类(1) 根据分散相质点是刚性还是柔性，可分为(2)根据凝胶中含液量的多少，将凝胶分为(3)根据可逆性，可分为2006-9UPDOWNBACK凝胶的制备1. 从固体制备凝胶 从固体制备凝胶比较简单，干胶吸收液体膨胀即成，通常为弹性凝胶。2. 从液体制备凝胶(1)两个基本条件2006-9UPDOWNBACK凝胶的制备（2）制备方法 冷却胶体溶液，使之成为过饱和的溶液。 加入非溶剂。 将适量的电解质加入胶粒亲水性较强的憎液溶胶中，即可

59、形成凝胶。 利用化学反应产生不溶物，并控制反应条件可得凝胶。2006-9UPDOWNBACK凝胶的性质1. 凝胶的膨胀作用 弹性凝胶由线型高分子构成，因分子链有柔性，故吸附液体或气体时自身体积明显增加的现象，称为凝胶的膨胀。 膨胀可以使有限的，也可以是无限的，即膨胀到凝胶完全溶解，形成均相溶液。膨胀过程中产生膨胀压，膨胀压的数值很大。古埃及人利用膨胀压开采建造金字塔的石料，即所谓的“湿木裂石”。2006-9UPDOWNBACK凝胶的性质2. 凝胶的脱水收缩作用 凝胶在老化的过程中发生的特殊的分层现象，称为脱水收缩或离浆。析出的一层仍为凝胶，只是浓度比原来大；另一层不是纯溶剂，而是稀溶液或大分子

60、溶液。 3.触变现象凝胶溶胶搅动（发生触变作用）静止（发生胶凝作用）2006-9UPDOWNBACK凝胶的性质4. 吸附作用 非弹性凝胶的干胶都是有多孔性的毛细管结构，因而表面积较大，表现出较强的吸附能力，而弹性凝胶干燥时，由于高分子 链收缩，形成紧密堆积，故其干胶基本上是无孔的。2006-9UPDOWNBACK凝胶的性质 凝胶中发生化学反应，由于没有对流存在，化学反应中形成的不溶物基本上存在于原位而难以移动。最早研究此现象的是Liesegang(里斯根)，发现Liesegang环。5.扩散作用和化学反应 凝胶和液体一样，可作为一种介质，在其中进行物理和化学过程，物理过程主要是电导和扩散作用。

61、2006-9UPDOWNBACK14.10大分子溶液大分子溶液的界定大分子分类大分子的平均摩尔质量2006-9UPDOWNBACK大分子溶液的界定 Staudinger把相对分子质量大于104的物质称之为大分子（Macromolecular)，主要有：天然大分子：如淀粉、蛋白质、纤维素、核酸、天然橡胶和各种生物大分子等。人工合成大分子：如合成橡胶、聚烯烃、树脂和合成纤维等。合成的功能高分子材料：光敏高分子、导电性高分子、医用高分子和高分子膜等。2006-9UPDOWNBACK大分子的平均摩尔质量 数均摩尔质量 由于聚合过程中，每个分子的聚合程度可以不一样，所以聚合物的摩尔质量只能是一个平均值。

62、而且，测定和平均的方法不同，得到的平均摩尔质量也不同。常用有四种平均方法，因而有四种表示法： 有一高分子溶液，各组分的分子数分别为N1，N2，,NB,其对应的摩尔质量为M1，M2，MB。则数均摩尔质量的定义为：2006-9UPDOWNBACK 设B组分的分子质量为mB，则质均摩尔质量的定义为：大分子的平均摩尔质量 质均摩尔质量2006-9UPDOWNBACKZ均摩尔质量的定义是： 式中：大分子的平均摩尔质量Z均摩尔质量2006-9UPDOWNBACK 用粘度法测定的摩尔质量称为粘均摩尔质量。它的定义是：式中 为与溶剂、大分子化合物和温度有关的经验常数。 ，为分子的质量。大分子的平均摩尔质量 粘

63、均摩尔质量2006-9UPDOWNBACK大分子的平均摩尔质量对于单分散系统（分子大小是均匀的），则各平均方法都一样， ；而一般的大分子化合物分子大小是不均匀的，这三种平均值得大小为 。分子愈不均匀，这三种平均值的差别就愈大。习惯上用的比值来表示聚合物的不均匀情况，单分子系统此比值为1， 比值愈大，说明分子大小分布范围越宽。 2006-9UPDOWNBACK14.11Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压 大分子电解质的膜平衡 膜平衡的三种情况 （1）不电离的大分子溶液 （2）能电离的大分子溶液 （3）外加电解质时的大分子溶液2006-9UPDOWNBACK大分子电解质的膜平衡 在大分子电解质

64、中通常含有少量电解质杂质，即使杂质含量很低，但按离子数目计还是很可观的。 在半透膜两边，一边放大分子电解质，一边放纯水。大分子离子不能透过半透膜，而离解出的小离子和杂质电解质离子可以。 由于膜两边要保持电中性，使得达到渗透平衡时小离子在两边的浓度不等，这种平衡称为膜平衡或唐南平衡。 由于离子分布的不平衡会造成额外的渗透压，影响大分子摩尔质量的测定，所以又称之为唐南效应，要设法消除。2006-9UPDOWNBACK膜平衡的三种情况（1）不电离的大分子溶液 其中是大分子溶液的浓度。 由于大分子P不能透过半透膜，而H2O分子可以，所以在膜两边会产生渗透压。渗透压可以用不带电粒子的范霍夫公式计算，即：

65、由于大分子物质的浓度不能配得很高，否则易发生凝聚，如等电点时的蛋白质，所以产生的渗透压很小，用这种方法测定大分子的摩尔质量误差太大。2006-9UPDOWNBACK膜平衡的三种情况（2）能电离的大分子溶液 蛋白质分子Pz-不能透过半透膜，而Na+可以，但为了保持溶液的电中性，Na+也必须留在Pz-同一侧。 以蛋白质的钠盐为例，它在水中发生如下离解： 这种Na+在膜两边浓度不等的状态就是唐南平衡。因为渗透压只与粒子的数量有关，所以：由于大分子中z的数值不确定，就是测定了也无法正确地计算大分子的摩尔质量。2006-9UPDOWNBACK 在蛋白质钠盐的另一侧加入浓度为 的小分子电解质，如上图。虽然

66、膜两边NaCl的浓度不等，但达到膜平衡时NaCl在两边的化学势应该相等，即：膜平衡的三种情况（3）外加电解质时的大分子溶液 达到膜平衡时（如下图），为了保持电中性，有相同数量的Na+ 和Cl-扩散到了左边。所以：2006-9UPDOWNBACK膜平衡的三种情况由于渗透压是因为膜两边的粒子数不同而引起的，所以：设活度系数均为1，得：即解得即2006-9UPDOWNBACK（A）当加入电解质太少， ，与(2)的情况类似：膜平衡的三种情况将 代入 计算式得：（B）当加入的电解质足够多， ，则与(1)的情况类似 ： 这就是加入足量的小分子电解质，消除了唐南效应的影响，使得用渗透压法测定大分子的摩尔质量

67、比较准确。2006-9UPDOWNBACK习题对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：()A膜两边同一电解质的化学势相同B膜两边带电粒子的总数相同C膜两边同一电解质的浓度相同D膜两边的离子强度相同A2006-9UPDOWNBACK习题Donnan平衡产生的本质原因是：()A溶液浓度大，大离子迁移速度慢B小离子浓度大，影响大离子透过半透膜C大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同D大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜C2006-9UPDOWNBACK习题外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是：()A胶粒B胶核C胶团D紧密层A2006-9UPDOWNBACK习题在F

68、e(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中,有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是（）(A)Fe(OH)3； (B)As2S3；(B)(C)Al(OH)3；(D)AgI(含过量AgNO3)。D2006-9UPDOWNBACK第八章 电解质溶液1.1.掌握法拉第定律、理解在外电场作用下溶液中的迁移情况。掌握法拉第定律、理解在外电场作用下溶液中的迁移情况。2.2.明确电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率等概念。明确电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率等概念。3.3.明确离子迁移数和离子淌度的概念。明确离子迁移数和离子淌度的概念。4.4.掌握

69、离子独立移动定律，熟悉电导测定的原理及其运用。掌握离子独立移动定律，熟悉电导测定的原理及其运用。5.5.明确离子强度、离子活度、平均活度和平均活度因子的概念。明确离子强度、离子活度、平均活度和平均活度因子的概念。6.6.了解强电解质溶液的离子互吸理论及电导理论的基本观点。了解强电解质溶液的离子互吸理论及电导理论的基本观点。【重点难点重点难点】法拉第定律，电导，电导率，摩尔电导率，极限摩尔电导率，离法拉第定律，电导，电导率，摩尔电导率，极限摩尔电导率，离子迁移数，电解质溶液的平均活度及活度因子子迁移数，电解质溶液的平均活度及活度因子2006-9UPDOWNBACK第九章 可逆电池的电动势及其应用

70、1.明确可逆电池与不可逆电池、化学电池与浓差电池的概念。明确可逆电池与不可逆电池、化学电池与浓差电池的概念。2.熟练地掌握从所给电池、电极写出有关的化学反应方程以及根熟练地掌握从所给电池、电极写出有关的化学反应方程以及根据所给化学反应设计原电池。据所给化学反应设计原电池。3.掌握电池反应热力学函数的改变掌握电池反应热力学函数的改变G、H、S、QR与电功、电与电功、电动势之间的关系及计算方法，熟练掌握能斯特方程及其应用。动势之间的关系及计算方法，熟练掌握能斯特方程及其应用。4.了解电池电动势产生的原因，熟悉电化学的惯用符号，了解双了解电池电动势产生的原因，熟悉电化学的惯用符号，了解双电层的结构。

71、电层的结构。5.熟悉标准氢电极及几种参比电极的组成和用途，掌握可逆电极熟悉标准氢电极及几种参比电极的组成和用途，掌握可逆电极的几种类型以及从电极电势计算电池电动势的方法。的几种类型以及从电极电势计算电池电动势的方法。2006-9UPDOWNBACK第九章 可逆电池的电动势及其应用6.明确浓差电池的特性，了解液体接界电势的计算明确浓差电池的特性，了解液体接界电势的计算方法。方法。7.熟悉测定电池电动势的原理及其应用。熟悉测定电池电动势的原理及其应用。【重点难点重点难点】 电池表示式与电池反应的电池表示式与电池反应的“互译互译”，G、H、S、QR与电功、电动势之间的计算方法，能斯特与电功、电动势之

72、间的计算方法，能斯特方程，双电层的结构，浓差电池，接界电势的计算方程，双电层的结构，浓差电池，接界电势的计算 2006-9UPDOWNBACK第十章 电解与极化作用 1.了解电解、分解电压和析出电位的意义与用途。了解电解、分解电压和析出电位的意义与用途。2.理解产生极化作用的原因、浓差极化、电化学极化、超电势的概念。理解产生极化作用的原因、浓差极化、电化学极化、超电势的概念。3.理解塔菲尔（理解塔菲尔（Tafel）公式的由来，了解氢析出的迟缓放电理论和复）公式的由来，了解氢析出的迟缓放电理论和复合理论。合理论。4.掌握电解时在阴极和阳极上反应的一般规律。掌握电解时在阴极和阳极上反应的一般规律。

73、5.了解金属的电化学腐蚀机理防腐蚀的原理。了解金属的电化学腐蚀机理防腐蚀的原理。6.了解几种类型化学电源的性能及其用途。了解几种类型化学电源的性能及其用途。【重点难点重点难点】 浓差极化，电化学极化，超电势，析出电位，电化学的应用浓差极化，电化学极化，超电势，析出电位，电化学的应用2006-9UPDOWNBACK第十一章 化学动力学基础（一）1.明确反应分子数与反应级数的区别与联系。明确反应分子数与反应级数的区别与联系。2.熟悉反应速率表示法以及简单反应的浓度与时间的关系式。熟悉反应速率表示法以及简单反应的浓度与时间的关系式。3.了解反应速率的实验测定法。了解反应速率的实验测定法。4.对于对峙

74、反应、平行反应和连串反应的动力学公式应着重了解对于对峙反应、平行反应和连串反应的动力学公式应着重了解速率方程式的建立以及时间速率方程式的建立以及时间浓度关系式。浓度关系式。5.掌握阿累尼乌斯经验公式和活化能的定义，并能从实验数据计掌握阿累尼乌斯经验公式和活化能的定义，并能从实验数据计算阿累尼乌斯活化能。算阿累尼乌斯活化能。2006-9UPDOWNBACK第十一章 化学动力学基础（一）6.掌握稳态近似法、平衡浓度近似法和速控步法拟定反应机理，掌握稳态近似法、平衡浓度近似法和速控步法拟定反应机理，明确探索反应机理的一般方法。明确探索反应机理的一般方法。7.了解链反应的特征与爆炸反应的机理。了解链反

75、应的特征与爆炸反应的机理。【重点难点重点难点】 反应分子数，反应级数，简单级数的计算，对峙反应，平行反反应分子数，反应级数，简单级数的计算，对峙反应，平行反应，连串反应，温度对反应速率的影响，稳态近似法、平衡浓度应，连串反应，温度对反应速率的影响，稳态近似法、平衡浓度近似法和速控步法拟定反应机理近似法和速控步法拟定反应机理2006-9UPDOWNBACK第十二章 化学动力学基础（二）1.明确化学反应的碰撞理论的基本论点，弄懂公式的推导思路。明确化学反应的碰撞理论的基本论点，弄懂公式的推导思路。2.明确过渡态理论的基本论点，弄懂公式的推导思路，能对碰明确过渡态理论的基本论点，弄懂公式的推导思路，

76、能对碰撞理论与过渡态理论作一比较，对于阿累尼乌斯经验活化能，撞理论与过渡态理论作一比较，对于阿累尼乌斯经验活化能，碰撞理论活化能（阈能）和过渡态理论活化能（能垒）的概念碰撞理论活化能（阈能）和过渡态理论活化能（能垒）的概念和三者的相互关系要明确。和三者的相互关系要明确。3.了解单分子反应的林德曼机理。了解单分子反应的林德曼机理。4.对于分子反应动态学，快速反应的研究方法及溶液中的反应对于分子反应动态学，快速反应的研究方法及溶液中的反应的概况有初步的了解。的概况有初步的了解。 2006-9UPDOWNBACK第十二章 化学动力学基础（二）5.了解光化反应的基本规律以及光化反应动力学方程的推求。了

77、解光化反应的基本规律以及光化反应动力学方程的推求。6.明确催化作用的基本特征，熟悉有关催化反应的一些基本术明确催化作用的基本特征，熟悉有关催化反应的一些基本术语。语。【重点难点重点难点】 碰撞理论，过渡态理论，阈能，势能垒，活化熵，活化焓，碰撞理论，过渡态理论，阈能，势能垒，活化熵，活化焓，快速反应的研究方法，光化学反应，催化作用快速反应的研究方法，光化学反应，催化作用2006-9UPDOWNBACK第十三章 表面物理化学1.明确表面自由能、表面张力的概念。明确表面自由能、表面张力的概念。2.明确弯曲液面下的附加压力和弯曲液面上的饱和蒸汽压明确弯曲液面下的附加压力和弯曲液面上的饱和蒸汽压的概念

78、，掌握拉普拉斯公式和开尔文公式的应用，并能解的概念，掌握拉普拉斯公式和开尔文公式的应用，并能解释一些常见的表面现象。释一些常见的表面现象。3.掌握吉布斯公式的意义与计算。掌握吉布斯公式的意义与计算。4.了解几种重要的表面现象（润湿与铺展、乳化与加溶起了解几种重要的表面现象（润湿与铺展、乳化与加溶起泡、消泡与去污）。泡、消泡与去污）。2006-9UPDOWNBACK第十三章 表面物理化学5.明确什么是表面活性物质，了解表面活性剂的分类及其用途。明确什么是表面活性物质，了解表面活性剂的分类及其用途。6.了解物理吸附与化学吸附与催化作用间的关系。了解物理吸附与化学吸附与催化作用间的关系。7.了解气了

79、解气固相催化反应的几种机理。固相催化反应的几种机理。【重点难点重点难点】 表面自由能，表面张力，拉普拉斯公式和开尔文公式的应用，表面自由能，表面张力，拉普拉斯公式和开尔文公式的应用，吉布斯公式的计算，膜，固体表面吸附，气吉布斯公式的计算，膜，固体表面吸附，气固相表面催化反固相表面催化反应应2006-9UPDOWNBACK第十四章 胶体分散系统及大分子溶液1.了解溶胶的一般制备与净化方法。了解溶胶的一般制备与净化方法。2.了解溶胶的动力学性质，光学性质，掌握溶胶的电学性质。了解溶胶的动力学性质，光学性质，掌握溶胶的电学性质。3.明确胶团结构的几个组成部分及其表示方法，了解溶胶的稳定明确胶团结构的几个组成部分及其表示方法，了解溶胶的稳定性和聚沉作用。性和聚沉作用。4.了解大分子溶液的性质和相对分子量的测定。了解大分子溶液的性质和相对分子量的测定。5.了解唐南平衡及其意义。了解唐南平衡及其意义。【重点难点重点难点】 胶团的结构，溶胶的电学性质，双电层理论和胶团的结构，溶胶的电学性质，双电层理论和电势，胶体的聚电势，胶体的聚沉，乳状液，唐南平衡沉，乳状液，唐南平衡2006-9