《清华大学《大学物理》习题库试题及答案07热学习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《清华大学《大学物理》习题库试题及答案07热学习题.pdf（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题14251：一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为T，气体分子的质量为m。根据理想气体的分子模型和统计假设，分子速度在x方向的分量平方的平均值(A)mkTx32=v(B)mkTx3312=v(C)mkTx/32=v(D)mkTx/2=v24252：一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为T，气体分子的质量为m。根据理想气体分子模型和统计假设，分子速度在x方向的分量的平均值(A)mkT8=xv(B)mkT831=xv(C)mkT38=xv(D)=xv034014：温度、压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能和平均平动动能w有如下关系：(A)和w都相等(B)相等，而w不相等(C)w相等，
2、而不相等(D)和w都不相等44022：在标准状态下，若氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)和氦气的体积比V1/V2=1 / 2 ，则其内能之比E1/E2为：(A)3/10(B)1/2(C)5/6(D)5/354023：水蒸气分解成同温度的氢气和氧气，内能增加了百分之几(不计振动自由度和化学能)？(A)66.7 (B)50 (C)25 (D)064058：两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数n，单位体积内的气体分子的总平动动能(EK/V)，单位体积内的气体质量，分别有如下关系：(A)n不同，(EK/V)不同，不同(B)n不同，(EK/V)不同，相同
3、(C)n相 同 ， (EK/V) 相 同 ，不 同(D)n相 同 ， (EK/V) 相 同 ，相 同74013：一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们(A) 温度相同、压强相同(B) 温度、压强都不相同(C) 温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强(D)温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强84012：关于温度的意义，有下列几种说法：(1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度；(2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义；(3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同；(4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。这些说
4、法中正确的是(A) (1)、 (2)、 (4)； (B) (1)、 (2)、 (3)； (C) (2)、 (3)、 (4)； (D) (1)、 (3) 、 (4)；94039：设声波通过理想气体的速率正比于气体分子的热运动平均速率，则声波通过具有相同温度的氧气和氢气的速率之比22HO/vv为(A)1(B)1/2(C)1/3(D)1/4104041：设图示的两条曲线分别表示在相同温度下氧气和氢气分子的速率分布曲线；令()2Opv和()2Hpv分别表示氧气和氢气的最概然速率，则：(A)图中表示氧气分子的速率分布曲线；()2Opv/()2Hpv=4(B)图中表示氧气分子的速率分布曲线；()2Opv/
5、()2Hpv1/4(C)图中表示氧气分子的速率分布曲线；()2Opv/()2Hpv1/4(D)图中表示氧气分子的速率分布曲线；()2Opv/()2Hpv 4114084：图(a)、(b)、(c)各表示联接在一起的两个循环过程，其中(c)图是两个半径相等的圆构成的两个循环过程，图(a)和(b)则为半径不等的两个圆。那么：(A)图(a)总净功为负。图(b)总净功为正。图(c)总净功为零(B)图(a)总净功为负。图(b)总净功为负。图(c)总净功为正(C)图(a)总净功为负。图(b)总净功为负。图(c)总净功为零(D)图(a)总净功为正。图(b)总净功为正。图(c)总净功为负124133：关于可逆过
6、程和不可逆过程的判断：(1) 可逆热力学过程一定是准静态过程； (2) 准静态过程一定是可逆过程； (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程；(4) 凡有摩擦的过程，一定是不可逆过程。以上四种判断，其中正确的是(A)(1)、 (2)、 (3)(B)(1)、 (2)、 (4)(C)(2)、 (4)(D)(1)、 (4)134098：质量一定的理想气体，从相同状态出发，分别经历等温过程、等压过程和绝热过程，使其体积增加一倍。那么气体温度的改变(绝对值)在(A) 绝热过程中最大，等压过程中最小(B) 绝热过程中最大，等温过程中最小(C) 等压过程中最大，绝热过程中最小(D) 等压过程中最大，等
7、温过程中最小144089：有两个相同的容器，容积固定不变，一个盛有氨气，另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体） ，它们的压强和温度都相等，现将 5J 的热量传给氢气，使氢气温度升高，如果使氨气也升高同样的温度，则应向氨气传递热量是：(A)6 J(B)5 J(C)3 J(D)2 J154094：1mol 的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出：(A)气体所作的功(B)气体内能的变化(C)气体传给外界的热量(D)气体的质量164100：一定量的理想气体经历acb过程时吸热 500 J。则经历acbda过程时，吸
8、热为(A) 1200 J(B) 700 J(C) 400 J(D) 700 J174095：一定量的某种理想气体起始温度为T，体积为V，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为 2V，(2)等体变化使温度恢复为T，(3) 等温压缩到原来体积V，则此整个循环过程中(A)气体向外界放热(B)气体对外界作正功vf(v)Oab4041 图pVO图(a)pVO图(b)pVO图(c)4084 图p(105Pa)V(103m3)abcdeO14144100 图(C)气体内能增加(D)气体内能减少184116：一定量理想气体经历的循环过程用VT曲线表示如图。在此循环过程中，气体从外界吸
9、热的过程是(A)AB(B)BC(C)CA(D)BC和BC194121：两个卡诺热机的循环曲线如图所示，一个工作在温度为T1与T3的两个热源之间，另一个工作在温度为T2与T3的两个热源之间，已知这两个循环曲线所包围的面积相等。由此可知：(A)两个热机的效率一定相等(B)两个热机从高温热源所吸收的热量一定相等(C)两个热机向低温热源所放出的热量一定相等(D)两 个 热 机 吸 收 的 热 量 与 放 出 的 热 量 （ 绝 对 值 ） 的 差 值 一 定 相 等204122：如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的abcda增大为dacba，那么循环abcda与dacba所作的净功和热机效率变化
10、情况是：(A)净功增大，效率提高(B)净功增大，效率降低(C)净功和效率都不变(D)净功增大，效率不变214123：在温度分别为 327和 27的高温热源和低温热源之间工作的热机，理论上的最大效率为(A) 25(B) 50(C) 75(D) 91.74 224124：设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n倍， 则理想气体在一次卡诺循环中， 传给低温热源的热量是从高温热源吸取热量的(A)n倍(B)n 1 倍(C)n1倍(D)nn1+倍234125：有人设计一台卡诺热机(可逆的)。每循环一次可从 400 K 的高温热源吸热1800 J，向 300 K 的低温热源放热 800 J。同时对外
11、作功 1000 J，这样的设计是(A) 可以的，符合热力学第一定律(B) 可以的，符合热力学第二定律(C) 不行的，卡诺循环所作的功不能大于向低温热源放出的热量(D)不行的，这个热机的效率超过理论值244126：如图表示的两个卡诺循环，第一个沿ABCDA进行，第二个沿ADCAB进行，这两个循环的效率1和2的关系及这两个循环所作的净功W1和W2的关系是(A)21=，21WW=T1T2T3T3VpO4121 图TVOABC4116 图cdT2abbcT1VOp4122 图BACDCDVp4126 图(B)21，21WW=(C)21=，21WW(D)21=，21WW 100 ms-1的分子数占总分子
12、数的百分比的表达式为_；(2) 速率v 100 ms-1的分子数的表达式为_。174040：图示的曲线分别表示了氢气和氦气在同一温度下的分子速率的分布情况。 由图可知， 氦气分子的最概然速率为_， 氢气分子的最概然速率为_。18 4042 ： 某 气 体 在 温 度 为T=273 K 时 ， 压 强 为atm100 . 12=p， 密 度21024. 1=kg/m3，则该气体分子的方均根速率为_。(1 atm = 1.013105Pa)194092：某理想气体等温压缩到给定体积时外界对气体作功|W1|，又经绝热膨胀返回原来体积时气体对外作功|W2|，则整个过程中气体(1)从外界吸收的热量Q=
13、_；(2)内能增加了E= _。204108：如图所示，一定量的理想气体经历abc过程，在此过程中气体从外界吸收热量Q，系统内能变化E，请在以下空格内填上0 或0 ；0214316：AM；AM、BM224584：等压 ；等压；等压234683：吸热 ；放热；放热244109：500 ；700254319：W/R；W27264472：1123Vp；0274689：1:2 ；5:3；5:7285345：31064. 8294127：500；100304128：200J314698：11+=w(或11=w)324701：40J ；140J334336：不变 ；增加344596：状态几率增大 ；不可逆的
14、354154：V2；1121)/(TVV；12121)/)(/(VVVRT364006：1.33105Pa374956：2三、计算题14302：解：0.8221vM(M/Mmol)TR25，T0.8Mmolv2/ (5R)=0.062 K-3分又：p=RT/V(一摩尔氧气)p=0.51 Pa-2 分24070：解：定向运动动能221vNm，气体内能增量TikN21，i3。按能量守恒应有：221vNm=TikN21，ANTiRm/2=v -2 分(1)( )( )=iRMiRmNTA/2mol2vv6.42 K-2 分(2)()VTRMMp/mol=6.67104Pa-2 分(3)()TiRMM
15、U=21/mol2.00103J-2 分(4)J1033. 12122=Tik-2 分34077：解：(1) 设分子数为N，据：U=N(i/ 2)kT及p= (N/V)kT得：p= 2U/ (iV) = 1.35105Pa-4 分(2)由：kTNkTUw2523=得：()21105 . 75/3=NUwJ-3 分又：kTNU25=得：T= 2U/ (5Nk)362k -3 分44301：解：A=Pt=TiRv21-2 分 T= 2Pt/(viR)4.81 K-3 分54111：解：氦气为单原子分子理想气体，3=i(1) 等体过程，V常量，W=0，据QU+W可知：)(12TTCMMUQVmol=
16、623 J -3 分(2) 定压过程，p= 常量，)(12TTCMMQpmol=1.04103J；U与(1) 相同417=UQWJ-4 分(3)Q=0；U与(1) 相同；J623=UW(负号表示外界作功)-3分64324：解：初态参量p0、V0、T0。末态参量p0、5V0、T。由p0V0/T0=p0(5V0) /T得：T= 5T0-1 分pV图如图所示-2 分等温过程：U=0QT=WT=(M/Mmol)RTln(V2/V1)=3RT0ln5 =1.09104J-2 分等体过程：WV= 0QV=UV= (M/Mmol)CVT=(M/Mmol)CV(4T0) =3.28103CV-2 分由：Q=Q
17、T+QV得：CV=(QQT)/(3.28103)=21.0 Jmol-1K-140. 1=+=VVVpCRCCC-3 分74587：解：(1) 气体对外作的功等于线段ca下所围的面积Opp0V05V0VT05T0W(1/2)(1+3)1.0131052103J405.2 J-3 分(2) 由图看出PaVa=PcVcTa=Tc -2 分内能增量0=U-2 分(3) 由热力学第一定律得：J2 .405=+=WUQ-3 分85347：解：该氮气系统经历的全部过程如图设初态的压强为p0、体积为V0、温度为T0，而终态压强为p0、体积为V、温度为T。在全部过程中氮气对外所作的功W=W(等压)+W(等温)
18、W(等压) =p0(2V0V0)=RT0-1 分W(等温) =4p0V0ln (2p0/p0) = 4p0V0ln 2 = 4RT0ln2-2 分W=RT0+4RT0ln 2=RT0(1+ 4ln 2 )=9.41103J-2 分氮气内能改变：)4(25)(000TTRTTCUV=15RT0/2=1.87104-3 分氮气在全部过程中吸收的热量：Q=U+W=2.81104J-2 分90203：解：设a状态的状态参量为p0,V0,T0，则pb=9p0,Vb=V0,Tb=(pb/pa)Ta=9T0-1分2020VVppcc=；0003VVppVc=-1 分pcVc=RTc；Tc= 27T0-1 分
19、(1)过程)9(23)(00TTRTTCQabVV=012RT=-1 分过程Qp=Cp(TcTb) = 45RT0-1 分过程+=acVVcaVVVVpTTCQ2020/d)()()(3)27(233320000caVVVpTTR+=0203030007 .473)27(39RTVVVpRT=+=-3 分(2)%3 .1645127 .471|1000=+=+=RTRTRTQQQpV-2 分104097：解：(1)312111035. 5)/ln(=VVRTQJ -3 分(2)25. 0112=TT；311034. 1=QWJ-4 分(3)3121001. 4=WQQJ -3 分114104：
20、解：由图，pA=300 Pa，pB=pC=100 Pa；VA=VC=1 m3，VB=3 m3。(1)CA为等体过程，据方程pA/TA=pC/TC 得：TC=TApC/pA=100 K-2 分BC为等压过程，据方程VB/TB=VC/TC得：TB=TCVB/VC=300 K-2 分(2) 各过程中气体所作的功分别为：AB：)(211CBBAVVppW+=400 JBC：W2=pB(VCVB) =200 JCA：W3=0 -3 分(3) 整个循环过程中气体所作总功为：W=W1+W2+W3=200 J因为循环过程气体内能增量为U=0， 因此该循环中气体总吸热：Q=W+U=200 J-3p(atm)VV
21、2V0V0O12分124114：解：(1)pV图如右图-2 分(2)T4=T1U0-2 分(3)()(2312TTCMMTTCMMQVmolpmol+=)2(223)2(25111111ppVVVp+=11211Vp=5.6102J-4 分(4)WQ5.6102J-2 分134155：解：(1) 刚性多原子分子i= 6，3/42=+=ii-1 分600)/(11212=ppTTK-2 分3121048. 7)(21)/(=TTiRMMUmolJ-2 分(2)绝热W=U=7.48103J(外界对气体作功)-2 分(3) p2=n kT2n=p2/(kT2)=1.961026个/m3-3 分144
22、110：解：(1) 过程ab与bc为吸热过程，吸热总和为：Q1=CV(TbTa)+Cp(TcTb)(25)(23bbccaabbVpVpVpVp+=800J-4 分(2) 循 环 过 程 对 外 所 作 总 功 为 图 中 矩 形 面 积 ：W = pb(Vc Vb) pd(Vd Va)=100J-2 分(3)Ta=paVa/R，Tc=pcVc/R；Tb=pbVb/R，Td=pdVd/RTaTc= (paVapcVc)/R2=(12104)/R2TbTd= (pbVbpdVd)/R2=(12104)/R2TaTc=TbTd-4 分154130：解：由图得：pA400 Pa，pBpC100 Pa
23、，VAVB2 m3，VC6 m3(1)CA为等体过程，据方程pA/TA=pC/TC，得：TC=TApC/pA=75 K -1分BC为等压过程，据方程VB/TB=VCTC，得：TB=TCVB/VC=225 K-1分(2)根 据 理 想 气 体 状 态 方 程 求 出 气 体 的 物 质 的 量 ( 即 摩 尔 数 ) ， 为 ：mol321. 0=AAAmolRTVpMm由4 . 1=知该气体为双原子分子气体，RCV25=，RCP27=BC等压过程吸热：1400)(272=BCTTRQJ-2 分CA等体过程吸热：1500)(253=CATTRQJ-2 分循环过程 U=0，整个循环过程净吸热：600)(21=CBCAVVppWQJT3T4T2T11212V(L)p(atm)OAB过程净吸热：Q1=QQ2Q3=500J-4 分164258：解：223131vv=nmp90. 1/32=vpkg/m3-5 分
