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1、课题课时安排整体设计二课时第四章第四章第三节氮和硫的氧化物第三节氮和硫的氧化物授课时间知识与技能目标知识与技能目标1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）;培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力 .3。初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法,学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价.过程与方法过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。2。通过介绍“模拟生物固氮” “硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运
2、用已有的课本知识解决实际问题的能力。 3。通过 SO2的结构和价态， 分析其可能有的性质,并设计实验来证明， 激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。4.使学生初步掌握研究物质的方法;结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论,再辩证地分析结论的适用范围。情感、态度与价值观情感、态度与价值观1。通过氮化合物性质的学习,对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。2.通过介绍“模拟生物固氮” “硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、 献身科学的精神.3.了解氮氧化物对环境的污染,增强环保意识.4.结合二氧化硫的
3、组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。教学重点教学重点是二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。环境保护问题已越来越为世界各国所重视， 环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。教学难点教学难点是可逆反应，二氧化氮与水的反应.环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的， 而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。对比、讨论、讲授要培养学生的环境保护意识。对于SO2和 NO2对大气污染的教学,可以指导学生阅读
4、课文， 引导学生了解 SO2和 NO2的产生、 危害以及防治的措施等。 然后根据 SO2、NO2的利用和对大气的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想.多媒体、实验用品、课件第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1.物理性质： 无色、 有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大， 易溶于水(140） ，易液化(10)。2。化学性质：(1）酸性氧化物:SO2H2O H2SO3（可逆反应)（2）漂白性（3）氧化性（4)还原性二、氮的氧化物1、NO 2、NO2物理性质：无色、有毒气体红棕色有毒气体，
5、易溶、易液化化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO三、硫和氮的氧化物对大气的污染NO NO2 HNO3SO2 SO3 H2SO4教学目标重点及理由分析难点及突破方法教学方法学法指导教具使用板书设计教教 学学 过过 程程教师活动教师活动第一课时第一课时【新课导入】 1952 年， 英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5 天内有 4000 多人死亡,两个月内又有 8000 多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。 二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫， 我们需要了解二氧
6、化硫的性质。【思考交流】 从物质组成形式看， SO2和 C02从 组成上看相似,其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是？ 如何验证？倾听学生活动学生活动学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法【实验探究】1.展示一试管 SO2气体，观色并闻观察实验现象，分析原因，总结物理性质，味 2。将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面， 3。用PH 试纸测（实验 2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象.4.在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。【归纳整理】1。物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（ 140
7、）,易液化(10)。2.紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;澄清石灰水变浑浊， 证明 SO2是一种酸性氧化物 3。化学性质:(1）酸性氧化物:SO2H2O H2SO3【思考交流】 1.课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么？2。那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？书写有关化学方程式学生讨论并回答：可逆学生讨论回答【问题探究】SO2溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3，倾听H2SO3很不稳定,易分解成 SO2和 H2O.这两个反应是同时同条件下进行的， SO2和 H2O 是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物， H2SO3是第一个反应的产物，又是
8、第二个反应的反应物.如果我们把 SO2溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3反应叫正反应， H2SO3分解成 SO2和 H2O 的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号 .注意可逆反应强调在同时、 同条件下不同的方向进行。【归纳整理】既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 表示用可逆号。“”特点:同时、同条件，不同方向,同时并存【应用与实践】1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和 O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？ 3、如将 SO2气体通入滴加酚酞的 NaOH 溶液中，分
9、析现象和化学方程式【实验探究】 （1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， （2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热,观察前后现象的变化。【归纳整理】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。(2)漂白性【思考交流】分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的 NaOH 溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是 SO2还是 Cl2【思考交流】从化合价角度看， SO2和 C02还有什么区别？倾听学生分析讨论【思考交流】SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和 C02？S
10、O2是否还有其他特性？观察前后现象的变化.与试验(1）对比，分析原因1、SO2和氯水的漂白有何不同？2、对比实验 3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？思考回答学生分析：SO2中 S 为+4 价，处于中间价,所以既有氧化性又有还原性【归纳整理】SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色， 讨论小结可以被氧气氧化成 SO3体现还原性；能与 H2S 反应生成 S 单质，体现氧化性【应用提高】1、推测 SO2与 Cl2混合通入水中，会发生什么反应,产物为什么?2、设计一个实验证明 CO2中是否混有 SO2？3、 工业上用熟石灰来吸收SO2， 同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式联系生活【小结】二氧
11、化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量 SO2时,对环境危害极大。第二课时第二课时新课导入】大气污染物，除二氧化硫以外, 还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮的氧化物的有关性质。倾听【情景展示】 1.小白鼠接触空气中一氧化氮67 分 钟引起麻醉,在 12 分钟死亡。主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼吸道.一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症.2.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，
12、而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦称为“明星分子”。【问题展示】1.NO 对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？2。你了解的氮的氧化物有几种？3.你知道 NO 对人体的危害的主要原因吗？【情景展示】1。据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素。2.火黄龙的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx 和 NOx，由于 NO2呈红棕色.3.展示一充有 NO 气体的针筒,推拉活塞，观察现象 。【问题展示】组织阅读教材，讨论总结思考学生分组讨论材料，形成答案
13、学生观察材料并思考完成问题1.上述材料,总结 NO、NO2的物理性质。2。通过上述材料，分析氮的氧化物产生的途径。3.分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式.讨论【结论展示】NO 物理性质：无色、有毒气体化学性质: NO2红棕色有毒气体,易溶、易液化【情景展示】1.将一针筒内贮有 60 mLNO2气体， 观察现象另一针筒内注有 20 mL 紫色石蕊试液，将其注入 NO2的针筒内,仔细观察针筒内的现象。 2.将 1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象。3。俗语说“雷雨发庄稼,原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的 N2和 O2反应生成 NO。【问题展示】思考讨论并作答 1。
14、写出 NO2和水结论展示反应的化学反应方程式。2.析“雷雨发庄稼”原理中涉及反应 3。思考如何能使 NO2尽可能多的化学性质：2NO + O2 = 2NO2被水吸收？设计一个装置图。4。欲使 30mL 的3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2被水完全吸收，消耗的氧气（在同条件下）的体积为 5。把 30mLNO2和 O2的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL气 体 ， 原 混 合 气 体 中 有NO2_mL,O2_mL。【情景展示】酸雨露天文物的杀手希腊倾听古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却
15、在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快.【问题展示】1.根据上述材料分析总结酸雨的危害 2。分析 SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。3.光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子，即开始光化学烟雾的循环，不断的产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学化学方程式: 1) NO2光照 NO+O 2)2NO+O2=2NO23）O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式：_.4.CO2也是酸性氧化物,它是否能形成酸雨?它引起的环境问题主要是什么？【小结】自然界中，NOx 的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的， NOx 对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身,更保护人类生存的环境讨论回答NO NO2 HNO3SO2 SO3 H2SO4教学后记检查者及时间
