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1、日照第二实验中学日照第二实验中学 裴杰灵裴杰灵考点一：考点一：认识水的组成、结构、变化、性质性质等。水的化学性质1.水通电时会发生分解反应：H2O + CO2 = H2 CO3 通电通电2H2O = 2H2 + O22.水能跟某些氧化物发生反应：H2 O + CaO = Ca(OH)2知知识识梳梳理理方法指导方法指导例1：如图所示，关于电解水的实验中，下列叙述正确的是（ ）A.说明水是由氢原子和氧原子组成的B.电解水的化学方程式：H2OC.左边玻璃管内产生的气体能使带D.左右两玻璃管内产生的气体质量之H2+ O2火星的木条复燃比为12C2H2O = 2H2 + O2通电通电432考点二：了解净
2、化水时常用的方法和原理。考点二：了解净化水时常用的方法和原理。知识梳理方法原理沉降静置沉降：使大颗粒自然沉淀；吸附沉降：利用明矾明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质,使之沉降。过滤分离液体与不溶于液体的固体（注意：一贴、二低、三靠）吸附利用活性炭活性炭的吸附性，把色素和异味除去。消毒投入消毒剂，除去细菌与病毒。蒸馏水先汽化，再液化。例例2 2：河水净化的主要步骤如下图所示。下列：河水净化的主要步骤如下图所示。下列 说法中错误的是说法中错误的是( )( ) A. A. 步骤步骤可除去难溶性杂质可除去难溶性杂质 B. XB. X试剂可以是活性炭试剂可以是活性炭 C. C. 步骤步骤可杀菌、消毒可杀
3、菌、消毒 D. D. 净化后的水是纯净物净化后的水是纯净物D D方法指导方法指导溶液溶液内内在在逻逻辑辑结结构构溶液的形成溶液的形成溶解度溶解度溶液的浓度溶液的浓度从定性的角度从定性的角度初步认识溶液初步认识溶液从定量的角度研究从定量的角度研究物质溶解的限度物质溶解的限度从定量的角度认识从定量的角度认识一定量溶液中究竟一定量溶液中究竟含有多少溶质含有多少溶质逐层深入考点三：知道溶液的组成、分类；考点三：知道溶液的组成、分类； 认识物质溶解时的放热和吸热现象。认识物质溶解时的放热和吸热现象。知知识识梳梳理理溶液溶质溶剂饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液例4：要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和的，具体
4、措施有 加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水后恢复到原温度。 其中正确的 有（） A B C D方法指导方法指导D例3：如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边的红墨水液面降低，右边的红墨水液面上升，则加入的物质不可能是（ ） A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵D考点四：了解溶解度及其曲线的应用。考点四：了解溶解度及其曲线的应用。(1)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(2)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施；(3)读出物质在不同温度时的溶解度,并计算相应溶液的溶质质量分数；(4)根据溶解度受温度变化影响的大小，确定可溶性混合物分离的方法。知识梳理知识梳理1
5、.1.溶解度的四个要素：溶解度的四个要素：温、饱、百、克温、饱、百、克2.2.溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：例例5 5：下图是下图是a a、b b两种物质的溶解度曲线图。根据两种物质的溶解度曲线图。根据 图中信息判断图中信息判断, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.t1时,a、b的溶解度都为20gB.t1时,a、b的饱和溶液中溶 质的质量分数均为20%C. a、b的溶液都可采用蒸发溶 剂的方法析出晶体D. b的饱和溶液从t2降到 t1时,无晶体析出方法指导方法指导B考点五：认识溶质的质量分数，考点五：认识溶质的质量分数， 学会配制溶质的质量分数一定的溶液学会配制溶质的
6、质量分数一定的溶液。知识梳理知识梳理用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤：计算称量量取溶解常用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、 量筒、胶头滴管、玻璃棒。例6：实验室需要配制50g质量分数为7%的KNO3溶液。 (1)计算：硝酸钾质量为 g , 水的体积为 mL。 (2)称量：在天平左右两盘放上相同的纸片，调节平衡 后， （填字母）。 A.先移动游码到所需位置，再添加KNO3直到天平平衡 B.先添加所需的KNO3，再移动游码直到天平平衡 (3)量取：量取所需的水，需要用到的仪器是 。 (4)溶解：将称量好的硝酸钾和水充分混合，溶解。方法指导方法指导46.546.5 3.53.5AB B、C
7、C（H:1 O:16 S:32 Zn:65H:1 O:16 S:32 Zn:65）例7：6.5g6.5g锌与与100g100g的稀硫酸恰好完全反的稀硫酸恰好完全反应，试计算：算： 稀硫酸中溶稀硫酸中溶质的的质量分数。量分数。解：解：设设H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为x x Zn+ H Zn+ H2 2SOSO4 4= =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 65 98 65 98 6.5g x 6.5g x ， 稀硫酸中溶质的质量分数为：稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 9.8% 。 65 65 6.5g6.5g 98 9
8、8 x x=x=9.8 g g9.8 g g100g g100%=9.8%方法指导方法指导【拓展延伸拓展延伸】 化学反化学反应后所得溶液后所得溶液质量的量的计算算计算的方法通常有两种：算的方法通常有两种：(1)(1)质量守恒法：根据量守恒法：根据质量守恒定律，反量守恒定律，反应后溶液的后溶液的质量量= =反反应前物前物质的的质量量总和和- -生成气体的生成气体的质量。量。(2)(2)溶液溶液组成法：溶液成法：溶液质量量= =溶溶质质量量+ +溶溶剂质量。其中溶量。其中溶质多是多是化学反化学反应中的生成物中的生成物, ,根据化学方程式根据化学方程式进行行计算算, ,溶溶剂质量通常量通常有两种来源
9、：一是参加反有两种来源：一是参加反应的原溶液中的水；二是化学反的原溶液中的水；二是化学反应中中新生成的水。新生成的水。切记：不要两种方法混用，造成物质质量的重复或遗漏。切记：不要两种方法混用，造成物质质量的重复或遗漏。水的水的结构、构、组成、性成、性质和和净化化1.下列有关水的构成、组成、性质、净化叙述中正确的 是( ) A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 B.水通电可以分解生成氢气和氧气，说明水是由氢 气和氧气组成的。 C.可以用紫色石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳两 种无色气体 D.自然界中的水都不是纯水，净水时可加入明矾除去 那些含有色素和异味的物质。CX X过氧化氧化氢溶液溶液水
10、水水水水水Y Y二氧化二氧化锰氯化化钠氢氧化氧化钠硝酸硝酸铵A. B. C. D.A. B. C. D.2.(2014云南)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )认识物质在水中的溶解现象认识物质在水中的溶解现象B B3. 有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为蒸馏水。为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（ ） 实验测出两者的密度；加入食盐晶体；加热蒸发； 加入AgNO3溶液；测量两种液体的导电性 A.仅 B.仅 C.仅 D.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液D4.下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A.常温下
11、将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。 B.B.20时，50g水中最多溶解了18g NaCl，则20时NaCl的溶解度为36g。C.C.从100mL浓度为10的H2SO4溶液中取出50mL，则取出的50mLH2SO4溶液浓度为 5 。D.D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5 。溶解度的含义及溶解度曲线溶解度的含义及溶解度曲线B5.(2013鄂州)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.物质a的溶解度比b的大B.在t1时，a、b溶液中 溶质的质量分数必相等C.在t1时，a的饱和溶液 的一定等于b
12、的饱和溶液 的质量D.在t2时，将20g物质a加 入到100g水中，充分溶 解后得到的是物质a的不 饱和溶液D 根据表格中的数据，回答下列问题。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40时，NaCl的溶解度是 。（2）20时，称取15gKNO3固体加入盛有50g水的烧杯 中，充分溶解后形成的溶液是 （填“饱和” 或“不饱和”）溶液。（3）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温 到20，对所得溶液的叙述正确的是 。 A.都是饱和溶液 B.析出晶体的质量：KNO3NaCl C.所得溶液中
13、溶质的质量分数：KNO3NaCl （4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法 是 ，然后过滤。6.6.36.6 g不饱和A A、B B降温结晶7.(20147.(2014 兰州州) )在在实验室里配制室里配制100g10%100g10%的的NaClNaCl溶液溶液, ,操作如下操作如下图, ,请回答下列回答下列问题：(1)(1)认真真观察察, ,指出指出图中中错误的操作步的操作步骤是是_(_(填序号填序号) )；(2)(2)配制配制该溶液需要溶液需要NaClNaCl固体固体 g,g,需要水需要水 mLmL, ,需要需要选择 mLmL的量筒的量筒( (填填“5050”“”“1
14、00100”或或“200200”) )量取；量取；(3)(3)将将错误操作改操作改动后，正确的操作后，正确的操作顺序序应该是：是： ( (填序号填序号) )。溶液的配制溶液的配制10.010.090.090.01001008.(20138.(2013 大大庆) )有有100g10%100g10%的稀的稀盐酸酸, ,要使其溶要使其溶质质量分数量分数变为20% 20% ，应采取的方法是采取的方法是( () )A.A.把溶液的量倒掉一半把溶液的量倒掉一半B.B.溶溶质的的质量增大一倍量增大一倍C.C.将将100g10%100g10%的的盐酸与酸与200g25%200g25%的的盐酸混合酸混合D.D.蒸蒸发掉掉50g50g溶溶剂溶溶质的的质量分数量分数C C
