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1、常海渠常海渠新课程标准高中化学选修新课程标准高中化学选修4 4第二章第二节第二章第二节化学反应的限度化学反应的限度（第一课时）2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度一一说教材说教材1.1.教材分析教材分析4.4.学情分析学情分析2.2.教学目标教学目标3.3.教学重难点教学重难点二二说教法说教法三三说教学说教学1.1.教学程序教学程序2.2.作业布置作业布置3.3.板书设计板书设计1 1、教材地位和作用、教材地位和作用一、说教材一、说教材化学反应原理化学反应原理选修选修4第第3 3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第1 1节节 化学反应的方向
2、化学反应的方向必修必修2 2第第2 2节节化学反应的化学反应的快慢和限度快慢和限度13情感态度价值观：情感态度价值观：情感态度价值观：情感态度价值观：学生通过本节课学生通过本节课的学习，切实体的学习，切实体会通过实验获得会通过实验获得数据，进行分析数据，进行分析得出规律的学习得出规律的学习过程，形成科学过程，形成科学严谨的态度。严谨的态度。2 过程与方法：过程与方法：过程与方法：过程与方法：通过化学平衡常通过化学平衡常数的研讨，培养数的研讨，培养学生分析处理实学生分析处理实验数据的能力，验数据的能力，以及从数据中获以及从数据中获取信息取信息 总结规总结规律的能力。律的能力。2.2.教学目标教学
3、目标知识与技能：知识与技能：知识与技能：知识与技能：（1 1）了解化学平）了解化学平衡常数的含义，衡常数的含义，会求算某化学反会求算某化学反应的平衡常数。应的平衡常数。2 2）. .了解浓度商了解浓度商的概念，并能利的概念，并能利用浓度商与化学用浓度商与化学平衡常数的相对平衡常数的相对大小关系判断化大小关系判断化学反应的方向。学反应的方向。教学重点教学重点教学重点教学重点教学难点教学难点教学难点教学难点 根据浓度根据浓度商与化学平衡商与化学平衡常数的相对大常数的相对大小关系判断化小关系判断化学反应的方向。学反应的方向。 化学平衡化学平衡常数的含常数的含义义 3.3.教学重难点教学重难点4. 学
4、情分析学情分析知识层面：知识层面：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡及平衡的移动有了初步的认基本定义，对化学平衡及平衡的移动有了初步的认识，但不能定量的描述化学反应的限度，且对化学识，但不能定量的描述化学反应的限度，且对化学平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应先回顾旧知识。先回顾旧知识。能力层面：能力层面：高中阶段学生的思维发展处于形式运算高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行分析
5、推理。强，能够根据问题、材料进行分析推理。情感层面：情感层面：高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层问题以充分调动学生的积极性。问题以充分调动学生的积极性。 本节课信息较多，逻辑推理性强，这就需本节课信息较多，逻辑推理性强，这就需要在教学中充分发挥学生的主体作用和教师的要在教学中充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用充分利用教材资源培养学生收集主导作用充分利用教材资源培养学生收集. .分分析数据信息，总结规律的能力。因此本节将按析数据信息，总结规律的能力。因此本节将按照照“教师
6、提出问题，学生讨论回答，师生共同教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结小结”的程序展开教学的程序展开教学 二二. .说教法说教法三、说教学过程三、说教学过程（一）知识准备 1.1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？2.2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？问题：重点：重点：1.1.化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程 2. 2.“定定”的多样性的多样性 学生讨论回答学生讨论回答师生共同小结师生共同小结2-2 2-2 化学反应的
7、限度化学反应的限度（二）（二） 引入主题引入主题 使学生从感使学生从感性上认识到性上认识到化学反应的化学反应的限度可以用限度可以用“化学平衡化学平衡常数常数”来定来定量表示。量表示。学生阅读学生阅读教材教材P41P41联联想想质疑质疑模块内容，模块内容，回答教材回答教材问题。问题。 三、教学程序三、教学程序（三）（三） 化学平衡常数化学平衡常数将学生分为五将学生分为五组，分别计算组，分别计算P42P42表中的一表中的一组数据，每组组数据，每组代表回答计算代表回答计算结果。结果。在多媒在多媒体表格体表格中逐一中逐一填入答填入答案，引案，引导学生导学生根据课根据课本提示本提示分析数分析数据。据。得
8、出化学平衡得出化学平衡常数的定义和常数的定义和表达式。表达式。使学生明确：化学平衡常数的涵义和表达式的书写。使学生明确：化学平衡常数的涵义和表达式的书写。 2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度表一：H2(g)I2(g)2HI (g) ，0 无色红棕色温度(K)初始浓度(mol/L平衡浓度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO22980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664请计算相应温度的平衡常数。请计算相应温度的平衡常数。分析表中数据，判断分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？值随温度的变化关系？观
9、察、思考观察、思考影响影响K K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，对于任何可逆反应： aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值2.表达式：K= CCc cDDd d AAa aBBb b2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度学生讨论回答学生讨论回答问题1.平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？2.书写平衡常数表达式时应注意什么？
10、使学生明确：平衡常数与反应限度的关系，并对K的书写产生疑问 对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数越大，说明反应可进行的程度（即反应限度），平衡常数越大，说明反应可以进行的越完全。以进行的越完全。2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度【交流研讨】化学反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g)N2(g)+3H2(g)4NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6Ag
11、Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)让学生板演表中平衡常数让学生板演表中平衡常数的表达式并推导单位。的表达式并推导单位。教师指导教师指导学生进行学生进行分析并小分析并小结。结。使学生明确：平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写方式有关2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度2.K的书写： （1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关； （2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数； （3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应； （4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中（因其浓度为常数，可认为为“1”，带入表达式中，可消去。）。 1.K的单位：（molL
12、1）c+d-a-b学生讨论回答，师生共同小结。 问题：问题： 1.什么是浓度商（Q）？它与平衡常数（K）有何区别？ 2.在一定条件下，对同一可逆反应Q与K的大小关系有几种？分别反映了化学反应处于何种状态？使学生明确：浓度商的含义及与平衡常数的区别，为后边学习平衡移动规律做准备。 结论结论2-2 2-2 化学反应的限度化学反应的限度1.现定义一个反应体系aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中，任意时刻（状态）时，各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值为浓度商Q，即：Q=2.我们可以结合Q和K的大小来判断反应是否达到平衡或反应进行的方向：QV逆Q=
13、K处于平衡状态V正=V逆QK反应向逆向进行V正V逆c cc c(C)c(C)cd d(D(D) )c ca a(A)c(A)cb b(B(B) ) 适适当当的的课课堂堂练练习习既既是是学学生生对对本本堂堂课课学学习习情情况况的的反反馈馈，同同时时使使学学生生对对所学知识巩固加深。所学知识巩固加深。课堂练习考察知识点：课堂练习考察知识点：关于化学平衡常数书写关于化学平衡常数书写注意事项的考察、对注意事项的考察、对K K单单位的考察、位的考察、K K的计算以及的计算以及Q Q同同K K大小关系对反应方大小关系对反应方向的影响。向的影响。化学平衡常数化学平衡常数 1.1.定义：定义： 2.2.表达式
14、：表达式：K K 3. 3.单位：单位： 4.K 4.K的意义：的意义：浓度商：浓度商：Q Q 根据Q 和 K的大小来判断反应是否达到平衡或反应进行的方向。学生总结回答，教师引导补充。 培养学生的知识总结和口头表达能力。 P52 T3 P52 T3 求平衡常数求平衡常数第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度(第一课时第一课时)化学平衡常数化学平衡常数 1.定义：定义： 2.表达式：表达式：K = 3.单位：（单位：（molL1）c+d-a-b 4.K的意义：的意义：浓度商：浓度商：Q = Q V逆逆 Q = K 处于平衡状态处于平衡状态 V正正 = V逆逆 Q K 反应向逆向进行反应向逆向进行 V正正 V逆逆（七）（七） 板书设计板书设计c cc c(C)c(C)cd d(D(D) )c ca a(A)c(A)cb b(B(B) ) CCc cDDd d AAa aBBb b谢谢！
